/臨江高中25-26學(xué)年上學(xué)期高三開學(xué)測試卷化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Co59單項選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。）1.江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點位催化劑實現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)有利于實現(xiàn)“碳中和”B.該反應(yīng)中C元素的化合價不變C.與氫能相比乙醇不易儲存D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O2.利用反應(yīng)LiH＋NH3△====H2＋LiNH2可制備化工試劑LiNH2A.LiH的電子式為B.第一電離能：I1(Li)>I1(H)C.NH2?D.NH3是含有極性鍵的極性分子3.Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確的是()A.離子半徑：r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)B.第一電離能：I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al)C.還原性：Na>Mg>AlD.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)34.含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫黃、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫黃、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時可發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋O2煅燒=====2Cu＋SO2。SO2直接排放會造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、H2A.FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑B.KAl(SO4)2·12H2O能水解形成膠體，可用作凈水劑C.CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑D.BaSO4難溶于水，可用于制取BaS5.下列關(guān)于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的敘述錯誤的是()A.甲烷和三氧化硫都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.LiFePO4中基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：[Ar]3d5C.單質(zhì)硫和金剛石晶體類型不同D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S6.下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖?)A.分離苯和甲苯B.酒精萃取碘水中的碘C.制備溴苯D.制備并檢驗乙炔7.常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入Fe(NO3)3溶液，銅粉溶解Fe3+將銅粉氧化B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色[CuCl4]2-＋4H2O?[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－正向移動C用pH計分別測NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者酸性：CH3COOH＞HClOD取2mL某鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素8.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是()A.漂白粉的制備：NaCl(aq)通電―――→Cl2(g)石灰水B.純堿工業(yè)：NaCl(aq)CO2―――→NaHCO3(s)△―――→NaC.Mg(OH)2(s)HClaq―――→MgCl2(aq)D.碘的制?。篘aBr(aq)Cl2g―――→Br2(aq)9.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔS>0B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K＝cC.反應(yīng)中每消耗22.4LO2(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023D.溫度不變，提高c起始(O2)或增大反應(yīng)壓強，均能提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率10.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：下列說法不正確的是()A.“浸取”時適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，但不宜過量太多B.若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2C.濾液Ⅱ含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO4D.反應(yīng)Ⅱ會產(chǎn)生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸11.電解制備鈷(Co)的工作原理如圖所示。下列關(guān)于該裝置工作時的說法不正確的是()A.a為電源的正極B.鈷電極上的電極反應(yīng)為Co2+＋2e－=CoC.Ⅱ室中HCl的濃度減小D.若不使用離子交換膜，石墨電極上會析出Cl212.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為()。下列說法正確的是()A.甲分子中所有原子共平面B.乙在水中的溶解度小于甲C.1mol丙最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.乙→丙過程中加入吡啶是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的HCl13.有機物Z是合成藥物的中間體，其合成路線如下。下列說法不正確的是()A.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)B.化合物Y存在順反異構(gòu)體C.可用NaHCO3溶液鑒別X與YD.化合物Z中含有1個手性碳原子二、非選擇題（共4題，共61分）14.(13分)氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取Cu2O的一種工藝流程如圖所示：（1）①Cu＋核外電子排布式為▲。②寫出“浸泡”時CuFeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲。（2）判斷“操作1”反應(yīng)已完成的實驗操作及現(xiàn)象為▲。（3）“熱還原”時，將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌反應(yīng)得到Cu2O粉末。制備裝置如題圖所示。反應(yīng)時A裝置原料反應(yīng)配比為n(Na2SO3)∶n(CuSO4)＝3∶2，B裝置的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的酸性氣體，防止污染環(huán)境，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（4）實際反應(yīng)中不斷滴加NaOH溶液的作用是▲。