2026屆山東省濰坊市昌樂博聞學校化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．平衡移動，K值可能不變B．平衡移動，K值一定變化C．K值不變，平衡可能移動D．K值變化，平衡一定移動2、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H23、在下述條件下，能發(fā)生化學反應的是A．甲烷與氧氣混合并置于光照下B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入KMnO4酸性溶液中D．將甲烷通入熱的強堿溶液中4、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+5、下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同B．在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應屬于取代反應C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．分子式C6H14的有機物其同分異構(gòu)體共有六種6、下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是：()A．石油分餾 B．制備乙酸乙酯 C．分離水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯7、在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、8、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶19、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說法中正確的是A．H2A是弱酸B．稀釋0.1mol·L－1H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，則0.1mol·L－1H2A中c(H＋)＜0.12mol·L－110、常用的打火機使用的燃料其分子式為C3H8，它屬于（）A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴11、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時海水的pH會升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學變化12、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d13、下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是A．A B．B C．C D．D14、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應①的產(chǎn)物中含有水C．反應②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷15、國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說法正確的是()A．氦氣比氫氣活潑 B．氦氣的密度比空氣大C．氦氣的分子式為He2 D．氦原子最外層電子數(shù)為216、有機物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應用于資料室、變電房、博物館等場所B．氧炔焰溫度可達3000℃以上，常用來焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級醫(yī)院廣泛使用17、下列含氧酸酸性最強的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO318、溫度相同、濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列順序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③19、氫離子濃度和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應,在相同條件下,放出二氧化碳氣體的體積是（）A．一樣多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多 D．無法比較20、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+21、下列說法正確的是A．常溫下反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應△H>0B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的D．反應2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應△H>022、下列化學式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。24、（12分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。26、（10分）實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。27、（12分）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。28、（14分）向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH＞0，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________。(2)t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝______(計算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_____(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH，用含有a的代數(shù)式表達ΔH=________。(4)在相同條件下，若起始時容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達到平衡時，體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑29、（10分）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=(1)寫出該反應的化學方程式：___。(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項編號)。A．容器中氣體的壓強不隨時間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對于反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v(H2)=__，CO的轉(zhuǎn)化率為__。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計算B點平衡常數(shù)KB=___；達到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應向____進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。②比較KA、KB的大小___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度導致的平衡移動，K值才會發(fā)生變化?！驹斀狻緼.平衡移動，溫度不改變，K值不變，A正確；B.平衡移動，K值不一定變化，B錯誤；C.K值不變，改變濃度或壓強，平衡可能移動，C正確；D.K值變化，平衡一定移動，D正確。答案為B。2、A【分析】氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸電離吸熱；同物質(zhì)的量碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量?！驹斀狻繗錃獾娜紵裏崾?molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－1．6kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為2．8kJ/mol，故A正確；C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；醋酸電離吸熱，所以1mol醋酸與1mol氫氧化鈉反應放出的熱量小于3．4kJ，故C錯誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯誤。選A。3、B【詳解】A．甲烷在點燃的條件下能與氧氣反應，甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應，故A不符合題意；B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上能分解生成碳單質(zhì)和氫氣，故B符合題意；C．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，將甲烷通入熱的強堿溶液中不反應，故D不符合題意；答案選B。4、D【解析】銅與稀硝酸反應生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合電荷守恒；Na2SiO3是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式中拆寫成離子；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨?！驹斀狻裤~與稀硝酸反應生成NO，反應離子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B錯誤；向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C錯誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c睛】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，把握離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)、電荷守恒。5、D【詳解】A.因為乙炔和苯的最簡式相同，所以相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，故正確；B.在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯和水，反應屬于取代反應，故正確；C.若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有兩種結(jié)構(gòu)，故當鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故正確；D.分子式C6H14的有機物其同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五種，故錯誤。故選D。6、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【詳解】A、冷凝水接反了，故A錯誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。7、A【分析】由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液為酸或堿【詳解】A、在酸或堿中能大量共存，故A正確；B、在酸性溶液具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在堿中Ca2＋和Fe2＋與OH－不能大量共存，故B錯誤；C、和Al3＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C錯誤；D、既不能存在酸中，也不能存在于堿中，因此不能大量共存，故D錯誤；故選A。。8、B【分析】由給出的離子在滴入NaOH溶液時發(fā)生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀，NH4+與OH-反應，氫氧化鋁與OH-反應而溶解，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應，30～33mL發(fā)生NH4+與OH-反應，33～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應，然后利用離子反應方程式來計算解答．【詳解】A．由圖及離子反應可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，則設Al(OH)3的物質(zhì)的量為n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正確；B．由圖可知，加入33mLNaOH溶液時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol?L-1=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為=0.825mol/L，故B錯誤；C．由圖可知0～4mL時發(fā)生H++OH-═H2O，則H+的物質(zhì)的量為4mL×0.001L×5mol?L-1=0.02mol，H+的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；D．由4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應，根據(jù)反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物質(zhì)的量為（30-4）mL×0.001L×5mol?L-1-0.03mol

