試題試題大題02實(shí)驗(yàn)綜合題內(nèi)容概覽類型一定性定量探究類綜合實(shí)驗(yàn)類型二控制變量探究類綜合實(shí)驗(yàn)類型三氣態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)類型四液態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)類型五固態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)類型一定性定量探究類綜合實(shí)驗(yàn)1．（24-25高三上·廣東·階段練習(xí)）現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求。亞硝酸鈉就是食品添加劑之一，但它有一定毒性，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。I.【制備】某興趣小組用下圖所示裝置制備并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。（1）裝置三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B裝置中水的作用有①吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，②；銅的作用是。（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_____（填序）A． B．堿石灰 C．無水 D．生石灰（4）E裝置可將NO轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式是。II.【探究性質(zhì)】某小組以亞硝酸鈉（）溶液為研究對象，探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)滴管中試劑試管中試劑編號及現(xiàn)象1%酚酞溶液溶液實(shí)驗(yàn)a：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深溶液溶液實(shí)驗(yàn)b：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液溶液（）實(shí)驗(yàn)c：無明顯變化溶液溶液實(shí)驗(yàn)d：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅資料：在溶液中呈棕色。（5）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)a“微熱后紅色加深”的原因是。（6）實(shí)驗(yàn)b證明具有性。（7）經(jīng)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)d中的棕色物質(zhì)是與絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，則實(shí)驗(yàn)d證明具有性（8）另一小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將下圖K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。本實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。2．（24-25高三上·廣東·階段練習(xí)）氯氣性質(zhì)多樣，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對其進(jìn)行制備與探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備純凈且干燥的氯氣。①反應(yīng)的離子方程式為。②反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中含有的雜質(zhì)為(填化學(xué)式)，需依次通過試劑：(填試劑名稱，下同)、。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。關(guān)閉止水夾②、③，打開止水夾①，通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣球被充滿時(shí)停止通入氯氣，下列大玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解析均正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析A硝酸銀溶液中有白色渾濁水將氯氣還原為HClB硫酸亞鐵溶液由淺綠色變紅色氯氣將氧化為，與KSCN溶液反應(yīng)C干燥紅布條無明顯現(xiàn)象，濕潤紅布條褪色氯氣遇水產(chǎn)生有漂白性物質(zhì)D浸有NaOH溶液的棉球變紅色氯氣與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)（3）丙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)證明氧化性：，于是用（2）中裝置進(jìn)行如下操作。?。３种顾畩A③關(guān)閉，打開止水夾②，關(guān)閉止水夾①，持續(xù)通入，觀察到氣囊1中充入黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉止水夾②；ⅱ．輕輕振蕩小玻璃管，待其中的溴化鈉溶液變?yōu)辄S色時(shí)，打開止水夾③，讓部分溴化鈉溶液流入小試管中，輕輕振蕩小試管，觀察到小試管中下層溶液變?yōu)樽仙虎＃P(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，繼續(xù)向小試管中通入，溴化鈉溶液由黃色變?yōu)槌赛S色，停止通氣。再次打開止水夾②，向溴化鈉溶液中通入的目的是。3．（24-25高三上·廣東廣州·階段練習(xí)）某研究小組探究Fe3+鹽溶液與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置序號試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ0.25mol/L溶液溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2天后，片有較大量剩余，溶液仍為藍(lán)色。Ⅱ溶液溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為)。2天后，白色固體消失，片無剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。Ⅲ0.5mol/L溶液溶液逐漸變?yōu)榫G色，實(shí)驗(yàn)過程中未見氣泡產(chǎn)生。2天后，片少量剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。已知：?。瓹uCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ．(棕色)。（1）用化學(xué)用語解釋Fe3+鹽溶液顯酸性的原因。（2）小組同學(xué)取2mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)2天后的溶液于試管中，加入2滴1mol?L-1KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。甲同學(xué)猜想Fe2+可能在該條件下被Cu2+氧化了。①用離子方程式表示甲同學(xué)的猜想。②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其猜想，實(shí)驗(yàn)方案是：向的混合溶液中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。該條件下Fe2+能被Cu2+氧化的原因可能是SCN-增強(qiáng)了Cu2+的。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生白色固體CuCl的離子方程式為，由此對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推測Cl-在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液的顏色不是藍(lán)色，小組同學(xué)猜測反應(yīng)中生成了，設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了其猜想。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有金屬片的燒杯中加入與的混合溶液[PH約為1.3、]2天后溶液顏色無明顯變化，銅片表面有細(xì)小氣泡附著②繼續(xù)加入少量(填化學(xué)式)固體溶液迅速變?yōu)闇\棕色綜合以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+鹽溶液與Cu反應(yīng)的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關(guān)。4．（24-25高三上·廣東汕頭·期末）含銅物質(zhì)種類繁多，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）氯化亞銅化學(xué)式或，為白色立方結(jié)晶或者白色粉末，微溶于水。工業(yè)上向溶液中通入一定量的后會生成氯化亞銅。該過程中(填元素符號)被氧化。（2）將溶液與同濃度溶液混合，生成藍(lán)色絮狀沉淀，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）用晶體，配制溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。I．該過程中用到的儀器有。(填序號)A．

