/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．選擇題中不定項(xiàng)選擇為1~2個正確答案，未做說明則為單選。2．測試范圍：第1章（滬科版2020必修第一冊）。3．難度系數(shù)：0.684．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、物質(zhì)的分類（21分）化學(xué)的研究對象是物質(zhì)，化學(xué)家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，從而更好地探索各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A．硫酸屬于酸 B．純堿屬于堿C．SO2屬于酸性氧化物 D．NaHCO3屬于鹽【答案】B【解析】A．硫酸在水中電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸，A項(xiàng)正確；B．純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽類，B項(xiàng)錯誤；C．SO2和堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D．NaHCO3由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽類，D項(xiàng)正確；故選B。2．下列說法正確的是（）①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③金屬氧化物一定是堿性氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物A．①② B．②④ C．②⑤ D．全部【答案】B【解析】①有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)為混合物，故錯誤；②冰水混合物只含有一種物質(zhì)，是純凈物，故正確；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故正確；④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故正確；⑤CuSO4?5H2O是化合物，屬于純凈物，故錯誤；故選：B。3．下列說法正確的是（）A．和組成元素相同，所以二者互為同素異形體B．轉(zhuǎn)化為的過程為物理變化C．屬于純凈物、化合物、鹽、電解質(zhì)D．納米材料分散到液體分散劑中形成的分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】A．同素異形體是同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，和是化合物，二者不是同素異形體，A錯誤；B．不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故轉(zhuǎn)化為的過程為化學(xué)變化，B錯誤；C．組成微粒只有一種，含多種元素，含有銅離子和硫酸根離子，在水溶液中能到導(dǎo)電，故屬于純凈物、化合物、鹽、電解質(zhì)，C正確；D．納米材料分散到液體分散劑中形成膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故選C。4．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物 D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。5．下列關(guān)于液化天然氣說法正確的是（）（不定項(xiàng)）A．液化過程中甲烷分子數(shù)增加 B．液化過程中甲烷分子間距離減小C．改變壓強(qiáng)可以改變物質(zhì)的聚集狀態(tài) D．液態(tài)甲烷迅速氣化，放出大量的熱【答案】BC【解析】A．在液化天然氣的過程中，甲烷分子之間的距離減小，物質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，但甲烷分子數(shù)不會改變，A錯誤；B．氣態(tài)物質(zhì)分子之間的間隔很大，當(dāng)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)的液化過程中，甲烷分子間距離減小，B正確；C．當(dāng)物質(zhì)聚集狀態(tài)為液態(tài)或固態(tài)時，由于物質(zhì)微粒間的間隔很小，此時改變壓強(qiáng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能發(fā)生改變，但甲烷是氣體，改變壓強(qiáng)可以改變甲烷的狀態(tài)，C正確；D．液態(tài)甲烷迅速氣化時，會從周圍環(huán)境中吸收大量熱量，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，而不是向周圍環(huán)境中放出大量的熱量，D錯誤；故合理選項(xiàng)是BC。6．CaO和是常見的兩種氧化物，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）CaO屬于(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”，下同)，屬于。（2）與化學(xué)性質(zhì)相似，屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，請用文字說明原因：，將少量通入澄清石灰水，可觀察到生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）CaO在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。①下列關(guān)于CaO的說法正確的是(填標(biāo)號)。A．俗稱是熟石灰

B．屬于堿性氧化物C．可以干燥氫氣

D．干燥食品過程中只發(fā)生物理變化②作固硫劑：將CaO加入燃煤中，可減少的排放量，原理為(寫化學(xué)方程式)、。③制備石灰乳：將足量CaO溶于水中，得到的石灰乳屬于(填“溶液”“膠體”或“濁液”)?！敬鸢浮浚?）電解質(zhì)非電解質(zhì)（2）酸性能與堿反應(yīng)生成鹽和水（2分）（3）BC（2分）（2分）濁液【解析】（1）氧化鈣熔融時可以電離出鈣離子和氧離子，屬于電解質(zhì)；二氧化硫溶于水和熔融狀態(tài)都不能電離，屬于非電解質(zhì)；（2）二氧化硫可以和堿反應(yīng)，生成鹽和水，屬于酸性氧化物，可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故答案為：酸性；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；；（3）①A．氧化鈣俗稱生石灰，熟石灰是氫氧化鈣，A錯誤；B．氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．氧化鈣具有吸水性，且不和氫氣反應(yīng)，可以干燥氫氣，C正確；D．干燥食品過程中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)變化，D錯誤；故選BC；②氧化鈣是堿性氧化物，可以和酸性氧化物反應(yīng)，故可以吸收二氧化硫，方程式為：；③氫氧化鈣微溶于水，則將足量CaO溶于水中，得到的石灰乳屬于濁液。二、膠體的制備與性質(zhì)（14分）在日常生活中，我們所接觸到的物質(zhì)大多是混合物。其中不少混合物是由一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的。