=0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正確；故答案為B。9、D【解析】試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強酸，A項錯誤；B．稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動，但溶液體積增大導致c(H＋)減小，B項錯誤；C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A=H++HA-，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H++A2-，由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）<0.12mol·L-1，C項錯誤；D．因為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/L，D項正確；答案選D?？键c：考查鹽的水解，電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)等知識。10、A【解析】該物質(zhì)分子中含有3個C原子，3個C原子最多結(jié)合H原子的數(shù)目為2×3+2=8，因此該物質(zhì)屬于飽和鏈烴，即屬于烷烴，因此合理選項是A。11、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會下降，故B錯誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯誤；答案選C。12、D【分析】平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，壓強增大，假設平衡不移動，D的濃度應為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，可知壓強增大后平衡逆向移動，以此來解答【詳解】A．由分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯誤；B．由分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，D的體積分數(shù)減小，C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，D正確。答案選D。13、D【詳解】A．乙醇和水均能和鈉反應，故A錯誤；B．乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，故B錯誤；C．濃溴水和苯酚反生成2,4,6-三溴苯酚，溶于苯，無法分液分離，故C錯誤；D．乙酸可以和CaO反應生成鹽從而增大和乙醇的熔沸點差異，之后蒸餾分離即可，故D正確；故答案為D。14、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應，反應為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。15、D【詳解】A．氦氣屬于稀有氣體，又稱惰性氣體，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，A錯誤；B．氦氣的相對分子質(zhì)量為4，密度比空氣小，B錯誤；C．氦分子是單原子構(gòu)成的分子，分子式為He，C錯誤；D．氦原子的原子序數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，核外只有一個電子層，該層也可稱為最外層，該層上有2個電子，D正確。答案選D。【點睛】同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量越大，密度越大。16、D【解析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強分析。【詳解】A.鹵代烴滅火劑廣泛應用于資料室、變電房、博物館等場所，選項A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強，故醫(yī)院不再廣泛使用苯酚消毒，選項D錯誤；答案選D。17、C【解析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強，故選C?！军c睛】本題考查酸性強弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。18、A【分析】本題應利用電離和水解程度微弱進行判斷，根據(jù)化學式，推出①⑤一類，③④一類，因為水解程度微弱，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根據(jù)影響鹽類水解的因素進行分析。【詳解】鹽類水解程度微弱，以及它們的化學式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－為主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相當于在④的基礎上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，綜上所述，c(NH4＋)由大到小的順序是①⑤③④②，故A正確?！军c睛】易錯點是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比較，學生認為NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，c(NH4＋)最小，學生忽略了該雙水解為不徹底雙水解，溶液中大量存在的離子仍為NH4＋和CO32－。19、B【詳解】氫離子與碳酸氫鈉反應生成CO2的離子反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，產(chǎn)生的CO2的體積與H+的物質(zhì)的量有關(guān)，氫離子濃度和體積都相同的硫酸和醋酸已經(jīng)電離的n(H+)是相等的，但隨著CO2的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出H+，而硫酸不會增加H+，故當碳酸氫鈉溶液足量時，醋酸產(chǎn)生的CO2肯定比硫酸多；答案選B。20、D【詳解】A.H+與OH－反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。21、A【詳解】根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷分析，反應自發(fā)進行，反應不能自發(fā)進行。A.常溫下反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，因該反應，所以，故A正確；B.根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應是否能自發(fā)進行，故B錯誤；C.根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應是否能自發(fā)進行，故C錯誤；D.因反應2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，該反應的，能自發(fā)進行，說明，故D錯誤；故選A。【點睛】根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應自發(fā)進行，反應不能自發(fā)進行分析。22、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個化學鍵，氫原子形成一個化學鍵，硫形成2個化學鍵，硅原子形成4個化學鍵。【詳解】A、該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，碳原子形成4個共價鍵，每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個鍵，不合理，選B。C、分子中每個碳形成4個共價鍵，氫形成1個共價鍵，氧形成2個共價鍵，每個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應速率越快，因此本實驗的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應中存在Mn2＋的情況下，反應速率急速增加，得出假設為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑或Mn2＋對該反應有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。26、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應。【詳解】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應的Br2雜質(zhì)，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時，若溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導管；溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率?！军c睛】驗證SO2和CO2時，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時要出去制取乙烯時的雜質(zhì)。27、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致標準液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標準溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。28、0.02mol?L?1?min?1減小壓強1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5+200akJ?mol－1等于cbc【詳解】（1）15min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應速率為：；

（2）t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動的，則只能是壓強和催化劑影響的，因此應該推斷該反應為等體積變化的反應；t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又變慢，則前者應是加催化劑，因為條件只能用一次，t4～t5段為減壓；

反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，A為反應物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應為等體積變