B．

C．

D．Ⅱ．甲同學(xué)向盛有溶液的試管里，滴加幾滴的氨水，待產(chǎn)生難溶物后繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，得到深藍(lán)色的透明溶液，深藍(lán)色溶液是由于存在，該離子空間構(gòu)型為。Ⅲ．乙按照甲的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待產(chǎn)生難溶物后，將難溶物過濾洗凈后繼續(xù)滴加幾滴的氨水，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究（3）中甲、乙現(xiàn)象不同的原因。①【提出猜想】猜想1：氨水的量不夠，無法讓沉淀溶解；猜想2：可以促進(jìn)生成。②【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】在表格中填上合適的試劑。步驟現(xiàn)象I．將甲同學(xué)制得的難溶物進(jìn)行固液分離，并洗凈固體Ⅱ．取少量分離出的沉淀于試管中，繼續(xù)滴加至過量藍(lán)色沉淀不溶解Ⅲ．繼續(xù)向Ⅱ試管中加入藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液③實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想1不成立，猜想2成立。從平衡移動角度，結(jié)合化學(xué)用語解釋猜想2成立的原因是：。5．（2024·廣東深圳·一模）生活中不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又疼又癢，原因是蚊蟲叮咬時(shí)能分泌出蚊酸刺激皮膚。蚊酸化學(xué)式為，化學(xué)名稱為甲酸，是一種有刺激性氣味的無色液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性，為探究甲酸的部分化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有飽和溶液的試管中加入足量甲酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為。（2）向盛有甲酸飽和溶液的試管中滴入幾滴有醋酸的溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)混合溶液的紫紅色褪去，說明甲酸具有填“氧化性”、“還原性”或“酸性”；（3）用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如甲所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至，再逐滴滴入甲酸。欲組裝成甲圖制取氣體的發(fā)生裝置，從乙圖挑選所需儀器填序號。裝置II的作用是。（4）一定條件下，將生成的與混合可發(fā)生反應(yīng)：測得該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)值如下表溫度在一密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，升高溫度，此平衡移動填“正向”、“逆向”、“不”。某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得，則的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度填“”、“”、“”)。（5）某同學(xué)分析甲酸的結(jié)構(gòu)式發(fā)現(xiàn)，甲酸中除有醛基，推測甲酸還應(yīng)具有醛的性質(zhì)。請幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其推測：。6．（24-25高三上·廣東汕頭·期中）氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”，可以用電極反應(yīng)式表示。某小組利用半反應(yīng)研究Cu2+和Fe3+的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)I：配制480mL0.1000mol?L-1FeCl3溶液：①計(jì)算需要FeCl3?7H2O[M(FeCl3?7H2O)=ag/mol]固體的質(zhì)量：g。②配制溶液過程中，下列儀器中一定不需要的是(填字母)。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：步驟現(xiàn)象ⅰ.取40mL0.1000mol?L-1FeCl3加入足量Cu片溶液變?yōu)樗{(lán)色ⅱ.靜置取上層清液，滴加足量0.1mol?L-1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后變紅已知：CuSCN是一種難溶于水的白色固體①從ⅰ得到一般性結(jié)論，氧化性：Fe3+Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。②如果把ⅱ中的氧化還原拆成兩個(gè)半反應(yīng)，氧化半反應(yīng)：Fe2+-e-+3SCN-=Fe(SCN)3。③則還原半反應(yīng)：，因此得到結(jié)論：特定情況下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。該小組同學(xué)查閱資料得知：氧化半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的還原性，還原半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的氧化性請結(jié)合平衡的知識，解釋ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因：。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性步驟現(xiàn)象ⅲ.取20mL0.1mol?L-1CuCl2，滴加足量0.1mol?L-1KSCN產(chǎn)生白色沉淀ⅳ.取20mL0.1mol?L-1FeCl3，滴加足量0.1mol?L-1KSCN溶液變紅ⅴ.?、ぶ腥芤旱渭釉噭﹎無明顯變化步驟ⅴ的目的是為了進(jìn)一步驗(yàn)證iv中Fe3+是否氧化SCN-，試劑m是(填化學(xué)式)。結(jié)論：Cu2+>(SCN)2>Fe3+（4）有同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，由于混合時(shí)Fe3+與SCN-絡(luò)合往往快于其它反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)ⅳ不能夠證明Fe3+一定無法氧化SCN-，于是設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明在不相互混合的情況下，F(xiàn)e3+也可以氧化SCN-，所以物質(zhì)的濃度會影響氧化性或還原性，具體問題應(yīng)該結(jié)合具體情境分析。寫出實(shí)驗(yàn)方案，并要有體現(xiàn)該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)：。類型二控制變量探究類綜合實(shí)驗(yàn)7．（24-25高三上·廣東·期中）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢()是衡量氧化劑或還原劑在298K、1.0mol·L-1狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)能力的重要參數(shù)，電極電勢會受到溶液濃度、溫度等多個(gè)因素的影響。（1）配制不同濃度的FeCl3溶液配制FeCl3濃溶液時(shí)，需要將FeCl3固體先加入濃鹽酸中溶解，原因是。用FeCl3固體配制100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液時(shí)不需要用到的儀器是(在列出的儀器中選擇，填儀器字母)。（2）測量下列混合溶液在不同溫度、不同濃度[]下的電極電勢。實(shí)驗(yàn)序號c(FeCl3)/(mol·L-1)c(FeCl2)/(mol·L-1)與D、T的關(guān)系圖1251.01.00.78225a0.74325b0.704351.00.75545c0.72則a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH對FeCl3氧化性的影響，簡述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：。（3）實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究反應(yīng)①能否發(fā)生。已知：

；

。理論上根據(jù)電極電勢大小判斷反應(yīng)不能發(fā)生，但甲、乙兩位同學(xué)認(rèn)為可以改變條件來實(shí)現(xiàn)。請預(yù)測下列方案可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。方案步驟現(xiàn)象及解釋甲將2.0mol·L-1

FeCl3溶液滴加到鍍有銀鏡的試管中銀鏡逐漸溶解，并有。原因：乙其他條件不變，向燒杯A中逐滴滴加飽和FeCl3溶液開始時(shí)電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，滴加后指針向右偏轉(zhuǎn)的幅度逐漸變小至向左偏轉(zhuǎn)。原因：由于等濃度的Ag＋/Ag的電極電勢大于Fe3＋/Fe2＋，開始時(shí)反應(yīng)①向方向進(jìn)行。之后操作會使丙同學(xué)對乙同學(xué)的方案還思考了其他辦法，分別寫出對燒杯A、B的一種操作辦法：A，B。8．（24-25高三上·山西·階段練習(xí)）、都是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的常用試劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和NaClO的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制一定濃度的溶液：將一定質(zhì)量溶于濃鹽酸，加水稀釋至指定溶液體積，鹽酸的作用是，配制過程中會向溶液中加入少量鐵粉，鐵粉的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)室加熱和足量的混合物制備無水，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）在溶液中加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明大于：。（4）探究、的還原性強(qiáng)弱：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：步驟操作及現(xiàn)象記錄i按圖示加入試劑，接通K，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)記電流強(qiáng)度為ii隨著反應(yīng)進(jìn)行，電流強(qiáng)度逐漸減小記該過程中電流強(qiáng)度為b，，最終iii一段時(shí)間后，向左側(cè)燒杯中加入濃溶液，電流表指針向相反方向偏轉(zhuǎn)記電流強(qiáng)度為x根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，、還原性相對強(qiáng)弱與有關(guān)。（5）探究外界條件對NaClO溶液水解程度的影響：該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、品紅溶液、燒杯、蒸餾水和各種濃度的NaClO溶液。編號溫度待測“物理量”實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.530a探究濃度對NaClO溶液水解平衡的影響21.5Tb—30.535cY①。②待測“物理量X”是“其他條件相同，品紅溶液的褪色時(shí)間”時(shí)，若，不能得出結(jié)論Y：“其他條件相同，升高溫度，NaClO水解程度增大”，其原因是。9．（2024·廣東·一模）侯德榜為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某興趣小組開展如下探究：I．在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置如圖所示。（1）裝置I中反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置II洗氣瓶中盛有溶液。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，裝置III中試管內(nèi)有固體析出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)結(jié)束后，過濾出試管內(nèi)固體，對固體進(jìn)行洗滌，干燥后，將固體置于(填下圖標(biāo)號)，在300℃下加熱可制到純堿。A． B． C． D．（5）純堿在生產(chǎn)生活中一種用途是。II．探究影響水解的因素，實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液濃度均為)：序號溫度℃V(溶液)/mLV()/mLpH125020.022520.003252.018.044020.00（6）①由(填“>”、“<”或“=”)可說明，溶液水解呈堿性；在實(shí)驗(yàn)2和3，稀釋溶液，促進(jìn)水解的證據(jù)是(用含和的代數(shù)式表示)。②已知水解是吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比預(yù)測數(shù)值小的原因是溶液從25℃升溫40℃，。甲同學(xué)補(bǔ)充做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定，通過上表和補(bǔ)充測定的數(shù)據(jù)，近似計(jì)算出在25℃和40℃時(shí)，溶液水解生成的，發(fā)現(xiàn)兩溫度下的大小為：25℃<40℃。據(jù)此，小組同學(xué)得出結(jié)論是溫度升高，促進(jìn)水解。10．（24-25高三上·河北·階段練習(xí)）某學(xué)習(xí)小組對通入溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因進(jìn)行了探究，請回答下列問題：【提出問題】白色沉淀產(chǎn)生的主要原因是什么？【做出假設(shè)】假設(shè)一：主要是氧氣將氧化為，產(chǎn)生白色沉淀。（1）假設(shè)二：?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】該小組成員設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。（2）裝置X的作用是?！緦?shí)驗(yàn)過程】對比實(shí)驗(yàn)一對比實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)裝置A燒杯中加入煮沸的溶液，再加入與溶液體積相同的食用油，冷卻至室溫。B燒杯中加入未煮沸的溶液。C燒杯中加入煮沸的溶液，再加入與溶液體積相同的食用油，冷卻至室溫。D燒杯中加入未煮沸的溶液。在A、B、C、D四個(gè)燒杯中均放入傳感器，然后通入氣體。（3）向A燒杯與C燒杯中加入食用油的目的：。燒杯中“食用油”可以用下列試劑中的代替(填字母)。a．氯仿

