5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE試卷第=38頁，共=sectionpages3939頁P(yáng)AGE1專題11水溶液中的離子平衡考點五年考情（2021-2025）命題趨勢水溶液中的離子平衡（5年4考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷考查內(nèi)容主要有各種常數(shù)的計算如化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積等，還有溶液中各種離子濃度的大小比較、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等。題目一般較難。1．（2025·河北·高考真題）已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(shù)(實線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A．B．C．圖中a點對應(yīng)的D．當(dāng)時，體系中【答案】C〖祥解〗和之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，則pH較小時，平衡逆向移動，以為主，則，，則曲線I代表，曲線II代表，隨著pH增大，正向移動，增大，和結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為、，因此隨pH增大，持續(xù)減小，為曲線III，，先增大后減小，為曲線IV，一直增大，為曲線V，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．曲線III和曲線IV的交點代表，即，由圖可知，此時，帶入平衡表達(dá)式得，A正確；B．曲線I和曲線II的交點代表，即，此時pH=11.6，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式得，B正確；C．曲線IV和曲線V得交點代表，，即，此時，可得的平衡常數(shù)，a點時，，帶入，解得，且a點對應(yīng)，帶入的平衡常數(shù)，計算得，故pH=4.3，C錯誤；D．當(dāng)pH=6.4時，最大，接近，結(jié)合B項中平衡常數(shù)可計算得，，結(jié)合Cu元素守恒知，，，因此體系中，D正確；故選C。2．（2024·河北·高考真題）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B【詳析】A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；B．Q點時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動)，與曲線在Q點相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；D．由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。3．（2023·河北·高考真題）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時【答案】D〖祥解〗對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的不變，可求得x=3，；對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點（0，10），（3，7），可求得y=1，?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時，加入，增大，減小，則，，變小，B項正確；C．向固體中加入溶液，當(dāng)達(dá)到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項正確；D．該點是Ag3X的飽和溶液，那么銀離子濃度減小的同時X3-的濃度要增大，才可以保證溶度積常數(shù)不變，所以達(dá)到平衡時，D項錯誤；故選D。4．（2022·河北·高考真題）某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該水樣中c(CO)=0.01mol?L-1B．a(chǎn)點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCO)基本保持不變D．曲線上任意一點存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L-1【答案】C〖祥解〗向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應(yīng)CO+H+=HCO、HCO+H+=H2CO3，則滴定時溶液pH會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時碳酸根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，第二次突躍時碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸，由圖可知，滴定過程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應(yīng)方程式CO+H+=HCO可知，水樣中碳酸根離子的濃度為=0.02mol/L，溶液pH第二次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為50.00mL，則水樣中碳酸氫根離子的濃度為=0.01mol/L?！驹斘觥緼．由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02mol/L，故A錯誤；B．由圖可知，a點發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+c(CO)，故B錯誤；C．