北京科技大學(xué)附屬中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是A．氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C．HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)2、下列離子能大量共存的是（）A．能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－3、我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是()A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4、下列說(shuō)法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1:35、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋6、下列微粒無(wú)法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAC．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7gCO含有的原子數(shù)均為0.5NAD．50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA8、在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液9、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象10、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO211、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過(guò)氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過(guò)濾A．A B．B C．C D．D12、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末：H++OH-=H2O14、下列物質(zhì)中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)315、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)16、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過(guò)濾B．萃取C．分液D．蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）__。其中第①步需要稱取的NaCl為_(kāi)g（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操作e.定容時(shí)，俯視刻度線20、NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：銅+濃硝酸→硝酸銅乙：銅+稀硝酸→硝酸銅丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅丁：銅+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅21、“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則無(wú)法通過(guò)。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離?！驹斀狻緼．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系。2、A【解析】

A、能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。3、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應(yīng)；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應(yīng)；答案選A。4、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析，能掌握4個(gè)公式可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！驹斀狻緼.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。5、C【解析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由電荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，則M為陽(yáng)離子，且?guī)?個(gè)單位正電荷，因、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，與Ba2+會(huì)結(jié)合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。6、C【解析】

A選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。7、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)Mg原子變成Mg2+要失去2個(gè)電子，2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，N2中含有2個(gè)原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，7gCO的物質(zhì)的量為0.25mol，CO中含有2個(gè)原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目相等，均為0.5NA，故C正確；D.K2SO4中含有2個(gè)K+，所以50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+為1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+數(shù)目為0.1NA，故D正確。故選A。8、D【解析】

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來(lái)水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。9、D【解析】

A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，由于沒(méi)有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；故選D。10、B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，根據(jù)給出的化學(xué)方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。11、B【解析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過(guò)濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時(shí)又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯(cuò)誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應(yīng)該加入適量的硫酸鉀溶液后過(guò)濾，D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【解析】

需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=c·V·M計(jì)算?！驹斀狻緼.加入500mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯(cuò)誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯(cuò)誤；C.需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯(cuò)誤；D.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。注意溶液體積的判斷及溶質(zhì)成分的確定。對(duì)于硫酸銅溶液，溶質(zhì)為CuSO4，若用CuSO4?5H2O配制，注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO4?5H2O中含有160份CuSO4，結(jié)晶水會(huì)進(jìn)入溶液，變?yōu)槿軇┧?3、D【解析】

A．石灰石是CaCO3，為沉淀，離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B錯(cuò)誤；C．碳酸為多元弱酸，故向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．由于硫酸是強(qiáng)酸，故NaHSO4=Na++H++，故向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末的離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確；故答案為：D。14、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。15、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯(cuò)誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯(cuò)誤；NaHSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書(shū)寫(xiě)時(shí)要拆寫(xiě)為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。16、D【解析】

A.過(guò)濾是使液固混合物中的液體強(qiáng)制通過(guò)多孔性過(guò)濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來(lái)的過(guò)程，不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過(guò)程，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解析】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)結(jié)合分析可知操作順序?yàn)棰佗冖堍邰?，?shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，需配制500mL，則需NaCl的質(zhì)量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案為：①②④③⑤；14.625g；(2)需要用到燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管4種玻璃儀器，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；(3)a.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④洗滌，溶質(zhì)損失，濃度偏低；b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操作，未冷卻就定容，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；e.定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；故答案為：ac。20、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體【解析】

(1)利用稀硝酸強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，干擾銅和稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Al都與稀硝酸反應(yīng)，Pt、玻璃不與稀硝酸反應(yīng)，即選擇C、D；②分液漏斗中含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，即2