7．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．水 B．霧 C．CuSO4溶液 D．酒精【答案】B【分析】膠體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；【解析】A．水是純凈物不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C．CuSO4溶液為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．酒精不是膠體，不存在丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；答案選B。8．下列關(guān)于分散系的說法中，不正確的是（）A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小：溶液>膠體>濁液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】B【解析】A．溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)定性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性比較：溶液＞膠體＞濁液，故A正確；B．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液,則分散質(zhì)粒子的大?。簼嵋海灸z體＞溶液，故B錯誤；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙故，故D正確；故符合題意的為B選項(xiàng)。9．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1~10nm之間)的磁性固體顆粒、基較液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。下列關(guān)于納米磁流體的說法不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．納米磁流體可以透過濾紙C．當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路D．納米磁流體整體呈電中性【答案】A【解析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小為1~100nm之間，A錯誤；

B．納米磁流體屬于膠體可以透過濾紙，B正確；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，C正確；

D．膠體呈現(xiàn)電中性，因此納米磁流體整體呈電中性，D正確；故選A。10．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用飽和溶液制備膠體，并對其性質(zhì)進(jìn)行探究：【實(shí)驗(yàn)制備】（1）將飽和溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈色為止，即制得膠體。（2）小愛同學(xué)在制備時，加熱時間過久，結(jié)果得到紅褐色濁液，然后她向其中加入稀鹽酸，得到棕黃色溶液，請寫出加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【性質(zhì)探究】（3）小藝同學(xué)想證明膠體已經(jīng)制備成功，她可以利用(最簡單的方法，請寫出方法的名稱)進(jìn)行鑒別。（4）小米同學(xué)利用(填方法名稱)方法對膠體提純。（5）小蘋同學(xué)將提純后的膠體置于U形管中(如圖)，通入直流電一段時間后，觀察到與電源極(填：“正”或“負(fù)”)相連的那個電極附近的顏色變深，說明(請寫出分析理由)，化學(xué)上把這種現(xiàn)象稱為?！敬鸢浮浚?）紅褐（2）（2分）（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）滲析（5）負(fù)氫氧化鐵膠體粒子帶正電電泳【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中不宜加熱過久，否則膠體容易發(fā)生聚沉，形成濁液，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用此方法來鑒別；據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；（2）氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式為：；（3）最簡單的鑒別膠體的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成；（4）溶液能透過半透膜，膠粒不能夠透過半透膜，利用滲析能提純膠體；（5）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在電場的作用下膠粒向負(fù)極相連的那個電極移動，所以負(fù)極相連的那個電極附近的顏色加深，化學(xué)上把這種現(xiàn)象成為電泳，答案為：負(fù)極，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，電泳。三、物質(zhì)的量（19分）物質(zhì)是由數(shù)目巨大、質(zhì)量很小、肉眼無法觀察到的分子、原子等微粒構(gòu)成。摩爾成為將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的橋梁，并建立起與其他基本單位之間的定量關(guān)系，極大地促進(jìn)了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。11．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Fe的摩爾質(zhì)量是56B．的體積約為22.4LC．28g氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為D．溶液中，含有的數(shù)約為【答案】C【解析】A．單位錯誤，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量是56g/mol，A錯誤；B．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法準(zhǔn)確計算的體積，B錯誤；C．28g氮?dú)庵泻械牡獨(dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，所以分子中的原子數(shù)為，C正確；D．溶液中，含有的的物質(zhì)的量為=1mol，所以含有的氯離子個數(shù)為，D錯誤；故選C。12．下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）A． B．11.2L氫氣 C．36g水 D．個氯分子【答案】A【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，體積最大的氣體，標(biāo)況下物質(zhì)的量最大。下列物質(zhì)統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可。【解析】A．；B．根據(jù)n=可知，11.2L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為=0.5mol；C．根據(jù)n=可知，36g水的物質(zhì)的量為=2mol；D．