由分析可知，水樣中碳酸氫根離子的濃度為0.01mol/L，當(dāng)鹽酸溶液體積V(HCl)≤20.00mL時，只發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO，滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度為=0.01mol/L，則滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度不變，故C正確；D．由分析可知，水樣中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度之和為0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol/L，滴定加入鹽酸會使溶液體積增大，則溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]會小于0.03mol/L，故D錯誤；故選C。1．（2025·河北石家莊·二模）一定溫度下，將或懸濁液置于分壓固定的氣相中，體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示，c為、、、、的濃度，單位為已知：①；②平衡常數(shù)K大于，反應(yīng)基本進(jìn)行完全。下列說法正確的是A．表示曲線B．時，C．該反應(yīng)基本進(jìn)行完全D．向a點溶液中加入，可以達(dá)到b點溶液【答案】B〖祥解〗分壓固定的CO2氣相中，使溶液中CO2濃度也相應(yīng)固定，因此L3為H2CO3的濃度，隨著pH逐漸增大，、的濃度逐漸增大，且pH較小時的濃度大于的濃度，所以L1表示，L2表示，根據(jù)Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判斷，L4為Ca2+的濃度，L5為Zn2+的濃度，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，表示曲線，故A錯誤；B．pH=6.4時，和H2CO3的濃度相等，此時Kal(H2CO3)=10-6.4，pH=10.3時，和的濃度相等，此時Ka2(H2CO3)=10-10.3，時，，，故B正確；C．通過b點數(shù)據(jù)可得c()=10-3.2mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.3，得，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=10-3.2×10-5.3=10-8.5，L2表示、L5為Zn2+的濃度，兩者交于lgc=-5.4，此時、Zn2+的濃度均為10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，選項中反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K小于，反應(yīng)沒有進(jìn)行完全，故C錯誤；D．L4代表Ca2+的濃度變化，所以向a點溶液中加入CaCl2可以達(dá)到b點溶液，故D錯誤；答案選B。2．（2025·河北衡水·三模）常溫下，向水溶液體系中，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示。[如：]已知：初始濃度，，難溶于水，，下列說法正確的是A．的電離平衡常數(shù)為B．a(chǎn)、b兩點相等C．c點，D．的【答案】D〖祥解〗酸性較強(qiáng)時，含碳物種存在形式為，曲線Ⅰ代表，隨著pH增大，醋酸電離平衡程度變大，由已知條件初始濃度可知，最大值為0.1mol/L，則，由此可知，曲線Ⅱ代表，其先增大后減小，說明隨著醋酸電離過程中，先生成了，隨后轉(zhuǎn)化為難溶沉淀，則曲線Ⅲ代表，圖中a點，則，圖中d點，則，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由及d點，pH=4.76，可知，的電離平衡常數(shù)，A錯誤；B．從a到b，pH變大，醋酸的電離程度變大，則a點醋酸濃度大于b點，B錯誤；C．由圖可知，c點=，且最大，則c點存在，C錯誤；D．圖中c點pH=4.25時，，、，由物料守恒可知，，由此可知，、，該反應(yīng)的，D正確；故選D。3．（2025·河北保定·三模）是一種重要的化工原料，常用于催化劑、媒染劑和消毒劑等。在一定溫度下，在液態(tài)有機(jī)相中存在以下氯化絡(luò)合反應(yīng)：①

；②

；③

；④

。保持溫度不變，改變某濃度有機(jī)相稀溶液中的起始濃度，測得銅元素的部分微粒分布系數(shù)與平衡濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．已知的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，則的雜化軌道類型為B．曲線b代表溶液中的分布系數(shù)與平衡濃度的關(guān)系C．A點時，的濃度為D．向上述溶液中繼續(xù)加入有機(jī)試劑稀釋，體系中比值減小【答案】B〖祥解〗由圖及反應(yīng)①②③④可知，隨著c(Cl-)的增加，平衡正向移動，c(Cu2+)減小，c(CuCl+)增加，故曲線a表示Cu2+的分布系數(shù)，曲線b表示CuCl+的分布系數(shù)，則曲線c表示CuCl2的分布系數(shù)?！驹斘觥緼．已知[CuCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，而sp3雜化的VSEPR模型是四面體形，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線b表示CuCl+的分布系數(shù)與平衡濃度的關(guān)系，B正確；C．由分析和圖可知，A點時和分布系數(shù)幾乎為0，可以忽略不計，主要含銅微粒為Cu2+、CuCl+和CuCl2，A點為曲線a與曲線b的交點，故A點時c(Cu2+)=c(CuCl+)，且K1=1.5，則，則c(Cl-)=1/1.5=2/3mol/L，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)③④可得c{}=K3×c3(Cl-)×c(Cu2+)，c{}=K4×c4(Cl-)×c(Cu2+)，則，稀釋時，溶液中Cl-濃度減小，所以體系中的值增大，D錯誤；故答案選B。