高二年級(jí)化學(xué)試題卷第高二年級(jí)化學(xué)試題卷第1頁（共6頁2025－2026高二年級(jí)化學(xué)試題卷5頁，兩大題，181007514342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。DC又稱“抗壞血酸”Fe2+促進(jìn)鐵元素吸收C．補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果 C．圖丙：用圖丙裝置制備NaHCO3晶體D．圖?。候?yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)反應(yīng)高二年級(jí)化學(xué)試題卷第PAGE高二年級(jí)化學(xué)試題卷第2頁（共6頁 4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)1234 12341所示電池中，MnO223向向BaCl2溶液中依次通入SO2XX氣體后X氣體一定具有強(qiáng)氧化向含有淀粉的足量FeI22I將用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入FeNO3KMnO4釋放能 B．儲(chǔ)存能C．需要加熱才能發(fā) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XY能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，XW同主族。下列敘述不正確的是高二年級(jí)化學(xué)試題卷第高二年級(jí)化學(xué)試題卷第3頁（共6X、YY2X2C．Y、ZWD．XW某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油(17~36個(gè)碳原子烷烴和環(huán)烷烴的混合物)分解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列有關(guān)說法正II中逸出的氣體通入酸性KMnO418DI1L0.2mol?L﹣1Fe(NO3)31.5mol?L﹣1H2SO439.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有HClHClHClSO2A．裝置甲中可用稀硫酸和石灰石制備CO2高二年級(jí)化學(xué)試題卷第高二年級(jí)化學(xué)試題卷第4頁（共6D100mLHNO3H2SO40.4mol/L，向該溶液中加入Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))A．0.15 B．0.24mo C．0.28 D．0.3645815．400X、Y、Z三種氣體，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)從開始至平衡時(shí) ；A、B、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順 若t3s時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng)，則Z物質(zhì)的起始濃度 ；400℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) t4s時(shí)改變的條件是 在圖乙中繪制出t6s時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲 3X(g)2Q(s)＋P(g)ΔH1Q(s)===Y(g)＋W(g)ΔH2P(g)＋2W(g)Z(g)試寫出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程 用NH3制取NO的化學(xué)方程式 高二年級(jí)化學(xué)試題卷第高二年級(jí)化學(xué)試題卷第5頁（共6頁①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②請(qǐng)將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整 17．(1)在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的 A．Cl2+H2O? C．3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+ E.2NaCl+2H2O 用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目 ①若X為Mg，W為C，則Z ②若X為SiO2，W為CO，該反應(yīng)在工業(yè)的用途 18①HO(g)=H(g)+1O(g) ②C(s)+1O(g)=CO(g)△H=- ③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的 (填序號(hào))表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (填序號(hào))寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 已知：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，則HCl(g)=1H(g)+1Cl(g)的 2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)高二年級(jí)化學(xué)試題卷第PAGE高二年級(jí)化學(xué)試題卷第6頁（共6頁②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) 2025－2026高二年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則第Ⅰ 選擇- 1：4HNO3、H2SO4xmol、0.016mol×2=0.024mol

