任務(wù)一：理解氣體摩爾體積為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？決定不同狀態(tài)物質(zhì)的體積由什么因素決定？1mol氣體的體積由什么因素決定，在標(biāo)況下是多少L？氣體分子之間的間隙與什么因素有關(guān)？【問題1】【問題2】【問題3】【問題4】閱讀教材56頁，回答以下問題：【思考交流】第2課時氣體摩爾體積第二章第三節(jié)物質(zhì)的量核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)。2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.理解影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的含義，掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用。創(chuàng)設(shè)情境

在科學(xué)探究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便，所以，氣體一般都是測量體積而不是稱量質(zhì)量。那么氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？氣體體積物質(zhì)的量體積密度質(zhì)量狀態(tài)物質(zhì)1.83g/cm398g液體H2SO40.998g/cm318g液體H2O2.70g/cm327g固體Al7.86g/cm356g固體Fe計算20℃時1mol固體、液體的體積結(jié)論：在相同的溫度和壓強下,1mol固體或液體的體積不同1mol不同物質(zhì)所占的體積是否相同呢？7.12cm310cm318cm353.6cm3任務(wù)一：理解氣體摩爾體積標(biāo)準狀況

(0℃、101kPa)下1mol氣體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積O2氣體32g1.429g/L22.393LH2氣體2.016g0.0899g/L22.425LCO2氣體44g1.965g/L22.392L結(jié)論：在相同的條件下，1mol任何氣體的體積_________相同為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？4顆乒乓球和4顆籃球分別緊密排列，誰的體積更大一點呢？1.粒子大小影響物質(zhì)的體積【展示交流】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積4顆乒乓球和12顆乒乓球緊密排列，誰的體積更大一點呢？2.粒子數(shù)目影響物質(zhì)的體積【展示交流】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積4顆乒乓球緊密排列和分散排列，誰的體積更大一點呢？3.粒子間距影響物質(zhì)的體積【展示交流】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積決定不同狀態(tài)物質(zhì)的體積由什么因素決定？粒子間距離非常小，體積主要取決于粒子的數(shù)目和大小任務(wù)一：理解氣體摩爾體積【展示交流】粒子間距離遠大于粒子本身的直徑，氣體體積主要取決于粒子的數(shù)目和粒子間距離。決定不同狀態(tài)物質(zhì)的體積由什么因素決定？任務(wù)一：理解氣體摩爾體積【思考討論】溫度壓強在溫度和壓強相同的情況下，氣體粒子間間隙相同氣體分子之間的間隙與什么因素有關(guān)？任務(wù)一：理解氣體摩爾體積【展示交流】粒子數(shù)目和粒子間距離相同情況下氣體體積是相同的粒子數(shù)目相同的氣體在相同的條件下體積相同【歸納小結(jié)】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同課本P56思考與討論結(jié)論：（1）相同條件下（同溫同壓），1mol不同液體或固體體積不相同。（2）相同條件下（同溫同壓），1mol不同氣體體積相同。影響物質(zhì)體積大小的因素【交流研討】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積氣體摩爾體積（1）定義：（2）符號：（3）單位：（4）數(shù)值：【展示交流】單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積。VmL/mol，m3/mol