4．（2025·河北保定·二模）工業(yè)上常采用氟離子萃取稀土金屬釷(Th)。常溫下，在硝酸釷[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含釷粒子分布系數(shù)()與關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是已知：①可衡量配離子的穩(wěn)定強(qiáng)度，絡(luò)合平衡類似化學(xué)平衡，例如；題中。②。A．曲線②代表和的關(guān)系B．的平衡常數(shù)C．根據(jù)圖像信息可推知，D．當(dāng)時，【答案】C〖祥解〗根據(jù)絡(luò)合方程式可知，隨著的增大，即的減小，依次生成、、，結(jié)合圖像可知，①②③④曲線依次代表、、、與關(guān)系。由①②曲線的交點（7.7，0.5），可知，；②③曲線的交點可知，，；③④曲線的交點可知，，，據(jù)此回答；【詳析】A．據(jù)分析可知，曲線②代表和的關(guān)系，A正確；B．的平衡常數(shù)，B正確；C．根據(jù)分析可推知，，故，C錯誤；D．當(dāng)時，，，D正確；故選C。5.（2025·河北·二模）閱讀以下材料，完成下面小題。硫的含氧酸根有很多，如、、、、等，其中可看作是中的一個原子被原子取代后的產(chǎn)物；內(nèi)部含過氧鍵；焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，通常由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。常溫下，將等體積、濃度均為的溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：常溫下，的，，，。下列說法正確的是A．溶液中存在B．常溫下，的溶液中，C．白色渾濁與白色沉淀均為D．常溫下，反應(yīng)

【答案】．B【解析】A．為二元弱酸，分步電離產(chǎn)生氫離子，所以氫離子濃度最大，A錯誤；B．當(dāng)，

,則，B正確；C．根據(jù)Ksp()，當(dāng)?shù)润w積、濃度均為的溶液與新制溶液混合后，第一步電離出的氫離子和亞硫酸氫根近似相等，所以，，，a為亞硫酸鋇，加入后，進(jìn)一步氧化，故沉淀b為，C錯誤；D．，，D錯誤；故答案選B。6．（2025·河北·一模）常溫下，向溶液中分別滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］與的關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是A．曲線表示與的關(guān)系B．的數(shù)量級為C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向濃度均為的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀【答案】C【詳析】A．由曲線的斜率與Y3-的曲線對比可知，曲線L1表示pZ3-與pAg的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，Ksp(AgX)=10-11.99，的數(shù)量級為10-12，故B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K==105.94，故C錯誤；D．向含等濃度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需銀離子濃度最小，所以先沉淀，故D正確；故答案為C。7．（2025·河北·模擬預(yù)測）某溫度下，、PbS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中X代表或。下列說法正確的是A．的數(shù)量級是B．曲線Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲線C．圖中點對應(yīng)的PbS沉淀溶解平衡體系中：D．反應(yīng)基本可以進(jìn)行完全【答案】D〖祥解〗由，可知，，，即，分析圖像線段斜率可知，曲線Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲線，曲線II表示的沉淀溶解平衡曲線，以此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲線，由（27.1，0）點數(shù)據(jù)可知，=1mol/L×10-27.1mol/L=10-27.1，數(shù)量級為10-28，A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲線，曲線II表示的沉淀溶解平衡曲線，B錯誤；C．由分析可知，曲線Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲線，圖中q點c(Pb2+)相對曲線上飽和溶液較小，此時為PbS的不飽和溶液，，C錯誤；D．由（49.2，0）點數(shù)據(jù)可知，=10-49.2mol/L=10-49.2，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，該反應(yīng)基本可以進(jìn)行完全，D正確；故選D。8．（2025·河北·模擬預(yù)測）已知：酸的結(jié)構(gòu)為，MOH為強(qiáng)堿，易溶于水。常溫下，含足量的飽和溶液中，逐滴滴入某濃度的溶液調(diào)節(jié)pH，測得及含X的物種的分布系數(shù)[]隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線A表示的分布系數(shù)隨pH變化B．常溫下，約為C．當(dāng)時，溶液中存在D．溶液中，【答案】B【詳析】A．