2026屆廣西桂林市化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O22、下列說(shuō)法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學(xué)性質(zhì)相似3、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液4、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是①氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水

②Fe露置在潮濕空氣中一段時(shí)間后就會(huì)銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物⑤化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色⑥鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)堿和H2A．①④⑤B．①③⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．①②③5、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D6、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液7、下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA個(gè)H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO38、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的9、實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹10、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中11、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過(guò)濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥12、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)說(shuō)明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價(jià)為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g15、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化銅溶于鹽酸O2－＋2H＋=H2O16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫(xiě)出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫(xiě)出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。19、某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補(bǔ)充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測(cè)定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱量剩余過(guò)量的CaCO3質(zhì)量繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說(shuō)明理由________。②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，請(qǐng)?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個(gè)可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會(huì)慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，說(shuō)明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。20、如圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）①中為紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。（2）②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______證，明SO2有________性。（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，證明SO2有________性。（4）⑤的作用________，反應(yīng)方程式_________________________________。21、回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號(hào)，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，是離子反應(yīng)；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應(yīng)；D．C和O2反應(yīng)，不在溶液中進(jìn)行，不是離子反應(yīng)，符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大多數(shù)都是離子反應(yīng)。2、C【解析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團(tuán)不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個(gè)和2個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)。【詳解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。4、C【解析】

①難溶性的堿受熱分解，生成對(duì)的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；②鋁表面生成了一層致密的氧化膜阻止了腐蝕，能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯(cuò)誤；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，均水解溶液顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯(cuò)誤；④鎂、鋁、鐵等是活潑的金屬，硫是弱氧化劑，因此鎂、鋁、鐵與硫化合生成硫化鎂、硫化鋁和硫化亞鐵，故正確；⑤含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故正確；⑥活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表中金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?jù)此判斷?！驹斀狻緼．冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。生石灰是氧化鈣，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。其中電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。6、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【詳解】A.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點(diǎn)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯(cuò)誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說(shuō)明溶液中的離子濃度先減小后增大。7、C【解析】

A.氫氣與氧氣的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故B.氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)況下，5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定為0.25mol，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有的分子數(shù)目也不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.0.5NA個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故D【點(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于n=mM、n=NNA、n=VV8、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。9、D【解析】

A．濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應(yīng)先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。10、D【解析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒(méi)有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。11、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過(guò)濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。12、C【解析】

根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)?。【詳解】一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說(shuō)法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，所以該反應(yīng)說(shuō)明了Cl2的氧化性大于N2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說(shuō)法正確。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度解答該題，難度不大。13、C【解析】

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)?！驹斀狻肯×蛩崤c氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。14、C【解析】

主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成－3價(jià)、C失電子變成+2價(jià)，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物中鋁只有+3價(jià)，故AlN中氮為－3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中有6個(gè)電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時(shí)生成2AlN，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。15、C【解析】

A．電荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水；D．難溶物寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻緼．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，選項(xiàng)C正確；D．CuO是難溶物要寫(xiě)化學(xué)式，則氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=H2O+Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實(shí)際，難度不大。16、A【解析】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，48gO3中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正確；B．一個(gè)銨根離子中含有的電子數(shù)為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為N（電子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無(wú)關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2【解析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置。【詳解】(1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過(guò)分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：偏小；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；(5)由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：220、溶液變紅酸性褪色漂白性紫紅色褪去還原性吸收多余SO2，防止污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據(jù)此解答。【詳解】（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锱c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅，實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體；（2）二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中現(xiàn)象為褪色；（3）酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價(jià)S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