b．己烷

c．乙醇【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A燒杯無明顯現(xiàn)象，B、C、D三個(gè)燒杯中均出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（4）B燒杯中出現(xiàn)渾濁的原因：。（5）在硝酸鋇溶液中，有無氧氣參加都能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。若是硝酸根的強(qiáng)氧化性導(dǎo)致沉淀的出現(xiàn)，則對應(yīng)的離子方程式為。（6）為了進(jìn)一步確定產(chǎn)生沉淀的原因，該小組成員對傳感器采集的數(shù)據(jù)進(jìn)行了處理，結(jié)果如圖所示，根據(jù)圖像可得出結(jié)論：。類型三氣態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)11．（24-25高三上·廣東深圳·階段練習(xí)）亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑，其熔、沸點(diǎn)分別為和，氣態(tài)時(shí)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，具有刺鼻氣味，遇水易生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。某實(shí)驗(yàn)小組用NO和純凈的制備NOCl，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備純凈（1）實(shí)驗(yàn)小組選擇使用制備，則發(fā)生裝置可選(填大寫字母)。（2）甲同學(xué)按照a→c→b→f→g→e→d→j→h的順序連接裝置以收集純凈的，乙同學(xué)認(rèn)為該連接方式有誤，正確的連接順序?yàn)椤＂颍铣蒒OCl該步實(shí)驗(yàn)裝置如下：（3）NOCl遇水分解的化學(xué)方程式為。（4）圖中儀器m的名稱為。（5）冰鹽水的作用為。（6）若實(shí)驗(yàn)使用NaOH溶液吸收尾氣，則無水的作用為。Ⅲ．純度測定將所得14.00gNOCl產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，從中取出25mL，以溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.40mL。已知為磚紅色固體，樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（8）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算可得NOCl產(chǎn)品的純度為%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。12．（24-25高三上·廣東揭陽·期中）某小組在實(shí)驗(yàn)室用溶液和反應(yīng)制備肼，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。I．實(shí)驗(yàn)室制備（1）裝置長頸漏斗的作用。（2）制備的離子方程式。Ⅱ．測定產(chǎn)品中水合肼的含量（3）方法一：稱取產(chǎn)品，加入適量固體(調(diào)節(jié)溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于錐形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：)①配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到容量瓶，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)次，測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）方法二：如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測量產(chǎn)生的氮?dú)獾捏w積再進(jìn)行產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是_____。A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進(jìn)行氣密性檢查B．讀數(shù)前需將量氣管A上下移動使A、B中的液面相平C．反應(yīng)完成后生成的氮?dú)舛家D(zhuǎn)移至裝置B中D．需要控制產(chǎn)品的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程Ⅲ．探究肼的化學(xué)性質(zhì)。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（5）設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論i．取少量黑色固體于試管中，加入足量①，振蕩。黑色固體部分溶解黑色固體有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩。②黑色固體溶解，黑色固體是和③綜合上述實(shí)驗(yàn)，肼具有的性質(zhì)是。（6）是一種二元弱堿，在水中的電離與相似，寫出肼的第一步電離方程式。13．（24-25高三上·廣東揭陽·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)來制備，裝置如圖所示，已知常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)-56℃，沸點(diǎn)11℃，極易溶于水且不與水反應(yīng)，高濃度的受熱時(shí)易爆炸。（1）①導(dǎo)氣管K的作用是，使用(填儀器名稱)代替這里的分液漏斗也能達(dá)到相同效果。②B中藥品是；C中藥品可能是(填序號)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．氯化鈣

D．五氧化二磷（2）A中反應(yīng)的離子方程式為，D中生成的化學(xué)方程式為。（3）F中的藥品為，其作用有。（4）中盛放的儀器名稱為；D中通入一定量的干燥空氣，目的主要是。類型四液態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)14．（24-25高三上·河北唐山·階段練習(xí)）水合肼(N2H4?H2O)是一種用途廣泛的化工原料，是具有較強(qiáng)還原性的堿性液體，在空氣中會與CO2反應(yīng)產(chǎn)生煙霧。制備N2H4?H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：回答下列問題：I．步驟I制備NaClO的裝置如圖1所示。已知：①是放熱反應(yīng)；②。（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，裝置D中盛裝的試劑是。（2）為了提高NaClO的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置需要采用冰水浴，實(shí)驗(yàn)中除控制溫度外還需采取的措施是。Ⅱ．由步驟Ⅱ和步驟Ⅲ獲得N2H4?H2O的裝置如圖2所示，利用NaClO與含尿素的NaOH溶液在三頸燒瓶中合成N2H4?H2O，再通過減壓蒸餾在錐形瓶H中收集。（3）干燥管e中盛裝的試劑為，實(shí)驗(yàn)中通過儀器c緩慢滴加的溶液是(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是。（4）三頸燒瓶中合成N2H4?H2O的化學(xué)方程式是。（5）產(chǎn)品水合肼含量的測定：稱取樣品液體0.1500g，加入適量NaHCO3固體，配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定。實(shí)驗(yàn)測得消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積為36.00mL，則樣品中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知：)。15．（2025·廣東深圳·一模）銅氨配合物在催化劑、電化學(xué)傳感器等方面有潛在的應(yīng)用價(jià)值。某興趣小組探究銅氨配合物的制備。I．準(zhǔn)備溶液（1）配制的溶液，需要膽礬（）的質(zhì)量為。（2）氨水濃度的測定：移取一定體積未知濃度的氨水，加入指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，該滴定操作用到的儀器有（填標(biāo)號）。II．探究銅氨配合物的制備（3）小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)制備銅氨配合物。序號操作現(xiàn)象向溶液中逐滴加入2mol氨水先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后得到深藍(lán)色透明溶液①生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為。②小組同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i所得深藍(lán)色溶液中，加入95%乙醇，過濾、洗滌、干燥，得到深藍(lán)色晶體。為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中與形成配離子，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)ii、iii．序號操作現(xiàn)象ii取深藍(lán)色晶體于試管中，加入水溶解得到深藍(lán)色溶液（忽略液體體積變化），向其中浸入一根鐵絲放置一天后，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液顏色變淺iii取濃度為的（填化學(xué)式）溶液于試管中，浸入一根與實(shí)驗(yàn)ii相同的鐵絲2min后鐵絲表面有紅色固體析出，溶液顏色變淺③檢驗(yàn)上述深藍(lán)色晶體中存在的操作及現(xiàn)象是。（4）該小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中生成了沉淀，若直接向固體中滴加氨水也可得到銅氨配合物。于是取固體于試管中，滴加氨水，發(fā)現(xiàn)固體幾乎不溶解。理論分析?