酸的結(jié)構(gòu)為，為二元酸，題圖溶液中含X物種的分布系數(shù)只有兩條線且相交，說明第一步為完全電離，溶液中不存在，隨pH增大的分布系數(shù)逐漸減小，的分布系數(shù)逐漸增大，曲線A表示的分布系數(shù)隨pH變化，曲線B表示的分布系數(shù)隨pH變化，故A錯誤；B．隨溶液pH增大，正向移動，溶液中c()減小，c()增大，則曲線A、B分別表示、的分布系數(shù)隨溶液pH的變化，曲線C表示飽和溶液中pM隨溶液pH的變化，飽和溶液中存在：?2M+(aq)+(aq)，圖中E點，M2A飽和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，則Ksp()=0.0012×0.0005=5×10-10，故B正確；C．當(dāng)時，c(H+)＞c(OH-)，故，故C錯誤；D．當(dāng)pH=3時c()=c()，的Ka()==0.001，溶液中c(H+)＜0.001mol/L，故，即，故D錯誤；答案選B。9．（2025·河北石家莊·三模）是一種難溶于水的弱酸鹽，調(diào)節(jié)飽和溶液(有足量固體)的，與的關(guān)系如圖所示[其中代表、、、]。下列說法錯誤的是A．曲線II為隨的變化曲線B．C．時，溶液中D．時，溶液中【答案】C〖祥解〗是一種難溶于水的弱酸鹽，則存在溶解平衡：，隨著pH降低，發(fā)生反應(yīng)，則的沉淀溶解平衡將向右移動，增大，逐漸降低，故曲線Ⅲ表示，根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)pH減小時，也要增大，但溶液始終是飽和溶液，存在物料守恒：，則恒成立，故曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，隨著pH繼續(xù)降低，發(fā)生反應(yīng)，增大，故曲線Ⅳ表示，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線Ⅱ為隨的變化曲線，A正確；B．由題意可知，溶液始終是飽和溶液，當(dāng)pH=4.6時，由圖像可知，、，，B正確；C．溶液始終是飽和溶液，根據(jù)物料守恒：，由圖像可知，時，，則，C錯誤；D．由圖像可知，時，的大小關(guān)系為Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，則滿足關(guān)系：，D正確；故選C。10．（2025·河北·模擬預(yù)測）電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕銅箔制造電路板，某學(xué)習(xí)小組探究溶液腐蝕銅箔的反應(yīng)情況，設(shè)計實驗如下。實驗ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于燒杯中，加入過量的銅粉，燒杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈藍(lán)色，取藍(lán)色溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后仍呈紅色。實驗ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于燒杯中，先加入一定量NaCl固體，再加入過量的銅粉，燒杯底部未見白色沉淀，溶液變?yōu)闇\褐色，取淺褐色溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后紅色消失，試管底部析出灰白色沉淀。已知：、；。下列有關(guān)說法正確的是A．實驗ⅰ中的白色沉淀主要成分為B．實驗ⅱ中加入過量銅粉只發(fā)生反應(yīng)C．實驗ⅱ中稍稍振蕩后紅色消失的可能原因是D．通過上述實驗可知，加入的NaCl越多，KSCN檢驗的靈敏度越差【答案】C〖祥解〗實驗ⅰ：向溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，，生成少量白色沉淀，離子方程式為，溶液呈藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+；實驗ⅱ：加入一定量NaCl固體，再加入過量的銅粉，，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后紅色消失，試管底部析出灰白色沉淀，，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)分析可知，實驗ⅰ為酸性溶液，白色沉淀主要成分為，A錯誤；B．實驗ⅱ中加入過量銅粉不只發(fā)生反應(yīng)，還可發(fā)生，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，實驗ⅱ中稍稍振蕩后紅色消失的可能原因是，C正確；D．通過上述實驗可知，加入的NaCl越多，生成的越多，生成的越多，KSCN檢驗的靈敏度越靈敏，D錯誤；故選C。11．（2025·河北邯鄲·三模）常溫下與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，指或。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為 B．b點分散系中含有和固體混合物C．可近似完全轉(zhuǎn)化為 D．c點分散系中【答案】C〖祥解〗由可知，，分析圖像線段斜率可知，經(jīng)過d點的線為在水中的沉淀溶解平衡曲線，經(jīng)過a點的線為在水中的沉淀溶解平衡曲線，據(jù)此解答：【詳析】A．據(jù)d點坐標(biāo)計算：，的數(shù)量級為，故A錯誤；B．b點分散系含固體，但不含固體，故B錯誤；C．，，，可見可近乎完全轉(zhuǎn)化為，故C正確；D．只與溫度有關(guān)，c點分散系中，故D錯誤；故答案為C。12．（2025·河北邢臺·二模）25℃下，某實驗小組用堿（MOH）與酸（HA）做了如下三組滴定實驗：實驗序號10.100050.000.100025.0020.010050.000.010025.0030.001050.000.001025.00得到滴定曲線如圖（生成的MA可溶于水）：下列說法錯誤的是A．三組實驗均可選用甲基橙作指示劑B．C．M、N、P三點溶液中，N點水的電離程度最大D．