廣西民族大學10化學教育《離子反應》教學設(shè)計設(shè)計題目：酸、堿、鹽在水溶液中的電離學校專業(yè)：廣西民族大學10級化學本科學生姓名：石月霞指導教師：劉寶老師2013年6月14日

《離子反應情境》教學設(shè)計廣西民族大學10級化學本科石月霞一、基本說明1.教學內(nèi)容所屬模塊：《化學1》2.年級：高一3.所用教材出版單位：人民教育出版社4.所屬的章節(jié)：第二章第二節(jié)第一課時5.教學時間：40分鐘二、教學設(shè)計㈠教學目標：1.知識與技能：（1）了解電解質(zhì)的含義，并能夠分辨電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（2）了解電解質(zhì)導電的原因，會書寫電離方程式。（3）從電離角度認識酸、堿、鹽。2.過程與方法：①通過對比試驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。②引導學生自主學習，從電離的角度得出酸堿鹽的定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。3.情感態(tài)度與價值觀：⑴通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。⑵.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。⑶.對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。㈡教材分析：在介紹離子反應及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應及其發(fā)生的條件”。在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應的討論。教科書通過［實驗2-1］現(xiàn)象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應的離子方程式的書寫，得出中和反應的實質(zhì)，引導學生更深入地了解離子反應的本質(zhì)。最后通過［實驗2-2］總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的概念，離子反應則側(cè)重于對概念和發(fā)生條件的認識。本節(jié)內(nèi)容主要特點是重視化學知識的綜合運用。例如，通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對初中學過的中和反應等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，并訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解。2.教材內(nèi)容相互聯(lián)系分析：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。學好這一內(nèi)容，不僅鞏固了初中學過的電離初步知識，又為后面電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)、選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。3.教材內(nèi)容的重點和難點的分析：根據(jù)課程標準以及學生現(xiàn)有的基礎(chǔ)知識，本節(jié)課的重點在于電解質(zhì)的概念。實驗易于開展且現(xiàn)象豐富，既可以增強學生的學習興趣，又可體現(xiàn)化學思維方法。鑒于教學內(nèi)容和學生情況，本節(jié)課難點電解質(zhì)的概念，探究堿和鹽的定義。4.教材知識的價值的分析和挖掘本課內(nèi)容對化學課程的影響很大，有助于學生更好為后面電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)、選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。㈢學情分析：學生心理、生理特征分析：學生是高一重點班學生，基礎(chǔ)知識扎實，自學能力較強，屬于原理原則型，在教學過程中善于歸納原理原則，尋找信息間相互聯(lián)系。高中生對化學實驗充滿期待和向往，有強烈的表現(xiàn)欲、探求欲和成就感，樂于探究物質(zhì)變化的奧妙。學生原知識分析：這一節(jié)課前，學生已經(jīng)學習了四大基本反映、物質(zhì)的分類等相關(guān)知識，并對電解質(zhì)有一定的認識且在實際生活中見過，能提起對本課時的學習興趣。學生認知結(jié)構(gòu)分析：學生可以應用第二章學習的簡單分類法的方法，去認識離子反應所屬的反應類別，從電離角度去認識酸堿鹽.所具有的性質(zhì)；㈣設(shè)計思路：學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討，在進行教學設(shè)計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。

三、教學過程0.課堂導入教學環(huán)節(jié)時間教師活動學生活動設(shè)計意圖導入環(huán)節(jié)2分鐘【復習引入】學習物質(zhì)的分類這節(jié)課時，我們講過化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物，這里的化合物分類標準是依據(jù)“化合物的化學性質(zhì)”但是分類標準不一樣，分類結(jié)果也會不相同，那“化合物”還可以根據(jù)其他標準分類嗎？這節(jié)課我們將學習化合物的另一分類?！景鍟康诙?jié)離子反應傾聽鞏固上節(jié)課知識，并通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣。1.知識點一：教學環(huán)節(jié)時間教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一：知識點一鐵的氧化物3分鐘【正課導入】許多反應是在水溶液中進行的，而參加反應的大多數(shù)是酸、堿、鹽。