上海曹楊中學(xué)附屬學(xué)校中考模擬化學(xué)試題一、選擇題1．NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如下圖所示。下列說法不正確的是A．應(yīng)用①操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽B．應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，水參與了反應(yīng)C．應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通NH3，再通CO2，制備過程中還能得到一種化肥D．生產(chǎn)中提純粗鹽時可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發(fā)2．下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達到目的的是選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D4．（2012年山東煙臺，18題，2分）電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（）①“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中，Au的化合價為+3價；④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③5．下列4個坐標(biāo)圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是A．向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液B．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉C．稀釋pH=2的稀硫酸D．氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸6．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量B．向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D．向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過童7．如圖是A~H六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個反應(yīng)涉及的所有物質(zhì)都已給出。下列說法錯誤的是（）①若A是金屬氧化物，則C可能是鹽②若A是酸，則C不可能是鹽③若H是化合物，則A可能是堿④若H是化合物，則B不可能是堿A．①③B．①④C．②③D．②④8．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是A．AB．BC．CD．D9．圖示的四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程的一種趨勢，下列分析正確的是A．甲圖：可能是雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．乙圖：可能是加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣過程C．丙圖：可能是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．丁圖：可能是向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化10．用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的是（）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa（OH）2和NaOHNa2CO3A．A B．B C．C D．D11．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種.為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案.下列判斷正確的是A．該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．藍色溶液B的溶質(zhì)有2種C．無色溶液A呈中性D．該混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO312．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是A．金屬活動性：N＞M B．生成H2的質(zhì)量相等C．相對原子質(zhì)量：N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等13．中考復(fù)習(xí)階段，小明同學(xué)梳理了以下知識：①用淬火后的鋼針制釣魚鉤；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽；③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水；⑥在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量；⑦用加熱的方法修補電木等熱固性塑料；⑧硝酸銨溶于水，溫度降低，是一種復(fù)合肥。其中正確的個數(shù)是（）A．4 B．3 C．2 D．114．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4D．Cu（過量）、FeCl2、HCl15．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是A．CuSO4、BaCl2、H2SO4B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC．Na2SO4、KNO3、HClD．FeCl3、NaOH、KMnO416．下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO317．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D18．根據(jù)下圖所示的四個實驗，得出的結(jié)論正確的是()A．乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂＞鐵B．蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C．甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D．向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量19．在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g193462反應(yīng)后的質(zhì)量/g11待測2820A．表中的待測值為32B．X中可能含有氧元素C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)中CO2和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為1:220．根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，正確的是（）A．將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B．用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系C．向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D．向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系21．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4B．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)22．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應(yīng)后進行固液分離，得到ag溶液和12.0g不溶固體，向該固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生0.2gH2。下列說法正確的是A．a(chǎn)=100.0B．該固體能全部溶解于稀鹽酸中C．a(chǎn)g溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為6.4gD．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為7∶4023．有一包白色固體樣品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列判斷正確的是（）A．原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4B．濾液中溶質(zhì)的成分是NaOH、BaCl2C．濾渣a的成分是CaCO3D．若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中仍能確定是否存在MgCl224．一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示A．生成沉淀的質(zhì)量 B．溶液中溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH25．下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中錯誤的是A．部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．HCl氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線A．AB．BC．CD．D二、實驗題26．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示，請回答下列問題。（1）實驗開始時，應(yīng)_____（填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），a管中觀察到的現(xiàn)象_____。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還_____。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是_____g27．某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗：（1）試驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_____________，有沉淀生成的試管是____________。