該小組所做實驗說明通常的酸堿滴定不適用于特別低的濃度測定【答案】A【詳析】A．甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，實驗3的pH突變范圍與甲基橙的變色范圍無法重疊且pH突變范圍太小，甲基橙已不適用，A錯誤；B．實驗1的pH突變范圍偏酸性，說明MA溶液呈酸性，則的水解程度大于的水解程度，則，B正確；C．M、N、P三點溶液中，N點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為MA，和的水解促進(jìn)水的電離，M點為HA溶液，抑制水的電離，P點MOH過量，抑制水的電離，則N點水的電離程度最大，C正確；D．對比三組實驗可知，酸與堿濃度越低時的pH突變范圍越小，越難以確定滴定終點，表明通常的酸堿滴定不適用于特別低的濃度測定，D正確；故選A。13．（2025·河北滄州·模擬預(yù)測）某溫度下，向溶液和溶液中分別滴加溶液。滴加過程中[，M為或]與所加溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知為磚紅色沉淀，下列敘述錯誤的是A．②為的滴定曲線B．若將溶液的濃度改為，滴定終點a會向上移動C．的數(shù)量級為D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用溶液作指示劑【答案】B〖祥解〗根據(jù)，M為或可知，、越小，pM越大，根據(jù)圖象，向溶液和溶液中分別滴加溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此曲線①為氯化鈉的滴定曲線，曲線②為K2CrO4的滴定曲線，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析知，②為的滴定曲線，A正確；B．若將溶液的濃度改為，當(dāng)?shù)渭?mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，此時，縱坐標(biāo)，即縱坐標(biāo)不變，故滴定終點a會向左平移，B錯誤；C．，數(shù)量級為，C正確；D．b點K2CrO4與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中c()=10-4mol/L，則Ag2CrO4的Ksp=（2×10-4）2×10-4=4×10-12；當(dāng)氯離子完全沉淀時c(Ag+)==10-4.8mol/L，c()=4×10-12÷(10-4.8)2=4×10-2.4(mol/L)，加入適量[c()≥4×10-2.4mol/L]，只要Ag+稍過量，會生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，據(jù)此判斷滴定終點，D正確；故選B。14．（2025·河北唐山·二模）常溫下，維持的溶液中，CuS達(dá)沉淀溶解平衡時，相關(guān)離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，。下列說法正確的是A．L2表示隨pH的變化關(guān)系B．C．當(dāng)pH=7.0時，D．當(dāng)pH=9.0時，c(Cu2+)=10-30.9mol·L-1【答案】D【詳析】A．隨著pH增大，增大，減小，增大，所以L1表示隨pH的變化關(guān)系，L2表示隨pH的變化關(guān)系，A錯誤；B．當(dāng)pH=11.5時，，即，，，，則，B錯誤；C．當(dāng)pH=7.0時，，由于加了其他堿來調(diào)節(jié)pH值，溶液中含有的陽離子有H+、Cu2+和其他陽離子，結(jié)合電荷守恒知，，C錯誤；D．，當(dāng)pH=5時，，由，解得mol/L，此時，，則，當(dāng)pH=9.0時，，由，解得mol/L，則，D正確；故選D。15．（2025·河北張家口·二模）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L-1的HX、HY兩種酸溶液，測得溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是A．室溫下酸根離子的水解常數(shù)：B．a(chǎn)點的溶液中：C．b點是滴定終點D．可選用甲基橙作為指示劑【答案】B【詳析】A．由圖像知，起始濃度相同時HY溶液中較大，且小于0.1mol/L，為弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根離子的水解常數(shù)越大，即，A項錯誤；B．a(chǎn)點時HX被中和一半，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HX)和鹽(NaX)，溶液呈酸性，則，說明HX的電離程度大于的水解程度，則，由可知，，B項正確；C．滴定終點時溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液pH>7，b點不是滴定終點，C項錯誤；D．由于滴定終點時溶液顯堿性，故應(yīng)選用酚酞作為指示劑，D項錯誤；答案選B。16．（2025·河北石家莊·二模）時，利用HCl或NaOH調(diào)節(jié)某弱堿MOH溶液的pH，[X表示、、或]隨pH變化的關(guān)系如圖所示。分別為MOH的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為B．的過程中，水的電離程度逐漸減小C．P點時，若溶液為MOH與MCl的混合溶液，則此時D．N點時，【答案】C〖祥解〗隨著pH的增大，c(H+)減小，lgc(H+)減小，lgc(OH-)增大，常溫下lgc(H+)+lgc(OH-)=-14，O、N所在線表示lgc(H+)，O所在另一線表示lgc(OH-)；弱堿MOH存在電離平衡，加入HCl，反應(yīng)為MOH+HCl=MCl+H2O，MOH濃度減小，M+濃度增大；加入NaOH，抑制MOH電離，MOH濃度增大，M+濃度減小；N、P所在線表示lgc(MOH)，P所在另一線表示lgc(M+)，則N點存在=，O點為中性點=，P點c(MOH)=c(M+)。【詳析】A．