第05講氯及其化合物內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習第二步：練練習題強方法：教材習題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習目標復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習效果、查漏補缺快速提升生活離不開化學(xué)，“84”消毒液和潔廁靈是衛(wèi)生間常用的消毒劑和清洗劑，如果將二者混合使用，其消毒和清洗效果是否更強更好呢?通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習、希望你能給出答案，并在日常生活中幫助周圍的人普及涉及的化學(xué)知識。知識點1：氯氣的性質(zhì)1.氯元素的存在及氯氣的發(fā)現(xiàn)（1）氯元素的存在氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。（2）氯氣的發(fā)現(xiàn)2.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性密度沸點黃綠色氣體刺激性氣味25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣比空氣大沸點低，易液化①氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下，可液化為黃綠色的液氯(液態(tài))和固態(tài)，二者都是純凈物。②氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒致死。因此做氯氣相關(guān)實驗時要在通風櫥中進行，并注意尾氣的吸收處理。3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，預(yù)測氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)。（1）與金屬單質(zhì)的反應(yīng)金屬反應(yīng)條件實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Na加熱劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙2Na+Cleq\o(=,\s\up7(△))2NaClFe加熱劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Cu加熱劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2①Cl2是一種強氧化劑，和變價金屬反應(yīng)時，生成最高價態(tài)氯化物，所以氯氣與鐵反應(yīng)不管量多量少都不生成FeCl2，而是生成FeCl3。②常溫下干燥的Cl2或液氯與Fe不反應(yīng)，故工業(yè)上常用鋼瓶盛放液氯。（2）與非金屬單質(zhì)（如H2）反應(yīng)實驗裝置實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論注意事項在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察到氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl氫氣在點燃之前一定要驗純①在強光照射下，氯氣和氫氣混合發(fā)生爆炸，所以工業(yè)生產(chǎn)中常用點燃的方法使純凈的氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后將氯化氫溶于水制成鹽酸。②關(guān)于燃燒的理解：可燃物與氧化劑（如氧氣、氯氣）在一定條件（點燃、灼燒等）下發(fā)生發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應(yīng)都可以稱為燃燒，燃燒不一定要有氧氣參與，如Na、Cu、Fe均可在氯氣中燃燒。（3）氯氣與水的反應(yīng)①氯氣能溶于水，其水溶液稱為氯水。在常溫下，溶于水的部分氯氣會與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。②氯水漂白性的實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗解釋有色紙條不褪色干燥的氯氣不具有漂白性氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有強氧化性，能漂白有色紙條有色紙條褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性①Cl2與H2O的反應(yīng)不能進行完全，我們稱這種反應(yīng)為“可逆反應(yīng)”，書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不能用“”，而應(yīng)用“”，因此等我們學(xué)習了可逆反應(yīng)相關(guān)知識后，Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為Cl2+H2OHCl＋HClO。因為反應(yīng)不能進行完全，反應(yīng)物與生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比較復(fù)雜，除了含有氯氣外，還含有HClO、H+、Cl等。氯水呈淺黃綠色是因為其中含有氯氣分子。②Cl2本身沒有漂白性，起漂白作用的是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO。③Cl2可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，其原因是Cl2與水反應(yīng)生成的HCl使藍色石蕊試紙變紅，具有強氧化性的HClO又將變紅后的石蕊試紙氧化褪色（漂白）。（4）氯氣與堿的反應(yīng)①與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，利用此反應(yīng)原理可以吸收尾氣中的有毒氣體Cl2，也可以制取“84消毒液”和“漂白液”，這兩種液體的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。②與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O，利用此反應(yīng)原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。①次氯酸雖然具有漂白作用和殺菌消毒作用，但因為它不穩(wěn)定，見光易分解，難以保存，使用起來不方便，不適合直接用作漂白劑和消毒劑，所以在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們將其制成穩(wěn)定性較強的次氯酸鹽【NaClO、Ca(ClO)2等】，從而作為漂白劑和消毒劑的有效成分。