高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期二模試題考生須知：1.本試題卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于氧化物且含非極性共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．只含有H-O極性鍵，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．只含有O元素，是單質(zhì)，不屬于氧化物，B不符合題意；C．只含有Na、O兩種元素，屬于氧化物，且含有O-O非極性共價(jià)鍵鍵，C符合題意；D．含有K、Cl、O三種元素，不屬于氧化物，且沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選C。2.下列說(shuō)法不正確的是A.明礬易水解生成膠體，可用于凈水B.硅膠疏松多孔、表面積大，可用于分解室內(nèi)甲醛C.常溫下穩(wěn)定，可用作食鹽中的加碘物質(zhì)D.聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具【答案】B【解析】A．明礬易水解生成膠體，膠體可以加速水中懸浮顆粒的沉降，可用于凈水，A正確；B．硅膠疏松多孔、表面積大，可用于吸附室內(nèi)甲醛，而不是分解甲醛，B錯(cuò)誤；C．常溫下穩(wěn)定，可用作食鹽中的加碘物質(zhì)，用于補(bǔ)充人體所需的碘元素，C正確；D．聚乳酸水解產(chǎn)生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后轉(zhuǎn)化為H2O、CO2回歸自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正確；故選B。3.下列表示不正確的是A.的電子式：B.基態(tài)O原子的軌道表示式：C.甲烷的空間填充模型：D.的名稱(chēng)：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】A．是離子化合物，陽(yáng)離子是Mg2+，陰離子是兩個(gè)Cl-，電子式為，故A正確；B．O是8號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p4，則基態(tài)O原子的軌道表示式：，故B正確；C．甲烷的分子式為CH4，其空間填充模型為，故C正確；D．主鏈選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選取最長(zhǎng)碳鏈(6個(gè)C)為主鏈，編號(hào)從靠近支鏈一端開(kāi)始，名稱(chēng)為2,4-二甲基己烷，故D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列說(shuō)法不正確的是A.圖①可用于檢驗(yàn)鐵和水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物B.圖②標(biāo)識(shí)提示實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛C.圖③表示堿式滴定管排氣泡的基本操作方法D.圖④可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，A正確；B．圖②標(biāo)識(shí)提示實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡，防止實(shí)驗(yàn)中傷到眼睛，以保護(hù)眼睛，B正確；C．堿式滴定管的氣泡通常在橡膠管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖出，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；不能再容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯(cuò)誤；故選D。5.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.石油通過(guò)裂化和裂解，可由鏈狀烴轉(zhuǎn)化為苯、甲苯等環(huán)狀烴B.煙花的色彩五彩斑斕，是利用了鈉、銅、鉀等金屬元素的焰色C.油脂能水解，與氫氧化鈉溶液共熱可制備甘油和高級(jí)脂肪酸鈉D.制備銀、汞的單質(zhì)，可以采用直接加熱分解氧化銀、氧化汞的方式【答案】A【解析】A．石油裂化的目的是獲得汽油等輕質(zhì)燃料，石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯等烯烴，石油通過(guò)催化重整，可由鏈狀烴轉(zhuǎn)化為苯、甲苯等環(huán)狀烴，故A錯(cuò)誤；B．灼燒含有鈉、銅等金屬元素的物質(zhì)時(shí)會(huì)呈現(xiàn)艷麗色彩，是焰色試驗(yàn)的體現(xiàn)，故B正確；C．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，與氫氧化鈉溶液共熱可制備甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，故C正確；D．氧化銀、氧化汞不穩(wěn)定，銀、汞的金屬活動(dòng)性較弱，可通過(guò)加熱分解氧化銀、氧化汞制備金屬銀和汞，故D正確；答案選A。6.金屬銅與濃鹽酸共熱時(shí)可得到亞銅合三氯酸。下列說(shuō)法不正確的是A.中Cu的化合價(jià)+1 B.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性 D.可能是一種弱酸，不存在離子鍵【答案】B【解析】A．中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知Cu的化合價(jià)+1，故A正確；B．由HCl中+1價(jià)H+降低得到，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．HCl中+1價(jià)H+降低得到H2，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)生成弱酸，表現(xiàn)出酸性，故C正確；D．從強(qiáng)酸制弱酸的角度分析，可能是一種弱酸，不存在離子鍵，故D正確；答案選B。7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)內(nèi)容不能說(shuō)明對(duì)應(yīng)用途的是A.氮?dú)庵械I的鍵能大，可用作保護(hù)氣B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C.單晶硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可用作信息工業(yè)的半導(dǎo)體材料D.羧基屬于親水基，接入纖維素等高分子材料能提高其吸水性能【答案】C【解析】A．N2分子中氮氮之間存在三鍵，因鍵能較大，使N2的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，因此氮?dú)饪勺鞣磻?yīng)的保護(hù)氣，故A不符合題意；B．維生素C具有還原性，因而可用作食品抗氧化劑，故B不符合題意；C．單晶硅是半導(dǎo)體，可用作信息工業(yè)的半導(dǎo)體材料，與其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．羧基為親水基團(tuán)，纖維素中接入羧基，能使其吸水性增強(qiáng)，故D不符合題意；答案選C。8.下列方程式不正確的是A.苯酚鈉溶液通少量后變渾濁：B.含少量的乙炔氣體通入溶液：C.向AgCl懸濁液中加入濃的KI溶液：D.足量通入溶有的飽和食鹽水：【答案】A【解析】A．苯酚鈉溶液通少量后變渾濁，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉：+NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．含少量的乙炔氣體通入溶液，反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，B正確；C．AgCl懸濁液中加入濃的KI溶液，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的碘化銀沉淀，C正確；D．足量通入溶有的飽和食鹽水，反應(yīng)生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，D正確；故選A。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.4.6g金屬鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為C.溶液中和的總數(shù)小于D.常溫常壓下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子總數(shù)為【答案】C【解析】A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，每摩爾鈉失去1mol電子形成

