2026屆安徽省合肥市一六八中化學高三上期中考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥2、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．0～8min內v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時，容器內壓強保持不變D．若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a3、廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層4、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁5、化學與人類生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．計算機芯片的主要材料是SiB．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質變性D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩6、科學家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳氣凝膠”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關說法正確的是()A．“全碳氣凝膠”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳氣凝膠”與石墨互為同位素C．“全碳氣凝膠”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳氣凝膠”的性質穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在7、下列有關鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是()A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑8、下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程一定是化學變化C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期9、常溫下，某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關于該溶液說法正確的是A．若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液10、下列說法正確的是A．蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應低進高出B．萃取操作時，必須選擇密度比水大的萃取劑C．利用pH試紙測得新制氯水的pH值D．向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可證明原溶液中含有SO42-11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁12、下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是A．Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每轉移8mole-，生成6mol氣體C．過程Ⅱ中化學能轉化為電能D．過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑13、下列關于離子反應的說法錯誤的是A．根據(jù)有無電子轉移，離子反應可以分為氧化還原反應和離子互換反應B．一般情況下，離子反應總是朝向所有離子濃度減小的方向進行C．難溶物或弱電解質也能發(fā)生離子互換反應D．溶液中的離子反應可以有分子參加14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產生紅棕色氣體硝酸的還原產物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應為放熱反應D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質A．A B．B C．C D．D15、E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)值5×10421.9×10﹣5A．上述反應是熵增反應B．25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大16、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3?H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（）A．a=0.005B．在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）molC．隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D．當n(（NaOH）)=0.01mol時，c(（NH3?H2O）c(Na+）c（OH-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為___。（2）C→D的反應類型為____。（3）E→F的反應中，可生成一種有機副產物X，寫出X的結構簡式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結構簡式為___。已知AB為加成反應，則X的結構簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學方程式為___。（3）寫出E的結構簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為___。（6）以乙炔為原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。19、某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。實驗序號ⅠⅡ實驗操作實驗現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪恋硐?，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產物成分進行探究：①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I—的氧化產物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與________有關（寫出兩點即可）。20、某學生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實驗現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。通過此實驗__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pHb.由a→b過程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性21、H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應，錯誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉化為H2SiO3，錯誤。故選C?！军c睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應酸的酸性氧化物。2、D【詳解】A、0～8min內v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應已達平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，SO3的變化曲線應為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。3、C【詳解】A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，故A錯誤；B．灼燒固體應在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀能夠反應生成氯氣，故C正確；D．分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故選C。4、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產生的SO2中混有HCl，對后續(xù)實驗產生干擾因此無法證明亞硫酸的酸性強于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。5、B【解析】試題分析：A．計算機芯片的主要材料是Si，正確；B．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯誤；C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質變性，正確；D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應各不相同，可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B。考點：考查了物質的性質和用途的相關知識。6、A【詳解】A．“全碳氣凝膠”具有極大的比表面積，吸附性強，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳氣凝膠”與石墨都是碳的單質，互為同素異形體，B說法錯誤；C．“全碳氣凝膠”為碳的單質，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯誤；D．“全碳氣凝膠”的性質穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫等物質，D說法錯誤；答案為A。7、D【解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，A正確；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，B正確；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，C正確；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵離子的氧化性沒有關系，D錯誤，答案選D。8、C【詳解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；B．有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學變化，故B錯誤；C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；D．第四周期的鉀元素K，失去一個電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯誤；答案選C。9、D【解析】A、若a＞7時，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯誤；B、若a=7時，溶液顯中性，如果該物質不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯誤；C、若a<7時，說明水的電離被促進，該物質一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時要依據(jù)題干信息靈活應用。10、A【解析】A、蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應低進高出，即逆向冷卻，A正確；B、萃取操作時，不一定必須選擇密度比水大的萃取劑，B錯誤；C、氯水具有強氧化性，不能利用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能證明原溶液中含有SO42-，也可能含有亞硫酸根，D錯誤。答案選A。11、B【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。12、A【詳解】A.金屬鋰能夠與水反應，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯誤；B.根據(jù)電極反應方程式：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2氣體和1molO2，現(xiàn)轉移8mole-，生成6mol氣體，B正確；C.通過圖示可知，電子不斷的流出，過程Ⅱ中化學能轉化為電能，C正確；D.通過圖示可知，碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應，過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑，D正確；綜上所述，本題選A。13、B【詳解】A.如有電子轉移，則為氧化還原反應，也可發(fā)生離子互換反應，如復分解反應不發(fā)生電子轉移，故A正確；B.離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應，醋酸根離子濃度增大，故B錯誤；C.難溶物可發(fā)生沉淀的轉化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質，可發(fā)生中和反應，故C正確；D.弱電解質在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應時，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B?！军c睛】有離子參加的反應為離子反應，導致某些離子濃度減小，反應類型可為氧化還原反應、復分解反應等。14、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應的還原產物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應轉變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯誤；B.焰色反應直接觀察呈黃色，若再通過藍色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達到棉花的著火點，說明Na2O2與CO2的反應放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質，D錯誤；答案選C。15、D【解析】A.根據(jù)反應方程式中物質的存在狀態(tài)及序數(shù)關系可知上述反應是熵減的反應，A錯誤；B．25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是1/5×104=2×10-5，B錯誤；C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則，所以此時v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強增大，平衡正向移動，達新平衡時，G的體積百分含量將增大，D正確。答案選D。16、B【詳解】A．由圖可知，M點含等量的氯化銨和NH3?H2O，由NH3?H2ONH4++OH-，可知此時溶液中kb=1.810-5=，則c(OH-)=1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)-n(H+)＞0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)=n(OH-)+n(Cl-)-n(NH4+)-n(H+)=0.005+n(OH-)-n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A錯誤；B．M點n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正確；C．隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3?H2O)減小，且=，可知比值不斷減小，故C錯誤；D．當n(NaOH)=0.01mol時，恰好反應生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、羧基還原反應或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(取代反應)生成C，C發(fā)生加氫還原反應生成D，D和ICl發(fā)生取代反應生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應生成D，則C→D的反應類型為還原反應；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，E→F的反應中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機副產物X，X的結構簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結構中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個碳原子；H的同分異構體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說明含有或；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，說明分子結構有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構體結構簡式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應①的化學方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH?！军c睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉化或保護起來。19、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應生成碘單質。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析。【詳解】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了I2；（2）①I—的氧化產物不是I2，則CCl4層呈無色，“實驗現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應生成二氧化錳和KIO3，反應的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應生成碘單質，反應方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實驗分析，KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱有關。20、由無色變?yōu)樗{色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與周圍四點均存在氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應生成溴單質，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，與碘化鉀反應生成碘單質，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）e處立即發(fā)生反應，根據(jù)氧化還原反應原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，即實驗現(xiàn)象為由無色變?yōu)樗{色。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產物可知，氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過此實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.氯氣與水反應生成次氯酸，具有漂白性，故實驗過程中不可以用pH試紙測定溶液的pH，A錯誤；b.a→b過程中，氯氣還在不斷與水反應，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.b→c過程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯誤；d.c點以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產生次氯酸，仍有漂白性，D錯誤。答案為b。21、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大20%0.044【分析】I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應產生H2S；II．（2）H2S的第一步電離產生H+和HS-，是不完全電離；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計算；III．（4）根據(jù)蓋斯定律計算，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；（5）①根據(jù)方