2025年高二化學歷年真題及答案

一、單項選擇題1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C2.下列說法中正確的是（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)答案：C3.在\(2A+B?3C+4D\)反應中，表示該反應速率最快的是（）A.\(v(A)=0.5mol/(L·s)\)B.\(v(B)=0.3mol/(L·s)\)C.\(v(C)=0.8mol/(L·s)\)D.\(v(D)=1mol/(L·s)\)答案：B4.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A.\(HCl\)和\(NaOH\)反應的中和熱\(\DeltaH=-57.3kJ/mol\)，則\(H_2SO_4\)和\(Ca(OH)_2\)反應的中和熱\(\DeltaH=2×(-57.3)kJ/mol\)B.\(CO(g)\)的燃燒熱是\(283.0kJ/mol\)，則\(2CO_2(g)=2CO(g)+O_2(g)\)反應的\(\DeltaH=+566.0kJ/mol\)C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.\(1mol\)甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B5.對于可逆反應\(A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)\)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（）A.\(v(A)=0.5mol/(L·min)\)B.\(v(B)=1.2mol/(L·s)\)C.\(v(D)=0.4mol/(L·min)\)D.\(v(C)=0.1mol/(L·s)\)答案：D6.已知反應\(X+Y=M+N\)為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A.\(X\)的能量一定低于\(M\)的，\(Y\)的能量一定低于\(N\)的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.\(X\)和\(Y\)的總能量一定低于\(M\)和\(N\)的總能量答案：D7.已知\(4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O\)，若反應速率分別用\(v(NH_3)\)、\(v(O_2)\)、\(v(NO)\)、\(v(H_2O)\)表示，則正確的關系是（）A.\(4v(NH_3)=5v(O_2)\)B.\(5v(O_2)=6v(H_2O)\)C.\(2v(NH_3)=3v(H_2O)\)D.\(4v(O_2)=5v(NO)\)答案：D8.下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃\(H_2SO_4\)稀釋④固體\(NaOH\)溶于水⑤\(H_2\)在\(Cl_2\)中燃燒⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③④D.①③⑤答案：B9.反應\(A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)\)在四種不同情況下的反應速率分別為：①\(v(A)=0.45mol/(L·min)\)②\(v(B)=0.6mol/(L·s)\)③\(v(C)=0.4mol/(L·s)\)④\(v(D)=0.45mol/(L·s)\)該反應進行的快慢順序為（）A.④＞③＝②＞①B.④＜③＝②＜①C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞②＞①答案：A10.已知\(H-H\)鍵能為\(436kJ/mol\)，\(H-N\)鍵能為\(391kJ/mol\)，根據(jù)化學方程式\(N_2+3H_2=2NH_3\)\(\DeltaH=-92.4kJ/mol\)，則\(N≡N\)鍵的鍵能是（）A.\(431kJ/mol\)B.\(946kJ/mol\)C.\(649kJ/mol\)D.\(869kJ/mol\)答案：B二、多項選擇題1.下列關于化學反應速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，可使活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快B.使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率C.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率加快D.對于有氣體參加的反應，增大壓強，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應速率加快答案：ABD2.下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.\(2SO_2+O_2=2SO_3\)\(\DeltaH=-196.6kJ/mol\)B.\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)\)\(\DeltaH=-285.8kJ/mol\)C.\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\)\(\DeltaH=-571.6kJ/mol\)D.\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH=+393.5kJ/mol\)答案：BC3.對于反應\(2SO_2(g)+O_2(g)?2SO_3(g)\)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能加快反應速率C.增大\(O_2\)的濃度，反應速率增大D.增大壓強，反應速率增大答案：BCD4.下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（）A.\(N_2O_4(g)?2NO_2(g)\)，改變某一條件后，氣體顏色加深B.\(H_2(g)+I_2(g)?2HI(g)\)，單位時間內(nèi)消耗\(H_2\)和\(HI\)的物質(zhì)的量之比大于\(1:2\)C.\(N_2(g)+3H_2(g)?2NH_3(g)\)，改變某一條件后，\(NH_3\)的體積分數(shù)增加D.\(2SO_2(g)+O_2(g)?2SO_3(g)\)，恒溫恒容充入\(He\)答案：BC5.下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學平衡常數(shù)\(K\)只與溫度有關，溫度不變，\(K\)值不變B.對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動C.