2025年高考真題PAGEPAGE12025年上海市等級(jí)考化學(xué)試卷(回憶版)一、碳酸丙烯酯的合成1.已知反應(yīng)1的反應(yīng)2的反應(yīng)3的反應(yīng)4的物質(zhì)環(huán)氧丙烷（1）計(jì)算出_______。A. B.613.2 C.395.2 D.（2）隨溫度T的變化趨勢(shì)_______。（3）中電負(fù)性最大的是_______。A．CB．HC．O（4）分了中鍵的數(shù)目為_______。A.7 B.12 C.13 D.14已知：環(huán)氧丙烷生成會(huì)發(fā)生副反應(yīng)選擇性=轉(zhuǎn)化生成A的環(huán)氧丙烷/消耗環(huán)氧丙烷M(環(huán)氧丙烷)ρ(環(huán)氧丙烷)容器容積的高壓反應(yīng)釜反應(yīng)后體積縮小為，選擇性為95%，反應(yīng)。（5）求環(huán)氧丙烷的化學(xué)反應(yīng)速率_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)（6）下列哪種操作可以使得活化分子的百分?jǐn)?shù)變大_______。A.升高溫度 B.增大濃度 C.壓縮容器 D.充入惰性氣體（7）碳酸丙烯酯相同時(shí)間內(nèi)隨溫度變化如圖所示，請(qǐng)解釋產(chǎn)率隨溫度先升后下降的原因_______。（8）達(dá)到平衡的判據(jù)_______。A.v正=v逆 B.體系總質(zhì)量不變C.氣體體積不再變化 D.混合氣體密度(可能是摩爾質(zhì)量)不變（9）制備還有一種光氣法，用。請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度解釋，寫出3點(diǎn)與光氣-二醇法相比，法合成的優(yōu)勢(shì)_______?！敬鸢浮浚?）A（2）信息缺失（3）C（4）C（5）信息缺失（6）A（7）信息缺失（8）A（9）不使用有毒氣體光氣；不產(chǎn)生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶?！窘馕觥俊拘?詳析】信息缺失?！拘?詳析】信息缺失?！拘?詳析】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，在C、H、O中，O的電負(fù)性最大?！拘?詳析】單鍵都是鍵，雙鍵中含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，由圖易得1mol分子中鍵的數(shù)目為13，答案選C。小問5詳析】信息缺失。【小問6詳析】A．升高溫度，分子能量升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；B．增大濃度，增大活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C．壓縮容器，即增大壓強(qiáng)，針對(duì)有氣體的反應(yīng)，增大單位體積活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D．充入惰性氣體，若體積不變，濃度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選A【小問7詳析】信息缺失?！拘?詳析】信息缺失?！拘?詳析】不使用有毒氣體光氣；不產(chǎn)生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶。二、“重石頭”元素——鎢2.(以下題目中的圖片根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考)（1）鎢作燈絲與_______性質(zhì)有關(guān)(不定項(xiàng))。A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.高熔點(diǎn) D.（2）鎢有金屬光澤的原因_______(從微觀角度解釋)。（3）原子在晶胞中的_______位置。A.頂點(diǎn) B.棱上 C.面上 D.體心（4）鎢在周期表中的位置是_______。A.第五周期第ⅡB族 B.第五周期第ⅣB族 C.第六周期第ⅡB族 D.第六周期第ⅥB族（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_______。（6）圖晶胞號(hào)O原子，若晶胞僅含1個(gè)完整四面體，組成該四面體的O編號(hào)是_______。表格(各種礦石密度)。（7）給出晶胞參數(shù)，求并說明“重石頭”俗名依據(jù)_______。(有V和M？)電解制備是光電陶瓷材料已知（8）寫出電解的陽極方程式_______。（9）為獲取高純產(chǎn)物，制備時(shí)需要不斷通入的原因_______?！