。因此，0.2mol鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，即

，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，5.6L

（丁烷）的物質(zhì)的量為

mol。丁烷（正丁烷或異丁烷）分子中有3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵均為

-

鍵（碳原子均為

雜化）。因此，0.25mol丁烷含有

mol

-

鍵，即

，B正確；C．若體積為1L，由于會(huì)水解，離子總數(shù)小于，

由于溶液體積未指定，無(wú)法確定總和是否一定小于，C錯(cuò)誤；D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）與甲酸甲酯（）的混合物，它們的最簡(jiǎn)式為CH2O，3.0g混合物原子總數(shù)均為

mol，即

，D正確；故選C。10.乙酰水楊酸()是阿司匹林片的有效成分。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法不正確的是A.現(xiàn)象Ⅰ和現(xiàn)象2對(duì)應(yīng)溶液的顏色是紅色、紫色B.操作Ⅰ使用研缽研碎樣品，有助于加速樣品的溶解C.操作Ⅱ中稀硫酸可促進(jìn)酯基的水解，本實(shí)驗(yàn)中不宜用溶液替代D.操作Ⅲ是為了中和產(chǎn)物的羧基以及過(guò)量的硫酸，否則不易檢出酚羥基【答案】D【解析】阿司匹林片有效成分是乙酰水楊酸()，含有羧基和酯基，溶解分成兩份，一份加入石蕊溶液，溶液變紅，另一份加入稀硫酸，酯基水解，滴加碳酸氫鈉，中和稀硫酸，再滴加氯化鐵溶液，酚羥基顯示特征紫色；A．乙酰水楊酸中含有羧基，呈酸性，滴加石蕊后呈紅色；其水解后生成酚羥基，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，A正確；B．研碎的目的是為了加快溶解，B正確；C．操作Ⅲ稀硫酸為了促進(jìn)酯的水解，不宜用溶液替代，因?yàn)槿绻锰娲?，需要中和過(guò)量的溶液，否則與反應(yīng)，無(wú)法形成紫色溶液，C正確；D．苯酚的顯色反應(yīng)實(shí)際是苯酚基與的絡(luò)合反應(yīng)，若不用中和過(guò)量的硫酸，苯酚難電離，難以和發(fā)生顯色反應(yīng)，故加入的目的是為了中和過(guò)量的硫酸，D錯(cuò)誤；故選D。11.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X與M、Z與N均位于同一主族，X和Y的原子序數(shù)之和等于的核外電子總數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.電負(fù)性：Y>Z>X B.鍵角：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>N D.第一電離能：Y>X>M【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則X為L(zhǎng)i或Na；又由于X和Y原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若X為Na，X原子序數(shù)為11，則X和Y原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此X只能為L(zhǎng)i元素；由于Z可形成，故Z為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Z不可能為Cl元素，因此Z為F元素，Y的原子序數(shù)為10-3=7，Y為N元素，中W為+5價(jià)，故W為P，X與M、Z與N均位于同一主族，則M為K，N為Br，綜上，X為L(zhǎng)i、Y為N、Z為F、W為P、M為K、N為Br，據(jù)此回答。A．由分析知，X為L(zhǎng)i、Y為N、Z為F，同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：F>N>Li，A錯(cuò)誤；B．和為同類(lèi)型分子，中心原子相同，成鍵原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，因?yàn)殡娯?fù)性F>Br，則鍵角，即，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于非金屬性F>Br>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HBr>PH3，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：N>Li>K，D正確；故選D。12.庫(kù)倫儀可根據(jù)電路中消耗的電量來(lái)測(cè)定工業(yè)廢氣中含量，裝置如圖。測(cè)定前電解質(zhì)溶液中與的比值保持恒定，電解池不工作；通入一定量待測(cè)氣，其中溶解并還原，庫(kù)倫儀便立即工作至與比值重新恢復(fù)到原定值。下列說(shuō)法不正確的是A.a電極連接直流電源的正極B.庫(kù)倫儀工作時(shí)，b電極上有氣泡生成C.若廢氣中含有等氧化性氣體，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】將廢氣通入電解池后，溶解并將還原，生成I-、和H+，反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)打破與平衡以后，測(cè)硫儀便立即進(jìn)行電解，由圖可知，測(cè)硫儀工作時(shí)，左側(cè)鉑電極（a極）為電解池的陽(yáng)極，I-在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，直到回到原定值，右側(cè)鉑電極（b極）為陰極，溶液中的H+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，則SO2含量的計(jì)算可以通過(guò)總反應(yīng)：，據(jù)此解答。A．電解時(shí)，M為陽(yáng)極，接電源的正極，故A正確；B．根據(jù)分析，可知庫(kù)倫儀工作時(shí)，b電極上有氫氣，即氣泡生成，故B正確；C．待測(cè)氣體中O2能將部分I?氧化為，對(duì)于反應(yīng)，即減少參加該反應(yīng)的SO2的量但總量不受影響，或者說(shuō)，對(duì)，減少了參加該反應(yīng)的SO2的量，會(huì)使電解消耗的電量減小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，溶解并將還原，生成I-、和H+，得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；答案選C。13.某化合物的化學(xué)式為，下列說(shuō)法不正確的是A.晶體類(lèi)型為離子晶體B.該化合物的陰離子中含有極性共價(jià)鍵C.該化合物可能與發(fā)生非氧化還原反應(yīng)D.該化合物加入到含少量石蕊的水中時(shí)有氣泡生成，溶液會(huì)變藍(lán)【答案】B【解析】A．化合物由金屬陽(yáng)離子（)和非金屬陰離子（

和

)組成，屬于離子晶體，A正確；B．化合物的陰離子為

和

，均為單原子離子，不存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．化合物中的

具有堿性，遇水可生成

，因此干態(tài)或溶液狀態(tài)下可與酸性氧化物

反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．化合物中的

遇水發(fā)生水解，產(chǎn)生，同時(shí)

