福建省泉州十六中2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗?zāi)康姆蛛x食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑3、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．質(zhì)量為88g C．分子數(shù)為6.02×1023 D．有4mol原子4、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB．標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子5、下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液6、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體7、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部8、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液9、實驗室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液10、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是A．點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅11、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤12、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶113、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－14、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?115、通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是()A．硝酸鈉和氫氧化鈉 B．二氧化錳和氧化銅C．氯化鉀和二氧化錳 D．碳酸鉀和氯化鈣16、奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D17、在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A．氣體體積：甲＜乙 B．氣體的質(zhì)量：甲＜乙C．氣體的分子數(shù)：甲＜乙 D．氣體的壓強：甲＞乙18、根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br219、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）20、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為6421、下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A．豆?jié){ B．淀粉溶液 C．煙、云、霧 D．蔗糖溶液22、化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。25、（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。26、（10分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進(jìn)行相關(guān)實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。27、（12分）如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。

回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時物品和砝碼放反了________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視________；28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。29、（10分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質(zhì)與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B2、D【解析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A錯誤；B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；故選D。3、B【解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故A錯誤；B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故B正確；C.2mol二氧化碳的分子數(shù)為6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C錯誤；D.2mol二氧化碳含有原子的物質(zhì)的量為2mol×3＝6mol，故D錯誤；故選B。4、C【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯誤；C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯誤；故選C。6、C【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ?，如乙醇溶液，因此通電時不一定向兩極移動，故B錯誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。7、A【解析】

鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。8、C【解析】

A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項不選；B．SO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項選；D．標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項，故答案為C。9、B【解析】

需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答?！驹斀狻緼.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，且實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶來配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯誤；B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液，故B正確；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯誤；D．托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯誤；故選B。10、C【解析】試題分析：A、點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此A錯誤；B、未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕，防止白磷自然，因此B錯誤；C、酒精燈不用時，必須蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮,因此C正確；D、用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此D錯誤?？键c：化學(xué)實驗基本操作等知識。11、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。12、D【解析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯誤;對于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個數(shù)之比。【詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項錯誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56mol，所含的原子個數(shù)4m/56NA，即m/14NA。N2的物質(zhì)的量為m/28mol，所含的原子個數(shù)2m/28NA，即m/14NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶1，C項錯誤，D項正確。綜上本題選D。13、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B?！军c睛】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。14、B【解析】

2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。15、C【解析】

A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，A項錯誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，B項錯誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，無法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯誤；B.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；C.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯誤；D.(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯誤；答案選B?！军c睛】交叉分類法主要是從組成的陰陽離子來看屬于哪種物質(zhì)。17、D【解析】

溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，氧原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)則氣體的體積也相等，選項A錯誤；B．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項B錯誤；C．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；D．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，即氣體的壓強：甲＞乙，選項D正確。故選D?！军c睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成，所以氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，此條件是解題的關(guān)鍵。18、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時不必寫出反應(yīng)方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質(zhì)強的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項最容易錯選。19、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。20、A【解析】

核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。21、D【解析】

豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而蔗糖溶液無此性質(zhì)，答案為D。22、C【解析】

化學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成，不改變元素種類，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，答案為C【點睛】發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，核外電子數(shù)發(fā)生改變。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。25、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質(zhì)量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可以用帶火星的小木條檢驗氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復(fù)燃。26、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應(yīng)制取氣體的裝置，最好選擇②；由構(gòu)造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應(yīng)為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應(yīng)溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應(yīng)，故c裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質(zhì)氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，則只有2號試管內(nèi)有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實驗可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。27、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；

（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響?！驹斀狻浚?）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時是起引流作用；