敬鸢浮浚?）BC（2）金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤（3）BC（4）D（5）4（6）5、6、7、8（7）；CaWO4的密度較大（8）（9）減少CO2，避免生成CaCO3【解析】〖祥解〗W絲除了有導(dǎo)電性以外，還具有很高的熔點(diǎn)，，與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，陽極失電子，陰極得電子；【小問1詳析】因?yàn)閃絲具有導(dǎo)電性高熔點(diǎn)的性質(zhì)，所以可以用來做燈絲，故答案為：BC；【小問2詳析】鎢有金屬光澤的原因是：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；故答案為：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；【小問3詳析】由圖可知答案為：BC；【小問4詳析】74號(hào)W元素在56號(hào)Xe元素和86號(hào)Rn元素之間，所以W在第六周期第ⅥB族，故答案為D；【小問5詳析】，故答案為4；【小問6詳析】四面體是由1個(gè)W原子和4個(gè)O原子構(gòu)成的，其中W原子位于四面體的中心，4個(gè)O原子位于四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。從圖1-8中可以看到晶胞的結(jié)構(gòu)，當(dāng)W原子與5、6、7、8號(hào)O原子相鄰時(shí)，能組成一個(gè)四面體，故答案為：5、6、7、8；【小問7詳析】晶胞參數(shù)通常指的是晶胞的邊長(zhǎng)和角度。假設(shè)圖中標(biāo)注的邊長(zhǎng)為a，角度為，，其中Z是晶胞中化學(xué)式單位的數(shù)量，M是化學(xué)式單位的摩爾質(zhì)量，a是晶胞的體積，NA是阿伏伽德羅常數(shù)；“重石頭”是CaWO4的俗名，因?yàn)镃aWO4的密度較大，所以被稱為“重石頭”；故答案為；CaWO4的密度較大；【小問8詳析】W與電源正極相連，所以是電解池的陽極，故電極反應(yīng)式為：，故答案為：；小問9詳析】制備時(shí)需要不斷通入的原因是：減少CO2，避免生成CaCO3；故答案為：減少CO2，避免生成CaCO3；三、福辛普利中間體合成3.(以下題目中的流程根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考)已知：（1）A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______。（2）反應(yīng)1的作用是：_______。（3）反應(yīng)2為_______(反應(yīng)類型)。（4）D中有_______個(gè)手性碳原子。A.1 B.2 C.3 D.4（5）生成E的同時(shí)會(huì)生成其同分異構(gòu)體H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______。（6）關(guān)于化合物E的說法中正確的是_______。A.碳的雜化方式有和兩種 B.能與茚三酮反應(yīng)C.能與反應(yīng)產(chǎn)生 D.能形成分子間氫鍵（7）F的同分異構(gòu)體I水解后生成J、K，寫出一種符合條件的I即可_______。i.J是有3個(gè)碳原子的α-氨基酸ii.K遇溶液溶液能顯色iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個(gè)數(shù)比為（8）反應(yīng)反應(yīng)條件是：_______。（9）以和為原料，合成(無機(jī)試劑任選)_______。【答案】（1）、（2）保護(hù)氨基，防止被氧化（3）氧化反應(yīng)（4）B（5）（6）CD（7）(J為，K為)（8），加熱（9）。【解析】〖祥解〗A中氨基反應(yīng)引入支鏈得到B，B中羥基被氧化為羰基得到C，結(jié)合C化學(xué)式，C為，C中羰基加成得到D，D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和氫氣加成生成G；【小問1詳析】由結(jié)構(gòu)，A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；【小問2詳析】反應(yīng)1中氨基被反應(yīng)，在后續(xù)反應(yīng)5中又被轉(zhuǎn)化為氨基，其作用為：保護(hù)氨基，防止被氧化；【小問3詳析】由分析，B中羥基被氧化為羰基，為氧化反應(yīng)；【小問4詳析】手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；中含有2個(gè)手性碳原子，故選B；【小問5詳析】生成E為羥基的消去反應(yīng)，同時(shí)會(huì)生成其同分異構(gòu)體H，則為羥基消去，在臨近氮原子的碳上形成碳碳雙鍵，得到H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問6詳析】A．苯環(huán)碳、羰基碳為雜化，飽和碳為sp3雜化，錯(cuò)誤；B．茚三酮反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)，是指在加熱條件及弱酸環(huán)境下，氨基酸或肽與茚三酮作用生成有特殊顏色的化合物及相應(yīng)的醛和二氧化碳的反應(yīng)。由E結(jié)構(gòu)可知其不能與茚三酮反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．分子中含羧基，能與反應(yīng)產(chǎn)生，正確；D．