遼寧省濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的A．使用漂白液漂白衣物時(shí)滴加幾滴白醋能增強(qiáng)其漂白效果B．人體中緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH的作用C．常用硫酸鋁和碳酸氫鈉制成泡沫滅火器D．硫酸工業(yè)中，通過(guò)反應(yīng)生成，采用10MPa-30MPa的條件，是為了加快反應(yīng)速率和提高的平衡轉(zhuǎn)化率2．已知過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光高效分解水的過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中催化劑并沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)，但能大幅度提高反應(yīng)速率B．過(guò)程I的發(fā)生需要放出熱量C．過(guò)程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D．該過(guò)程涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成3．研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往需要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度、快慢的問(wèn)題，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是①同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能②恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快③升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率④根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)⑤絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)是有限度的，限度越大的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大⑥化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生改變⑦室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的⑧用制備時(shí)，需加入大量的水并加熱，可用勒夏特列原理來(lái)解釋A．②④⑧ B．①⑦⑧ C．②⑤⑥ D．①③⑤4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水電離出的的溶液：、、、B．溶液：、、、C．弱堿性溶液中：、、、D．的溶液：、、、5．已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用(KJ/mol)表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；生成焓越小，物質(zhì)越穩(wěn)定；反應(yīng)熱等于生成物的總生成焓減去反應(yīng)物的總生成焓。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A．根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，不可求得的燃燒熱B．在相同狀況下，比穩(wěn)定C．在相同狀況下，與充分反應(yīng)，放出91.8kJ的熱量D．的摩爾生成焓6．下列敘述錯(cuò)誤的是A．常溫時(shí)，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH為a或14-aB．測(cè)得0.1mol/L的一元堿BOH溶液的pH=12，則BOH一定是弱電解質(zhì)C．25°C時(shí)，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1：10混合后，溶液pH仍為2D．常溫時(shí)，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb7．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小B．②③兩溶液混合后顯堿性的溶液中離子濃度關(guān)系一定為：C．分別取1ml稀釋至10ml，四種溶液的pH：①>②>④>③D．四種溶液中水電離出氫離子均為8．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g)

△H＜0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%D．上述反應(yīng)只能在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行9．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度的變化分別如曲線Ⅰ、Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是

A．使用更高效的催化劑，可以使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)B．bc段變化可能是由于升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．0～10min的平均反應(yīng)速率：D．保持溫度和體積不變，向d點(diǎn)體系中再充入1molX，再次達(dá)平衡時(shí)10．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄康腁．用NaOH溶液滴定鹽酸溶液B．制備無(wú)水實(shí)驗(yàn)裝置目的C．探究的濃度對(duì)氫氣生成速率的影響D．依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)裝置