結(jié)合圖像，P點為=，P點pH在9~10之間，的數(shù)量級為，A正確；B．N點存在=，N點溶質(zhì)為MCl，M+水解使溶液顯酸性，然后逐漸加入NaOH，M+逐漸轉(zhuǎn)化成MOH，MOH電離抑制水的電離，的過程中，水的電離程度逐漸減小，B正確；C．P點時c(MOH)=c(M+)、c(OH-)＞c(H+)，若溶液為MOH與MCl的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，則此時，C錯誤；D．N點=，，，D正確；故選C。17．（2025·河北保定·一模）工業(yè)回收廢舊鉛蓄電池的鉛，首先是將轉(zhuǎn)化為?，F(xiàn)有含的的溶液，含的的溶液。在一定范圍內(nèi)，4種溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。[，平衡常數(shù)大于時表示反應(yīng)進(jìn)行完全]。下列說法正確的是A．圖中B．曲線③代表含的溶液的變化曲線C．加入不能使鉛蓄電池中完全轉(zhuǎn)化為D．對含的初始濃度為的溶液，變化不會使沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化【答案】C〖祥解〗硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鉛固體的硫酸鈉溶液中鉛離子的濃度幾乎不變，所以曲線①②表示含的的溶液的變化曲線；當(dāng)pH相同時，溶液中硫酸根離子濃度越大，鉛離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鉛固體的硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鉛固體的硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根離子濃度越小，鉛離子濃度越大，pH相同時，碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，則曲線③表示含碳酸鉛固體的碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鉛固體的碳酸鈉溶液的變化曲線?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線①代表含硫酸鉛固體的0.1?mol?L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鉛的溶度積Ksp(PbSO4)=10?6.6×0.1=10?7.6，溫度不變，溶度積不變，則曲線②Ksp(PbSO4)=10?x×1=10?7.6，則x=7.6，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線③表示含碳酸鉛固體的碳酸鈉溶液的變化曲線，B錯誤；C．反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K===，則該反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，C正確；D．碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根離子濃度越小，溶液pH越大，溶液中碳酸根離子濃度越大，當(dāng)碳酸根濃度增大到一定程度時，就會與鉛離子生成碳酸鉛沉淀，所以沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化與溶液有關(guān)，D錯誤；故選C。18．（2025·河北滄州·二模）常溫下，分別向含有和的懸濁液中滴加弱酸，溶液中代表、、與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是已知：與、均不沉淀；；當(dāng)認(rèn)為反應(yīng)完全A．、、分別表示、、與的關(guān)系B．和均能完全溶解于足量的中C．向懸濁液中加入足量的可完全轉(zhuǎn)化為D．在與交點時的下，對應(yīng)離子濃度為【答案】C〖祥解〗含大量A(OH)2和B(OH)2的濁液中滴加HC溶液，隨著HC的加入，pH減小，c(A2+)、c(B2+)濃度增大，pX減小，又因為Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]，相同pH時，c(A2+)>c(B2+)，pA＜pB，故X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)；隨著HC的加入，氫離子濃度增大，減小，-lg增大，故Z代表-lg，Y線上b點代表c(H+)=10-7.6mol/L，則c(OH-)=10-6.4mol/L，c(A2+)=10-2mol/L，故Ksp[A(OH)2]=10-14.8；同理，由X上的a點可以求出Ksp[B(OH)2]=10-20，由Z線c點可知，c(H+)=10-7mol/L，=10-4.8，故Ka(HC)==10-2.2，據(jù)此作答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)，Z代表-lg，A錯誤；B．由題意可知，化學(xué)反應(yīng)A(OH)2(s)+2HC(aq)A2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K==108.8>105，因此，A(OH)2能完全溶解于足量的HC中；同理，化學(xué)反應(yīng)B(OH)2(s)+2HC(aq)B2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K==103.6<105，因此，B(OH)2不能完全溶解于足量的HC中，B錯誤；C．由題意可知，化學(xué)反應(yīng)A(OH)2(s)+B2+(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常數(shù)K==105.2>105，因此，向A(OH)2懸濁液中加入足量的B(NO3)2，A(OH)2可完全轉(zhuǎn)化為B(OH)2，C正確；D．