人教版高一化學(xué)必修一3.2幾種重要的金屬化合物（鈉與鐵2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課旨在通過(guò)鈉與鐵兩種金屬化合物的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生掌握金屬化合物的基本性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，通過(guò)實(shí)際操作，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析，提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)思維能力。增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到金屬化合物在工業(yè)和生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對(duì)環(huán)境保護(hù)和資源利用的思考。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作學(xué)習(xí)能力，為后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

學(xué)生在進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)之前，已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如元素周期表、基本化學(xué)用語(yǔ)、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)等。對(duì)于金屬單質(zhì)及其化合物，學(xué)生可能已經(jīng)接觸過(guò)一些基礎(chǔ)知識(shí)，如金屬的活動(dòng)性、金屬與酸反應(yīng)等。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

高一學(xué)生通常對(duì)化學(xué)學(xué)科保持一定的興趣，尤其是在實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象觀察方面。學(xué)生的能力水平參差不齊，部分學(xué)生可能具備較強(qiáng)的邏輯思維和實(shí)驗(yàn)操作能力，而部分學(xué)生可能需要更多的指導(dǎo)和幫助。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生可能以視覺(jué)學(xué)習(xí)為主，也有一部分學(xué)生偏好動(dòng)手實(shí)踐和聽(tīng)覺(jué)學(xué)習(xí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學(xué)生在學(xué)習(xí)鈉與鐵的金屬化合物時(shí)，可能面臨以下困難和挑戰(zhàn)：一是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用；二是金屬與酸、水等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象觀察；三是金屬化合物的性質(zhì)和用途的歸納總結(jié)。此外，學(xué)生可能對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的意外現(xiàn)象感到困惑，需要教師及時(shí)引導(dǎo)和解釋。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：系統(tǒng)講解鈉與鐵的化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生建立知識(shí)框架。

2.實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。

3.討論法：組織學(xué)生討論金屬化合物在工業(yè)和生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的實(shí)踐應(yīng)用能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體課件：展示金屬化合物相關(guān)圖片和動(dòng)畫，增強(qiáng)直觀教學(xué)效果。

2.實(shí)驗(yàn)操作視頻：播放鈉與鐵實(shí)驗(yàn)操作視頻，規(guī)范學(xué)生實(shí)驗(yàn)步驟。

3.互動(dòng)軟件：利用教學(xué)軟件進(jìn)行在線問(wèn)答，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課

1.老師提問(wèn)：同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉和鐵兩種金屬的基本性質(zhì)，那么它們與水、酸等反應(yīng)會(huì)生成哪些化合物呢？今天我們就來(lái)探究鈉與鐵的幾種重要金屬化合物。

2.學(xué)生回答，老師總結(jié)：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。接下來(lái)，我們將學(xué)習(xí)鈉和鐵的金屬化合物及其性質(zhì)。

二、新課講授

1.老師講解：首先，我們來(lái)學(xué)習(xí)鈉的重要金屬化合物——?dú)溲趸c（NaOH）。

a.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

b.氫氧化鈉的性質(zhì)：強(qiáng)堿，溶于水，腐蝕性強(qiáng)。

c.氫氧化鈉的應(yīng)用：用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)。

2.老師講解：接下來(lái)，我們學(xué)習(xí)鐵的重要金屬化合物——?dú)溲趸F（Fe(OH)3）。

a.鐵與水反應(yīng)：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3

b.氫氧化鐵的性質(zhì)：紅褐色沉淀，不溶于水。

c.氫氧化鐵的應(yīng)用：用于橡膠、塑料、顏料等工業(yè)。

3.老師講解：最后，我們學(xué)習(xí)鈉和鐵的另一種重要金屬化合物——硫酸鈉（Na2SO4）和硫酸鐵（FeSO4）。

a.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑

b.鐵與硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

c.硫酸鈉和硫酸鐵的性質(zhì)與應(yīng)用。

三、實(shí)驗(yàn)演示

1.老師演示：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

a.準(zhǔn)備：鈉、水、試管、鑷子等。

b.操作：將一小塊鈉放入試管中，加入少量水，觀察現(xiàn)象。

c.結(jié)果：鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，試管中產(chǎn)生氣泡。

2.老師演示：鐵與硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

a.準(zhǔn)備：鐵、硫酸、試管、鑷子等。

b.操作：將一小塊鐵放入試管中，加入少量硫酸，觀察現(xiàn)象。

c.結(jié)果：鐵與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，試管中產(chǎn)生氣泡。

四、課堂討論

1.老師提問(wèn)：同學(xué)們，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，你們認(rèn)為鈉和鐵的金屬化合物有哪些共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

2.學(xué)生回答，老師總結(jié)：共同點(diǎn)：都與水、酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣；不同點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。

五、鞏固練習(xí)

1.老師提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)今天所學(xué)知識(shí)，完成以下練習(xí)題。

a.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

b.氫氧化鈉的性質(zhì)有哪些？

c.鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

d.硫酸鈉和硫酸鐵的性質(zhì)與應(yīng)用。

2.學(xué)生完成練習(xí)題，老師批改并講解。

六、課堂小結(jié)