生成

，溶液呈堿性，使石蕊變藍(lán)，D正確；故選B。14.在一定條件下，化合物A可轉(zhuǎn)變?yōu)榧簝?nèi)酰胺E，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說(shuō)法不正確的是A.化合物A存在雜化的碳原子 B.化合物B為該反應(yīng)的催化劑C.化合物C與D互為同分異構(gòu)體D.化合物E可發(fā)生氧化、水解和縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】A．由圖可知，化合物A的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳氮雙鍵，該碳原子為雜化，A正確；B．化合物B與反應(yīng)物A一起開(kāi)始參與反應(yīng)，反應(yīng)后又重新生成，故化合物B為該反應(yīng)的催化劑，B正確；C．由循環(huán)圖可知化合物C和化合物D的化學(xué)式相同，都為：，故化合物C與D互為同分異構(gòu)體,C正確；D．已知化合物E中的官能團(tuán)為酰胺基，酰胺可發(fā)生氧化、水解反應(yīng)等，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。15.25℃時(shí)，，。將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加過(guò)量溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.飽和溶液中B.C.D.白色沉淀的主要成因是【答案】A【解析】A．的溶度積，若僅考慮溶度積公式則，但實(shí)際溶液中，會(huì)發(fā)生水解:導(dǎo)致的濃度降低，而Ca2+的濃度需增加以維持溶度積。因此，，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)

K

為：，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)