當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；分子中含有N、羧基，則能形成分子間氫鍵，正確；故選CD；【小問7詳析】F出苯環(huán)外，含有5個(gè)碳、1個(gè)氮、2個(gè)氧、3個(gè)不飽和度，F(xiàn)的同分異構(gòu)體I水解后生成J、K，i.J是有3個(gè)碳原子的α-氨基酸，則為J為，且K除苯環(huán)外含2個(gè)碳、1個(gè)氧、2個(gè)不飽和度；ii.K遇溶液溶液能顯色，含有酚羥基，iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個(gè)數(shù)比為，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，K為；故I可以為；【小問8詳析】反應(yīng)為苯環(huán)和碳碳雙鍵與氫氣催化加成的反應(yīng)，反應(yīng)條件是：，加熱；【小問9詳析】和甲醛發(fā)生已知反應(yīng)生成，羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成產(chǎn)物，故流程為：。四、鍺的工業(yè)提取4.工業(yè)從低品位鍺礦中提取精鍺，使用分步升溫的方法：（1）驗(yàn)證礦石中的鍺元素可使用的方法為_______。A．原子發(fā)射光譜法B．紅外光譜法C．X射線衍射（2）既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，由此推測(cè)是_______氧化物。已知礦中含有、煤焦油、等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表所示：

煤焦油熔點(diǎn)升華沸點(diǎn)

（3）使用分段升溫的原因是_______。（4）下圖為在不同溫度下，使用不同濃度的真空還原時(shí)，元素的萃出率，圖可知真空還原采用的最佳溫度及濃度為_______。A.，2.5% B.，5.0% C.，2.5% D.，2.5%（5）真空還原階段用除，產(chǎn)物還有等生成，寫出該階段的化學(xué)方程式_______。采用滴定法測(cè)定樣品中元素含量的方法如下：(以下實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考)準(zhǔn)確稱取含鍺礦石粉末，置于圓底燒瓶中。加入濃鹽酸和溶液，加熱至微沸(溶解)冷卻后，加入，攪拌至溶液變?yōu)闊o色。將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用稀鹽酸沖洗燒瓶并入錐形瓶中。加入磷酸，冷卻溶液至以下(冰水浴)，用橡膠塞密封錐形瓶。向錐形瓶中加入淀粉溶液作為指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)。記錄消耗體積為。(還原)(主反應(yīng))(終點(diǎn)反應(yīng))（6）裝置a名稱為_______。A.錐形瓶 B.恒壓滴液漏斗 C.球形冷凝管 D.滴定管（7）滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色由_______變?yōu)開______，半分鐘不褪色。（8）滴定時(shí)為什么要用橡膠塞塞緊錐形瓶_______？(真空還原)（9）已知，求樣品(固體)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【純度】_______(用c、V、m表示)。（10）滴定結(jié)果純度偏大，可能的原因是_______。A.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.未用將樣品從冷凝管中洗入錐形瓶(儀器a)C.滴定結(jié)束后，在滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡D.在常溫下滴定(未保持在以下滴定)【答案】（1）A（2）兩性（3）①在焙燒可除去礦石中的、煤焦油、等雜質(zhì)，將元素氧化為；②真空還原階段，升溫到，升華蒸出（4）C（5）（6）C（7）①.無色②.淺藍(lán)色（8）實(shí)驗(yàn)蓋緊塞子防止被氧化【隔絕氧氣，避免被氧化為(否則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低)】（9）（10）AD【解析】〖祥解〗低品位鍺礦焙燒得到，然后加入真空還原為，經(jīng)過多步反應(yīng)得到Ge；滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管；查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【小問1詳析】可以通過原子發(fā)射光譜法可檢驗(yàn)物質(zhì)中所含元素，故選A；【小問2詳析】既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，由此推測(cè)是兩性氧化物；【小問3詳析】①在焙燒可除去礦石中的、煤焦油、等雜質(zhì)，將元素氧化為；②真空還原階段，升溫到，升華蒸出；使用分段升溫，可以除去雜質(zhì)，能得到較純的；【小問4詳析】由圖，，使用2.5%的真空還原時(shí)，元素的萃出率幾乎為100%，此時(shí)能節(jié)約能源和原料；【小問5詳析】真空還原階段用除，產(chǎn)物還有、、等生成，反應(yīng)中Ge化合價(jià)由+4變?yōu)?2、P化合價(jià)由+1變?yōu)?5，結(jié)合電子守恒，該階段的化學(xué)方程式：；【小問6詳析】由圖，裝置a名稱為球形冷凝管，故選C；【小問7詳析】根據(jù)已知，碘酸根離子和Ge2+反應(yīng)生成碘離子，當(dāng)Ge2+反應(yīng)完，碘酸根就會(huì)和生成的I-反應(yīng)得到碘單質(zhì)遇溶液中淀粉變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，半分鐘不褪色。