X與Z交點，與c(B2+)相等，即=，可以求得c(H+)=10-3.4mol/L，對應(yīng)離子濃度即c(A2+)==106.4mol/L，D錯誤；故答案選C。19．（2025·河北滄州·二模）某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示忽略溶液體積變化。下列說法正確的是A．曲線表示與的變化關(guān)系B．點溶液中：C．該溫度下，D．相同實驗條件下，若改為的和溶液，則曲線中反應(yīng)終點由點移到點【答案】D〖祥解〗KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關(guān)系，曲線表示與的變化關(guān)系，以此解答。【詳析】A．由分析可知，曲線表示與的變化關(guān)系，A錯誤；B．A點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，應(yīng)生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()>c(K+)>c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以A點溶液中,離子濃度為c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；C．由分析可知，L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關(guān)系，曲線表示與的變化關(guān)系；加入20mL硝酸銀溶液時，K2CrO4恰好完全反應(yīng)，B點為Ag2CrO4飽和溶液，由縱坐標(biāo)的數(shù)值是4.0，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0×(2×10-4)2=4.0×10-12；加入10mL硝酸銀時，KCl恰好完全反應(yīng)，L1曲線中-lgc(Cl-)=4.9時為AgCl飽和溶液，c(Cl-)=10-4.9mol/L，則AgCl在沉淀溶解平衡中c(Ag+)=1×10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-4.9×10-4.9=1×10-9.8，則，C錯誤；D．相同實驗條件下Ag2CrO4的Ksp不變，即平衡時溶液中c()=10-4mol·L-1，N點對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0，則曲線中反應(yīng)終點由點移到C點，D正確；故選D。（2025·河北邯鄲·三模）閱讀下列材料，完成下列小題：事實證明，配離子在水中存在解離平衡，而且，各種配離子的解離能力相差很大。如難溶于水的可在濃鹽酸中形成而溶解，溶液一稀釋，就解離，出現(xiàn)了，而的水溶液中幾乎檢驗不出的存在。已知：①(配離子)。②，，。20．常溫下，溶液中分別與三種金屬離子形成配離子、、，平衡時，與的關(guān)系如圖所示，其中I表示的是與變化的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．其中Ⅲ表示的是與變化的關(guān)系B．當(dāng)Ⅰ對應(yīng)的相關(guān)離子濃度處于點時，金屬配離子的解離速率小于生成速率C．當(dāng)平衡體系中出現(xiàn)時，D．當(dāng)Ⅱ和Ⅲ對應(yīng)相關(guān)離子的混合液處于點，達(dá)到平衡時，【答案】．B【解析】根據(jù)反應(yīng)(配離子)，則lg，整理可得，-lgc(CN-)=0時，，結(jié)合，可知，Ⅱ表示與變化的關(guān)系，Ⅲ表示的是與變化的關(guān)系。A．由分析可知，其中Ⅲ表示的是與變化的關(guān)系，A正確；B．由圖像可知，當(dāng)I對應(yīng)的相關(guān)離子濃度處于點時，此時小于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向生成金屬離子的方向進(jìn)行，即金屬配離子的解離速率大于生成速率，B錯誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K穩(wěn)=，當(dāng)平衡體系中出現(xiàn)時，，C正確；D．根據(jù)，則，當(dāng)Ⅱ和Ⅲ對應(yīng)相關(guān)離子的混合液處于點，達(dá)到平衡時，，即，1.0×1021×=1.0×1035×，解得=10-3.5mol/L，，D正確；故選B。21.（2025·河北·模擬預(yù)測）閱讀以下材料，完成下面小題。氰離子配合物是一類由氰根離子（）作為配體與金屬中心結(jié)合形成的配位化合物，具有多樣的結(jié)構(gòu)以及廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)、磁學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理對理解金屬—配體相互作用、開發(fā)新型功能材料具有重要價值。在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)到平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．向Q點X、Z的混合液中加入可溶性Y鹽，再次達(dá)到平衡時B．50%的Y、Z轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量大小關(guān)系無法確定D．若相關(guān)離子的濃度如P點所示，則X配離子的解離速率大于生成速率【答案】．B【解析】A．Q點時，即，加入可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小，增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，A項錯誤；B．50%的Y、Z轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)為0時，溶液中，則溶液中的