a.在0℃和101kPa（通常稱為標(biāo)準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。b.在25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。任務(wù)一：理解氣體摩爾體積感受物質(zhì)的量（n）與體積（V）之間的換算關(guān)系（標(biāo)況）n（物質(zhì)的量）V（L）氣體1molH222.42molH22×22.4nmolHn×22.4關(guān)系：VmnV=×【交流研討】任務(wù)一：理解氣體摩爾體積任務(wù)一：理解氣體摩爾體積1、氣體A和某氣體B的體積相同,所含分子數(shù)一定相同嗎?2、標(biāo)準狀況下,1mol由H2和O2組成的混合氣體的體積為多少?不一定，氣體的體積受溫度和壓強的影響比較大,若溫度和壓強不同,體積相同的氣體其物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。22.4L思維探究與創(chuàng)新任務(wù)一：理解氣體摩爾體積思維探究與創(chuàng)新3、若1mol某氣體為22.4L,則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準狀況嗎?為什么?4、標(biāo)況下,如何由氣體的體積求算氣體的質(zhì)量?不一定，氣體體積受到溫度和壓強的影響,因此1mol氣體體積為22.4L時的狀態(tài)可以是：轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量公式計算就好5、標(biāo)準狀況下,如何計算氣體的密度?溫度高于0℃,而壓強高于101kPa;溫度低于0℃,而壓強低于101kPa。ρ=M/Vm①標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體（任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可）的體積，都約為22.4L②要看所處條件：必須為標(biāo)準狀況。非標(biāo)準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。③22.4L/mol不一定是標(biāo)準狀況。④要看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準狀況下水、酒精、四氯化碳、苯SO3、NO2、HF等為非氣態(tài)物質(zhì)?！咀⒁馐马椚蝿?wù)一：理解氣體摩爾體積1.下列說法正確的是()。A.常溫常壓下,22.4LCO2中含NA個CO2分子B.標(biāo)準狀況下,22.4LH2O中含NA個H2O分子C.22.4LCl2中含有NA個Cl2分子D.標(biāo)準狀況下,1.12LO2和CO2的混合氣體中含有0.1NA個氧原子D使用22.4L·mol-1時的注意事項(1)條件：必須為標(biāo)準狀況。(2)物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳、苯、SO3、NO2、HF等在標(biāo)況下不是氣體。任務(wù)一：理解氣體摩爾體積2.在標(biāo)準狀況下,H2和HCl的混合氣體密度為1.25g·L-1,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

。28g·mol-1

標(biāo)準狀況下(0℃,101kPa),氣體摩爾體積的有關(guān)計算歸納總結(jié)歸納總結(jié)

應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(2)在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA(3)標(biāo)準狀況下,2molCO2的氣體摩爾體積為44.8L·mol-1(4)標(biāo)準狀況下的Vm=22.4L·mol-1,那么Vm=22.4L·mol-1時也一定是標(biāo)準狀況××××應(yīng)用體驗2.(1)標(biāo)準狀況下,33.6LCl2的物質(zhì)的量是

,16gO2所占體積約是

。(2)標(biāo)準狀況下,含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標(biāo)準狀況下,11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是

。1.5mol11.2L44.8LNA作業(yè)：①寫出本節(jié)課所涉及的轉(zhuǎn)換關(guān)系；②課時作業(yè)P136：1-6,12,16任務(wù)二：認識阿伏加德羅定律及推論

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”，相互制約，即“三同定一同”?！菊故窘涣鳌堪⒎拥铝_定律的內(nèi)容（教材56頁最后一段）

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！咎貏e提醒】如果改變其中的某一條件，會怎樣？

在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準狀況為例)下，完成下列問題。(1)1molO2的體積是

，2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。(2)1molO2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(O2)＝_____g·L－1(列式不化簡，下同)。1molH2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(H2)＝______g·L－1。由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標(biāo)準狀況下，氣體的密度＝_____g·L－1。22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量【評價訓(xùn)練1】任務(wù)二：認識阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律的推論語言敘述公式同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比【歸納小結(jié)】任務(wù)二：認識阿伏加德羅定律及推論氣體摩爾質(zhì)量的求法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=m/n。(2)根據(jù)標(biāo)準狀況下氣體的密度ρ:M=22.4ρ(g·mol-1)。(3)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2):M1/M?=D。(4)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立;還可以用下式計算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%+…,a%、b%、c%指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。

判斷正誤(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)(3)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者(

)(4)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強相同(

)(5)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍(

)×××√√【評價訓(xùn)練2】任務(wù)二：認識阿伏加德羅定律及推論

質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是A.分子個數(shù)之比為17