【小問8詳析】空氣中氧氣具有氧化性，實(shí)驗(yàn)蓋緊塞子防止被氧化（或絕氧氣，避免被氧化為，否則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低），從而產(chǎn)生滴定誤差；【小問9詳析】由題干反應(yīng)結(jié)合Ge元素守恒，存在，則樣品(固體)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【小問10詳析】A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，用量增大，使得測(cè)得結(jié)果偏大；B．未用將樣品從冷凝管中洗入錐形瓶(儀器a)，導(dǎo)致Ge元素?fù)p失，使得測(cè)得結(jié)果偏低；C．滴定結(jié)束后，在滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量讀數(shù)減小，使得測(cè)得結(jié)果偏小；D．在常溫下滴定(未保持在以下滴定)，可能被標(biāo)準(zhǔn)液氧化，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，測(cè)得結(jié)果偏大；故選AD。五、鐵及其化合物5.鐵紅是顏料，什么什么自古以來使用很多的……(題干缺失)。（1）赭紅的主要成分是_______。A. B. C. D.（2）飽和氯化鐵溶液說法正確的是_______。A.常溫顯中性 B.加鐵粉變紅褐色 C.遇沸水后得到膠體 D.加氨水有白色沉淀（3）有關(guān)鐵原子說法正確的是_______。(不定項(xiàng))A.有4個(gè)不同能級(jí)的電子 B.有5個(gè)未成對(duì)電子C.占據(jù)15個(gè)原子軌道 D.有26種能量不同的電子（4）加熱試管中固體至紅熱，則_______。(不定項(xiàng))A.移開酒精燈后固體保持紅熱 B.S只做還原劑C.主要產(chǎn)生的氣體附產(chǎn)物為 D.最終得到黑色的（5）內(nèi)界為_______，配體有_______種（6），加水稀釋至體積為原來的2倍，則_______。A．增大B．不變C．減小并用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系解釋原因_______。（7）已知，求的分布系數(shù)_______。x1234K30.2134.997.721.02【答案】（1）D（2）C（3）C（4）A（5）①.②.2（6）①.A②.所有離子濃度變?yōu)樵瓉?，，平衡逆移?）0.805【解析】【小問1詳析】、、均為黑色，赭紅的主要成分是，故選D；【小問2詳析】A．飽和氯化鐵溶液中鐵離子水解使得溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．鐵和鐵離子生成亞鐵離子，溶液變?yōu)闇\綠色，B錯(cuò)誤；C．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，C正確；D．加氨水生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。【小問3詳析】鐵為26號(hào)元素原子，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；A．有7個(gè)不同能級(jí)的電子，錯(cuò)誤；B．有4個(gè)未成對(duì)電子，錯(cuò)誤；C．占據(jù)15個(gè)原子軌道，正確；D．同一能級(jí)能量相同，有7種能量不同的電子，錯(cuò)誤；故選C；【小問4詳析】A．鐵和硫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，移開酒精燈后固體保持紅熱，正確；B．反應(yīng)生成FeS，S化合價(jià)降低，做氧化劑，錯(cuò)誤；C．主要產(chǎn)生的氣體附產(chǎn)物為二氧化硫，而非，錯(cuò)誤；D．最終得到黑色的FeS，錯(cuò)誤；故選A；【小問5詳析】?jī)?nèi)界為，配體有SCN2-、H2O兩種【小問6詳析】所有離子濃度變?yōu)樵瓉恚?，平衡逆移，使得溶液中鐵離子的物質(zhì)的量增大，故選A；【小問7詳析】、、、，=。2025年上海市等級(jí)考化學(xué)試卷(回憶版)一、碳酸丙烯酯的合成1.已知反應(yīng)1的反應(yīng)2的反應(yīng)3的反應(yīng)4的物質(zhì)環(huán)氧丙烷（1）計(jì)算出_______。A. B.613.2 C.395.2 D.（2）隨溫度T的變化趨勢(shì)_______。（3）中電負(fù)性最大的是_______。A．CB．HC．O（4）分了中鍵的數(shù)目為_______。