K為：，C正確；D．加入H2O2后，被氧化為，后者完全電離生成，與Ca2+結(jié)合生成沉淀，總反應(yīng)為：，D正確；故選A。16.某興趣小組為探究溶液的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：常溫下，向新制的溶液(未酸化)中不斷通入，溶液逐漸變渾濁，產(chǎn)生紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用傳感器測(cè)得滴加過(guò)程中溶液的變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生紅褐色沉淀的過(guò)程中溶液酸性在增強(qiáng)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明在酸性或堿性條件下均能被氧化C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的de段可能會(huì)產(chǎn)生黃綠色的氣體D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的bc段發(fā)生的主要反應(yīng)是【答案】B【解析】常溫下，向新制的溶液(未酸化)中不斷通入，溶液逐漸變渾濁，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為：；A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中同時(shí)生成硫酸，則反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ是在未酸化條件下進(jìn)行的，則不能說(shuō)明在酸性或堿性條件下均能被氧化，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中亞鐵離子被氧化為鐵離子，同時(shí)次氯酸根離子被還原為氯離子，de段的溶液酸性較強(qiáng)，則酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子可能會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體氯氣，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的bc段溶液由弱堿性變?yōu)槿跛嵝?，則發(fā)生的主要反應(yīng)是亞鐵離子被次氯酸根離子氧化為氫氧化鐵沉淀、次氯酸根離子被還原為氯離子，同時(shí)生成的氫離子和次氯酸根離子結(jié)合為弱酸次氯酸，反應(yīng)為，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）相關(guān)銅元素描述，下列說(shuō)法不正確的是_______。A.銅元素屬于d區(qū)元素 B.水溶液中的穩(wěn)定性弱于C.的半徑大于的半徑 D.基態(tài)Cu原子的K、L、M能層上電子均已填滿(mǎn)（2）某含銅化合物可作半導(dǎo)體，其晶胞如圖。①化學(xué)式是_______。②若該晶胞的體積為，晶體密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)_______。③少量該化合物溶于，能明顯增強(qiáng)HF溶液酸性，原因是_______[已知]。（3）興趣小組對(duì)某銅鉛灰(主要成分為及其硫酸鹽)進(jìn)行資源回收利用，設(shè)計(jì)了以下流程：①溶液A是_______，操作B是_______，操作E是_______。②“充分反應(yīng)”過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③溶液D中通入，可生成沉淀，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是_______?！敬鸢浮浚?）AC（2）①.②.③.能與等形成配離子，從而促進(jìn)HF的電離（3）①.②.過(guò)濾③.結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥④.⑤.還原性和酸性【解析】（1）A．銅元素是第29號(hào)元素，屬于d區(qū)元素，A錯(cuò)誤；B．Cu+在水溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅，B正確；C．的核外電子數(shù)小于，故的半徑小于的半徑，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cu原子的核外電子排布[Ar]3d104s1，K、L、M能層上電子均已填滿(mǎn)，D正確；故選AC；（2）①根據(jù)均攤法，Cu數(shù)目，S數(shù)目8，Al數(shù)目，化學(xué)式是；②；③少量該化合物溶于中存在電離平衡，能與等形成配離子，從而促進(jìn)HF的電離，使氫離子濃度增高，HF溶液酸性增強(qiáng)；（3）煙鉛灰和硫酸以及空氣發(fā)生反應(yīng)分別為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O、，過(guò)濾后會(huì)得到硫酸鉛沉淀，通入足量NH3，經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到；①根據(jù)分析可知，溶液A是；，操作B是過(guò)濾，操作E是結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；②根據(jù)分析可知，“充分反應(yīng)”過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③溶液D中通入，可生成沉淀，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中銅化合價(jià)降低，同時(shí)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。18.氫是清潔能源，氫能的利用包括了制氫、儲(chǔ)氫和用氫等環(huán)節(jié)。請(qǐng)回答：（1）氫化鋁鉀()水解制氫：該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（2）我國(guó)的制氫總量位居世界首位，工業(yè)上甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為：(ⅰ)；(ⅱ)。①可改變平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A．升高溫度B．增大投料比C．加入催化劑D．加入三芐胺②室溫下，用溶液吸收該重整氣中的，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液_______[已知]。③在T℃、恒定壓強(qiáng)p條件下，向反應(yīng)體系中按比例投料，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為x，且，則反應(yīng)(ⅱ)的平衡常數(shù)_______(用含x的式子表示)。（3）儲(chǔ)氫：；。一定溫度下，若向溶液中分別通入，相同時(shí)間時(shí)測(cè)得溶液中濃度隨溫度的變化如圖。試分析，溫度70℃~90℃間溶液中濃度會(huì)下降且低于溶液的原因是_______。（4）利用燃料電池產(chǎn)生電能是氫能高效利用的途徑之一、某熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的工作原理如圖2所示，其負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_______。【答案】（1）任意溫度（2）①.ABD②.9.7③.（3）溫度高于70℃后溶液中分解；分解后溶液中比溶液小，反應(yīng)速率較慢（4）【解析】（1）已知反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，由反應(yīng)的方程可知該反應(yīng)的熵變?chǔ)>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，可知無(wú)論溫度T取何值（T>0，單位為K），-TΔS始終為負(fù)值，因此ΔG始終小于0，反應(yīng)在任意溫度下均能進(jìn)行。（2）A.反應(yīng)i的ΔH未知，但改變溫度會(huì)影響平衡移動(dòng)，從而影響CH4平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．增大投料比[n(CH4):n(H2O)]，會(huì)增加CH4的相對(duì)投入量，影響CH4平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．催化劑僅加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故不改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．三芐胺為有機(jī)堿，可與反應(yīng)生成的CO2反應(yīng)，從而影響反應(yīng)i和反應(yīng)ii，改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案選ABD。用K2CO3溶液吸收CO2時(shí)，存在平衡：，當(dāng)溶液中時(shí)，選用H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2計(jì)算pH，，代入可得c(H+)=2×10-10mol/L，故pH=-lg(2×10-10)=9.7。根據(jù)已知，設(shè)n(CH4)=n(H2O)=1mol，恒定壓強(qiáng)p下，體積與物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)i中，CH4轉(zhuǎn)化率為x，則消耗CH4和H2O各xmol，生成xmolCO和3xmolH2，設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)ii消耗ymolCO和H2O，則生成ymolH2和ymolCO2，則平衡時(shí)n(CO)=(x-y)mol，n(CO2)=ymol，由n(CO)=n(CO2)可知，y=0.5x，平衡時(shí)總物質(zhì)的量n=n(CH4)+n(H2O)+n(CO)+n(H2)+n(CO2)=(1-x)mol+(1-1.5x)mol+0.5xmol+3.5xmol+0.5xmol=(2+2x)mol，設(shè)總壓強(qiáng)為p，則反應(yīng)ii中各物質(zhì)的分壓p(CO)=p(CO2)=，p(H2O)=，p(H2)=，則。（3）根據(jù)題中信息和圖像，可知溫度70℃~90℃間溶液中濃度會(huì)下降且低于溶液的原因?yàn)椋簻囟雀哂?0℃后溶液中NaHCO3分解；分解后溶液中比溶液小，反應(yīng)速率較慢。（4）由圖可知，負(fù)極失去電子，氫氣與碳酸根發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式應(yīng)為：。19.氮化鋇()是醫(yī)藥和材料科學(xué)的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(部分固定裝置略)進(jìn)行制備：已知：①制備原理為：；②氮化鋇為黃色固體，沸點(diǎn)1000℃，極易與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋇。請(qǐng)回答：（1）儀器X的名稱(chēng)是_______，其中可用的固體中性干燥劑是_______(填1種)。（2）有同學(xué)認(rèn)為虛線框內(nèi)的裝置Y部分需要改進(jìn)，理由是_______。（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。A.相比于其他液體，用Hg液封不易引起倒吸B.鎳舟可用鉑舟或瓷舟等替換C.濃除干燥作用外，也可用來(lái)觀察并調(diào)控鼓入的速率D.該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)物金屬光澤消失，并由銀白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色（4）制備氮化鋇的所有操作具體如下，請(qǐng)排序：_______。⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序號(hào))。①通入②關(guān)閉管式爐并冷卻至室溫③停止通入④打開(kāi)⑤填裝試劑與藥品⑥加熱管式爐⑦裝置連接并檢查氣密性⑧關(guān)閉（5）利用化學(xué)方法定性檢驗(yàn)反應(yīng)后固體中的氮化鋇，實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______。（6）用天平稱(chēng)量反應(yīng)前后玻璃管中固體的質(zhì)量，實(shí)際增重值總是大于理論值，可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.等（2）Hg極易揮發(fā)，敞口實(shí)驗(yàn)會(huì)污染環(huán)境（3）ACD（4）⑤④①⑥②③（5）取少量固體樣品，加蒸餾水，在試管口放一張潤(rùn)濕的試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明含氮化鋇（6）中含有少量，導(dǎo)致產(chǎn)物中混入BaO、等；稱(chēng)量操作動(dòng)作過(guò)慢，導(dǎo)致產(chǎn)物部分水解【解析】反應(yīng)前先通入氮?dú)馀懦諝猓又邷丶訜徭囍?，金屬鋇與氮?dú)庠阪囍壑邪l(fā)生反應(yīng)，生成黃色固體氮化鋇；因?yàn)榈^極易與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋇，在發(fā)生裝置前后要加干燥劑，濃硫酸的作用是除去氮?dú)庵械乃魵?，裝置X應(yīng)為固體干燥劑防治空氣中的水蒸氣進(jìn)入；未反應(yīng)的鋇在高溫下會(huì)進(jìn)入汞液，因此汞液的作用是液封未反應(yīng)的金屬鋇，防治鋇與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答問(wèn)題。（1）儀器X的名稱(chēng)是球形干燥管，固體中性干燥劑主要由強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽組成，其中可用的有等。（2）裝置Y部分需要改進(jìn)，理由是：Hg極易揮發(fā)，敞口實(shí)驗(yàn)會(huì)污染環(huán)境。（3）A．金屬鋇易與其它液體發(fā)生反應(yīng)，而液汞不與鋇發(fā)生反應(yīng)，因此用Hg液封不易引起倒吸，A正確；B．高溫下鋇可溶解鉑形成合金，瓷舟的主要成分為氧化鋁，鋇會(huì)還原氧化鋁，因此不可用鉑舟或瓷舟等替換鎳舟，B錯(cuò)誤；C．