所以我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液中反應的特點和規(guī)律進行研究?！緦嶒炋骄俊客队埃篊u、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？固體__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否導電，為什么？液態(tài)(純凈物)___________水溶液_____________【分析】像NaOH、KNO3等這樣，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶龇请娊赓|(zhì)。如蔗糖、酒精等?！景鍟恳?、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！痉治觥坑啥x可以知道，電解質(zhì)的前提是化合物，只要不是化合物，那么該物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)，“或”表示只要滿足其中一個條件導電即可?！玖曨}】判斷哪些是電解質(zhì)？①銅②鹽酸③HCl④固體NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH【總結(jié)】根據(jù)上題總結(jié)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物（Na2O、CaO））和水?！具^渡】上題中C2H5OH雖然是化合物，但是它在水溶液中不導電，熔融狀態(tài)下也不導電，我們稱為“非電解質(zhì)”。【板書】非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。常見非電解質(zhì)：大部分非金屬氧化物（CO2、SO2）、大部分有機物（蔗糖、乙醇等）及NH3?！局v述】到這里我們就可以解決課前的疑問，可根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為“電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”?！拘『诎逭故尽扛鶕?jù)定義，判斷對錯？①鐵、鹽酸溶液能導電，所以它們都是電解質(zhì)。（×）②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)。（×）③晶體CaO不能導電,所以它不是電解質(zhì)。（×）④BaSO4難溶于水，是非電解質(zhì)。（×）對應知識小點：1、對應①電解質(zhì)、非電解質(zhì)是指化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（導電的不一定是電解質(zhì)）2、對應②電解質(zhì)導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。（例如CO2SO2、）3、對應③電解質(zhì)并不是在所有狀態(tài)下都能導電。（電解質(zhì)不一定可以導電。）4、對應④是否是電解質(zhì)與溶解度無關(guān)（BaSO4）。強弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“===”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強酸：H2SO4、HCl等強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：回憶初中所學物質(zhì)導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ?，因為金屬中存在自由電子。NaOH、KNO3在固態(tài)時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構(gòu)成，不能導電；當溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ姟６崽呛途凭谏鲜銮樾蜗露疾荒軌驅(qū)щ?，因為二者既不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。鞏固上節(jié)課知識，并通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣。讓學生學以致用，加強鞏固，也為電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類作鋪墊。2.知識點二：電解質(zhì)的類型教學環(huán)節(jié)時間教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)二：知識點二電解質(zhì)的類型的離子。15分鐘【思考】銅片、石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎？三氧化硫的水溶液能導電，三氧化硫是電解質(zhì)嗎？【分析】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電。③能導電的不一定是電解質(zhì)④酸堿鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物和大部分有機物是非電解質(zhì)。思考回答：雖然銅片、石墨能導電，但它們是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。三氧化硫水溶液能夠?qū)щ姡皇侨趸螂婋x出離子，所以也不是電解質(zhì)。進一步對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的了解接下表3.知識點三：電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程。