A.7 B.12 C.13 D.14已知：環(huán)氧丙烷生成會(huì)發(fā)生副反應(yīng)選擇性=轉(zhuǎn)化生成A的環(huán)氧丙烷/消耗環(huán)氧丙烷M(環(huán)氧丙烷)ρ(環(huán)氧丙烷)容器容積的高壓反應(yīng)釜反應(yīng)后體積縮小為，選擇性為95%，反應(yīng)。（5）求環(huán)氧丙烷的化學(xué)反應(yīng)速率_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)（6）下列哪種操作可以使得活化分子的百分?jǐn)?shù)變大_______。A.升高溫度 B.增大濃度 C.壓縮容器 D.充入惰性氣體（7）碳酸丙烯酯相同時(shí)間內(nèi)隨溫度變化如圖所示，請(qǐng)解釋產(chǎn)率隨溫度先升后下降的原因_______。（8）達(dá)到平衡的判據(jù)_______。A.v正=v逆 B.體系總質(zhì)量不變C.氣體體積不再變化 D.混合氣體密度(可能是摩爾質(zhì)量)不變（9）制備還有一種光氣法，用。請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度解釋，寫出3點(diǎn)與光氣-二醇法相比，法合成的優(yōu)勢(shì)_______?！敬鸢浮浚?）A（2）信息缺失（3）C（4）C（5）信息缺失（6）A（7）信息缺失（8）A（9）不使用有毒氣體光氣；不產(chǎn)生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶。【解析】【小問1詳析】信息缺失?！拘?詳析】信息缺失?！拘?詳析】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，在C、H、O中，O的電負(fù)性最大?！拘?詳析】單鍵都是鍵，雙鍵中含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，由圖易得1mol分子中鍵的數(shù)目為13，答案選C。小問5詳析】信息缺失?！拘?詳析】A．升高溫度，分子能量升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；B．增大濃度，增大活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C．壓縮容器，即增大壓強(qiáng)，針對(duì)有氣體的反應(yīng)，增大單位體積活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D．充入惰性氣體，若體積不變，濃度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選A【小問7詳析】信息缺失。【小問8詳析】信息缺失?！拘?詳析】不使用有毒氣體光氣；不產(chǎn)生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶。二、“重石頭”元素——鎢2.(以下題目中的圖片根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考)（1）鎢作燈絲與_______性質(zhì)有關(guān)(不定項(xiàng))。A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.高熔點(diǎn) D.（2）鎢有金屬光澤的原因_______(從微觀角度解釋)。（3）原子在晶胞中的_______位置。A.頂點(diǎn) B.棱上 C.面上 D.體心（4）鎢在周期表中的位置是_______。A.第五周期第ⅡB族 B.第五周期第ⅣB族 C.第六周期第ⅡB族 D.第六周期第ⅥB族（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_______。（6）圖晶胞號(hào)O原子，若晶胞僅含1個(gè)完整四面體，組成該四面體的O編號(hào)是_______。表格(各種礦石密度)。（7）給出晶胞參數(shù)，求并說明“重石頭”俗名依據(jù)_______。(有V和M？)電解制備是光電陶瓷材料已知（8）寫出電解的陽極方程式_______。（9）為獲取高純產(chǎn)物，制備時(shí)需要不斷通入的原因_______。【答案】（1）BC（2）金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤（3）BC（4）D（5）4（6）5、6、7、8（7）；CaWO4的密度較大（8）（9）減少CO2，避免生成CaCO3【解析】〖祥解〗W絲除了有導(dǎo)電性以外，還具有很高的熔點(diǎn)，，與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，陽極失電子，陰極得電子；【小問1詳析】因?yàn)閃絲具有導(dǎo)電性高熔點(diǎn)的性質(zhì)，所以可以用來做燈絲，故答案為：BC；【小問2詳析】鎢有金屬光澤的原因是：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；故答案為：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；【小問3詳析】由圖可知答案為：BC；【小問4詳析】74號(hào)W元素在56號(hào)Xe元素和86號(hào)Rn元素之間，所以W在第六周期第ⅥB族，故答案為D；【小問5詳析】，故答案為4；【小問6詳析】四面體是由1個(gè)W原子和4個(gè)O原子構(gòu)成的，其中W原子位于四面體的中心，4個(gè)O原子位于四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。