②利用“強酸制弱酸”的反應(yīng)原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2與酸性較強的酸（還原性酸如HCl除外）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HClO來進行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒）、NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO（NaClO與空氣中的二氧化碳反應(yīng)）。③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能夠與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，漂白液和漂白粉應(yīng)密封、避光并置于陰涼干燥處保存。④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。（5）氯氣與還原性物質(zhì)的反應(yīng)常見的還原劑有Fe2+、S2、H2S、SO2、SO32等，Cl2與它們反應(yīng)的方程式如下∶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，S2+Cl2=S↓+2Cl，Cl2+H2S=S↓+2HCl,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,Cl2+SO32+H2O=2Cl＋SO42+2H+。①當向新制氯水中加入還原性物質(zhì)時，是Cl2參與反應(yīng)，而不是HClO參與反應(yīng)。知識點2：次氯酸的性質(zhì)1.弱酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性還弱，書寫離子方程式時不能拆成離子形式。（1）Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl+HClO。（2）NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3，所以不論CO2是否過量，均發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。2.不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。3.強氧化性和漂白性次氯酸具有強氧化性，能殺死水中的細菌、病毒，起到消毒的作用，ClO無論在酸性、堿性還是中性溶液中均具有強氧化性，與具有還原性的I、Fe2+、S2、SO32等不能大量共存。次氯酸具有漂白性，被漂白的物質(zhì)不能恢復(fù)原色。次氯酸氯酸高氯酸分子式HClOHClO3HClO4酸性從左到右逐漸增強氧化性從左到右逐漸減弱穩(wěn)定性從左到右逐漸增強知識點3：氯氣的實驗室制法1.反應(yīng)原理MnO2+4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O實驗室其他方法制取氯氣的原理是用強氧化劑氧化濃鹽酸，即Cl被氧化Cl2，因此還可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等強氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O2.實驗裝置主要儀器鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。發(fā)生裝置特點裝置說明飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl濃硫酸的作用是干燥Cl2氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。氣體的制備裝置問題（1）氣體的制備裝置一般包括發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣處理裝置等。①發(fā)生裝置的選擇應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。=2\*GB3②氣體應(yīng)先凈化后干燥，氣體的凈化和干燥劑取決于氣體的性質(zhì)，前提是所制備氣體不能參與反應(yīng)。③收集方法的選擇應(yīng)依據(jù)氣體密度、溶解性在空氣中能否與H2O、O2、CO2反應(yīng)。④尾氣是否需要處理，取決于該氣體是否污染環(huán)境，是否在空氣中易燃燒等。（2）氣體制備實驗操作一般順序：連接裝置→檢查裝置氣密性→加藥品（先固后液）→排裝置內(nèi)空氣→收集氣體。3.收集方法（1）Cl2的密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法收集氯氣.（2）Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，可用排飽和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)出的HCl氣體。4.驗滿方法（1）將濕潤的淀粉KI試紙靠近收集Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明Cl2已收集滿。（2）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近收集Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即先變紅后褪色，則證明Cl2已收集滿。5.尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，可用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。6.實驗室制氯氣的注意事項（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。（2）因Cl濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。（3）實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，應(yīng)選用NaOH溶液，不能選用澄清石灰水，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。氯氣的工業(yè)生產(chǎn)方法是電解飽和食鹽水。當前流行的工藝是隔膜法電解和離子膜法電解。原鹽經(jīng)溶解、沉降分離出雜質(zhì)后制成飽和精鹽水，通入隔膜電解槽（或離子膜電解槽），在直流電作用下發(fā)生電解，在陽極室內(nèi)生成氯氣，陰極室內(nèi)生成堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑。知識點4：氯離子（Cl）的檢驗1.檢驗Cl的實驗在3支試管中分別加入23mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象如下表：試劑實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO32.Cl檢驗的一般步驟取少量待測樣放入試管中，滴加適量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有Cl。