2025年特崗教師招聘初中化學(xué)考試氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)詳解一、選擇題（共10題，每題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，不屬于氧化劑的是（）A.O?B.Cl?C.H?SO?D.Na2.在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氧化產(chǎn)物是（）A.H?B.O?C.H?OD.H?O?3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.2H?O?→2H?O+O?↑4.在反應(yīng)2Fe+3Cl?→2FeCl?中，還原劑是（）A.FeB.Cl?C.FeCl?D.Cl5.下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（）A.H?B.Na?OC.H?O?D.HCl6.在反應(yīng)2KMnO?+3H?SO?→K?SO?+2MnSO?+3H?O+5O?↑中，氧化產(chǎn)物是（）A.K?SO?B.MnSO?C.H?OD.O?7.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定伴隨還原反應(yīng)發(fā)生B.氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D.單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定為零8.在反應(yīng)Na?O?+2H?O→2NaOH+H?O?中，Na?O?的作用是（）A.氧化劑B.還原劑C.既氧化劑又還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑9.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最多的是（）A.2H?+O?→2H?OB.2Na+Cl?→2NaClC.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.2Fe+3Cl?→2FeCl?10.在反應(yīng)2H?S+SO?→3S↓+2H?O中，氧化產(chǎn)物是（）A.H?SB.SO?C.SD.H?O二、填空題（共5題，每題4分，共20分）1.在反應(yīng)2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。2.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為_(kāi)_______反應(yīng)，該反應(yīng)失去電子；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為_(kāi)_______反應(yīng)，該反應(yīng)得到電子。3.在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。4.物質(zhì)中化合價(jià)最高的元素通常具有________性，化合價(jià)最低的元素通常具有________性。5.在反應(yīng)2FeCl?+H?S→2FeCl?+S↓+2HCl中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。三、判斷題（共10題，每題2分，共20分）1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量一定相等。（）2.單質(zhì)之間的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）3.氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)一定比反應(yīng)物中該元素的化合價(jià)高。（）4.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑。（）5.離子化合物中一定存在氧化還原反應(yīng)。（）6.元素化合價(jià)升高一定發(fā)生氧化反應(yīng)。（）7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）8.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量一定相等。（）9.所有含氧酸中，氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)。（）10.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于氧化劑和還原劑中該元素的化合價(jià)變化的總和。（）四、簡(jiǎn)答題（共4題，每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。2.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是如何相互轉(zhuǎn)化的？4.寫(xiě)出兩個(gè)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)明其應(yīng)用。五、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）1.在反應(yīng)2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，若消耗0.5molKMnO?，則生成的Cl?的物質(zhì)的量為多少？2.在反應(yīng)2H?S+SO?→3S↓+2H?O中，若消耗100gH?S，則生成的S的質(zhì)量為多少？（H?S的摩爾質(zhì)量為34g/mol，S的摩爾質(zhì)量為32g/mol）答案一、選擇題1.D2.C3.C4.A5.C6.D7.A8.C9.B10.C二、填空題1.KMnO?；HCl；Cl?；MnCl?2.氧化；還原3.O?；H?；H?O；H?4.氧；還原5.FeCl?；H?S；S；FeCl?三、判斷題1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、簡(jiǎn)答題1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價(jià)的變化。2.判斷氧化還原反應(yīng)的方法是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化。3.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中得失電子，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的離子或分子。4.例子：①鐵生銹，應(yīng)用：防銹；②燃燒，應(yīng)用：取暖。五、計(jì)算題1.根據(jù)化