小組同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行的程度很小是導(dǎo)致銅氨配合物制備不理想的原因。提出猜想猜想a：結(jié)合平衡移動原理，增大可明顯促進(jìn)銅氨配離子的生成。猜想b：對比實(shí)驗(yàn)i，引入可明顯促進(jìn)銅氨配離子的生成。猜想c：對比實(shí)驗(yàn)i，引入可明顯促進(jìn)銅氨配離子的生成。分析討論①猜想c不成立，其理由是。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證為驗(yàn)證猜想是否成立，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)iv~vi．測算溶解的最大質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。序號操作溶解質(zhì)量iv取固體于試管中滴加氨水v滴加氨水vi滴加氨水，再加入少量②（填化學(xué)式）固體實(shí)驗(yàn)結(jié)論③實(shí)驗(yàn)結(jié)果為略大于，且（填“大于”或“小于”），可證明猜想成立而猜想不成立。計(jì)算分析④實(shí)驗(yàn)vi中存在反應(yīng)：?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)［已知]。16．（24-25高三上·廣東·期末）某實(shí)驗(yàn)小組探究銀氨溶液與醛基反應(yīng)的相關(guān)反應(yīng)機(jī)理。銀氨溶液的制備：向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，生成灰黑色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，得到Ag(NH3)濃度為0.1mol/L的銀氨溶液(后續(xù)實(shí)驗(yàn)中“銀氨溶液”均為該溶液)。（1）配離子[Ag(NH3)2]+中不存在的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號)。a．極性共價(jià)鍵

b．非極性共價(jià)鍵

c．配位鍵第一部分：反應(yīng)條件初探實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加熱無明顯現(xiàn)象II往20mL銀氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加熱試管壁出現(xiàn)一層光亮的銀鏡針對實(shí)驗(yàn)I無銀鏡生成，實(shí)驗(yàn)II有銀鏡生成，甲同學(xué)提出以下假設(shè)：假設(shè)1：乙醛在堿性條件下還原性增強(qiáng)。假設(shè)2：Ag(NH3)氧化性強(qiáng)于Ag+。第二部分：影響因素研究為驗(yàn)證以上假設(shè)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，并進(jìn)行了以下四組實(shí)驗(yàn)。每組實(shí)驗(yàn)中，溶液A和溶液B體積均為20mL，濃度均為0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，測得電壓表讀數(shù)如表所示。已知：參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，檢測到的電壓越大。實(shí)驗(yàn)編號溶液A溶液B電壓表讀數(shù)①AgNO3溶液NaCl溶液U1②AgNO3溶液NaOH溶液U2③銀氨溶液NaCl溶液U3④銀氨溶液NaOH溶液U4實(shí)驗(yàn)測得電壓表讀數(shù)：U2>U4>U1>U3。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③中，溶液B選用NaCl溶液，而不使用蒸餾水的原因是。（3）由U2>U1，U4>U3可知假設(shè)1成立。堿性條件下，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)的電極方程式為：，c(OH-)增大，乙醛還原性增強(qiáng)。（4）由可知假設(shè)2不成立。查閱資料得知：銀鏡反應(yīng)中，Ag單質(zhì)由溶液中的得電子生成，銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3Ag(NH3)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。第三部分：嚴(yán)謹(jǐn)性討論（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果U4>U1，甲同學(xué)認(rèn)為“第一部分中實(shí)驗(yàn)I無銀鏡生成，實(shí)驗(yàn)II有銀鏡生成”的原因?yàn)椋焊挠勉y氨溶液后，“Ag+氧化性減小的影響”小于“乙醛還原性增強(qiáng)的影響”，乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)結(jié)果無法得出此結(jié)論，理由是：。（6）乙同學(xué)使用pH計(jì)測得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性條件下，NO也可能氧化乙醛；電壓表讀數(shù)U3<U1不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”。針對該質(zhì)疑，甲同學(xué)增設(shè)了一組實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)③中的溶液A改用溶液，測得電壓表讀數(shù)遠(yuǎn)小于U1，因此實(shí)驗(yàn)中NO的影響可忽略。（7）乙同學(xué)查閱資料后提出假設(shè)：隨c(OH-)增大，銀氨溶液中還原性會增強(qiáng)，可能會還原，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象III往20mL銀氨溶液中滴入濃溶液，振蕩，水浴加熱試管壁出現(xiàn)一層光亮的銀鏡根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，假設(shè)成立。但是甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能證明實(shí)驗(yàn)II中的銀鏡也是由還原生成。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)II中生成銀鏡的還原劑為乙醛；該實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銀氨溶液與乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，NH3與NO均不直接參與氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)Ag由Ag+與乙醛反應(yīng)生成。17．（2024·廣東肇慶·一模）某小組利用如圖所示裝置制備84消毒液，并進(jìn)一步探究相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)原理以及測定產(chǎn)品中游離堿的含量。已知：溫度高于40℃時(shí)，會與反應(yīng)生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，裝置b中的試劑為。（2）裝置c采用冰水浴的目的為。（3）若裝置d的作用是安全瓶，請?jiān)谔摼€方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。（4）小組查閱資料了解到，使用過84消毒液的游泳池若再使用消毒劑，泳池中氧氣含量會增加，有可能會導(dǎo)致池水中的藻類快速生長。針對氧氣產(chǎn)生的原因，小組進(jìn)行了如下探究：[提出猜想]Ⅰ.催化分解產(chǎn)生氧氣。Ⅱ.與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]如圖所示，將注射器中的溶液均分6次注入錐形瓶，每次注入溶液待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄量筒內(nèi)液體總體積制成表格(忽略加入溶液導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化以及其他因素對測量結(jié)果造成的影響)。實(shí)驗(yàn)編號123456量筒內(nèi)液體總體積20.060.080.090.090.0①表中的數(shù)據(jù)。[得出結(jié)論]②由實(shí)驗(yàn)可知，猜想Ⅱ正確，理由為。（5）該小組測定了以上制備的84消毒液產(chǎn)品中游離堿的含量(的質(zhì)量占消毒液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))，實(shí)驗(yàn)步驟：取產(chǎn)品()，滴加雙氧水至溶液不再產(chǎn)生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留的后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌、定容、搖勻，移取其中待測液于錐形瓶中，以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次。①滴加5%雙氧水的目的是(用離子方程式表示)。②若平均消耗鹽酸的體積為，則該84消毒液中游離堿含量為(保留兩位有效數(shù)字)。18．（24-25高三上·廣東汕尾·階段練習(xí)）為研究溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．配制溶液（1）溶液的配制：取固體溶于，再稀釋至指定濃度。（2）將5.00mol?L溶液稀釋成250mL0.50mol?L溶液，稀釋過程中一定不需要使用的儀器有（填儀器名稱）。Ⅱ．溶液與鋅粉反應(yīng)的探究小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入過量鋅粉，然后加入50mL0.50mol?L的溶液，攪拌，充分反應(yīng)一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因。（4）取實(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加溶液，證明有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是。（5）分離出固體，甲同學(xué)提出固體中除了有，可能還有鐵單質(zhì)，于是設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體的成分：ⅰ．用蒸餾水洗滌固體后、加入足量的稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解。ⅱ．向ⅰ反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。由此甲同學(xué)得出結(jié)論，一定含有鐵單質(zhì)。但乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，他的理由是：。乙同學(xué)用很簡單的方法證明了沉淀中不含鐵單質(zhì)，方法是：。（6）針對原實(shí)驗(yàn)中為何沒有產(chǎn)生鐵單質(zhì)查閱資料，得知可能是產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被包裹。資料：0.50mol?L開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。于是重新做實(shí)驗(yàn)，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），停止加入鹽酸，待pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。19．（23-24高三下·廣東深圳·階段練習(xí)）水合肼(N2H4·H2O)作為一種重要的精細(xì)化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等發(fā)泡劑。工業(yè)上常用尿素[CO(NH2)2]、NaOH、NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼。已知：①Cl2與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaClO3。②N2H4·H2O沸點(diǎn)為118℃，具有強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)：（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是。Ⅱ．制備水合肼：將制得的NaClO與NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定溫度下加熱，裝置如圖所示(夾持及控溫裝置已略)，充分反應(yīng)后，儀器X中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3·10H2O。（3）儀器X的名稱是，X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）若滴加NaClO溶液的速度較快時(shí)，水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是。（5）水合肼是二元弱堿，在溶液中可發(fā)生類似NH3·H2O的電離。寫出水合肼和HCl控物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)的離子方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)室可用碘測定水合肼的濃度，稱取5.0g水合肼樣品，加入適量水、稀硫酸、碳酸氫鈉，配成500mL溶液，從中取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL，則樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知：N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑＋4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O)。類型五固態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)20．（24-25高三上·廣東·期中）Fe3O4作為很有發(fā)展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化劑載體、細(xì)胞分離、磁記錄材料、磁流體、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ、甲實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備Fe3O4。（1）在加入試劑之前，需對A、B裝置進(jìn)行氣密性檢查：如圖組裝好裝置，用止水夾夾緊B、C間橡膠管，，塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置A、B的氣密性良好。（2）寫出B裝置儀器的名稱，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）將實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)物溶于稀硫酸，欲驗(yàn)證所得溶液中含有可加入試劑。Ⅱ、乙實(shí)驗(yàn)小組制備Fe3O4流程如下圖所示：（4）副產(chǎn)品P是(填寫化學(xué)式)，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：。加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→_______→_______→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。（5）小組實(shí)驗(yàn)前利用酸性高錳酸鉀測定綠礬的純度：稱取3.0g工業(yè)綠礬，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL。寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；綠礬的純度為。(保留3位有效數(shù)字)21．（24-25高三上·廣東廣州·階段練習(xí)）鐵鹽、亞鐵鹽在工業(yè)上具有重要價(jià)值。完成下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題?！局苽錈o水FeCl3】FeCl3在工業(yè)上常作催化劑和刻蝕劑。實(shí)驗(yàn)室中，先合成SOCl2，再與FeCl3·H2O反應(yīng)制備無水FeCl3.裝置如圖所示(加熱及夾持儀器略)。已知：①實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為。②SOCl2的熔點(diǎn)為-101℃，沸點(diǎn)為75.6℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；POCl3沸點(diǎn)為105℃。忽略共沸。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）打開K2，將三通閥調(diào)至，接下來進(jìn)行的操作是，一段時(shí)間后，加熱裝置C至60℃。儀器丙的作用為。（3）當(dāng)C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉K1、K2。制得FeCl3的操作為：①調(diào)節(jié)三通閥的位置為(根據(jù)下圖選填序號)；②的操作為；③加熱E處硬質(zhì)玻璃管。