濃可干燥氮?dú)鈳нM(jìn)來(lái)的水分，也可通過(guò)濃中氣泡的生成速率觀察并調(diào)控鼓入的速率，C正確；D．該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全時(shí)，金屬鋇完全轉(zhuǎn)化為黃色固體氮化鋇，因此金屬光澤消失，固體由銀白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，D正確；故選ACD。（4）制備氮化鋇前先通氣再加熱，反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱再停止通氣，因此操作順序如下：連接裝置并檢查裝置氣密性，填裝試劑與藥品，打開(kāi)通入，加熱管式爐，待充分反應(yīng)后關(guān)閉管式爐并冷卻至室溫，停止通入，關(guān)閉，因此具體的排序?yàn)椋孩茛堍佗蔻冖?。?）氮化鋇極易與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋇，因此可通過(guò)檢驗(yàn)氨氣從而定性檢驗(yàn)反應(yīng)后固體中存在氮化鋇，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體樣品，加蒸餾水，在試管口放一張潤(rùn)濕的試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明含氮化鋇。（6）反應(yīng)前后玻璃管中固體的質(zhì)量實(shí)際增重值總是大于理論值，可能的原因是：中含有少量，導(dǎo)致產(chǎn)物中混入BaO、等；稱(chēng)量操作動(dòng)作過(guò)慢，導(dǎo)致產(chǎn)物部分水解等等。20.貝利司他(商品名Beleodaq)是一種抗T細(xì)胞淋巴瘤藥物。某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：已知：請(qǐng)回答：（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______。A.化合物X的堿性比氨氣強(qiáng)B.化合物F既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)C.①②③④的主要有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型均是取代反應(yīng)D.貝利司他可形成分子間氫鍵（4）D+X→E的化學(xué)方程式是_______。（5）化合物C可由Y()直接制備。寫(xiě)出4個(gè)同時(shí)符合下列條件的化合物Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮銀鏡的芳香族化合物；②核磁共振氫譜表明：分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）以化合物A、乙醇和甲醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物Y的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_______?！敬鸢浮浚?）醛基（2）（3）BCD（4）（5）、、、、（6）【解析】分析結(jié)合A的分子式可知，A為，A→B為A的磺化反應(yīng)，則B為，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D的分子式可知，D為，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，同時(shí)可知，X為，以此解題。（1）由分析可知，A為，則A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基；（2）由分析可知，B為；（3）A．X為，因苯環(huán)共軛效應(yīng)削弱了氮的電子云密度，而氨分子無(wú)此類(lèi)結(jié)構(gòu)干擾，而導(dǎo)致氨氣堿性較強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．F，其中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反應(yīng)，羧基可以和堿反應(yīng)，B正確；C．由分析可知①為磺化反應(yīng)，D為對(duì)比C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，②取代反應(yīng)，結(jié)合已知信息可知，③為D和X中N上的氫發(fā)生的取代反應(yīng)，④為F到產(chǎn)品為F中羧基上的氫和NH2OH發(fā)生的取代反應(yīng)，即①②③④的主要有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型均是取代反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，D正確；故選BCD；（4）由分析可知，D為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，X為，則D+X→E的化學(xué)方程式是；（5）①能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮銀鏡的芳香族化合物，則其中含有醛基和苯環(huán)，②核磁共振氫譜表明：分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體為：、、、、；（6）Y為，可由和甲醇反應(yīng)生成，可由和銀氨溶液反應(yīng)生成，而可由由苯甲醛和乙醛在堿性條件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，則合成路線為：。浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期二模試題考生須知：1.本試題卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于氧化物且含非極性共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．只含有H-O極性鍵，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．只含有O元素，是單質(zhì)，不屬于氧化物，B不符合題意；C．只含有Na、O兩種元素，屬于氧化物，且含有O-O非極性共價(jià)鍵鍵，C符合題意；D．含有K、Cl、O三種元素，不屬于氧化物，且沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選C。2.下列說(shuō)法不正確的是A.明礬易水解生成膠體，可用于凈水B.硅膠疏松多孔、表面積大，可用于分解室內(nèi)甲醛C.常溫下穩(wěn)定，可用作食鹽中的加碘物質(zhì)D.聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具【答案】B【解析】A．明礬易水解生成膠體，膠體可以加速水中懸浮顆粒的沉降，可用于凈水，A正確；B．硅膠疏松多孔、表面積大，可用于吸附室內(nèi)甲醛，而不是分解甲醛，B錯(cuò)誤；C．常溫下穩(wěn)定，可用作食鹽中的加碘物質(zhì)，用于補(bǔ)充人體所需的碘元素，C正確；D．聚乳酸水解產(chǎn)生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后轉(zhuǎn)化為H2O、CO2回歸自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正確；故選B。3.下列表示不正確的是A.的電子式：B.基態(tài)O原子的軌道表示式：C.甲烷的空間填充模型：D.的名稱(chēng)：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】A．是離子化合物，陽(yáng)離子是Mg2+，陰離子是兩個(gè)Cl-，電子式為，故A正確；B．O是8號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p4，則基態(tài)O原子的軌道表示式：，故B正確；C．甲烷的分子式為CH4，其空間填充模型為，故C正確；D．主鏈選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選取最長(zhǎng)碳鏈(6個(gè)C)為主鏈，編號(hào)從靠近支鏈一端開(kāi)始，名稱(chēng)為2,4-二甲基己烷，故D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列說(shuō)法不正確的是A.圖①可用于檢驗(yàn)鐵和水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物B.圖②標(biāo)識(shí)提示實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛C.圖③表示堿式滴定管排氣泡的基本操作方法D.圖④可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，A正確；B．圖②標(biāo)識(shí)提示實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡，防止實(shí)驗(yàn)中傷到眼睛，以保護(hù)眼睛，B正確；C．堿式滴定管的氣泡通常在橡膠管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖出，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；不能再容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯(cuò)誤；故選D。5.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.石油通過(guò)裂化和裂解，可由鏈狀烴轉(zhuǎn)化為苯、甲苯等環(huán)狀烴B.煙花的色彩五彩斑斕，是利用了鈉、銅、鉀等金屬元素的焰色C.油脂能水解，與氫氧化鈉溶液共熱可制備甘油和高級(jí)脂肪酸鈉D.制備銀、汞的單質(zhì)，可以采用直接加熱分解氧化銀、氧化汞的方式【答案】A【解析】A．石油裂化的目的是獲得汽油等輕質(zhì)燃料，石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯等烯烴，石油通過(guò)催化重整，可由鏈狀烴轉(zhuǎn)化為苯、甲苯等環(huán)狀烴，故A錯(cuò)誤；B．灼燒含有鈉、銅等金屬元素的物質(zhì)時(shí)會(huì)呈現(xiàn)艷麗色彩，是焰色試驗(yàn)的體現(xiàn)，故B正確；C．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，與氫氧化鈉溶液共熱可制備甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，故C正確；D．氧化銀、氧化汞不穩(wěn)定，銀、汞的金屬活動(dòng)性較弱，可通過(guò)加熱分解氧化銀、氧化汞制備金屬銀和汞，故D正確；答案選A。6.金屬銅與濃鹽酸共熱時(shí)可得到亞銅合三氯酸。下列說(shuō)法不正確的是A.中Cu的化合價(jià)+1 B.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性 D.可能是一種弱酸，不存在離子鍵【答案】B【解析】A．中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知Cu的化合價(jià)+1，故A正確；B．由HCl中+1價(jià)H+降低得到，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．HCl中+1價(jià)H+降低得到H2，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)生成弱酸，表現(xiàn)出酸性，故C正確；D．從強(qiáng)酸制弱酸的角度分析，可能是一種弱酸，不存在離子鍵，故D正確；答案選B。7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)內(nèi)容不能說(shuō)明對(duì)應(yīng)用途的是A.氮?dú)庵械I的鍵能大，可用作保護(hù)氣B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C.單晶硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可用作信息工業(yè)的半導(dǎo)體材料D.羧基屬于親水基，接入纖維素等高分子材料能提高其吸水性能【答案】C【解析】A．N2分子中氮氮之間存在三鍵，因鍵能較大，使N2的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，因此氮?dú)饪勺鞣磻?yīng)的保護(hù)氣，故A不符合題意；B．維生素C具有還原性，因而可用作食品抗氧化劑，故B不符合題意；C．單晶硅是半導(dǎo)體，可用作信息工業(yè)的半導(dǎo)體材料，與其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．羧基為親水基團(tuán)，纖維素中接入羧基，能使其吸水性增強(qiáng)，故D不符合題意；答案選C。8.下列方程式不正確的是A.苯酚鈉溶液通少量后變渾濁：B.含少量的乙炔氣體通入溶液：C.向AgCl懸濁液中加入濃的KI溶液：D.足量通入溶有的飽和食鹽水：【答案】A【解析】A．苯酚鈉溶液通少量后變渾濁，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉：+NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．含少量的乙炔氣體通入溶液，反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，B正確；C．AgCl懸濁液中加入濃的KI溶液，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的碘化銀沉淀，C正確；D．足量通入溶有的飽和食鹽水，反應(yīng)生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，D正確；故選A。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.4.6g金屬鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為C.溶液中和的總數(shù)小于D.常溫常壓下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子總數(shù)為【答案】C【解析】A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，每摩爾鈉失去1mol電子形成