1.老師總結(jié)：今天我們學(xué)習(xí)了鈉與鐵的幾種重要金屬化合物，包括氫氧化鈉、氫氧化鐵、硫酸鈉和硫酸鐵。這些化合物在工業(yè)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

2.老師強(qiáng)調(diào)：在學(xué)習(xí)金屬化合物時(shí)，要注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，掌握化學(xué)方程式的書寫方法，并了解其在實(shí)際中的應(yīng)用。

七、布置作業(yè)

1.老師布置作業(yè)：請(qǐng)同學(xué)們課后查閱資料，了解鈉和鐵的金屬化合物在生活中的具體應(yīng)用，下節(jié)課分享。

2.學(xué)生接受作業(yè)，老師提醒：下節(jié)課我們將進(jìn)行課堂分享，希望大家做好準(zhǔn)備。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

a.金屬活動(dòng)性順序表：介紹金屬活動(dòng)性順序表的基本內(nèi)容，包括金屬與水、酸反應(yīng)的規(guī)律，以及金屬置換反應(yīng)的應(yīng)用。

b.金屬化合物的分類：介紹金屬化合物的分類方法，如堿金屬化合物、堿土金屬化合物、過(guò)渡金屬化合物等，以及各類化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

c.金屬化合物的制備方法：介紹金屬化合物的制備方法，如沉淀法、電解法、置換法等，以及實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。

2.拓展建議：

a.鼓勵(lì)學(xué)生查閱相關(guān)書籍和資料，深入了解金屬化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。例如，可以閱讀《化學(xué)實(shí)驗(yàn)手冊(cè)》中的金屬化合物實(shí)驗(yàn)部分，了解實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。

b.引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注金屬化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的應(yīng)用。例如，可以調(diào)查當(dāng)?shù)鼗S、農(nóng)業(yè)合作社等，了解金屬化合物在具體領(lǐng)域的應(yīng)用情況。

c.組織學(xué)生進(jìn)行金屬化合物實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)際操作加深對(duì)金屬化合物性質(zhì)的理解。例如，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序，或者制備氫氧化鈉、氫氧化鐵等化合物。

d.鼓勵(lì)學(xué)生參與化學(xué)競(jìng)賽或科技活動(dòng)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)。例如，可以參加化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)競(jìng)賽，或者參與科技小發(fā)明活動(dòng)。

e.引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)學(xué)科的前沿動(dòng)態(tài)，了解金屬化合物研究的新進(jìn)展。例如，可以閱讀《化學(xué)進(jìn)展》等期刊，了解金屬化合物在新能源、新材料等領(lǐng)域的應(yīng)用研究。

f.鼓勵(lì)學(xué)生參與社區(qū)服務(wù)活動(dòng)，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中。例如，可以參與環(huán)?；顒?dòng)，了解金屬污染對(duì)環(huán)境的影響，以及如何防治金屬污染。

g.組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享學(xué)習(xí)心得和實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)。通過(guò)交流，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

h.鼓勵(lì)學(xué)生關(guān)注化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)，了解金屬化合物在未來(lái)的應(yīng)用前景。例如，可以研究納米材料、生物醫(yī)用材料等領(lǐng)域的金屬化合物應(yīng)用，為學(xué)生的未來(lái)發(fā)展提供方向。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

完成鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟、現(xiàn)象觀察、數(shù)據(jù)記錄、結(jié)論等。要求詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并討論可能出現(xiàn)的誤差。

2.化學(xué)方程式書寫：

書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

a.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)。

b.鐵與稀鹽酸反應(yīng)。

c.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)。

3.金屬活動(dòng)性比較：

比較鈉、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，并解釋為什么。

4.金屬化合物性質(zhì)分析：

分析氫氧化鈉和氫氧化鐵的溶解性、酸堿性以及它們?cè)诠I(yè)中的應(yīng)用。

5.應(yīng)用題：

鐵工廠需要制備一定量的硫酸亞鐵（FeSO4），已知反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若需要制備100kg的硫酸亞鐵，需要多少千克的鐵？

答案：

1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告（學(xué)生需根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況自行完成）。

2.a.2Na+CuSO4→Na2SO4+Cu

b.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

c.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

3.鈉的活動(dòng)性最強(qiáng)，鐵次之，銅最弱。因?yàn)殁c在金屬活動(dòng)性順序表中位于鐵和銅之前，所以鈉能將鐵和銅從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。

4.氫氧化鈉易溶于水，呈強(qiáng)堿性，用于制備肥皂、造紙等；氫氧化鐵不溶于水，呈紅褐色沉淀，用于橡膠、塑料等工業(yè)。

5.設(shè)需要鐵的質(zhì)量為x千克，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算如下：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

56g152g

x100kg

56/152=x/100

x=(56/152)*100

x≈37.04kg

因此，需要約37.04千克的鐵。內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

-鐵與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。

-金屬活動(dòng)性順序?qū)饘倩衔锓磻?yīng)的影響。

-氫氧化鈉和氫氧化鐵的性質(zhì)及用途。

②重點(diǎn)詞句：

-“鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑”

-“鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑”

-“金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au”

-“氫氧化鈉