檢驗Cl時，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO3使待測液酸化，目的是排除CO32等離子的干擾。知識點5：氯水的成分與性質(zhì)1.氯水中的反應(yīng)氯水中發(fā)生的反應(yīng)主要有Cl2+H2O=H++Cl+HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2H++2Cl+O2↑、HClOH++ClO（微弱電離）、H2OH+＋OH。2.氯水的成分（1）新制氯水中含有三種分子：Cl2、HClO、H2O，溶質(zhì)分子中以Cl2為主;四種離子：H+、Cl、ClO、OH（少量）。（2）長期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應(yīng)，最終會變?yōu)橄←}酸。3.新制氯水的性質(zhì)（1）表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)氯水中含有Cl2，所以氯水呈淺黃綠色。由于Cl2具有強氧化性，當向氯水中加入強還原性物質(zhì)時，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如:氯水能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍（用于Cl2收集時驗滿），能與Na2SO3、FeBr2，等發(fā)生氧化還原反應(yīng):Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。（2）表現(xiàn)HClO的性質(zhì)①氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，可用來殺菌、消毒。另外HClO還可將色素氧化而使其褪色，如使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色等。②HClO不穩(wěn)定，在強光照射下新制氯水中有氣泡產(chǎn)生。（3）表現(xiàn)H+的性質(zhì)氯水中含有H+，所以氯水具有酸的性質(zhì)，如氯水能與鎂粉反應(yīng)放出H2，能與CaCO3反應(yīng)放出CO2。（4）具有Cl的性質(zhì)氯水中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl=AgCl↓。不能用pH試紙測定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計測定;紫色石蕊溶液或藍色石蕊試紙遇新制氯水時，先變紅后褪色。4.液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OHH2O、H+、Cl、OH分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特質(zhì)鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配置于普通試劑瓶中，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)所加試劑參與反應(yīng)的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl生成白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓Na2CO3固體H+有氣泡產(chǎn)生2H++CO32=CO2↑+H2O有色布條HClO布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液Cl2溶液顏色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl紫色石蕊溶液HClO、H+先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H+氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cl2=Mg2++2ClMg+2H+=Mg2++H2↑教材習題03（P47）如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．②④ B．①③ C．①② D．③④解題方法干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣；當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，說明D處液體能夠吸收水或者吸收氯氣，若D為濃硫酸則可以吸收氯氣中的水，若D處為氫氧化鈉溶液，可吸收氯氣，綜上所述，②④正確【答案】A教材習題04（P48）請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液。上述反應(yīng)的離子方程式為，該漂白液的有效成分是（2）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l?的方法是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為解題方法（1）在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaClO漂白液，離子方程式為Cl（2）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l?的方法：取少量待檢液于試管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明該液含有Cl?，離子方程式為【答案】（1）次氯酸鈉（2）取少量待檢液于試管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明該液含有Cl?教材習題05（P48）NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。（1）氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是。（2）Cl2與CaOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中Cl（1）氯化鈉溶液通電后，電解生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-（2）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（1）安靜燃燒，火焰呈蒼白色，結(jié)束后在集氣瓶口出現(xiàn)白霧（2）既作氧化劑又作還原劑考點一氯氣的性質(zhì)1．下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是A．氯水和液氯不是同一種物質(zhì)B．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體C．H2可在盛有氯氣的集氣瓶中安靜燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧D．