【配制鐵鹽溶液并探究鐵鹽性質(zhì)】（4）實(shí)驗(yàn)室若需要配制90mL0.1mol/LFeCl3溶液，用到的藥品和儀器有：FeCl3固體，燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。（5）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究Fe3+在溶液中的顏色變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液+蒸餾水棕黃色深棕色實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液+HNO3幾乎無色幾乎無色實(shí)驗(yàn)ⅢFeCl3溶液+HNO3黃色深黃色已知：水溶液中，幾乎無色，為黃色；水解生成(棕黃色)。從影響平衡移動因素的角度分析，加熱前后，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液顏色無明顯變化的原因?yàn)?。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液呈黃色的原因是：?！咎骄胯F鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化】（6）鐵鹽轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽有多種方法，下圖是利用電解法(兩極均為惰性電極)使轉(zhuǎn)化成FeSO4(暫不考慮如何進(jìn)一步提取FeSO4)。為了提高FeSO4產(chǎn)率，在溶液中加入CH3OH進(jìn)行電解，電解過程中不斷增大。結(jié)合電極反應(yīng)說明加入CH3OH可以提高FeSO4產(chǎn)率的原因：；電解一段時(shí)間后，取少量電解液于試管中，加入(填試劑化學(xué)式)可以證明生成了Fe2+。22．（24-25高三上·廣東揭陽·階段練習(xí)）工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置中的離子方程式為。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用濃硫酸和食鹽來制取HCl。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，尾氣的成分有。若仍用裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的會含有少量，檢驗(yàn)常用的試劑是。欲制得純凈的，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈再點(diǎn)燃處的酒精燈。（4）是一種常用的還原劑，檢驗(yàn)樣品固體已變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是。23．（24-25高三上·廣西·階段練習(xí)）氮化鋰()常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻化合物的顏色如表所示：物質(zhì)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②加熱生成、、。③極易潮解?；卮鹣铝袉栴}：（1）D裝置的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣操作的目的是。（3）當(dāng)A裝置中黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時(shí)熄滅A處酒精燈，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色I(xiàn)I向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色I(xiàn)II向X中加入溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知，化學(xué)性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是(填標(biāo)號)。a．

b．

c．MgO

d．②已知：黑色固體Y常用于實(shí)驗(yàn)室制備和。寫出實(shí)驗(yàn)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，由此推知，實(shí)驗(yàn)III條件下氧化性：(填“>”“<”或“=”)。（5）為了測定實(shí)驗(yàn)后B裝置中固體組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.38gB裝置中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗溶液的平均體積為20.00mL。①已知見光易分解，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，本實(shí)驗(yàn)宜選擇(填標(biāo)號)。a．酸式滴定管

b．堿式滴定管

c．棕色酸式滴定管②。24．（24-25高三上·廣東廣州·階段練習(xí)）碘酸鈣可用作防臭劑、藥物和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備六水合碘酸鈣并測定碘酸鈣的方法如下。I．六水合碘酸鈣的制備已知：。①按圖組裝好儀器，加入試劑，加熱，反應(yīng)完全后，停止加熱；②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒杯并置于冷水浴中，攪拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀；③過濾，用冷水、無水乙醇依次洗滌白色沉淀，干燥，重結(jié)晶得到產(chǎn)品。（1）儀器a的名稱為，裝置b的作用是。（2）步驟①中加熱方式是，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟③中用無水乙醇洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是。Ⅱ．測定碘酸鈣的稱取樣品并配成飽和溶液，取該溶液于碘量瓶，加過量溶液和稀，加入指示劑，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：。（5）指示劑為（填試劑），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。25．（24-25高三上·廣東深圳·階段練習(xí)）鉍酸鈉(，M=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢璧那闆r下與反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請按要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為：。（3）B裝置盛放的試劑是。（4）C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對A加熱，原因是。（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。II．產(chǎn)品純度的測定（7）?、裰兄迫〉漠a(chǎn)品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗ymL。(已知：)該產(chǎn)品的純度為。大題02實(shí)驗(yàn)綜合題內(nèi)容概覽類型一定性定量探究類綜合實(shí)驗(yàn)類型二控制變量探究類綜合實(shí)驗(yàn)類型三氣態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)類型四液態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)類型五固態(tài)物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)類型一定性定量探究類綜合實(shí)驗(yàn)1．（24-25高三上·廣東·階段練習(xí)）現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求。亞硝酸鈉就是食品添加劑之一，但它有一定毒性，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。I.【制備】某興趣小組用下圖所示裝置制備并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。（1）裝置三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B裝置中水的作用有①吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，②；銅的作用是。（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_____（填序）A． B．堿石灰 C．無水 D．生石灰（4）E裝置可將NO轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式是。II.【探究性質(zhì)】某小組以亞硝酸鈉（）溶液為研究對象，探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)滴管中試劑試管中試劑編號及現(xiàn)象1%酚酞溶液溶液實(shí)驗(yàn)a：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深溶液溶液實(shí)驗(yàn)b：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液溶液（）實(shí)驗(yàn)c：無明顯變化溶液溶液實(shí)驗(yàn)d：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭覭SCN溶液變紅資料：在溶液中呈棕色。（5）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)a“微熱后紅色加深”的原因是。（6）實(shí)驗(yàn)b證明具有性。（7）經(jīng)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)d中的棕色物質(zhì)是與絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，則實(shí)驗(yàn)d證明具有性（8）另一小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將下圖K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。本實(shí)驗(yàn)結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO與稀硝酸反應(yīng)生成NO（3）BD（4）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O（5）發(fā)生水解反應(yīng)+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深（6）還原（7）氧化（8）在一定條件下體現(xiàn)氧化性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性有關(guān)【分析】在裝置A三頸燒瓶中濃硝酸與C在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；裝置B中NO2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的硝酸再與Cu發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，即B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；CO2是酸性氧化物，可以與堿石灰或生石灰發(fā)生反應(yīng)，即堿石灰或生石灰可以除去NO中的CO2氣體，裝置C的試劑是堿石灰或生石灰；裝置D中NO與Na2O2反應(yīng)生成NaNO2，NO能被酸性KMnO4氧化成，E可吸收有毒的NO氣體，防止污染空氣；亞硝酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，故實(shí)驗(yàn)a滴加酚酞后顯淺紅色、微熱后紅色加深；亞硝酸鈉中的氮元素為+3價(jià)，在特定條件下具有一定的還原性，因此實(shí)驗(yàn)b中加酸后可以將高錳酸鉀還原褪色；+3價(jià)的氮元素還具有一定的氧化性，在實(shí)驗(yàn)d中可以被還原，得到+2價(jià)的NO并形成配離子，據(jù)此來作答即可?！窘馕觥浚?）在裝置A三頸燒瓶中濃硝酸與C在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）裝置B中NO2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的硝酸再與Cu發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，即B裝置的作用是①吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，②將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅的作用是與稀硝酸反應(yīng)生成NO；（3）裝置A三頸燒瓶中C和濃HNO3在加熱時(shí)反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；CO2和H2O都能與Na2O2反應(yīng)，為保證制得NaNO2的純度，裝置C中盛放的試劑應(yīng)既能吸水又能吸收CO2，P2O5和無水CaCl2只能吸水不能吸收CO2，堿石灰和生石灰既能吸水又能吸收CO2，故選BD；（4）E裝置可將NO轉(zhuǎn)化為，即具有強(qiáng)氧化性，把一氧化氮氧化為，反應(yīng)的離子方程式是3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，所以在1mol·L-1NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深；故答案為：發(fā)生水解反應(yīng)+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)b說明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明具有還原性；（7）經(jīng)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)d中的棕色物質(zhì)是與絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，中N元素化合價(jià)為+2價(jià)，中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，則實(shí)驗(yàn)d證明具有氧化性；（8）將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明在一定條件下體現(xiàn)氧化性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性有關(guān)。2．（24-25高三上·廣東·階段練習(xí)）氯氣性質(zhì)多樣，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對其進(jìn)行制備與探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備純凈且干燥的氯氣。