4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用課時(shí)2根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。2.會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

1.理解并說(shuō)出化學(xué)方程式的含義。

2H2+O22H2O點(diǎn)燃2×2∶32∶2×18氫氣在氧氣中燃燒生成水。每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，其分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2。每4份質(zhì)量的氫氣與32份的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，H2、O2、H2O的質(zhì)量比1∶8∶9。一、化學(xué)方程式表示的意義重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。相同點(diǎn)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面01表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。02表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。一、化學(xué)方程式表示的意義請(qǐng)你思考：在2CO+O22CO2反應(yīng)中，______份質(zhì)量的一氧化碳與________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_____份質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量之比為：____∶_____∶_____。點(diǎn)燃56328874112CO+O22CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算呢？重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。2H2+O22H2O點(diǎn)燃微觀微粒個(gè)數(shù)比宏觀2:1:2物質(zhì)質(zhì)量比2×2:1×32:2×184:32:361:8:9

與

乘積相比化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量活動(dòng)1：探尋化學(xué)方程式中“量”的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2H2+O22H2O點(diǎn)燃4:32:361:8:9活動(dòng)1：探尋化學(xué)方程式中“量”的關(guān)系若：4g

︰

32g

︰

()g若：2g

︰

()g

︰

18g3616你發(fā)現(xiàn)了什么？若：

0.4t

︰

()t

︰

3.6t3.2在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比關(guān)系。因此，只要知道一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出其它未知物的質(zhì)量。這種解題方法稱為“比例法”。重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律?；疽罁?jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系。例:實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制氧氣，若需制備氧氣3.2g,理論上需要高錳酸鉀多少克?二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△↑2×(39+55+16×4)1×(16×2)3.2gx2×158323.2gx=x=31.6g理論質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量比重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。思考討論你能總結(jié)出利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟嗎？（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）關(guān)：找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：建立已知量和未知量的比例關(guān)系；（5）答：計(jì)算x，并作答。特別提醒！（1）設(shè)未知量x時(shí)，一定要注意質(zhì)量單位。（2）書寫方程式時(shí)要配平，不要漏掉反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào)。（3）相對(duì)分子質(zhì)量要乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下面。（4）比例式可以橫列，也可以縱列。重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：2Al2O34Al+3O2↑通電在解答“電解10t氧化鋁最多可產(chǎn)生多少噸鋁”的問(wèn)題時(shí)，甲、乙兩同學(xué)分別采取了兩種不同的計(jì)算方法。解一：設(shè)鋁的質(zhì)量為x。2Al2O34Al+3O2↑通電20410810tx

204108＝10tx＝108×10t204x＝5.3t答：最多可產(chǎn)生5.3t鋁。重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。解二：已知電解過(guò)程中，氧化鋁中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋁。氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2×272×27＋3×16×100%＝53.0%10t氧化鋁中含鋁的質(zhì)量：10t×53.0%＝5.3t。答：最多可產(chǎn)生5.3t鋁。比較兩種計(jì)算方法的依據(jù)有何不同，在計(jì)算過(guò)程中各有什么須注意的問(wèn)題?成果展示解一為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，解二為根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。兩種計(jì)算方法得到的答案一致。因?yàn)殡娊釧l2O3時(shí)，

Al2O3中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Al，所以生產(chǎn)的Al的質(zhì)量實(shí)際上就是Al2O3鋁元素的質(zhì)量。重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。1、在天然氣凈化和石油煉制過(guò)程中回收硫。不僅能減少空氣污染，還能為工業(yè)制取硫酸提供原料。制硫酸時(shí)，硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2

SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是_________，生成物是_________，反應(yīng)條件是______，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每____份質(zhì)量的硫與____份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成____份質(zhì)量的二氧化硫。硫、氧氣二氧化硫點(diǎn)燃3232642、在反應(yīng)2Mg+O2=2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48:32:80 B．24:32:40C．24:32:64 D．24:32:80A重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。3、在習(xí)題課上，老師請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上書寫某道計(jì)算題的解題過(guò)程，其內(nèi)容如下。請(qǐng)你仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)并糾正問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)室做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，若取0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成二氧化硫的質(zhì)量是多少？相對(duì)原子質(zhì)量S-32O-16解：設(shè)0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量為xgS＋

O2SO232×1

32×1+16×20.5g

xgx＝1

未知數(shù)后不帶單位未列出比例式解完題未作答計(jì)算結(jié)果未帶單位先約分后計(jì)算得數(shù)后帶單位不要忘記作答【糾正錯(cuò)誤】解：設(shè)0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量為xS＋

O2SO232

32×1+16×20.5g

x

x＝1g答：0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為1g。重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。學(xué)習(xí)高分子化合物時(shí)，組織化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。牢記化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。注意溶液配制步驟。學(xué)習(xí)常見(jiàn)氣體制備時(shí)，設(shè)計(jì)知識(shí)問(wèn)答游戲。關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，與同學(xué)互相講解能加深印象。注意反應(yīng)條件影響。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。學(xué)習(xí)溶液濃度計(jì)算時(shí)，記錄學(xué)習(xí)日記。理解電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。區(qū)分宏觀微觀表述。注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)描述。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。4、56g細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒，