2026屆寧夏銀川市金鳳區(qū)六盤山高中化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機(jī)物酮，如：現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A．2種 B．4種 C．5種 D．6種2、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態(tài)氯化氫D．NaOH溶液3、化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)4、已知298K時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgC(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正確的是A．a(chǎn)線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuOC．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:15、元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過溴水，充分反應(yīng)后，體積減少到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分?jǐn)?shù)為A．40% B．50% C．60% D．70%7、關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說法中正確的是A．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體B．同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一C．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機(jī)化合物中D．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無機(jī)化合物中8、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)9、大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（）A．煤的干餾B．石油分餾C．重油裂解D．重油裂化10、下列關(guān)于苯和苯的同系物的性質(zhì)的描述正確的是()A．由于甲基對(duì)苯環(huán)的影響，甲苯的性質(zhì)比苯活潑B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鑒別苯和甲苯C．在光照條件下，甲苯可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三氯甲苯D．苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸11、碳元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法中，不正確的是A．原子序數(shù)是6 B．碳是非金屬元素C．最外層電子數(shù)是6 D．相對(duì)原子質(zhì)量是12.0112、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測(cè)定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ14、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ15、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族16、下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①可用于中和熱的測(cè)定B．圖②可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用C．圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理D．圖④可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO17、用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．M為負(fù)極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．c出口收集到的物質(zhì)是氯氣D．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低18、將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是A．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2＋生成，則c44.8＜a＜B．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3＋生成，則b＝3a＋cC．若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋生成，則8a3＜b＜6D．若反應(yīng)后溶液中有dmolH＋，則b＝3a＋d＋c19、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A．比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計(jì)測(cè)量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時(shí)加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時(shí)間C．證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應(yīng)后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間分別混合并攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D20、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多21、室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)22、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說法中正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。24、（12分）為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。25、（12分）“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出26、（10分）現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請(qǐng)回答下列問題該反應(yīng)的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為___mL。小明同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請(qǐng)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)27、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。28、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；②20℃時(shí)，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。29、（10分）無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由___________________________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式___________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、B3、A4、D5、C6、A7、B8