根據(jù)n=可知，個氯分子的物質(zhì)的量為1mol；因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)水為液體，不如物質(zhì)的量相同的氣體體積大，所以A項(xiàng)符合題意。故選A。13．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2【答案】D【解析】令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則甲烷的物質(zhì)的量為，氧氣的物質(zhì)的量為，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為，故選D。14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，1molCO2中所含原子數(shù)目為3NAB．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)目為2NAD．0.5molOH-中所含有電子數(shù)目為5NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，1molCO2中所含原子數(shù)目為3mol×NAmol-1=3NA，A正確；B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的數(shù)目為=2NA，B正確；C．氦氣為單原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)目為=NA，C錯誤；D．已知一個OH-中含有10個電子，則0.5molOH-中所含有電子數(shù)目為0.5mol×10×NAmol-1=5NA，D正確；故選C。15．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，按要求填空。（1）9g水中含有個水分子。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4gCO2所占的體積為，與gSO2含有的氧原子數(shù)相等。（3）12.4gNa2R含0.4mol，則R的相對原子質(zhì)量為。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4，②HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列關(guān)系表達(dá)正確的是。a．體積②>①>③>④

b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>①>③>④

d．氫原子個數(shù)①>③>④>②（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol。②實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室中H2的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮浚?）0.5NA（2）2.24L6.4（3）16（2分）（4）bd（2分）（5）2（2分）1（2分）【解析】（1）9g水中含有個水分子。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4gCO2所占的體積為，設(shè)與xgSO2含有的氧原子數(shù)相等，則，x=6.4g（3）12.4gNa2R含0.4mol，Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，則，M=62g/mol，則R的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4的物質(zhì)的量為，②HCl分子的物質(zhì)的量為，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為，④0.2molNH3。a．相同條件下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以體積②>③>①>④，故a錯誤；b．相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，密度②>③>④>①，故b正確；c．0.3mol甲烷的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，0.5molHCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，13.6gH2S，0.2molNH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=2.4g，質(zhì)量②>③>①>④，故c錯誤；d．①0.3mol甲烷中氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，②0.5molHCl中氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol，③0.4molH2S中氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，④0.2molNH3中氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，氫原子個數(shù)①>③>④>②，故d正確；選bd。（5）①同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量之比，所以A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol。②實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol、氫氣的物質(zhì)的量為ymol,,x=1、y=1，則A室中H2的物質(zhì)的量為1mol。四、化學(xué)中常用的實(shí)驗(yàn)方法（24分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究不可缺少的手段。通過實(shí)驗(yàn)，我們可以合成新的物質(zhì)，探究物質(zhì)的性質(zhì)，分離和提純所需要的物質(zhì)，確定組成物質(zhì)的元素與含量，解析物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，揭示化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)等。16．下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)應(yīng)該注意的事項(xiàng))中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查D.膠頭滴管不能交叉使用【答案】B【解析】A、D項(xiàng)都是為了防止藥品受到污染；C項(xiàng)是防止裝置氣密性不好，氣體漏出；B項(xiàng)是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，防止不純的可燃性氣體點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸。17．現(xiàn)有三組溶液：①碘的飽和水溶液②汽油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和水。分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．萃取、分液、過濾B．萃取、分液、蒸餾C．分液、蒸餾、過濾D．