將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升，說明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A．氯水為氯氣的水溶液，含鹽酸和次氯酸，屬于混合物，液氯為純凈物，二者不是一種物質(zhì)，A正確；B．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，B正確；C．H2可在盛有氯氣的集氣瓶中安靜燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣結(jié)合生成小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，C正確；D．氯氣能溶于水，所以即使氯氣與水不反應(yīng)，因為氯氣溶于水，也會導(dǎo)致管內(nèi)壓強降低，管內(nèi)液面上升一段距離，D錯誤；故答案為：D。2．下列關(guān)于Cl2的說法中，正確的是A．Cl2是一種無色、無味、無毒的氣體B．Cl2可以儲存在鋼瓶中，說明氯氣和鐵在任何條件下都不反應(yīng)C．Cl2泄露，可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，以減少氯氣的吸入D．Cl2性質(zhì)活潑，自然界中沒有單質(zhì)存在【答案】D【解析】A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒的氣體，A錯誤；B．Cl2可以儲存在鋼瓶中，是由于在室溫下干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，但在加熱或有水存在條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強的腐蝕性，不能用浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，C錯誤；D．Cl2性質(zhì)活潑，能夠與許多金屬、非金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此在自然界中沒有單質(zhì)存在，D正確；故合理選項是D。3．下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)【答案】C【解析】A．鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；B．氯氣氧化性較強，能將Cu氧化為CuCl2，B項正確；C．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，不是黃色火焰，C項錯誤；D．氯氣有毒，密度比空氣大，故可以用來殺滅田鼠，D項正確；答案選C。C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰【答案】C5．某小組設(shè)計如圖實驗探究的某些性質(zhì)。下列敘述錯誤的是A．裝置I中盛裝濃硫酸，作用為干燥氯氣B．裝置Ⅱ中紅紙條不褪色，表明干燥氯氣沒有漂白性D．裝置Ⅳ中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，與具有還原性有關(guān)【答案】D【解析】A．進入裝置Ⅱ的氯氣必須干燥，裝置I中濃硫酸的作用為干燥氯氣，A項正確；B．紅紙條不褪色，表明氯氣沒有漂白性，B項正確；C．裝置Ⅲ中紫色石蕊溶液先變紅色，表明生成了鹽酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C項正確；D．裝置Ⅳ中將氧化為，體現(xiàn)氧化性，D項錯誤；故選D。考點二含氯漂白劑的作用原理6．下列有關(guān)漂白粉的說法不正確的是B．漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率D．工業(yè)上將通入石灰乳中制取漂白粉【答案】B7．工業(yè)上將通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A．漂白液的有效成分是NaClOC．通入后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【答案】B8．漂白粉久置在空氣中容易變質(zhì)的原因是【答案】D故答案選D。A．①中電解飽和食鹽水制氯氣的過程中，有元素化合價發(fā)生變化B．將氯氣制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和運輸【答案】D【分析】飽和食鹽水通電電解得到氯氣，氯氣與Ca(OH)2漿料反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，干燥后即得漂白粉；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體，Cl2O與水反應(yīng)得到HClO，次氯酸再與Ca(OH)2漿料反應(yīng)得到次氯酸鈣，干燥后即為漂粉精?！窘馕觥緼．①中電解飽和食鹽水制氯氣的過程中，氯元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定有化合價的變化，故A正確；B．氯氣是氣體，不便于保存和運輸，把氯氣制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸，故B正確；D．氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)時發(fā)生的是歧化反應(yīng)：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素沒有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D錯誤；綜上所述答案為D。10．化學(xué)知識與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式。漂白粉的主要成分是(填化學(xué)式)。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。（2）“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈(主要成分為鹽酸)常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2）NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl（3）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl考點三次氯酸的性質(zhì)及氯水的成分與性質(zhì)11．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A．氯水可以儲存在鋼瓶中B．新制氯水不具有消毒功能C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】D【解析】A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能和鐵反應(yīng)，故氯水不可以儲存在鋼瓶中，A錯誤；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性可以殺菌消毒，B錯誤；C．