2026屆廣西賀州市平桂區(qū)高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同2、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)>b>c B．b>c>a C．a(chǎn)＝b＝c D．無法比較4、對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是（）A．增加C(s)的物質(zhì)的量，平衡正向移動B．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化5、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3mLD．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g6、各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．④②①③ B．④③①② C．②①③④ D．③②④①7、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項(xiàng)化學(xué)式中心原子雜化方式價(jià)層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D8、在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O9、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動10、下列說法中，正確的是A．在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，增加鋅粒的量可使反應(yīng)速率減慢B．鍍鋅鐵皮表面有破損時，鐵的腐蝕速率會加快C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應(yīng)更劇烈D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應(yīng)速率11、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C．反應(yīng)過程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E212、下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（）A．太陽能熱水器B．天然氣動力汽車C．潮汐能發(fā)電D．風(fēng)能發(fā)電13、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇14、下列圖示中，屬于過濾操作的是（）A． B．C． D．15、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動16、下列敘述中正確的是A．相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系B．結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關(guān)系17、在一定的溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．正反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，a＝2B．速率隨時間的變化關(guān)系可用上圖表示C．達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施18、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應(yīng)，則生成的H2的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol19、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1 B．﹣574kJ?mol﹣1 C．﹣691.2kJ?mol﹣1 D．﹣925.6kJ?mol﹣120、可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？)?2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>021、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色22、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。26、（10分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。27、（12分）POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________，若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無影響)28、（14分）對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)H=+180kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)H=－483kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)H=－93kJ·mol-1。則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下，將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0-20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______________。a．v生成（CO2）=v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．單位時間內(nèi)消耗2nmolCO2的同時生成nmolN≡Ne．NO、CO、N2、CO2的濃度相等③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是________29、（10分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求完成下列各小題：（1）合理膳食、營養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。①缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學(xué)式)。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。①pH<5.6的雨水稱為__________；②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.該有機(jī)物中含有羧基、羥基、醚鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B.羧基、醇羥基與氫氧化鈉不能反應(yīng)，1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D.分支酸與溴單質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，選項(xiàng)D正確；故選B。2、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項(xiàng)、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯誤。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。3、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a，答案選B。4、D【詳解】A、增加C（s）的量的改變，平衡不移動，選項(xiàng)A錯誤；B、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，選項(xiàng)B錯誤；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大，選項(xiàng)C錯誤；D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，注意基礎(chǔ)知識理解掌握，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度改變平衡常數(shù)如何變化要視正反應(yīng)是放熱還是吸熱。5、B【解析】A.量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；B.pH計(jì)能精確到0.01，可用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；C.滴定管精確度為0.01ml，可量取21.30mL燒堿溶液，故C錯誤；D.托盤天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取13.15g某物質(zhì)，故D錯誤。故選B。6、A【詳解】②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置；③中Fe為正極，被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕；但相對來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn的差別大，故Fe—Cu原電池中的Fe被腐蝕得更快；①中不能構(gòu)成原電池，僅發(fā)生化學(xué)腐蝕反應(yīng)。所以鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椋孩堍冖佗?；故選A。7、D【詳解】A．的中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．H2O的中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B不正確；C．NH3的中心N原子價(jià)層電子對數(shù)為4，由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；D．CH4的中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以價(jià)層電子對互斥模型、分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D正確；故選D。8、B【解析】A.2H2+O22H2O反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B.CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B正確；C.CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。