①反應(yīng)的離子方程式為。②反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中含有的雜質(zhì)為(填化學(xué)式)，需依次通過試劑：(填試劑名稱，下同)、。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。關(guān)閉止水夾②、③，打開止水夾①，通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣球被充滿時(shí)停止通入氯氣，下列大玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解析均正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析A硝酸銀溶液中有白色渾濁水將氯氣還原為HClB硫酸亞鐵溶液由淺綠色變紅色氯氣將氧化為，與KSCN溶液反應(yīng)C干燥紅布條無明顯現(xiàn)象，濕潤紅布條褪色氯氣遇水產(chǎn)生有漂白性物質(zhì)D浸有NaOH溶液的棉球變紅色氯氣與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)（3）丙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)證明氧化性：，于是用（2）中裝置進(jìn)行如下操作。?。３种顾畩A③關(guān)閉，打開止水夾②，關(guān)閉止水夾①，持續(xù)通入，觀察到氣囊1中充入黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉止水夾②；ⅱ．輕輕振蕩小玻璃管，待其中的溴化鈉溶液變?yōu)辄S色時(shí)，打開止水夾③，讓部分溴化鈉溶液流入小試管中，輕輕振蕩小試管，觀察到小試管中下層溶液變?yōu)樽仙?；ⅲ．關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，繼續(xù)向小試管中通入，溴化鈉溶液由黃色變?yōu)槌赛S色，停止通氣。再次打開止水夾②，向溴化鈉溶液中通入的目的是?！敬鸢浮浚?）HCl、飽和食鹽水濃硫酸（2）BC（3）證明滴入小試管的溶液中未被完全氧化【解析】（1）①高錳酸鉀氧化濃鹽酸，生成氯氣和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行配平得；②雜質(zhì)有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl，也有水蒸氣；氯氣是酸性氣體，除去中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，干燥氯氣應(yīng)使用中性固體干燥劑無水氯化鈣或酸性液體干燥試劑濃硫酸；（2）A．和硝酸銀溶液反應(yīng)的是HCl，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2將氧化為，與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯血紅色，B項(xiàng)正確；C．Cl2沒有漂白性，不能是干燥布條褪色，Cl2遇水產(chǎn)生有漂白性物質(zhì)HClO，使?jié)駶櫦t布條褪色，C項(xiàng)正確；D．因沒有指示劑，故NaOH與氯氣反應(yīng)并不會使溶液變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BC；（3）先通入氯氣將氧化為，再用含的溶液氧化，則再次向溴化鈉溶液中通入的目的是證明滴入小試管的溶液中未被完全氧化，不含Cl2，排除對氧化過程的干擾。3．（24-25高三上·廣東廣州·階段練習(xí)）某研究小組探究Fe3+鹽溶液與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置序號試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ0.25mol/L溶液溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2天后，片有較大量剩余，溶液仍為藍(lán)色。Ⅱ溶液溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為)。2天后，白色固體消失，片無剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。Ⅲ0.5mol/L溶液溶液逐漸變?yōu)榫G色，實(shí)驗(yàn)過程中未見氣泡產(chǎn)生。2天后，片少量剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。已知：?。瓹uCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ．(棕色)。（1）用化學(xué)用語解釋Fe3+鹽溶液顯酸性的原因。（2）小組同學(xué)取2mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)2天后的溶液于試管中，加入2滴1mol?L-1KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。甲同學(xué)猜想Fe2+可能在該條件下被Cu2+氧化了。①用離子方程式表示甲同學(xué)的猜想。②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其猜想，實(shí)驗(yàn)方案是：向的混合溶液中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。該條件下Fe2+能被Cu2+氧化的原因可能是SCN-增強(qiáng)了Cu2+的。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生白色固體CuCl的離子方程式為，由此對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推測Cl-在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液的顏色不是藍(lán)色，小組同學(xué)猜測反應(yīng)中生成了，設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了其猜想。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有金屬片的燒杯中加入與的混合溶液[PH約為1.3、]2天后溶液顏色無明顯變化，銅片表面有細(xì)小氣泡附著②繼續(xù)加入少量(填化學(xué)式)固體溶液迅速變?yōu)闇\棕色綜合以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+鹽溶液與Cu反應(yīng)的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關(guān)?！敬鸢浮浚?）（2）2mL0.5mol/LFeSO4和0.25mol/LCuSO4氧化性（3）催化作用（4）FeSO4【分析】探究Fe3+鹽溶液與Cu的反應(yīng)，除已有的關(guān)于Fe3+鹽溶液與Cu的性質(zhì)知識儲備外，需要注意利用題干信息：?。瓹uCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ．(棕色)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟和控制變量進(jìn)行分析、解決。【解析】（1）Fe3+水解生成氫離子使溶液顯酸性，離子方程式為：；（2）甲同學(xué)猜想Fe2+可能在該條件下被Cu2+氧化了。實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中Fe3+可能已經(jīng)反應(yīng)完全，則溶液中不存在鐵離子而存在亞鐵離子，F(xiàn)e2+可能在該條件下被Cu2+氧化，則應(yīng)該進(jìn)行硫酸亞鐵和硫酸銅的混合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察。①用離子方程式表示甲同學(xué)的猜想：；②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其猜想，實(shí)驗(yàn)方案是：向2mL0.5mol/LFeSO4和0.25mol/LCuSO4的混合溶液中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。該條件下Fe2+能被Cu2+氧化的原因可能是SCN-增強(qiáng)了Cu2+的氧化性，答案為：2mL0.5mol/LFeSO4和0.25mol/LCuSO4；氧化性；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生白色固體CuCl，應(yīng)為銅單質(zhì)被鐵離子氧化為亞銅離子，亞銅離子和氯離子生成白色的固體CuCl，離子方程式為：；白色固體消失的反應(yīng)為鐵離子繼續(xù)氧化亞銅離子為銅離子，，由此對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推測氯離子在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成又被消耗，其作用是可以催化Fe3+溶液與Cu反應(yīng)，答案為：催化劑；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液的顏色不是藍(lán)色，小組同學(xué)猜測反應(yīng)中生成了，結(jié)合已知反應(yīng)：，則②實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該加入硫酸亞鐵進(jìn)行觀察現(xiàn)象，答案為：FeSO4。4．（24-25高三上·廣東汕頭·期末）含銅物質(zhì)種類繁多，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）氯化亞銅化學(xué)式或，為白色立方結(jié)晶或者白色粉末，微溶于水。工業(yè)上向溶液中通入一定量的后會生成氯化亞銅。該過程中(填元素符號)被氧化。（2）將溶液與同濃度溶液混合，生成藍(lán)色絮狀沉淀，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）用晶體，配制溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。I．該過程中用到的儀器有。(填序號)A．