教學環(huán)節(jié)時間教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)三：知識點三電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程。12分鐘【過渡】我們知道電線中的金屬可以導電，那金屬導電的原因是？【回答】金屬導電→自由移動的電子，酸、堿、鹽水溶液“電離”→自由移動的離子【過渡】那什么是電離，是不是“通電使其分離”。【板書】三、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子。條件：溶于水或加熱熔化，并非“通電”?！究磮D分析】①氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。②NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用力，使Na+和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。為了方便，仍用離子符號表示水合離子。③同理，熔融狀態(tài)NaCl由于受熱，打破了離子間的靜電作用，因此有自由移動的離子?！靖卑鍟?、NaCl晶體不能導電：晶體中→離子不能自由移動→不導電2、NaCl溶液能夠?qū)щ姡核芤褐小x子能自由移動→導電3、熔融NaCl能夠?qū)щ姡喝廴凇嬖谀茏杂梢苿拥碾x子→導電4.知識點四：電離方程式教學環(huán)節(jié)時間教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)四：電離方程式3分鐘【過渡】化學反應可用化學方程式表示，同樣電離也可用電離方程式表示，像NaCl電離過程是NaCl=Na++Cl-（強調(diào)：質(zhì)量守恒和電荷守恒）【板書】電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。示范引導寫出MgCl2、Na2SO4的電離方程式。MgCl2=Mg2++2Cl-（強調(diào)：離子個數(shù)應寫在離子符合前）Na2SO4=2Na++SO42-（強調(diào)：原子團不可拆，如SO42-CO32-NO3-NH4+OH-）【總結(jié)歸納】：電離方程式的書寫規(guī)則：1、兩個守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒。2、原子團不能拆開寫。3、離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字寫在離子符號的前面。傾聽，思考并進行課堂筆記的書寫?；卮鹄蠋熖岢龅南嚓P(guān)問題。4.知識點五：酸、堿、鹽教學環(huán)節(jié)時間教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)四：電離方程式3分鐘【過渡】化學反應可用化學方程式表示，同樣電離也可用電離方程式表示，像NaCl電離過程是NaCl=Na++Cl-（強調(diào)：質(zhì)量守恒和電荷守恒）【板書】電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。示范引導寫出MgCl2、Na2SO4的電離方程式。MgCl2=Mg2++2Cl-（強調(diào)：離子個數(shù)應寫在離子符合前）Na2SO4=2Na++SO42-（強調(diào)：原子團不可拆，如SO42-CO32-NO3-NH4+OH-）【總結(jié)歸納】：電離方程式的書寫規(guī)則：1、兩個守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒。2、原子團不能拆開寫。3、離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字寫在離子符號的前面?！揪毩暋恳髮W生寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4KOH、Ba(OH)2BaCl2、K2SO4【說明】請學生板演電離方程式，臺下學生也動手做練習，巡堂?！舅伎寂c交流】從上述書寫電離方程式的過程中總結(jié)規(guī)律，從電離的角度給酸、堿、鹽下定義。【分析歸納】從電離的角度認識酸、堿和鹽：酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。{NaHCO3}堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。{Cu2（OH）2CO3}鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。NH4Cl傾聽，思考并進行課堂筆記的書寫?；卮鹄蠋熖岢龅南嚓P(guān)問題。讓學生書寫酸堿鹽的電離方程式，從而自主找出它們的共同點，并給酸、堿、鹽下定義。5.總結(jié)歸納教學環(huán)節(jié)時間教師活動學生活動設(shè)計意圖結(jié)課環(huán)節(jié)鞏固練習歸納小結(jié)5分鐘【小結(jié)】我們這節(jié)課學習了:1、理解電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道從另一角度對化合物進行分類；懂得區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)；了解強弱電解質(zhì)的分類標準是在水中是否完全電離，而不是導電強弱。2、從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3、準確書寫酸、堿、鹽電離方程式。傾聽,回憶使學生了解本節(jié)課的重點知識。四、課堂評價通過閱讀，觀察，思考，探究實驗，學生掌握了酸、堿、鹽在水溶液中電離的有關(guān)知識；通過實驗，學生學會了自主設(shè)計簡單探究實驗方案，并進一步鞏固了實驗基本操作技能；通過課堂提問、習題練習等教學環(huán)節(jié)，檢查學生對本節(jié)課知識點的學習情況?？傮w上，學生對本節(jié)課學習情況滿意，學習效果良好。五、教學反思本節(jié)課的亮點內(nèi)容：在學習過程中，通過探究實驗使學生自己理解、總結(jié)知識點，學生活動較多，學生