課時(shí)作業(yè)2反應(yīng)焓變的計(jì)算[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是()A．稀醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－12．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0kJB．在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定C．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)?SO3(g)ΔH＝＋395.7kJ·mol－1D.一定條件下，一定量的SO2(g)和O2(g)充分反應(yīng)，生成1molSO3(l)放出的熱量大于98.7kJ3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成：A→B、B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性：B<A<CC．加入催化劑改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E24．一定條件下，在水溶液中1molCl－、1molClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(x))(x＝1，2，3，4)的能量相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．e是ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．b→a＋c反應(yīng)的活化能為60kJ·mol－1C．a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D．b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－15．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶36．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量akJ；又知道12.0g碳完全燃燒，放出熱量為bkJ；則熱化學(xué)方程式C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝Q，Q等于()A.－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－17．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1<0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同條件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子形成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝＋akJ·mol－18．在298K、1.01×105Pa下，將0.5molCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1[能力提升練]9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6kJ·mol－1CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7kJ·mol－1由此不能判斷()A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個(gè)碳碳三鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小10．熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)如圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其ΔHB．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C．圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)=H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·mol－111．用CO與H2反應(yīng)合成甲醇符合原子經(jīng)濟(jì)的綠色化學(xué)理念，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。(1)請(qǐng)寫出CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________________________________。(2)該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則的鍵能為________kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)436343465413(3)圖中曲線Ⅰ和Ⅱ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)路徑，比較容易發(fā)生的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(4)工業(yè)上可利用CO2和H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(g)ΔH＝Q1kJ·mol－1，又查資料得知：②CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q3kJ·mol－1，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。12．碳元素是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________