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，C錯誤；D．氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；故選D。含酚酞的NaOH溶液紫色石蕊溶液A產(chǎn)生沉淀無明顯變化變紅有氣泡B無明顯變化溶液褪色變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀溶液褪色先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀無明顯變化先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀【答案】C13．氯水可用于自來水的殺菌消毒。下列有關(guān)氯水的說法正確的是A．光照新制氯水有氣泡冒出，是有逸出B．飽和氯水長期放置后，溶液pH增大C．氯水中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有D．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是因為氯水中含有和HClO【答案】D【解析】A．光照新制氯水有氣泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A項錯誤；C．加入鹽酸，引入了，故溶液產(chǎn)生白色沉淀不能說明氯水中含有，C項錯誤；D．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明溶液具有酸性及漂白性，是因為氯水中含有和HClO，D項正確；答案選D。14．數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，實現(xiàn)實驗數(shù)據(jù)的即時采集和分析。下圖是光照過程中氯水的變化情況。下列有關(guān)說法錯誤的是A．光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，溶液的酸性增強，導(dǎo)電能力也增強B．減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出C．隨著光照時間的延長，氯水的顏色變淺，故氯水應(yīng)該儲存于棕色瓶中D．不可以用試紙檢測新制氯水的【答案】BC．由于氯水是黃綠色，次氯酸分解促使氯氣可以進一步和水反應(yīng)，顏色變淺，同時生成的次氯酸在光照下更容易分解，應(yīng)該儲存于棕色瓶試劑中，C正確；D．因為氯水中含有次氯酸，具有漂白性，會讓試紙褪色，故不可以用試紙檢測新制氯水的值，D正確；故選B。15．將氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接，分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，采集數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法錯誤的是B．隨時間的變化，氯離子濃度增加C．溶液的pH逐漸減小D．養(yǎng)魚時要將自來水曬一曬的主要目的是增加水中氧氣的濃度【答案】DB．生成鹽酸，且為強酸，氫離子和氯離子濃度均增加，pH逐漸減小，B正確；C．由B項可知，pH逐漸減小，故C正確；D．養(yǎng)魚時要將自來水曬一曬的主要目的是去除自來水中的強氧化性物質(zhì)氯氣及次氯酸，D錯誤；故選D?？键c四氯氣的制備及氯離子的檢驗16．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了制備的方法。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置進行實驗，其中能夠達到目的的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的【答案】DD．可以用排飽和食鹽水法收集【答案】C【解析】18．下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色新制氯水中含HClOD向溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含Cl【答案】DB．對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色，則該溶液中含有Na+，該溶液不一定為NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正確；C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，表明Fe2+被氧化為Fe3+，因為Cl2也具有強氧化性，所以不能說明新制氯水中含HClO，C不正確；D．向溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為AgCl，則該溶液中含Cl，D正確；故選D。（1）漂白液的有效成分為(填化學(xué)式)，為完成該制備實驗，請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：。a→_______→_______→_______→_______→b。（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，裝置A中制備的離子方程式為。（3）若無裝置C，則會導(dǎo)致的不良結(jié)果為。（4）為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進行下列實驗(已知淀粉遇碘變藍)，根據(jù)要求完善表格。實驗操作試劑X實驗現(xiàn)象推論紫色石蕊溶液先變藍，后褪色①漂白液具有性含淀粉溶液②③漂白液具有性稀硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體④溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【解析】20．某同學(xué)利用如圖裝置制備并收集干燥純凈的，并探究與堿的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的作用是。（3）裝置D用來收集干燥的氯氣，進氣口為(填“m”或“n”)。（4）若將持續(xù)通入少量紫色石蕊試液中，最終溶液呈色。（5）探究的性質(zhì)。取出裝置D，按圖1裝置用壓強傳感器測定集氣瓶內(nèi)的壓強，壓強隨實驗步驟變化的曲線如圖2所示。實驗步驟如下：?。蜓b置D中加入適量的蒸餾水，振蕩；ⅱ．用注射器向裝置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向裝置D中注入濃鹽酸。①步驟ⅰ壓強減小的原因是。②步驟ⅱ中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。③步驟ⅲ，裝置D中的現(xiàn)象為。