B．

C．

D．Ⅱ．甲同學(xué)向盛有溶液的試管里，滴加幾滴的氨水，待產(chǎn)生難溶物后繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，得到深藍(lán)色的透明溶液，深藍(lán)色溶液是由于存在，該離子空間構(gòu)型為。Ⅲ．乙按照甲的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待產(chǎn)生難溶物后，將難溶物過濾洗凈后繼續(xù)滴加幾滴的氨水，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究（3）中甲、乙現(xiàn)象不同的原因。①【提出猜想】猜想1：氨水的量不夠，無法讓沉淀溶解；猜想2：可以促進(jìn)生成。②【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】在表格中填上合適的試劑。步驟現(xiàn)象I．將甲同學(xué)制得的難溶物進(jìn)行固液分離，并洗凈固體Ⅱ．取少量分離出的沉淀于試管中，繼續(xù)滴加至過量藍(lán)色沉淀不溶解Ⅲ．繼續(xù)向Ⅱ試管中加入藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液③實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想1不成立，猜想2成立。從平衡移動角度，結(jié)合化學(xué)用語解釋猜想2成立的原因是：?！敬鸢浮浚?）S（2）（3）BCD平面正方形（4）的氨水固體存在平衡，加入固體，與結(jié)合形成，促使平衡正向移動，形成藍(lán)色溶液【分析】加入氨水，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸銨，則首先形成的難溶物是Cu(OH)2，繼續(xù)添加氨水，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，則此過程中生成的深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+?！窘馕觥浚?）向溶液中通入一定量的后會生成氯化亞銅，Cu元素化合價(jià)下降，是被還原，則S元素被氧化；（2）將溶液與同濃度溶液混合，生成藍(lán)色Cu(OH)2絮狀沉淀，化學(xué)方程式為；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，用不到的是分液漏斗，故選BCD；在中，Cu的雜化方式并不是sp3，其中NH3給出孤電子對，提供空軌道，形成的配合物的空間構(gòu)型為平面正方形；（4）I．將甲同學(xué)制得的難溶物進(jìn)行固液分離，并洗凈固體；Ⅱ．取少量分離出的沉淀于試管中，繼續(xù)滴加的氨水至過量，則藍(lán)色沉淀不溶解；若要證明猜想2成立，則需要提供，則可向Ⅱ試管中加入固體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；從平衡移動角度，結(jié)合化學(xué)用語解釋猜想2成立的原因是存在平衡，加入固體，與結(jié)合形成，促使平衡正向移動，形成藍(lán)色溶液。5．（2024·廣東深圳·一模）生活中不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又疼又癢，原因是蚊蟲叮咬時(shí)能分泌出蚊酸刺激皮膚。蚊酸化學(xué)式為，化學(xué)名稱為甲酸，是一種有刺激性氣味的無色液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性，為探究甲酸的部分化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有飽和溶液的試管中加入足量甲酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為。（2）向盛有甲酸飽和溶液的試管中滴入幾滴有醋酸的溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)混合溶液的紫紅色褪去，說明甲酸具有填“氧化性”、“還原性”或“酸性”；（3）用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如甲所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至，再逐滴滴入甲酸。欲組裝成甲圖制取氣體的發(fā)生裝置，從乙圖挑選所需儀器填序號。裝置II的作用是。（4）一定條件下，將生成的與混合可發(fā)生反應(yīng)：測得該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)值如下表溫度在一密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，升高溫度，此平衡移動填“正向”、“逆向”、“不”。某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得，則的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度填“”、“”、“”)。（5）某同學(xué)分析甲酸的結(jié)構(gòu)式發(fā)現(xiàn)，甲酸中除有醛基，推測甲酸還應(yīng)具有醛的性質(zhì)。請幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其推測：?！敬鸢浮浚?）（2）還原性（3）防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（4）逆向（5）取少量甲酸于潔凈的小試管中，加入溶液中和其酸性，再加入銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了光亮銀鏡，可證明甲酸中含有醛基【解析】（1）甲酸與反應(yīng)生成二氧化碳和甲酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為；；（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，易與還原性物質(zhì)反應(yīng)，向盛有甲酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫醋酸的溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)混合溶液的紫紅色褪去，說明甲酸有還原性；（3）①甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：，該反應(yīng)為液液加熱的反應(yīng)，則需要的儀器為蒸餾燒瓶和分液漏斗，需要控制溫度，則用到溫度計(jì)；故答案為：；②裝置Ⅱ是一個(gè)空的試劑瓶，可以防止倒吸的水進(jìn)入蒸餾燒瓶中；（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，減小，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動；②將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得，則，可列出三段式：則的轉(zhuǎn)化率為，溫度時(shí)為，所以溫度小于；（5）析甲酸的結(jié)構(gòu)式發(fā)現(xiàn)，甲酸中含有醛基，推測甲酸還應(yīng)具有醛的性質(zhì)，醛基能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，則操作方法為：取少量甲酸于潔凈的小試管中，加入溶液中和其酸性，再加入銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了光亮銀鏡，可證明甲酸中含有醛基；6．（24-25高三上·廣東汕頭·期中）氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”，可以用電極反應(yīng)式表示。某小組利用半反應(yīng)研究Cu2+和Fe3+的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)I：配制480mL0.1000mol?L-1FeCl3溶液：①計(jì)算需要FeCl3?7H2O[M(FeCl3?7H2O)=ag/mol]固體的質(zhì)量：g。②配制溶液過程中，下列儀器中一定不需要的是(填字母)。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：步驟現(xiàn)象ⅰ.取40mL0.1000mol?L-1FeCl3加入足量Cu片溶液變?yōu)樗{(lán)色ⅱ.靜置取上層清液，滴加足量0.1mol?L-1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后變紅已知：CuSCN是一種難溶于水的白色固體①從ⅰ得到一般性結(jié)論，氧化性：Fe3+Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。②如果把ⅱ中的氧化還原拆成兩個(gè)半反應(yīng)，氧化半反應(yīng)：Fe2+-e-+3SCN-=Fe(SCN)3。③則還原半反應(yīng)：，因此得到結(jié)論：特定情況下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。該小組同學(xué)查閱資料得知：氧化半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的還原性，還原半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的氧化性請結(jié)合平衡的知識，解釋ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因：。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性步驟現(xiàn)象ⅲ.取20mL0.1mol?L-1CuCl2，滴加足量0.1mol?L-1KSCN產(chǎn)生白色沉淀ⅳ.取20mL0.1mol?L-1FeCl3，滴加足量0.1mol?L-1KSCN溶液變紅ⅴ.?、ぶ腥芤旱渭釉噭﹎無明顯變化步驟ⅴ的目的是為了進(jìn)一步驗(yàn)證iv中Fe3+是否氧化SCN-，試劑m是(填化學(xué)式)。結(jié)論：Cu2+>(SCN)2>Fe3+（4）有同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，由于混合時(shí)Fe3+與SCN-絡(luò)合往往快于其它反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)ⅳ不能夠證明Fe3+一定無法氧化SCN-，于是設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明在不相互混合的情況下，F(xiàn)e3+也可以氧化SCN-，所以物質(zhì)的濃度會影響氧化性或還原性，具體問題應(yīng)該結(jié)合具體情境分析。寫出實(shí)驗(yàn)方案，并要有體現(xiàn)該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)：?！敬鸢浮浚?）0.05acd（2）>Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓(寫Cu2++e-Cu+也可)生成CuSCN沉淀，Cu2++e-Cu+正移，Cu2+氧化性增強(qiáng)（3）K3Fe(CN)6（4）將0.1mol?L-1FeCl3和0.1mol?L-1KSCN分別置于兩燒杯，放入鹽橋和連接電流表形成原電池，指針偏轉(zhuǎn)(或FeCl3溶液變淺且滴入K3Fe(CN)6有藍(lán)色沉淀、KSCN溶液變黃均可)【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅱ：ⅰ中Cu與FeCl3反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，ⅱ中上層清液里加入KSCN主要是驗(yàn)證Cu2+可以氧化Fe2+的原因；實(shí)驗(yàn)Ⅲ探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性強(qiáng)弱，利用氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)ⅲ中是銅離子與硫氰根離子反應(yīng)生成CuSCN和(SCN)2，能證明氧化性Cu2+>(SCN)2，ⅳ中FeCl3與KSCN溶液變紅同時(shí)有沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)呢？通過步驟ⅴ進(jìn)一步驗(yàn)證iv中Fe3+是否氧化SCN-，利用試劑m即K3Fe(CN)6來檢驗(yàn)有沒有亞鐵離子生成。【解析】（1）配制0.1000mol?L-1FeCl3溶液時(shí)，需要稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，所以用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、量筒和500mL容量瓶。①配制480mL0.1000mol?L-1FeCl3溶液，則需要FeCl3?7H2O[M(FeCl3?7H2O)=ag/mol]固體的質(zhì)量：0.50L×0.1000mol?L-1×ag/mol=0.05ag。②根據(jù)分析，配制溶液過程中，用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、量筒和500mL容量瓶，一定不需要的是冷凝管、分液漏斗，故選cd。（2）①從ⅰ可知，實(shí)驗(yàn)過程中Cu與FeCl3反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑、Cu2+為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則得到一般性結(jié)論時(shí)，氧化性：Fe3+>Cu2+。③ⅱ中生成了難溶于水的白色固體CuSCN，振蕩后變紅是生成了Fe(SCN)3；則銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，Cu2+為氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+失去電子和SCN-生成了Fe(SCN)3，把ⅱ中的氧化還原拆成兩個(gè)半反應(yīng)，氧化半反應(yīng)：Fe2+-e-+3SCN-=Fe(SCN)3，則還原半反應(yīng)：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，根據(jù)已知信息：還原半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的氧化性，則解釋特定情況下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)，解釋ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因是：生成CuSCN沉淀，Cu2++e-Cu+正移，Cu2+氧化性增強(qiáng)。（3）ⅲ中白色沉淀CuSCN，說明Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物(SCN)2，能證明氧化性Cu2+>(SCN)2，ⅳ中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變紅只能說明二者反應(yīng)生成了硫氰化鐵，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。為了進(jìn)一步驗(yàn)證iv中Fe3+是否氧化SCN-，可通過鐵氰化鉀來檢驗(yàn)Fe3+的還原產(chǎn)物即Fe2+來實(shí)現(xiàn)，故試劑m是K3Fe(CN)6(填化學(xué)式)。ⅴ中無明顯變化，說明沒有亞鐵離子生成，則Fe3+未氧化SCN-，故可得出結(jié)論是——氧化性：Cu2+>(SCN)2>Fe3+。（4）要設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明在不相互混合的情況下，F(xiàn)e3+也可以氧化SCN-，可利用把氧化還原反應(yīng)分成2個(gè)半反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池裝置，反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，則正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，反應(yīng)中能觀察到溶液顏色從黃色變?yōu)闇\綠色，若滴入K3Fe(CN)6有藍(lán)色沉淀生成，負(fù)極上SCN-失去電子被氧化為(SCN)2，由于(SCN)2是黃色液體，故可觀察到KSCN溶液變黃，則實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論為：將0.1mol?L-1FeCl3和0.1mol?L-1KSCN分別置于兩燒杯，放入鹽橋和連接電流