從圖1-8中可以看到晶胞的結(jié)構(gòu)，當(dāng)W原子與5、6、7、8號(hào)O原子相鄰時(shí)，能組成一個(gè)四面體，故答案為：5、6、7、8；【小問7詳析】晶胞參數(shù)通常指的是晶胞的邊長(zhǎng)和角度。假設(shè)圖中標(biāo)注的邊長(zhǎng)為a，角度為，，其中Z是晶胞中化學(xué)式單位的數(shù)量，M是化學(xué)式單位的摩爾質(zhì)量，a是晶胞的體積，NA是阿伏伽德羅常數(shù)；“重石頭”是CaWO4的俗名，因?yàn)镃aWO4的密度較大，所以被稱為“重石頭”；故答案為；CaWO4的密度較大；【小問8詳析】W與電源正極相連，所以是電解池的陽極，故電極反應(yīng)式為：，故答案為：；小問9詳析】制備時(shí)需要不斷通入的原因是：減少CO2，避免生成CaCO3；故答案為：減少CO2，避免生成CaCO3；三、福辛普利中間體合成3.(以下題目中的流程根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考)已知：（1）A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______。（2）反應(yīng)1的作用是：_______。（3）反應(yīng)2為_______(反應(yīng)類型)。（4）D中有_______個(gè)手性碳原子。A.1 B.2 C.3 D.4（5）生成E的同時(shí)會(huì)生成其同分異構(gòu)體H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______。（6）關(guān)于化合物E的說法中正確的是_______。A.碳的雜化方式有和兩種 B.能與茚三酮反應(yīng)C.能與反應(yīng)產(chǎn)生 D.能形成分子間氫鍵（7）F的同分異構(gòu)體I水解后生成J、K，寫出一種符合條件的I即可_______。i.J是有3個(gè)碳原子的α-氨基酸ii.K遇溶液溶液能顯色iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個(gè)數(shù)比為（8）反應(yīng)反應(yīng)條件是：_______。（9）以和為原料，合成(無機(jī)試劑任選)_______。【答案】（1）、（2）保護(hù)氨基，防止被氧化（3）氧化反應(yīng)（4）B（5）（6）CD（7）(J為，K為)（8），加熱（9）。【解析】〖祥解〗A中氨基反應(yīng)引入支鏈得到B，B中羥基被氧化為羰基得到C，結(jié)合C化學(xué)式，C為，C中羰基加成得到D，D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和氫氣加成生成G；【小問1詳析】由結(jié)構(gòu)，A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；【小問2詳析】反應(yīng)1中氨基被反應(yīng)，在后續(xù)反應(yīng)5中又被轉(zhuǎn)化為氨基，其作用為：保護(hù)氨基，防止被氧化；【小問3詳析】由分析，B中羥基被氧化為羰基，為氧化反應(yīng)；【小問4詳析】手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；中含有2個(gè)手性碳原子，故選B；【小問5詳析】生成E為羥基的消去反應(yīng)，同時(shí)會(huì)生成其同分異構(gòu)體H，則為羥基消去，在臨近氮原子的碳上形成碳碳雙鍵，得到H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問6詳析】A．苯環(huán)碳、羰基碳為雜化，飽和碳為sp3雜化，錯(cuò)誤；B．茚三酮反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)，是指在加熱條件及弱酸環(huán)境下，氨基酸或肽與茚三酮作用生成有特殊顏色的化合物及相應(yīng)的醛和二氧化碳的反應(yīng)。由E結(jié)構(gòu)可知其不能與茚三酮反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．分子中含羧基，能與反應(yīng)產(chǎn)生，正確；D．當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；分子中含有N、羧基，則能形成分子間氫鍵，正確；故選CD；【小問7詳析】F出苯環(huán)外，含有5個(gè)碳、1個(gè)氮、2個(gè)氧、3個(gè)不飽和度，F(xiàn)的同分異構(gòu)體I水解后生成J、K，i.J是有3個(gè)碳原子的α-氨基酸，則為J為，且K除苯環(huán)外含2個(gè)碳、1個(gè)氧、2個(gè)不飽和度；ii.K遇溶液溶液能顯色，含有酚羥基，iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個(gè)數(shù)比為，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，K為；故I可以為；【小問8詳析】反應(yīng)為苯環(huán)和碳碳雙鍵與氫氣催化加成的反應(yīng)，反應(yīng)條件是：，加熱；【小問9詳析】和甲醛發(fā)生已知反應(yīng)生成，羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成產(chǎn)物，故流程為：。