。因此，0.2mol鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，即

，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，5.6L

（丁烷）的物質(zhì)的量為

mol。丁烷（正丁烷或異丁烷）分子中有3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵均為

-

鍵（碳原子均為

雜化）。因此，0.25mol丁烷含有

mol

-

鍵，即

，B正確；C．若體積為1L，由于會(huì)水解，離子總數(shù)小于，

由于溶液體積未指定，無(wú)法確定總和是否一定小于，C錯(cuò)誤；D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）與甲酸甲酯（）的混合物，它們的最簡(jiǎn)式為CH2O，3.0g混合物原子總數(shù)均為

mol，即

，D正確；故選C。10.乙酰水楊酸()是阿司匹林片的有效成分。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法不正確的是A.現(xiàn)象Ⅰ和現(xiàn)象2對(duì)應(yīng)溶液的顏色是紅色、紫色B.操作Ⅰ使用研缽研碎樣品，有助于加速樣品的溶解C.操作Ⅱ中稀硫酸可促進(jìn)酯基的水解，本實(shí)驗(yàn)中不宜用溶液替代D.操作Ⅲ是為了中和產(chǎn)物的羧基以及過(guò)量的硫酸，否則不易檢出酚羥基【答案】D【解析】阿司匹林片有效成分是乙酰水楊酸()，含有羧基和酯基，溶解分成兩份，一份加入石蕊溶液，溶液變紅，另一份加入稀硫酸，酯基水解，滴加碳酸氫鈉，中和稀硫酸，再滴加氯化鐵溶液，酚羥基顯示特征紫色；A．乙酰水楊酸中含有羧基，呈酸性，滴加石蕊后呈紅色；其水解后生成酚羥基，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，A正確；B．研碎的目的是為了加快溶解，B正確；C．操作Ⅲ稀硫酸為了促進(jìn)酯的水解，不宜用溶液替代，因?yàn)槿绻锰娲?，需要中和過(guò)量的溶液，否則與反應(yīng)，無(wú)法形成紫色溶液，C正確；D．苯酚的顯色反應(yīng)實(shí)際是苯酚基與的絡(luò)合反應(yīng)，若不用中和過(guò)量的硫酸，苯酚難電離，難以和發(fā)生顯色反應(yīng)，故加入的目的是為了中和過(guò)量的硫酸，D錯(cuò)誤；故選D。11.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X與M、Z與N均位于同一主族，X和Y的原子序數(shù)之和等于的核外電子總數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.電負(fù)性：Y>Z>X B.鍵角：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>N D.第一電離能：Y>X>M【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則X為L(zhǎng)i或Na；又由于X和Y原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若X為Na，X原子序數(shù)為11，則X和Y原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此X只能為L(zhǎng)i元素；由于Z可形成，故Z為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Z不可能為Cl元素，因此Z為F元素，Y的原子序數(shù)為10-3=7，Y為N元素，中W為+5價(jià)，故W為P，X與M、Z與N均位于同一主族，則M為K，N為Br，綜上，X為L(zhǎng)i、Y為N、Z為F、W為P、M為K、N為Br，據(jù)此回答。A．由分析知，X為L(zhǎng)i、Y為N、Z為F，同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：F>N>Li，A錯(cuò)誤；B．和為同類(lèi)型分子，中心原子相同，成鍵原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，因?yàn)殡娯?fù)性F>Br，則鍵角，即，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于非金屬性F>Br>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HBr>PH3，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：N>Li>K，D正確；故選D。12.庫(kù)倫儀可根據(jù)電路中消耗的電量來(lái)測(cè)定工業(yè)廢氣中含量，裝置如圖。測(cè)定前電解質(zhì)溶液中與的比值保持恒定，電解池不工作；通入一定量待測(cè)氣，其中溶解并還原，庫(kù)倫儀便立即工作至與比值重新恢復(fù)到原定值。下列說(shuō)法不正確的是A.a電極連接直流電源的正極B.庫(kù)倫儀工作時(shí)，b電極上有氣泡生成C.若廢氣中含有等氧化性氣體，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】將廢氣通入電解池后，溶解并將還原，生成I-、和H+，反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)打破與平衡以后，測(cè)硫儀便立即進(jìn)行電解，由圖可知，測(cè)硫儀工作時(shí)，左側(cè)鉑電極（a極）為電解池的陽(yáng)極，I-在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，直到回到原定值，右側(cè)鉑電極（b極）為陰極，溶液中的H+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，則SO2含量的計(jì)算可以通過(guò)總反應(yīng)：，據(jù)此解答。A．電解時(shí)，M為陽(yáng)極，接電源的正極，故A正確；B．根據(jù)分析，可知庫(kù)倫儀工作時(shí)，b電極上有氫氣，即氣泡生成，故B正確；C．待測(cè)氣體中O2能將部分I?氧化為，對(duì)于反應(yīng)，即減少參加該反應(yīng)的SO2的量但總量不受影響，或者說(shuō)，對(duì)，減少了參加該反應(yīng)的SO2的量，會(huì)使電解消耗的電量減小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，溶解并將還原，生成I-、和H+，得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；答案選C。13.某化合物的化學(xué)式為，下列說(shuō)法不正確的是A.晶體類(lèi)型為離子晶體B.該化合物的陰離子中含有極性共價(jià)鍵C.該化合物可能與發(fā)生非氧化還原反應(yīng)D.該化合物加入到含少量石蕊的水中時(shí)有氣泡生成，溶液會(huì)變藍(lán)【答案】B【解析】A．化合物由金屬陽(yáng)離子（)和非金屬陰離子（