蒸餾、萃取、過濾【答案】A【解析】①碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法從碘的飽和水溶液分離出碘；②汽油和氯化鈉溶液互不相溶，分層，且汽油在上層，則選擇分液法分離；③碳酸鈣和水的混合物，碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離；選項(xiàng)A符合題意。18．下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氧化錳，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置制取氯氣B．用裝置除去氯氣中混有的少量氯化氫和水蒸氣C．用裝置吸收多余氯氣，防止污染空氣D．實(shí)驗(yàn)完畢后，用裝置分離出二氧化錳固體【答案】D【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，則題給裝置無法達(dá)到制取氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯誤；B．混合氣體先后通過盛有濃硫酸、飽和食鹽水的洗氣瓶得到的氯氣中混有水蒸氣，則題給裝置無法達(dá)到除去氯氣中混有的少量氯化氫和水蒸氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以不能用水吸收氯氣，則題給裝置無法達(dá)到吸收多余氯氣，防止污染空氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯誤；D．二氧化錳難溶于水，氯化錳溶于水，則題給裝置能達(dá)到分離出二氧化錳固體的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；故選D。19．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述正確的是（）A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．焰色試驗(yàn)是金屬單質(zhì)的特性C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是某些金屬或其化合物焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D．鈉元素的焰色必須通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察【答案】C【解析】A．焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，屬于物理變化，A錯誤；B．焰色試驗(yàn)是一種元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)的性質(zhì)，B錯誤；C．煙花呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，是利用金屬或其化合物焰色試驗(yàn)原理產(chǎn)生的，C正確；D．鈉元素的焰色為黃色，可以直接觀察，鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光才能觀察到，D錯誤；故選C。20．海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作。下列說法正確的是（）A．步驟①和②的順序不能顛倒B．加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Ca+C．步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣D．步驟④中只發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】C【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答?！窘馕觥緼．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鎂除去；鈣離子用碳酸根離子沉淀，過量的碳酸鈉溶液能將氯化鈣除去；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以；步驟①和②的順序可以顛倒，A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+，B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，C正確；D．步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不只發(fā)生了中和反應(yīng)，D錯誤。故選C。21．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置（1）請將下列提純或分離使用的裝置的序號填在后面橫線上。①分離互溶的CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。②從食鹽水中獲取NaCl固體；（2）裝置A中玻璃棒的作用是。（3）裝置C中①的名稱是。（4）某實(shí)驗(yàn)合成的乙酸異戊酯(難溶于水，密度0.867g·mL-1)經(jīng)水洗后與水層分離的正確分液操作是?！敬鸢浮浚?）CB（2）引流（3）蒸餾燒瓶（4）先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（2分）【解析】（1）①用蒸餾的方法分離互溶的CCl4和甲苯的混合物，故選C。②用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中獲取NaCl固體，故選B；（2）裝置A是過濾，玻璃棒的作用是引流，防止液體外溢或?yàn)R出；（3）裝置C是蒸餾，①是蒸餾燒瓶。（4）乙酸異戊酯的密度比水，水在下層，乙酸異戊酯在上層，先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出。22．草木灰中含有鉀鹽(主要成分是、、KCl)。某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)提取草木灰中的鉀鹽。實(shí)驗(yàn)步驟：I．取適量的草木灰，加水?dāng)嚢?，溶解，過濾，取濾液；Ⅱ．經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體。（1）實(shí)驗(yàn)步驟I和II中均需要用到的玻璃儀器為。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了四組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)一：往試管中先加入實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液，再加入稀鹽酸，燒杯中加入澄清石灰水，可觀察到，說明草木灰中含有。②實(shí)驗(yàn)二：取少量實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液，先加入稀鹽酸酸化，無明顯變化，再加入溶液，有白色沉淀生成。得出的結(jié)論是。③實(shí)驗(yàn)三：取少量實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液，加入過量的溶液后過濾，往濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該小組同學(xué)得出結(jié)論：草木灰中含有。你認(rèn)為是否正確；(填“是”或“否”)；理由是。