2026屆內(nèi)蒙古自治區(qū)第一機械制造有限公司第一中學化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。……。虛弱者忌之。宜外用，勿服。……。”這里的“鼻沖水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食鹽水 D．氨水2、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉5、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙6、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量7、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g8、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸9、在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大A．硫酸鋁 B．鹽酸 C．二氧化碳 D．硫酸10、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤11、有相同條件下的三個反應(yīng)：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應(yīng)可以進行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應(yīng)也能進行12、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀13、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④14、Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO315、當反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl216、下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是()①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。18、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。19、實驗室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：(1)下面是幾種實驗中常用的儀器：A．B．C．D．①寫出儀器A的名稱__________②配制過程中不需要使用的化學儀器有______(填儀器的字母)。(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。A．定容時觀察液面俯視B．沒有進行上述的操作步驟⑤C．稱量的氫氧化鈉已潮解D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。21、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)題意可知，鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻勘菦_水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。答案選D。2、D【解析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。3、D【解析】

A.鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應(yīng)不是在溶液中進行的，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。4、D【解析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。5、D【解析】

A．因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，故A錯誤；B．因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，故B錯誤；C．在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，故C錯誤；D．因氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍，則說明置換出碘單質(zhì)，使淀粉變藍，則能夠檢驗混有氯氣，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查氯氣與氯化氫化學性質(zhì)的差異，干燥的氯氣不具有漂白性，在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗，但氯氣具有氧化性，能與KI反應(yīng)置換出單質(zhì)碘。6、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！军c睛】在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學、規(guī)范的實驗操作習慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。7、B【解析】略8、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答。【詳解】A．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。9、A【解析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；綜上所述，生成沉淀最多的是A選項。10、B【解析】

①Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，錯誤；②反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，正確；④Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，錯誤；⑤Na2O2與水反應(yīng)，只有O元素化合價發(fā)生變化，由-1價分別變化為0、-2價，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；故選B。11、A【解析】

反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。12、C【解析】

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I-；Fe3+、Cl-是否存在無法確定；A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯誤；B．Fe3+是否存在無法確定，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；

故答案為C。13、D【解析】

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！驹斀狻竣佟⒐枧c氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。14、B【解析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過氧化鈉長期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。15、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點燃時反應(yīng)生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時兩者反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。16、D【解析】

①Al、④Al2O3、⑤NaHCO3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；②AlCl3與酸不反應(yīng)，AlCl3與堿反應(yīng)；③Na2CO3與酸反應(yīng)，與OH-不反應(yīng)；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【詳解】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；19、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；②移液時，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時，需要用到膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學儀器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟①為溶解，步驟②為定容，步驟③為移液，步驟④為搖勻，步驟⑤為洗滌；則正確排序為①③⑤②④；(4)A、定容時俯視液面，溶液體積偏小，造成濃度偏高，A符合題意；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶，則物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不符合題意；C、稱量的氫氧化鈉已潮解，稱量的是氫氧化鈉和水，則氫氧化鈉稱量偏小，造成濃度偏小，C不符合題意；D、容量瓶使用前有水珠，對實驗結(jié)果沒有影響，D不符合題意；答案選A。20、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