（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）試驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的__________后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_______。（4）試驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向過濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（5）試驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。28．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進行了一系列的研究．探究一M溶液中的溶質(zhì)是什么？（1）（提出猜想）該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是，②是CaCl2．（收集資料）CaCl2水溶液呈中性．（2）（設(shè)計實驗）同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH（3）（實驗驗證）同學(xué)們針對“猜想一”進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生“猜想一”不成立他們的實驗結(jié)論是否正確？，理由是．（4）（繼續(xù)探究）設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立“猜想三”成立29．某初級中學(xué)學(xué)生為探究該?；瘜W(xué)實驗室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進行驗證。[發(fā)現(xiàn)問題]當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡。[查閱資料]初中化學(xué)實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。[提出假設(shè)]黑色粉末是，無色溶液是（只寫一種假設(shè)）[設(shè)計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體，并在試管口塞上帶活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞檢驗氣體（寫出操作方法）[實驗現(xiàn)象][實驗結(jié)論]此氣體是，原假設(shè)30．化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)(如Na)著火，不能用CO2熄滅?！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物?！咎岢霾孪搿緾O2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O、Na2CO3?！静殚嗁Y料】①Na是非?；顫姷慕饘?，常溫下與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)。②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。③Na2O是白色固體，與H2O反應(yīng)生成NaOH。④向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀?！緦嶒炦^程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)（1）實驗記錄序號實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋①打開a，關(guān)閉b，由長頸漏斗注入濃鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡E中出現(xiàn)渾濁E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________②當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關(guān)閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體G中產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物一定有____和______③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物還有___（2）實驗反思①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的_____________。②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是_________。③檢驗第4種反應(yīng)產(chǎn)物是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，________________________。（3）數(shù)據(jù)分析：若在實驗過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應(yīng)，則最少需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）____________31．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）】，某化學(xué)興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進行了探究：【探究一】硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究【查閱資料】1無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體；2硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。3二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色?！具M行實驗】該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關(guān)系圖，試回答：（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有，該物質(zhì)的質(zhì)量是g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）D裝置中球形干燥管的作用是。（3）硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，請求出FeSO4?xH2O中的x=。（不寫過程）【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！咎骄慷垦a血劑樣品中硫酸亞鐵的含量：①取10g補血劑樣品研細(xì)后溶于40g水中，研細(xì)的目的是；②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過量，使其充分反應(yīng)；③過濾，洗滌，干燥，稱量所得白色固體的質(zhì)量為6.99g。請計算出10g樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。此題2分。（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有關(guān)相對分子質(zhì)量：FeSO4—152，BaSO4—233）【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．D解析：D【解析】【詳解】A、應(yīng)用①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，選項A正確；B、應(yīng)用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。在這個過程中，食鹽和水是反應(yīng)物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，水參與了反應(yīng)，選項B正確；C、應(yīng)用③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產(chǎn)率，該反應(yīng)中同時生成氯化銨，氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項C正確；D、生產(chǎn)中提純粗鹽時依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3，不能得到純凈的氯化鈉，選項D不正確。故選D?！军c睛】粗鹽提純過程中，每一步加入的過量試劑必須在后續(xù)步驟中除去，否則不能得到純凈的氯化鈉。2．B解析：B【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，違背除雜原則，錯誤；B、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì)，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)，違背除雜原則，錯誤。故選B。點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。3．B解析：B【解析】碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳或一氧化碳?xì)怏w，不會和氮氣反應(yīng)，但是用碳粉去除去氧氣容易引入新的雜質(zhì)，A選項錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣和易溶于水氫氧化鈉，故在通過過濾就可以將二者分開達到實驗的目的，B選項正確；加水，氯化鈉溶解，但是泥沙難溶于水，若不過濾除去就蒸發(fā)結(jié)晶，樣品中的泥沙依然存在；硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和溶于水的硝酸鉀，故加入硝酸鋇會引入新的雜質(zhì)，D選擇錯誤。點睛：除雜考慮的原則：不能引入新的雜質(zhì)；容易將雜質(zhì)和物質(zhì)分開；不能減少非雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量等。4．