（2）除去中的HCl（3）n（4）無【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D為向上排空氣法收集氯氣的收集裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶；由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中的HCl；（3）由分析可知，裝置D為向上排空氣法收集氯氣的收集裝置，氯氣的密度大于空氣，所以進氣口為n，故答案為：n；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性能使有機色質(zhì)漂白褪色，則氯氣持續(xù)通入少量紫色石蕊試液中的實驗現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，最終溶液呈無色，故答案為：無；（5）①步驟ⅰ壓強減小是因為氯氣部分溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氣體的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強減小，故答案為：氯氣部分溶于水，且有一部分與水反應(yīng)，壓強減??；③由題意可知，步驟ⅲ用注射器向裝置D中注入濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，則裝置D中的現(xiàn)象為集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，故答案為：集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體。【學(xué)習目標】1.了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。2.通過分析氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點，利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的觀點預(yù)測氧氣的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)預(yù)測的結(jié)果，設(shè)計、實施實驗方案，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式3.通過了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)習科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。4.熟悉氯氣的實驗室制備，掌握實驗室氣體的制備裝置選擇原則及方案設(shè)計，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用及對環(huán)境保護的重要意義。5.通過氯離子檢驗的實驗探究，設(shè)計氯離子的檢驗方法，并通過科學(xué)的方法對廢液進行處理，防止污染環(huán)境。6.通過設(shè)計實驗探究氨水的成分,完善含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。7.通過含氯物質(zhì)性質(zhì)和用途的學(xué)習，感受物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，體會化學(xué)對生活、環(huán)境保護的重要意義，增強社會責任感，進一步了解研究物質(zhì)的思路和方法?！緦W(xué)習重難點】1.氯氣的性質(zhì)。2.氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗。3.氯水成分及性質(zhì)探究。4.漂白液、漂白粉的制備及應(yīng)用。1．下列敘述不正確的是A．氯元素在自然界中主要存在于海水、鹽湖和鹽礦中B．鈉元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．鐵元素是地殼里含量最多的金屬元素D．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中【答案】C【解析】A．氯元素的非金屬性很強，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，在自然界中主要存在于海水、鹽湖和鹽礦中，A正確；B．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和空氣成分反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，B正確；C．鋁元素是地殼里含量最多的金屬元素，C錯誤；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，煤油可以隔絕氧氣和水，D正確；故選C。2．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的大C．具有漂白性 D．能與灼熱的銅絲反應(yīng)【答案】C【解析】A．在標準狀況下，氯氣是一種有刺激性氣味的氣體，A正確；B．根據(jù)相同狀況下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，則有MCl2=71C．氯氣沒有漂白性，是氯氣溶于水后生成的次氯酸有漂白性，C錯誤；故答案為：C。3．除去中的水蒸氣，可以選擇的干燥劑是A．生石灰 B．堿石灰 C．固體燒堿 D．濃硫酸【答案】D【解析】4．將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后發(fā)現(xiàn)鮮花褪色。下列說法正確的是A．該實驗說明干燥的氯氣具有漂白性B．將氯氣通入任何有色溶液中，溶液都將變?yōu)闊o色C．氯氣具有強氧化性，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時只能作為氧化劑D．從Cl元素價態(tài)分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好【答案】D【解析】A．有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，其原因是Cl2與鮮花中的水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有強氧化性而使鮮花褪色，干燥Cl2無漂白性，A錯誤；B．Cl2通入FeCl2溶液中，可將其氧化成FeCl3，溶液由淺綠色變成棕黃色，B錯誤；C．Cl2中Cl元素顯0價，處于中間價態(tài)，可被強氧化劑氧化，故Cl2可作還原劑，C錯誤；D．ClO2中Cl元素顯+4價，Cl2中Cl元素顯0價，ClO2的氧化性更強，漂白效果更好，D正確。故選D。5．某同學(xué)繪制氯及其化合物“價類”二維圖如下，下列說法錯誤的是A．濃的a溶液能與f反應(yīng)生成b B．物質(zhì)c可用作自來水的消毒劑C．物質(zhì)d轉(zhuǎn)化為a，一定要加入還原劑 D．e對應(yīng)的鉀鹽可用于實驗室制取氧氣【答案】C【分析】根據(jù)氯及其化合物的價類二維圖可知：a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e氯酸鹽，f是次氯酸鹽，然后根據(jù)問題分析解答；B．