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D.某一可逆反應的正反應平衡常數(shù)和逆反應平衡常數(shù)之積為\(1\)答案：ABD6.下列措施中，能加快化學反應速率的是（）A.增大反應物的濃度B.降低溫度C.增大壓強（有氣體參加的反應）D.減小反應物的接觸面積答案：AC7.下列關于反應熱的說法正確的是（）A.當\(\DeltaH\)為“－”時，表示該反應為吸熱反應B.已知\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)\)的反應熱為\(110.5kJ/mol\)，說明碳的燃燒熱為\(110.5kJ/mol\)C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關答案：D8.對于可逆反應\(A(g)+2B(g)?2C(g)\)\(\DeltaH＜0\)，下列圖像正確的是（）（此處為概念性選項，不涉及圖形，A選項：隨著溫度升高，逆反應速率比正反應速率增加得快；B選項：增大壓強，正反應速率增加幅度比逆反應速率大；C選項：催化劑同等程度改變正逆反應速率；D選項：升高溫度，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減?。┐鸢福篈BCD9.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子比普通分子具有較高的能量C.化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞D.升高溫度能增加活化分子百分數(shù)答案：BCD10.已知反應\(A_2(g)+2B_2(g)?2AB_2(g)\)\(\DeltaH＜0\)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動答案：B三、判斷題1.升高溫度，吸熱反應速率加快，放熱反應速率減慢。（×）2.催化劑能改變化學反應速率，是因為它能降低反應的活化能，增加活化分子百分數(shù)。（√）3.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。（×）4.反應熱的大小與反應物和生成物的狀態(tài)無關。（×）5.化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。（√）6.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率加快。（×）7.一個反應的焓變完全由反應物和生成物的鍵能決定。（×）8.平衡常數(shù)\(K\)值越大，表明反應進行得越完全。（√）9.對于有氣體參加的反應，若增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動。（×）10.反應\(2NO_2(g)?N_2O_4(g)\)達到平衡后，縮小容器體積，氣體顏色先變深后變淺。（√）四、簡答題1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并舉例說明?；瘜W反應速率受多種因素影響。濃度方面，如鋅與不同濃度的硫酸反應，硫酸濃度越大，反應速率越快。溫度上，加熱會加快反應，如加熱\(H_2O_2\)分解速率明顯加快。催化劑能顯著改變速率，像\(MnO_2\)能加快\(H_2O_2\)分解。壓強對有氣體參與的反應有影響，增大壓強，反應速率加快，比如合成氨反應。反應物接觸面積也有關，如粉末狀碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的快。2.什么是化學平衡常數(shù)？它有什么意義？化學平衡常數(shù)是在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。它的意義在于衡量反應進行的程度，\(K\)值越大，表明反應進行得越完全；\(K\)值越小，反應進行的程度越小。同時，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，\(K\)值不變，可利用其判斷反應是否達到平衡以及反應的方向。3.簡述燃燒熱的概念，并說明書寫燃燒熱的熱化學方程式的注意事項。燃燒熱是指\(101kPa\)時，\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。書寫燃燒熱的熱化學方程式時，可燃物的化學計量數(shù)必須為\(1\)，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，如\(C\)對應\(CO_2(g)\)，\(H\)對應\(H_2O(l)\)等。要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，\(\DeltaH\)的單位是\(kJ/mol\)且為負值。4.如何根據(jù)化學平衡移動原理來提高合成氨反應中氨氣的產(chǎn)率？合成氨反應\(N_2+3H_2?2NH_3\)\(\DeltaH＜0\)。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，即向生成氨氣方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動，也有利于氨氣生成；及時分離出氨氣，減小生成物濃度，平衡正向移動；適當增大\(N_2\)和\(H_2\)的濃度，也能促使平衡正向移動，從而提高氨氣產(chǎn)率。五、討論題1.在一個密閉容器中進行反應\(2SO_2(g)+O_2(g)?2SO_3(g)\)，初始時加入\(2molSO_2\)和\(1molO_2\)，在一定條件下達到平衡。討論當改變下列條件時，平衡如何移動以及\(SO_2\)、\(O_2\)、\(SO_3\)的濃度和轉化率如何變化：（1）升高溫度；（2）增大壓強；（3）加入催化劑。升高溫度，該反應\(\DeltaH＜0\)，平衡逆向移動，\(SO_2\)、\(O_2\)濃度增大，轉化率降低，\(SO_3\)濃度減小。增大壓強，平衡正向移動，\(SO_2\)、\(O_2\)濃度減小，轉化率增大，\(SO_3\)濃度增大。加入催化劑，正逆反應速率同等程度加快，平衡不移動，\(SO_2\)、\(O_2\)、\(SO_3\)濃度和轉化率都不變。2.討論化學反應速率和化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，以硫酸工業(yè)為例說明。在硫酸工業(yè)中，化學反應速率和化學平衡原理應用廣泛。反應速率方面，通過使用催化劑（如\(V_2O_5\)）加快\(SO_2\)氧化為\(SO_3\)的速率，提高生產(chǎn)效率?；瘜W平衡上，\(2SO_2+O_2?2SO_3\)\(\DeltaH＜0\)，采用適當高壓有利于平衡正向移動提高\(SO_3\)產(chǎn)量，但考慮成本一般常壓操作；通過不斷補充\(O_2\)，使平衡正向移動；控制適宜溫度，既保證反應速率又利于平衡向生成\(SO_3\)方向移動。3.對于反應\(N_2(g)+3H_2(g)?2NH_3(g)\)，在實際生產(chǎn)中，要綜合考慮多方面