④實(shí)驗(yàn)四：用潔凈的鉑絲蘸取實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液，，可確定原溶液中含有K+?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2分）（2）有氣體生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁（2分）草木灰中含有否加入的氯化鋇引入了透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色【分析】適量的草木灰，加水?dāng)嚢瑁芙?，過濾，得到含K2SO4、K2CO3、KCl的濾液；經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，得到含K2SO4、K2CO3、KCl的白色固體。【解析】（1）步驟I中攪拌、溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；步驟II蒸發(fā)過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；實(shí)驗(yàn)步驟I和II均需要用到的玻璃儀器為玻璃棒；答案為：玻璃棒。（2）實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液中含實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液中含K2SO4、K2CO3、KCl，加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，燒杯中加入澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可觀察到有氣體生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明草木灰中含；答案為：有氣體生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁。答案為：有氣體生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液先加稀鹽酸酸化，無明顯變化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明草木灰中含有；答案為：草木灰中含有；實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液加入過量的BaCl2溶液，可將、完全轉(zhuǎn)化成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后往濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明過濾后的濾液中含Cl-，但由于加入BaCl2引入了Cl-，故不能說明草木灰中含有Cl-；答案為：否，加入的BaCl2引入了Cl-。由于實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液含有K+，故用潔凈的鉑絲蘸取實(shí)驗(yàn)步驟I中的濾液，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色；答案為：透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色。五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（22分）在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常用到一定濃度的溶液。在化學(xué)研究中，物質(zhì)的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。23．下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液【答案】D【分析】20mL1mol·L-1NaNO3溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；【解析】A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，A不同；B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，B不同；C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，C不同；D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D相同；故答案為：D。24．已知鹽酸受熱易揮發(fā)，要使1L1mol·L?1鹽酸的物質(zhì)的量濃度擴(kuò)大一倍，下列方法中可行的是（）（不定項(xiàng)）A．加熱溶液，濃縮至0.5LB．加入2L的1mol·L?1鹽酸混合均勻C．先加入0.2L的10mol·L?1鹽酸，再稀釋至1.5LD．通入22.4LHCl氣體（標(biāo)況）【答案】C【解析】A．加熱溶液，促進(jìn)了HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變小了，故A錯誤；B．將1L1mol/L的鹽酸與2L1mol/L的鹽酸混合，混合后溶液濃度為1mol/L，故B錯誤；C．混合后溶液中HCl的總物質(zhì)的量為1L×1mol/L+0.2L×10mol/L=3mol，溶液體積為1.5L，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol÷1.5L=2mol/L，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液中HCl的物質(zhì)的量總共是1L×1mol/L+1mol=2mol，但鹽酸的體積不再是1L，不能確定鹽酸的體積，則不能計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故選：C。25．配制500mL的0.100mol·L-1NaCl溶液，需要用到的儀器是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】配制500mL，0.100mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒，500mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到直形冷凝管、分液漏斗等，故B正確，故選B。26．下列操作中，容量瓶所具備的功能有（）A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取一定體積的液體【答案】A【解析】A．容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器，A正確；B．容量瓶不能長期貯存溶液，B錯誤；C．容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，C錯誤；D．容量瓶上只有1個刻度線，不能用來量取一定體積的液體，D錯誤；故選A。26．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5NaOH溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶。（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(填編號)。a．使用前要檢查容量瓶是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定