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學(xué)變化；②由金屬活動性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯-1，設(shè)金元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3；④用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液置于干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說法正確；故選D。5．B解析：B【解析】A.向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。B.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C.稀釋pH=2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)?，但PH始終小于7；D.氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過量，溶液呈酸性pH小于7.選B6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應(yīng)，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來后再與氯化鋁反應(yīng)生成鋁和氯化鎂，溶液的質(zhì)量會增加，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳導(dǎo)致溶液的酸性減弱，當(dāng)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH>7，正確；D、鎂的活動性比鋁強，故與稀硫酸的反應(yīng)速率更快，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量更多，錯誤。故選D。7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，故②錯誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯誤。故選：D。8．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳和鹽酸不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，加水充分溶解后固體只有碳酸鈣，能成功除雜，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會在鹽酸中引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜目的，符合題意；選D9．B解析：B【解析】在過氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變，但是反應(yīng)中固體的總量減小，所以分解過程中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變?nèi)?，溶液的pH變小，但不會等于7或小于7.故選B10．D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酞試液變色，不能用酚酞鑒別HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；硝酸銀和氯化鋇生成氯化銀白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可區(qū)分開。選D11．A解析：A【解析】【分析】根據(jù)題意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種，設(shè)計了如下實驗方案進行探究：固體粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和無色濾液；根據(jù)無色濾液可以推導(dǎo)出濾液無氯化銅；根據(jù)有19.8g沉淀可以推導(dǎo)出肯定有碳酸鈣；沉淀加入稀硝酸后有無色氣體（二氧化碳），藍色溶液（硝酸銅），可得沉淀中有氫氧化銅；故原固體中有氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)才會有沉淀產(chǎn)生，故原固體肯定有氫氧化鈉；往濾液中通入二氧化碳有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中有鈣離子，故原白色固體中有硝酸鈣；往無色濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，故濾液中有氯離子，但不能證明是否有氯化鈉，因為氯化銅中有氯離子；以上是定性分析，可以得出原固體粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能確定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸鈉沒有試劑去檢驗，故不確定，但是氯離子可以定量計算來判斷是否有。因為沉淀19.8g有兩種成分，通過產(chǎn)生的無色氣體求出碳酸鈣質(zhì)量，再有總質(zhì)量減去碳酸鈣求得氫氧化銅的質(zhì)量；再由氫氧化銅的質(zhì)量求出氯化銅中離子的的質(zhì)量，最后對比氯化銀中氯的質(zhì)量即可知道原固體中是否有氯化鈉。【詳解】定性分析如上分析：定量計算如下:解設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化銅的質(zhì)量為Y；氫氧化銅的質(zhì)量為：19.8g-10g=9.8g。氯化銅中氯元素的質(zhì)量為：氯化銀中氯元素的質(zhì)量為：又因為分兩份來作實驗，故無色濾液中的氯離子質(zhì)量為：比較可知兩者相同，故無色濾液中的氯離子只有氯化銅來提供；可得原固體中無氯化鈉。A.該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，說法正確，故符合題意；B.藍色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質(zhì)有3種，說法錯誤，不符合題意；C.因為會發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，由無色溶液A可知，完全反應(yīng)或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯誤，故不符合題意。D.經(jīng)過定量計算可得該混合物中一定沒有NaCl，可能含有NaNO3。故說法正確，故不符合題意；故選A【點睛】根據(jù)已經(jīng)給出的信息找到突破點，層層定性分析，比如本題的突破點有好幾個，一個是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后產(chǎn)生氣泡，溶液變藍，說明氣體是二氧化碳，溶液中有硝酸銅等；當(dāng)用定性分析無法完全解決問題時，要采取定量分析，即通過計算來確定。12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質(zhì)量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完，由于金屬M先反應(yīng)完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和化合價的關(guān)系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N，說明相對原子質(zhì)量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。13．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，錯誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質(zhì)變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)放出熱量，但不是燃燒，錯誤；⑦熱固性塑料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補電木等熱固性塑料，錯誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯誤。故正確的個數(shù)是3。故選B。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe(NO3)2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選C．【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．15．C解析：C【解析】試題分析：A、首先根據(jù)溶液顏色，判斷出CuSO4（藍色溶液），然后再利用CuSO4與其它的兩種溶液反應(yīng)，能形成白色沉淀的為BaCl2，可以鑒別出來，正確，B、Na2CO3能與Ca(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀，且能與HCl反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故可以鑒別出來，正確，C、Na2SO4、KNO3、HCl三種物質(zhì)相互之間都不會反應(yīng)，故無法鑒別出來，錯誤，D、直接根據(jù)溶液顏色，判斷出FeCl3（黃色溶液），KMnO4（紫紅色溶液），而NaOH溶液為無色，故可以鑒別出來，故選C考點：溶液的特征顏色，復(fù)分解反應(yīng)的條件16．C解析：C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍色，選項D錯誤。故選C?！军c睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。17．A解析：A【解析】試題分析：由題中的圖可知生成氣體和沉淀不是從開始產(chǎn)生的，這就說明反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為酸堿鹽三者之間的反應(yīng)，符合要求的是選項A考點：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)18．B解析：B【解析】A、圖中實驗，酸的種類不同，不能說明金屬活動性鎂＞鐵，錯誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，錯誤。故選B。19．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出x的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成?！