四、鍺的工業(yè)提取4.工業(yè)從低品位鍺礦中提取精鍺，使用分步升溫的方法：（1）驗(yàn)證礦石中的鍺元素可使用的方法為_______。A．原子發(fā)射光譜法B．紅外光譜法C．X射線衍射（2）既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，由此推測(cè)是_______氧化物。已知礦中含有、煤焦油、等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表所示：

煤焦油熔點(diǎn)升華沸點(diǎn)

（3）使用分段升溫的原因是_______。（4）下圖為在不同溫度下，使用不同濃度的真空還原時(shí)，元素的萃出率，圖可知真空還原采用的最佳溫度及濃度為_______。A.，2.5% B.，5.0% C.，2.5% D.，2.5%（5）真空還原階段用除，產(chǎn)物還有等生成，寫出該階段的化學(xué)方程式_______。采用滴定法測(cè)定樣品中元素含量的方法如下：(以下實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考)準(zhǔn)確稱取含鍺礦石粉末，置于圓底燒瓶中。加入濃鹽酸和溶液，加熱至微沸(溶解)冷卻后，加入，攪拌至溶液變?yōu)闊o色。將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用稀鹽酸沖洗燒瓶并入錐形瓶中。加入磷酸，冷卻溶液至以下(冰水浴)，用橡膠塞密封錐形瓶。向錐形瓶中加入淀粉溶液作為指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)。記錄消耗體積為。(還原)(主反應(yīng))(終點(diǎn)反應(yīng))（6）裝置a名稱為_______。A.錐形瓶 B.恒壓滴液漏斗 C.球形冷凝管 D.滴定管（7）滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色由_______變?yōu)開______，半分鐘不褪色。（8）滴定時(shí)為什么要用橡膠塞塞緊錐形瓶_______？(真空還原)（9）已知，求樣品(固體)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【純度】_______(用c、V、m表示)。（10）滴定結(jié)果純度偏大，可能的原因是_______。A.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.未用將樣品從冷凝管中洗入錐形瓶(儀器a)C.滴定結(jié)束后，在滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡D.在常溫下滴定(未保持在以下滴定)【答案】（1）A（2）兩性（3）①在焙燒可除去礦石中的、煤焦油、等雜質(zhì)，將元素氧化為；②真空還原階段，升溫到，升華蒸出（4）C（5）（6）C（7）①.無色②.淺藍(lán)色（8）實(shí)驗(yàn)蓋緊塞子防止被氧化【隔絕氧氣，避免被氧化為(否則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低)】（9）（10）AD【解析】〖祥解〗低品位鍺礦焙燒得到，然后加入真空還原為，經(jīng)過多步反應(yīng)得到Ge；滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管；查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【小問1詳析】可以通過原子發(fā)射光譜法可檢驗(yàn)物質(zhì)中所含元素，故選A；【小問2詳析】既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，由此推測(cè)是兩性氧化物；【小問3詳析】①在焙燒可除去礦石中的、煤焦油、等雜質(zhì)，將元素氧化為；②真空還原階段，升溫到，升華蒸出；使用分段升溫，可以除去雜質(zhì)，能得到較純的；【小問4詳析】由圖，，使用2.5%的真空還原時(shí)，元素的萃出率幾乎為100%，此時(shí)能節(jié)約能源和原料；【小問5詳析】真空還原階段用除，產(chǎn)物還有、、等生成，反應(yīng)中Ge化合價(jià)由+4變?yōu)?2、P化合價(jià)由+1變?yōu)?5，結(jié)合電子守恒，該階段的化學(xué)方程式：；【小問6詳析】由圖，裝置a名稱為球形冷凝管，故選C；【小問7詳析】根據(jù)已知，碘酸根離子和Ge2+反應(yīng)生成碘離子，當(dāng)Ge2+反應(yīng)完，碘酸根就會(huì)和生成的I-反應(yīng)得到碘單質(zhì)遇溶液中淀粉變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色由無色變?yōu)闇\藍(lán)色