2026屆甘肅省廣河縣三甲集中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-2、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定3、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：74、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內(nèi)壁的銅B．蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過(guò)總?cè)萘康腃．分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機(jī)層D．用KMnO4溶液測(cè)定Na2C2O4的濃度時(shí),KMnO4溶液盛放在堿式滴定管中5、高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9C．已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(HFeO4－)/c(H2FeO4)=1.2D．pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4－)6、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣7、下列有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物B．C4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變8、可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液9、某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A．HCl、BaCl2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO310、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞③熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體C．制取少量純凈的CO2氣體D．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層13、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素14、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體15、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A．溶液的pH變大B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出16、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫(xiě)出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；(4)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是_______；(5)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測(cè)定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)闹腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(保留四位有效數(shù)字)20、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO

及少量Fe、Pb等)

為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b．生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注：

金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1（1）過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①M(fèi)nOOH

與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．……寫(xiě)出c的離子方程式：____________________。（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，?。彼ǎ簩V液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH

小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH

應(yīng)控制在_____________之間。②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=____________。21、工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：①鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。T/℃20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式______。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）________________________________________________。（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應(yīng)生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質(zhì)HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。2、C【解析】A.原子形成化學(xué)鍵時(shí)放熱，則反應(yīng)2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減小；故C錯(cuò)誤；D.途徑I，ΔH1越小，說(shuō)明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應(yīng)選C。3、D【詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說(shuō)明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。4、B【詳解】A、氫氣還原氧化銅后留下的銅，是不活潑金屬，排在金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不能超過(guò)容器容積的，過(guò)多液體可能溢出，故B正確；C、苯的密度比水的密度小，分層后水層在下層，分層時(shí)避免上下層液體混合，則先分離出水，有機(jī)層從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀溶液呈酸性，且有強(qiáng)氧化性，要腐蝕橡皮，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，故D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】A．圖示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，則HFeO4－和KOH溶液之堿反應(yīng)，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正確；B．pH≥9時(shí)，F(xiàn)eO42－含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH≥9，故B正確；C．根據(jù)H3FeO4＋的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10-4/10-4=4.8，故C錯(cuò)誤；D．由圖象縱坐標(biāo)可知pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查含鐵化合物的性質(zhì)以及化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：圖象的分析。對(duì)學(xué)生的分析能力要求較高，難點(diǎn)C電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，先寫(xiě)出表達(dá)式K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算，得則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）。6、B【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。【詳解】A．氣體從焦性沒(méi)食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過(guò)濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過(guò)聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解析】A.分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故B正確；C.四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物質(zhì)的量最大，一氯甲烷為氣體，其余為液體，反應(yīng)后體積會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進(jìn)行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別兩者，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】A．先加鹽酸，會(huì)引入氯離子，干擾Cl－的檢驗(yàn)，故A不選；B．先加Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反應(yīng)生成白色沉淀，不能一一檢驗(yàn)，故B不選；C．酚酞不能檢驗(yàn)SO42－、CO32－、Cl－，故C不選；D．試劑的順序?yàn)镠NO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次檢驗(yàn)出CO32-(有無(wú)色無(wú)味的氣體放出)、SO42-(有白色沉淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。解答本題需要注意一一檢驗(yàn)的限制條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)A，要注意鹽酸對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。10、C【解析】熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞說(shuō)明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。11、A【詳解】A．飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Na與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、D【詳解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到分離提純的目的，應(yīng)該選用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干FeCl3飽和溶液時(shí)，鐵離子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，不能制備FeCl3晶體，B錯(cuò)誤；C．圖中是簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器裝置，適合于不需加熱的塊狀固體與液體反應(yīng)制備氣體，純堿是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，使用啟普發(fā)生器不能控制反應(yīng)停止，達(dá)不到制備少量CO2的目的，C錯(cuò)誤；D．CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層互不相溶，CCl4密度大在下層，水在上層，可用分液漏斗分離，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】啟普發(fā)生器裝置適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，在不加熱情況下制備氣體，優(yōu)點(diǎn)是“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”。13、C【詳解】A.副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.P、S、Cl質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，對(duì)電子的引力增強(qiáng)，所以非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.副族和第Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過(guò)渡元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。14、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)：C，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，寫(xiě)化合物的電子式時(shí)，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個(gè)氯離子間沒(méi)有化學(xué)鍵。15、D【詳解】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，相當(dāng)于電解水。溶劑減少，所以會(huì)有晶體析出。由于溫度不變，所以溶液的濃度不變，所以選項(xiàng)D是正確的，其余都是錯(cuò)誤的，答案選D。16、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫(xiě)出反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡(jiǎn)單，但要想真正解答正確，對(duì)于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()中含有的官能團(tuán)是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，可寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。19、ADBE增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序?yàn)椋篈→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成Cl2O的同時(shí)還會(huì)有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和?1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對(duì)于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。20、2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成或另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2～6.5引入雜質(zhì)NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】（1）①含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）與濃鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以濃鹽酸與MnOOH反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)降低到+2價(jià)，-1價(jià)的Cl-被氧化產(chǎn)生氯氣，離子方程式：2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O；②要檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+，取濾液1分在2支試管中，一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明濾液1中無(wú)Fe2+，另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明濾液1中有Fe3+；③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能是由氯氣、氧氣氧化Fe2+，也可能