【點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。9、D【解析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽離子向負(fù)極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點(diǎn)為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。10、C【解析】A.在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，因鋅粒是固體，增加鋅粒的量不影響反應(yīng)速率，故A錯；B.鍍鋅鐵皮表面有破損時，會形成鋅鐵原電池，鐵做正極被保護(hù)，故B錯；C.硫粉在純氧中比在和空氣中燃燒更劇烈，因?yàn)檠鯕獾臐舛仍龃罅耍蔆對；D.酶屬于蛋白質(zhì)，高溫會變性，作為催化劑，在高溫度下會失去活性，故D錯；本題正確答案：C。11、A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯誤。12、B【解析】新能源包括太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能等?！驹斀狻緼、太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，太陽能屬于清潔能源，故A不符合題意；B、天然氣主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，不屬于新能源，故B符合題意；C、潮汐能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故C不符合題意；D、風(fēng)能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故D不符合題意。13、C【分析】有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計(jì)算解答?！驹斀狻緼、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項(xiàng)A錯誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)B錯誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項(xiàng)C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。14、A【詳解】A.由圖可知，該裝置為過濾裝置，故A正確；B.由圖可知，該裝置為蒸發(fā)裝置，故B錯誤；C.由圖可知，該裝置為蒸餾裝置，故C錯誤；D.由圖可知，該裝置為分液裝置，故D錯誤；故選A。15、D【詳解】A.W是固體，加入少量的W對化學(xué)平衡無影響，A錯誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，B錯誤；C.無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、C【詳解】A、相對分子質(zhì)量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3與HCHO，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體關(guān)系，A錯誤；B、結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物可能不止一種，如烷烴(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2種，B錯誤；C、同分異構(gòu)體間分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式，C正確；D、由于烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，所有碳原子間均以單鍵相連，因此含不同碳原子數(shù)的烷烴，其分子組成相差若干個CH2，且結(jié)構(gòu)相似，應(yīng)是互為同系物的關(guān)系，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握同分異構(gòu)體、同系物的含義是解答的關(guān)鍵。注意D選項(xiàng)中同系物的判斷，同系物一定是同一類物質(zhì)，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干個的CH2不一定互為同系物，但烷烴另外。17、C【解析】對于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會引起化學(xué)平衡的移動，根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻吭趖0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定反應(yīng)前后體積不變，因此a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）2300變化量（mol）3x3x3x3x平衡量（mol）2-3x3-3x3x3x由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反應(yīng)是一個體積不變的反應(yīng)，a=1，A錯誤；B、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，速率減小，B錯誤；C、達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知，所以無法確定，D錯誤；答案選C。18、B【詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可得鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，所以2molAl參加反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol。故答案選B。19、B【解析】NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(△H1-1160kJ?mol﹣1)。NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)方程式知，當(dāng)NO和NO2完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r，分別和NO、NO2反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量之比=∶=3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應(yīng)、0.4mol的甲烷和NO2反應(yīng)，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1160kJ?mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574

kJ/mol，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，根據(jù)NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，計(jì)算出NO、NO2的物質(zhì)的量之比是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是確定與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量。20、B【解析】由圖像可知a曲線→b曲線時壓強(qiáng)不變，降低溫度，平衡時生成物AB的物質(zhì)的量增大，說明平衡A2＋B22AB向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。由圖像可知b曲線→c曲線，溫度不變，壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時生成AB的物質(zhì)的量減少，說明平衡A2＋B22AB向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)應(yīng)該是氣體體積減少的方向，因此生成物AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體（液體或固體）。答案選B。21、B【詳解】A．該有機(jī)物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯誤；答案為B。22、D【詳解】A.NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，A項(xiàng)錯誤；B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，B項(xiàng)錯誤；C.Fe為金屬，不存在鐵分子，C項(xiàng)錯誤；D.CH4的晶體為分子晶體，CH4既可以表示物質(zhì)組成，也可以表示一個分子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原子晶體是相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，原子晶體中不存在分子；分子晶體是分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，構(gòu)成微粒為分子；大部分酸都是分子晶體，SiO2為原子晶體。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。25、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c(diǎn)睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。26、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價(jià)既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應(yīng)速率影響，故第1組實(shí)驗(yàn)中水的體積為cmL，第2組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。27、長頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；正確答案：長頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質(zhì)的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設(shè)10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol