化學(xué)反應(yīng)與能量章節(jié)復(fù)習(xí)試題一、單選題下列過(guò)程的能量變化符合圖示“反應(yīng)物總能量低于生成物總能量”特征的是（）A.鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌B.電解水制備氫氣C.甲烷燃燒放熱D.生石灰與水反應(yīng)已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.加入催化劑可降低反應(yīng)的焓變D.反應(yīng)的ΔH=E1-E2（E1、E2為正、逆反應(yīng)活化能）下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（）A.2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ/mol已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH為（）A.-110.5kJ/molB.+172.5kJ/molC.-221.0kJ/molD.-504.75kJ/mol下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是（）A.1mol甲烷燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)放出的熱量即為甲烷的燃燒熱B.燃燒熱的測(cè)定需要在25℃、101kPa下進(jìn)行C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6kJ/molD.可燃物的燃燒熱與可燃物的物質(zhì)的量有關(guān)已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH為（）A.-183kJ/molB.+183kJ/molC.-862kJ/molD.+862kJ/mol某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)的活化能為E1C.加入催化劑后，E1、E2均減小D.反應(yīng)物的總能量比生成物低ΔH下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化全部以熱能形式體現(xiàn)C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=-701.0kJ/mol②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH2=-181.6kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A.+519.4kJ/molB.+259.7kJ/molC.-259.7kJ/molD.-519.4kJ/mol下列關(guān)于能源與反應(yīng)熱的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生物質(zhì)能屬于可再生能源B.煤的氣化和液化均為化學(xué)變化C.開(kāi)發(fā)新能源可緩解能源危機(jī)，但不能減少碳排放D.燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化率高二、多選題已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的有（）A.該反應(yīng)的ΔH=(E1-E2)kJ/molB.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的ΔH不變C.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)D.斷裂2molNO中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成2molNO2中的化學(xué)鍵釋放的能量下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的有（）A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2關(guān)于蓋斯定律的理解和應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的有（）A.蓋斯定律只適用于化學(xué)反應(yīng)的能量變化計(jì)算B.化學(xué)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱D.若反應(yīng)A=BΔH1，B=CΔH2，則A=CΔH=ΔH1+ΔH2下列反應(yīng)中，ΔH>0且ΔS>0的有（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)B.碳酸鈣高溫分解C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.液態(tài)水氣化某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/mol·L-1010203040501800℃1.00.800.670.570.500.502800℃c20.600.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.204800℃1.00.700.550.500.500.50下列說(shuō)法正確的有（）A.實(shí)驗(yàn)1中，10~20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.013mol·L-1·min-1B.實(shí)驗(yàn)2中，c2=1.0mol·L-1，可能使用了催化劑C.實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5D.比較實(shí)驗(yàn)1和3，可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、填空題（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=kJ/mol。（2）已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-726.5kJ/mol則由CO和H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（1）火箭推進(jìn)劑常用肼(N2H4)和NO2，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則生成N2的質(zhì)量為_(kāi)_______g，放出的熱量為_(kāi)_______kJ。（1）已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的ΔH=（用含Ea1、Ea2的代數(shù)式表示）。若加入催化劑，Ea1、Ea2的變化是（填“增大”“減小”或“不變”），ΔH的變化是________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。四、計(jì)算題已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3kJ/mol計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH。已知在25℃、101kPa下，1molC2H4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出1411.0kJ熱量，1molC2H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出1559.8kJ熱量。（1）寫出C2H4燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）計(jì)算C2H4(g)轉(zhuǎn)化為C2H6(g)的反應(yīng)熱ΔH。五、綜合題能源是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系在能源開(kāi)發(fā)中具有重要應(yīng)用。（1）煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”），正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。③若在恒溫恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變C.v正(H2O)=v逆(CO)D.c(CO)=c(H2)（2）氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其工作原理如圖所示。①電極a為_(kāi)_______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。②若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)_______L。③與燃料直接燃燒相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________________________（答出一點(diǎn)即可）。（3）已知：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol則用甲烷分解制取H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。若分解16g甲烷，理論上可獲得________kJ能量（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。碳捕集與轉(zhuǎn)化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。某研究團(tuán)隊(duì)利用CO2和H2在催化劑作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ/molⅡ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的平衡（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（2）計(jì)算反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=________kJ/mol。（3）在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，CH3OH的選擇性為80%（選擇性=×100%）。①平衡時(shí)，n(CH3