c是ClO2，該物質(zhì)具有強氧化性，能夠?qū)⑺屑毦⒉《狙趸?，本身不會對人體健康產(chǎn)生危害，B正確；C．次氯酸中氯+1價，可自身歧化反應(yīng)生成1價氯：次氯酸見光分解產(chǎn)生鹽酸，故不一定要加入還原劑，C錯誤；故選C。6．下列有關(guān)氯氣和氯水的敘述中正確的是B．因為不是助燃劑，因此不能在中燃燒C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在【答案】DB．能在中燃燒生成HCl，B錯誤；C．因為澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度低，通入氯氣反應(yīng)獲得產(chǎn)品產(chǎn)量低，所以工業(yè)上將氯氣通入濃度較大的石灰乳中制取漂白粉，C錯誤；D．氯氣可溶于水，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在，D正確；答案選D。7．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高B將通入淀粉KI溶液淀粉KI溶液變藍色C有白色沉淀生成待測液中含有Cl?D在空氣中點燃氫氣，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HCl【答案】A【解析】A．碳酸鈉粉末滴加幾滴水，再插入溫度計，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高，說明碳酸鈉粉末與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O晶體，同時該反應(yīng)放熱，A正確；D．在空氣中點燃氫氣，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，D錯誤；故答案選A。A．裝置a上下連通的導(dǎo)管可以保證濃鹽酸順利流下B．裝置和中分別盛裝濃硫酸和飽和食鹽水D．裝置和之間還需增加一個干燥裝置【答案】B【解析】A．裝置a上下連通的導(dǎo)管可以平衡漏斗和燒瓶內(nèi)的壓強，可以保證濃鹽酸順利流下，A正確；B．由分析可知，制備的中混有和水蒸氣，飽和食鹽水除去的過程會帶出新的水蒸氣，可通過濃硫酸一并除去，則應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，所以裝置和中分別盛裝飽和食鹽水和濃硫酸，B錯誤；故選B?！敬鸢浮緽10．有關(guān)氯氣的微型探究實驗裝置如圖4。實驗時滴入幾滴濃鹽酸，下列說法正確的是A．①處先變紅后褪色，說明Cl?具有酸性和漂白性B．②處變藍，說明元素非金屬性：I＞ClC．③處顏色變淺，說明氧化性：Cl2＞KMnO4D．④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代【答案】D【解析】A．①處：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色，有水參與反應(yīng)，不能說明Cl?具有酸性和漂白性，A不正確；B．②處變藍，說明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，從而得出元素非金屬性：Cl＞I，B不正確；C．③處顏色變淺，說明發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正確；D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收Cl2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，則④處吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代，D正確；故選D。11．下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法不正確的是A．工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入冷的石灰乳中D．純凈的在中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸【答案】BD．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒生成氯化氫時發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成的氯化氫溶于水得到鹽酸，D正確；故選B。12．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中錯誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C．向Na2CO3飽和溶液中滴加少量氯水，沒有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中不含H+D．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明氯水中含有HClO【答案】C【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．Cl2顏色呈黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．因為氯化銀是沉淀，故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl，B正確；C．已知Na2CO3與少量的H+反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不產(chǎn)生CO2，故向Na2CO3飽和溶液中滴加少量氯水，沒有氣泡產(chǎn)生，不能說明氯水中含H+，C錯誤；D．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，D正確；故答案為：C。13．將氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接，分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，采集數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法錯誤的是B．隨時間的變化，氯離子濃度增加的原因是次氯酸分解不斷產(chǎn)生鹽酸C．新制氯水所含分子種類有3種，久置后變?yōu)辂}酸D．養(yǎng)魚時要將自來水曬一曬的主要目的是增加水中氧氣的濃度【答案】DC．新制氯水所含分子種類有3種（氯氣分子，次氯酸分子，水分子），久置后變?yōu)辂}酸，C正確；D．養(yǎng)魚時要將自來水曬一曬的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D錯誤；故選D。14．某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉。（1）制備漂白粉的化學(xué)方程式是。（2）漂白粉需“避光保存于陰涼處”是因為漂白粉的有效成分與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)