0.024mol【詳解】A．濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此玻璃棒不接觸的情況下不能發(fā)生反應(yīng)，AB．可通過測(cè)定一定時(shí)間(秒表)內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(注射器)來測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，B正確；CCO2須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3溶解度小，以晶體的形式析出，C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)中FeCl3Fe3都會(huì)有剩余，DA的化學(xué)反應(yīng)速率，v -1-②vA =0.2molLs v -1-③vA =0.15molLs所以化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是故選：C0.2molLs=0.05mol/(L·s)0.5molLs=0.1mol/(L·s)0.4molLs =0.1mol/(L·s)0.5molLs≈0.083mol/(L·s)，則四種不同情況下的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?②>④>①【詳解】A．該干電池中，Zn為負(fù)極失電子，MnO2為正極得電子作氧化劑，AB．原電池中，電子無法在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，BCPb失電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛沉淀，負(fù)極質(zhì)量逐漸增大，CD．該原電池中，Zn做負(fù)極失電子為還原劑，在電池工作過程中被氧化，D正確；B?！驹斀狻緼．乙醇也會(huì)和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，AB．X氣體可能具有氧化性，生成硫酸鋇沉淀；也可能具有堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，BCFeI22I-Fe2+I-Fe2+，C正確；KMnO4>Fe3+，D錯(cuò)誤；【詳解】A．吸熱反應(yīng)一定吸收能量，故不選A；B．吸熱反應(yīng)把外界能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，故選B；DD；【詳解】A．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中可觀察到一道光亮的通路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，A說法正確；B．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅是無機(jī)非金屬材料，B說法正確；C．黑火藥配方是“一硫二硝三木炭”，其中硝是硝酸鉀、硫?yàn)榱蚧?、碳為單質(zhì)碳，C說法正確；DC又稱“抗壞血酸”Fe2+被氧化，促進(jìn)鐵元素吸收，DD【詳解】A.SiO2AB.BC.CCCD.D正確；A。【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XY能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子Na2O2Na2O，XO元素，YNa元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，ZAl元素；XW同主族，WS元素。離子半徑：X＞Y＞Z，所以簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞ZS2-＞O2-＞Na+＞Al3+A正確；BO2是原子團(tuán)，X、YY2X2Na2O21:2BD．XWSO2、SO3D正確；B。IIIII中逸出的氣體（含短鏈烯烴）的性質(zhì)?！驹斀狻緼．酸性KMnO4II中逸出的氣體（含短鏈烯烴）通入酸性KMnO4氧化反應(yīng)，AB．石蠟油分解生成的氣體中既有烯烴，又有烷烴，BC．十八烷(C18H38)完全分解為乙烷和最多乙烯時(shí)，遵循碳原子守恒，二者物質(zhì)的量之比為18C18H38→C2H6+8C2H4，CD．裝置I中硫酸鋁作化劑，碎瓷片的作用是防暴沸，D錯(cuò)誤；C。1L濃度為0.2mol?L-1Fe(NO3)3和1.5mol?L-1H2SO4n(Fe(NO3)3)=0.2moln(H2SO4)=1.5mol，n(Fe)=56gmol=0.7moln(Fe3+)=0.2mol；n(NO- n(SO2-)=1.5mol，開始發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO-Fe3++NO↑+2HOFe0.6molH+2.4mol，還有剩余的0.6molNO0.6molFe3+0.8mol，剩余鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+0.1mol，F(xiàn)e3+0.8mol0.3molFe2+，還含有Fe3+0.6mol，因此在反應(yīng)后的溶液中的Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9mol。 BBCFe2+Fe3+0.9molCDFe3+0.6molD正確；C?！驹斀狻緼．HClAB．HClSO2BC．CO2SO2Na2SO3CD?！驹斀狻緼A錯(cuò)誤；B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，促進(jìn)氨水分解生成氨氣，故B正確；CSm(OH)CO3C正確；DNH3CO2SmCl3溶液中制備水合碳酸釤[Sm2(CO3)3·xH2O]的化學(xué)方程式6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4ClD正確；故答案為：A第Ⅱ 非選擇0.09 0.2 升高溫 逆反應(yīng)方3X(g) v(X)＝0.9molL0.09mol·L－1·s－1A、B、Cmol·L－1；由圖甲可知，X、Y、Z0.6mol/L、1.2mol/L、0.5mol/L，所以，400℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常

(3.33)t4s時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大且增大的程度不同，所以改變的條件是升高溫度，若該反應(yīng)具有自發(fā)t6sXX的濃度增大、YZ的濃度減 ΔH1 ΔH2＋2W(g) ΔH3。由①+②2③可得3X(g)2Y(g)＋Z(g)，所以ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，X、Y、間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3X(g)2Y(g)＋Z(g)ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3

產(chǎn)生大量白 氨發(fā)生化氧化產(chǎn)生NO，用NH3制取NO的化學(xué)方程式是

①試管中為共熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法手機(jī)，補(bǔ)充為④甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入，發(fā)生倒吸。 制備粗 滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)加入氯水（H2O2或稀硝酸等，合理均可），H的化合價(jià)為-10H2OH由+10價(jià)，H2O被還原，作E.H2OH由+10價(jià)，H2O由方程式可知，Cl0價(jià)升高為+50價(jià)降低為-1

Z②XSiO2，WCO，則發(fā)生的反應(yīng)是：2C＋SiO2

Si（粗硅）＋2COFe2+Fe3＋Fe3＋的干擾，由此實(shí)驗(yàn)操作KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水（H2O2或稀硝酸等，合理均可），F(xiàn)e2＋。SiO2CCOSiFe2＋Fe3＋的干擾，其操作如上題；Fe3＋Fe2＋Fe2＋Fe2＋Cl－也CO(g)+2 ΔH=-+92.3kJ/mol；【詳解】（1）焓變?yōu)檎?，表示吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值，表示放熱