A．A B．B C．C D．D11．部分弱電解質(zhì)25℃的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是弱電解質(zhì)HCNHClO電離平衡常數(shù)(25℃)A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈紅色B．向溶液中滴加少量氯水：C．濃度均為的HClO和NaClO溶液等體積混合后，溶液中D．相同濃度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的離子總濃度較小12．時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述中正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6A．，容器①中B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJC．其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于D．若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入與0.5molB，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率大于13．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050氣體相對(duì)分子質(zhì)量465764696969下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該溫度下，若初始向2L密閉容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為33.3%C．此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3D．該溫度下，平衡時(shí)分離出一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)減小14．分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．在滴定過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力先減小后增大B．x點(diǎn)溶液中水電離出的一定大于C．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得D．對(duì)z點(diǎn)溶液加熱時(shí)，一定增大15．常溫下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，所得混合溶液的pH與P[]變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．水的電離程度：c>d>b>aB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：C．圖1中M點(diǎn)即為圖2中N點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=2.8D．交點(diǎn)N的溶液中：二、填空題16．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的。下表為部分弱電解質(zhì)25℃的電離平衡常數(shù)，結(jié)合數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：弱電解質(zhì)HCNHCOOH電離平衡常數(shù)(25℃)(1)用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究純堿溶液呈堿性的原因。(2)25°C時(shí)，溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___________。A． B． C． D．(3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。A．、HCOOH B．、C．、 D．、(4)25°C時(shí)，用水吸收氣體時(shí)得到pH=4的溶液，試計(jì)算溶液中。(5)等濃度等體積的①②③④溶液中由大到小的順序?yàn)?用標(biāo)號(hào)表示)。(6)某溫度下，pH=3的鹽酸中，該溫度下pH=2的溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，則與NaOH溶液的體積比為。三、解答題17．實(shí)驗(yàn)室利用亞硫酰氯()和重鉻酸鉀()測(cè)定含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)具有熱穩(wěn)定性，不與反應(yīng))的中的n值。已知：沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶；②移取溶液25.00ml于錐形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸鈉指示劑；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取樣品，在特殊裝置惰性氣氛中與足量混合微熱反應(yīng)，經(jīng)干燥后多次稱量剩余固體質(zhì)量不再變化時(shí)為bg回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中需要的儀器有(填標(biāo)號(hào))。(2)遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體，其化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)有關(guān)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))A．滴定管經(jīng)洗滌后內(nèi)壁有水，可烘干后再使用B．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面的變化C．指示劑可以用硫氰化鉀溶液D．滴定讀數(shù)時(shí)，可將滴定管垂直的夾在滴定管夾上E．當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入使指示劑變色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)(5)某次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL(6)經(jīng)計(jì)算，n=(用含c、V、a、b的式子表示)，下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶未經(jīng)待測(cè)液潤(rùn)洗B．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分D．盛裝的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失18．NOx是汽車尾氣和化工生產(chǎn)中的常見(jiàn)大氣污染物，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。同時(shí)NOx也是重要的工業(yè)原料。Ⅰ．碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)歷程可表示為：第一步(快反應(yīng))第二步(慢反應(yīng))??????第三步(快反應(yīng))(1)寫(xiě)出第二步反應(yīng)。(2)下列表述正確的是___________。A．增大I2的濃度能提高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率 B．第二步活化能比第三步大C．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用 D．IO為反應(yīng)的催化劑Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化合物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以將其轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體，從而降低氮氧化合物的排放量。例如：

△H1(3)已知：

，CO燃燒熱△H3=-283.5kJ/mol，則△H1=。(4)容積為2L的密閉容器中充入4molNO和5molCO，發(fā)生

△H1，如圖為平衡時(shí)NO體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，用CO的濃度變化表示的0~10min平均反應(yīng)速率v(CO)=。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大容積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的點(diǎn)。(5)為探究溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。M點(diǎn)是否為平衡點(diǎn)(填“是”或“不是”)，M點(diǎn)以后，乙催化劑條件下，NO轉(zhuǎn)化率降低，其原因是。Ⅲ．在373K時(shí)，向容積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)

，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：t/min0204060801.00.750.520.400.40(6)上述反應(yīng)中，，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1：k2=。19．從CO2捕獲技術(shù)應(yīng)用中分離出CO2，作原料氣合成基礎(chǔ)化工品很有前景的，研究表明CO2與H2在某催化劑作用下還原為甲醇：。(1)該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，圖中*H已省略)。上述合成甲醇的反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率的步驟是(用化學(xué)方程式表示)。(2)平衡后將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是___________(填字母)。A．c(H2)減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 D．重新平衡氣體平均摩爾質(zhì)量增大(3)阿倫尼烏斯公式是表示了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的經(jīng)驗(yàn)公式，已知阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，上述反應(yīng)的阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中線a所示，反應(yīng)的活化能Ea=。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。(4)恒溫、恒壓的密閉容器中充入2molCO2、4molH2和2molHe(不參與反應(yīng))，測(cè)得壓強(qiáng)為P0MPa，加入合適催化劑后開(kāi)始反應(yīng)，測(cè)得容器的體積變化如下表：反應(yīng)時(shí)/min0102030405060容器體積/L87.47.06.76.56.46.4則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=。(Kp為以平衡分壓表示平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；用含P0的式子表示)

題號(hào)12345678910答案DCBCABBCAB題號(hào)1112131415答案CDBCC16．(1)取少量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加酚酞試劑，觀察溶液變紅，說(shuō)明碳酸鈉顯堿性(2)AB(3)BC(4)0.084(5)③＞