15.(17分)某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)合成路線如圖：已知：R—CH=CH2＋HBr→；R—CH=CH2＋HBrH2O2――→(R—（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說法正確的是▲(填字母)。a.密度比水大b.所有原子均在同一平面上c.一氯代物只有一種（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是▲、▲；（3）步驟④的化學(xué)方程式是▲；（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式：▲(只寫反式結(jié)構(gòu))。①具有順反結(jié)構(gòu)；②能與NaOH溶液反應(yīng)；③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出以為原料制備的合成路線流程圖。16.(16分)鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下：已知：萃取時發(fā)生的反應(yīng)為Co2+＋n(HA)2?CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。（1）除Fe、Al：先加入NaClO3溶液，再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。寫出NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：▲。（2）除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度c≤1×10-6mol/L時，認為該離子已除盡。①為使Ca2+、Mg2+除盡，必須保持溶液中c(F－)≥▲mol/L。②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是▲[Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，Ka(HF)＝3.5×10-4]。（3）萃取、反萃取：加入某有機酸萃取劑(HA)2，實驗測得Co2+萃取率隨pH的變化如圖甲所示。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。①該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是▲。②Co2+萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是▲。甲（4）熱分解：向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液，充分反應(yīng)后，得到CoC2O4·2H2O。將CoC2O4·2H2O在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖乙所示。乙丙①B點剩余固體產(chǎn)物為▲(寫出計算過程)。②鈷的一種氧化物的晶胞如圖丙所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有▲個。17.(15分)“碳達峰”“碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。Ⅰ.中國首次實現(xiàn)了利用CO2人工合成淀粉，其中最關(guān)鍵的一步是以CO2為原料制CH3OH。在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.1kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝？③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－48.9kJ/mol(1)ΔH2＝▲。(2)5Mpa時，向某密閉容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1充入H2和CO2，反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中X代表▲(填化學(xué)式)。②體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度影響不大，原因是▲。Ⅱ.CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)K1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)K2(3)反應(yīng)CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的K＝▲(用K1、K2表示)。Ⅲ.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用，其中涉及的CO2催化加氫原理如下：(4)在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式：▲；其他條件不變，HCO3?轉(zhuǎn)化為HCOO－的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40～80℃范圍內(nèi)，HCO32025-2026學(xué)年度南京臨江高中第一學(xué)期高三化學(xué)限時訓(xùn)練答案一、單項選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。）1.A2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.D10.C11.C12.D13.A二、非選擇題（共4題，共61分）14.（13分）（1）①[Ar]3d10（2分）②CuFeS2＋4Fe3+=5Fe2+＋Cu2+＋2S（3分）（2）取樣，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀產(chǎn)生（3分）（3）3Na2SO3＋2CuSO490℃=====Cu2O↓＋3Na2SO4＋2SO2↑（3（4）降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)（2分）15.（17分）(1)bc（2分）(2)（2分+2分）(3)＋HBrH2O2――→（(4)（2分）（5）（6分）16.（16分）(1)ClO3?＋6Fe2+＋6H＋=6Fe3+＋Cl－＋3H2O（(2)①0.01（2分）②pH偏低，較多的F－與H＋形成HF，導(dǎo)致溶液中F－濃度減小，使Ca2+、Mg2+不能完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2分）(3)①與Mn2+等雜質(zhì)離子分離，富集Co2+或提高Co2+的濃度（2分）②當(dāng)pH<6.5時，隨著pH升高，溶液中c(H＋)減小，萃取反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，更多的Co2+與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)pH>6.5時，隨著pH升高，溶液中c(OH－)增大，Co2+與OH－形成Co(OH)2沉淀（2分）(4)①Co3O4（4分）n(CoC2O4)＝n(CoC2O4·2H2O)＝18.3g183g/mol設(shè)B點剩余固體的化學(xué)式為CoOx，則n(CoOx)＝n(CoC2O4)＝14.7g147g/molM(CoOx)＝8.03g0.1mol則59＋16x＝80.3，解得x≈1.33則CoOx為Co3O4②12（2分）17.（15分）（1）-90.0kJ/mol（3分）（2）①CO