和

)組成，屬于離子晶體，A正確；B．化合物的陰離子為

和

，均為單原子離子，不存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．化合物中的

具有堿性，遇水可生成

，因此干態(tài)或溶液狀態(tài)下可與酸性氧化物

反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．化合物中的

遇水發(fā)生水解，產(chǎn)生，同時(shí)

生成

，溶液呈堿性，使石蕊變藍(lán)，D正確；故選B。14.在一定條件下，化合物A可轉(zhuǎn)變?yōu)榧簝?nèi)酰胺E，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說(shuō)法不正確的是A.化合物A存在雜化的碳原子 B.化合物B為該反應(yīng)的催化劑C.化合物C與D互為同分異構(gòu)體D.化合物E可發(fā)生氧化、水解和縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】A．由圖可知，化合物A的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳氮雙鍵，該碳原子為雜化，A正確；B．化合物B與反應(yīng)物A一起開(kāi)始參與反應(yīng)，反應(yīng)后又重新生成，故化合物B為該反應(yīng)的催化劑，B正確；C．由循環(huán)圖可知化合物C和化合物D的化學(xué)式相同，都為：，故化合物C與D互為同分異構(gòu)體,C正確；D．已知化合物E中的官能團(tuán)為酰胺基，酰胺可發(fā)生氧化、水解反應(yīng)等，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。15.25℃時(shí)，，。將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加過(guò)量溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.飽和溶液中B.C.D.白色沉淀的主要成因是【答案】A【解析】A．的溶度積，若僅考慮溶度積公式則，但實(shí)際溶液中，會(huì)發(fā)生水解:導(dǎo)致的濃度降低，而Ca2+的濃度需增加以維持溶度積。因此，，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)

K

為：，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)