驹斀狻緼、通過質(zhì)量守恒定律可知：待測值=19+34+6+2-11-28-20=2，故A錯誤；B、22g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量為22g×=16g；18g水中含氧元素的質(zhì)量為18g×=16g；生成物中氧元素的質(zhì)量為16g+16g=32g，與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量正好相等，說明X中只含有碳、氫兩種元素，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應(yīng)物，一定不是置換反應(yīng)，因為生成物二氧化碳和水都是化合物，故C錯誤；D、反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：28g-6g=22g，生成水的質(zhì)量為20g-2g=18g，反應(yīng)中CO2和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為：：=1：2，故D正確。故選：D。20．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系，因為稀鹽酸反應(yīng)完，則氫氣的質(zhì)量不會再變，選項A錯誤；B、圖②是用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系，剩余固體質(zhì)量不會到0，因為最終得到的是鐵，選項B錯誤；C、圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系，因為等量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，且等質(zhì)量的鋁比鎂最終生成的氫氣多，選項C正確；D、稀鹽酸不管與碳酸鈉還是氫氧化鈉反應(yīng)都會生成氯化鈉，所以一開始就有氯化鈉生成，選項D錯誤。故選C。21．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；D、三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，所以將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，丙沒有析出，但析出的甲和乙質(zhì)量不能確定，故D錯誤．22．C解析：C【解析】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于a=100.0g+12.0g-12.0g-0.2g<100g，錯誤；B.設(shè)不溶物中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g反應(yīng)后不溶物中銅的質(zhì)量6.4g；銅和鹽酸不反應(yīng)，該固體不能全部溶解于稀鹽酸中，錯誤；C.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，剩余鐵單質(zhì)5.6g，ag溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為12g-5.6g=6.4g，正確；D.設(shè)原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為x，和硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m,硫酸的質(zhì)量為yFe+CuSO4==Cu+FeSO45616064mx6.4g160x=64/6.4gx=16g；56/m=64/6.4m=5.6g和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：12g-5.6g-5.6g=0.8g,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56980.8gy56/0.8g=98/yy=1.4g原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為1.4g:16g=7∶80,錯誤。故選C。23．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合化學(xué)方程式計算等知識進行分析?！驹斀狻緼、樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設(shè)：產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g則，解得x=1g，1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤。故選B。【點睛】本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分。24．C解析：C【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉?！驹斀狻緼選項生成沉淀的質(zhì)量不可行，因為生成的沉淀應(yīng)該逐漸增加，氫氧化鋇反應(yīng)完時質(zhì)量不變；錯誤；B選項溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯誤；C選項溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強堿，溶液的pH在反應(yīng)過程中變化不大，錯誤；故選C。25．B解析：B【解析】解答圖像題，應(yīng)抓住三點一走勢，三點即起始點（一般表示反應(yīng)的開始）、轉(zhuǎn)折點（表示反應(yīng)的結(jié)束）、終點。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的NaOH溶液中，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來有氣體生成，A正確；B．HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯誤；C、鎂的活動性比鐵的強，所以鎂比鐵和酸反應(yīng)快；等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，由于Mg的活動性比Fe強，所以反應(yīng)速率更快，所用時間更短，且相對原子質(zhì)量更小，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無限地接近7，錯誤，選B二、實驗題26．先通CO再加熱紅色粉末變黑可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO20【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱紅色粉末變黑可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO20【解析】【分析】【詳解】（1）實驗開始時，應(yīng)先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，理由是反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設(shè)a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x解得x=20g27．BDGHCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液紫色石蕊溶液【解析】【分析】【詳解】（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試解析：BDGHCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液紫色石蕊溶液【解析】【分析】【詳解】（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是：BD，因為B中是鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，D中是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳；G中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，H中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故答案為BD；GH；（2）實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管是F，發(fā)生的是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，，即：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）試管A中紫色石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，當(dāng)向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色，故答案為NaOH溶液；紫色石蕊溶液（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。結(jié)合（1）只有G，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)是因為稀鹽酸先和生成的氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)完再和碳酸鈉反應(yīng)。故最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）試驗后某試管中只得到無色溶液，只有DF，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，則只有D。故該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28．探究一（1）氫氧化鈣；（2）實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞

溶液變紅

猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=C解析：探究一（1）氫氧化鈣；（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；（4）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立【解析】試題分析：探究一（1）有標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；（3）由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；（4）由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，所以，設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．29．二氧化錳過氧化氫溶液（或鐵粉稀硫酸）排水法用帶火星的木條伸入試管中（或用點燃的木條接近尖嘴處，慢慢打開活塞）帶火星的木條復(fù)燃（或氣體安靜燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰）氧氣（或氫氣）成立【解析：二氧化錳