K為：，C正確；D．加入H2O2后，被氧化為，后者完全電離生成，與Ca2+結(jié)合生成沉淀，總反應(yīng)為：，D正確；故選A。16.某興趣小組為探究溶液的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：常溫下，向新制的溶液(未酸化)中不斷通入，溶液逐漸變渾濁，產(chǎn)生紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用傳感器測(cè)得滴加過(guò)程中溶液的變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生紅褐色沉淀的過(guò)程中溶液酸性在增強(qiáng)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明在酸性或堿性條件下均能被氧化C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的de段可能會(huì)產(chǎn)生黃綠色的氣體D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的bc段發(fā)生的主要反應(yīng)是【答案】B【解析】常溫下，向新制的溶液(未酸化)中不斷通入，溶液逐漸變渾濁，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為：；A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中同時(shí)生成硫酸，則反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ是在未酸化條件下進(jìn)行的，則不能說(shuō)明在酸性或堿性條件下均能被氧化，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中亞鐵離子被氧化為鐵離子，同時(shí)次氯酸根離子被還原為氯離子，de段的溶液酸性較強(qiáng)，則酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子可能會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體氯氣，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的bc段溶液由弱堿性變?yōu)槿跛嵝?，則發(fā)生的主要反應(yīng)是亞鐵離子被次氯酸根離子氧化為氫氧化鐵沉淀、次氯酸根離子被還原為氯離子，同時(shí)生成的氫離子和次氯酸根離子結(jié)合為弱酸次氯酸，反應(yīng)為，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）相關(guān)銅元素描述，下列說(shuō)法不正確的是_______。A.銅元素屬于d區(qū)元素 B.水溶液中的穩(wěn)定性弱于C.的半徑大于的半徑 D.基態(tài)Cu原子的K、L、M能層上電子均已填滿(mǎn)（2）某含銅化合物可作半導(dǎo)體，其晶胞如圖。①化學(xué)式是_______。②若該晶胞的體積為，晶體密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)_______。③少量該化合物溶于，能明顯增強(qiáng)HF溶液酸性，原因是_______[已知]。（3）興趣小組對(duì)某銅鉛灰(主要成分為及其硫酸鹽)進(jìn)行資源回收利用，設(shè)計(jì)了以下流程：①溶液A是_______，操作B是_______，操作E是_______。②“充分反應(yīng)”過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③溶液D中通入，可生成沉淀，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是_______。【答案】（1）AC（2）①.②.③.能與等形成配離子，從而促進(jìn)HF的電離（3）①.②.過(guò)濾③.結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥④.⑤.還原性和酸性【解析】（1）A．銅元素是第29號(hào)元素，屬于d區(qū)元素，A錯(cuò)誤；B．Cu+在水溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅，B正確；C．的核外電子數(shù)小于，故的半徑小于的半徑，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cu原子的核外電子排布[Ar]3d104s1，K、L、M能層上電子均已填滿(mǎn)，D正確；故選AC；（2）①根據(jù)均攤法，Cu數(shù)目，S數(shù)目8，Al數(shù)目，化學(xué)式是；②；③少量該化合物溶于中存在電離平衡，能與等形成配離子，從而促進(jìn)HF的電離，使氫離子濃度增高，HF溶液酸性增強(qiáng)；（3）煙鉛灰和硫酸以及空氣發(fā)生反應(yīng)分別為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O、，過(guò)濾后會(huì)得到硫酸鉛沉淀，通入足量NH3，經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到；①根據(jù)分析可知，溶液A是；，操作B是過(guò)濾，操作E是結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；②根據(jù)分析可知，“充分反應(yīng)”過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③溶液D中通入，可生成沉淀，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中銅化合價(jià)降低，同時(shí)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。18.氫是清潔能源，氫能的利用包括了制氫、儲(chǔ)氫和用氫等環(huán)節(jié)。請(qǐng)回答：（1）氫化鋁鉀()水解制氫：該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（2）我國(guó)的制氫總量位居世界首位，工業(yè)上甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為：(ⅰ)；(ⅱ)。①可改變平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A．升高溫度B．增大投料比C．加入催化劑D．加入三芐胺②室溫下，用溶液吸收該重整氣中的，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液_______[已知]。③在T℃、恒定壓強(qiáng)p條件下，向反應(yīng)體系中按比例投料，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為x，且，則反應(yīng)(ⅱ)的平衡常數(shù)_______(用含x的式子表示)。（3）儲(chǔ)氫：；。一定溫度下，若向溶液中分別通入，相同時(shí)間時(shí)測(cè)得溶液中濃度隨溫度的變化如圖。試分析，溫度70℃~90℃間溶液中濃度會(huì)下降且低于溶液的原因是_______。（4）利用燃料電池產(chǎn)生電能是氫能高效利用的途徑之一、某熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的工作原理如圖2所示，其負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_______?！敬鸢浮浚?）任意溫度（2）①.ABD②.9.7③.（3）溫度高于70℃后溶液中分解；分解后溶液中比溶液小，反應(yīng)速率較慢（4）【解析】（1）已知反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，由反應(yīng)的方程可知該反應(yīng)的熵變?chǔ)>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，可知無(wú)論溫度T取何值（T>0，單位為K），-TΔS始終為負(fù)值，因此ΔG始終小于0，反應(yīng)在任意溫度下均能進(jìn)行。（2）A.反應(yīng)i的ΔH未知，但改變溫度會(huì)影響平衡移動(dòng)，從而影響CH4平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．增大投料比[n(CH4):n(H2O)]，會(huì)增加CH4的相對(duì)投入量，影響CH4平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．催化劑僅加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故不改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．三芐胺為有機(jī)堿，可與反應(yīng)生成的CO2反應(yīng)，從而影響反應(yīng)i和反應(yīng)ii，改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案選ABD。用K2CO3溶液吸收CO2時(shí)，存在平衡：，當(dāng)溶液中時(shí)，選用H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2計(jì)算pH，，代入可得c(H+)=2×10-10mol/L，故pH=-lg(2×10-10)=9.7。根據(jù)已知，設(shè)n(CH4)=n(H2O)=1mol，恒定壓強(qiáng)p下，體積與物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)i中，CH4轉(zhuǎn)化率為x，則消耗CH4和H2O各xmol，生成xmolCO和3xmolH2，設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)ii消耗ymolCO和H2O，則生成ymolH2和ymolCO2，則平衡時(shí)n(CO)=(x-y)mol，n(CO2)=ymol，由n(CO)=n(CO2)可知，y=0.5x，平衡時(shí)總物質(zhì)的量n=n(CH4)+n(H2O)+n(CO)+n(H2)+n(CO2)=(1-x)mol+(1-1.5x)mol+0.5xmol+3.5xmol+0.5xmol=(2+2x)mol，設(shè)總壓強(qiáng)為p，則反應(yīng)ii中各物質(zhì)的分壓p(CO)=p(CO2)=，p(H2O)=，p(H2)=，則。（3）根據(jù)題中信息和圖像，可知溫度70℃~90℃間溶液中濃度會(huì)下降且低于溶液的原因?yàn)椋簻囟雀哂?0℃后溶液中NaHCO3分解；分解后溶液中比溶液小，反應(yīng)速率較慢。（4）由圖可知，負(fù)極失去電子，氫氣與碳酸根發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式應(yīng)為：。19.氮化鋇()是醫(yī)藥和材料科學(xué)的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(部分固定裝置略)進(jìn)行制備：已知：①制備原理為：；②氮化鋇為黃色固體，沸點(diǎn)1000℃，極易與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋇。請(qǐng)回答：（1）儀器X的名稱(chēng)是_______，其中可用的固體中性干燥劑是_______(填1種)。（2）有同學(xué)認(rèn)為虛線框內(nèi)的裝置Y部分需要改進(jìn)，理由是_______。（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。A.相比于其他液體，用Hg液封不易引起倒吸B.鎳舟可用鉑舟或瓷舟等替換C.濃除干燥作用外，也可用來(lái)觀察并調(diào)控鼓入的速率D