2026屆江蘇省淮安市淮陰中學化學高二上期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有關微量元素的下列說法中正確的是A．攝入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要2、如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1molO2生成3、分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4、分子式為C9H18O2的有機物A能在酸性條件下進行下列轉化，同溫同壓下，相同質量的B和C的蒸氣所占體積相同。則下列說法不正確的是（A、B、C、D、E均為有機物）A．符合上述轉化關系的有機物A的結構有8種B．C和E一定為同系物C．1molB完全轉化為D轉移2mol電子D．D到E發(fā)生氧化反應5、元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素的電負性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化6、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%B．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等7、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b8、NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是A．2molN2 B．含NA個分子的Cl2C．標準狀況下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)9、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產率B．反應③使用催化劑，ΔH3減少C．反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應③對反應②無影響10、塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結構，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④11、下列實驗操作、現(xiàn)象及根據現(xiàn)象得出的結論，都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3與Mg(OH)2]水垢溶解，有無色氣泡產生堿性：CH3COONa＞Na2CO3B向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加熱溶液紅色加深水解是吸熱過程D用廣范pH試紙測定新制氯水的pHpH=3.0氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D12、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是A．CO2、汽油、MgOB．KCl、P2O5、SiC．NH3、PH3、HBrD．SiC、NaCl、NO213、鋁元素的多種化合物間存在下列轉化關系，關于上述過程描述正確的是（）A．實現(xiàn)過程①可通過足量B．實現(xiàn)過程②可加入足量C．實現(xiàn)過程③可加入足量D．實現(xiàn)過程④可通入足量14、保護環(huán)境是每個公民的責任和義務。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇15、據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率16、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（）A．放電時鎳電極作負極B．放電時K+移向正極C．放電時碳電極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2OD．該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變17、化學能不能直接轉化為（）A．電能 B．熱能 C．光能 D．風能18、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的電極反應式為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④負極的電極反應式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③19、下面關于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽 C．屬于電解質 D．屬于氧化物20、某有機物結構簡式為。它在一定條件下不能發(fā)生的反應為（）A．加成反應 B．消去反應 C．取代反應 D．氧化反應21、已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關系，其中一定不正確的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)22、下列元素中金屬性最強的是A．Na B．K C．Al D．Si二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．25、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質的量為n2mol。②利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數式表示)。26、（10分）某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數據見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應生成了________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導管E的末端須低于D中燒杯內的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_____________(保留3位有效數字)。二．溴乙烷性質的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：(3)在乙中試管內加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。27、（12分）某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數據如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數據，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大28、（14分）甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應的能量變化如圖所示。此反應的活化能為______，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。(2)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________。(3)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應式：______；工作一段時間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質粒子的直徑范圍為________；若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH29、（10分）如圖所示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質元素，故錯B誤；C、嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！军c睛】微量元素過多或過少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機物的形式存在；嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀?。晃⒘吭仉m然含量低，但是對人體的生長發(fā)育等很重要，據此分析。2、A【詳解】根據裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構成原電池，其中Zn為負極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，當C極上有4mol電子轉移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。3、B【解析】分子式為C4H8的烯烴為單烯烴，主鏈上可能是4個C原子、3個碳原子，如果主鏈上有4個C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有順反兩種結構；如果主鏈上含有3個C原子，為2-甲基丙烯，所以一共有4種結構，故選B。【點睛】本題考查同分異構體種類判斷。本題的易錯點為順反異構的判斷，存在順反異構，需要在碳碳雙鍵兩端的上的C原子，連接的原子或原子團不一樣。4、B【分析】有機物A的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，同溫同壓下，相同質量的B和C的蒸氣所占體積相同，說明B與C相對分子質量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇含有5個碳原子，含有4個碳原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH；含有5個碳原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機物A的同分異構體數目有2×4＝8?！驹斀狻緼．根據以上分析可知符合上述轉化關系的有機物A的結構有8種，A項正確；B．C是飽和一元羧酸，E是羧酸鈉，不能為同系物，B項錯誤；C．1molB發(fā)生催化氧化完全轉化為D轉移2mol電子，C項正確；D．D到E是醛基與新制氫氧化銅發(fā)生的氧化反應，D項正確；答案選B?！军c睛】本題考查有機物的推斷，同分異構體數目的判斷，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相同以及醇氧化成醛的條件是解題關鍵，同時掌握組合法的使用。分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質量相等，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5個碳原子醇屬于醇以及4個碳原子酸屬于酸的同分異構體，從而判斷有機物的同分異構體數目。5、D【解析】元素的性質如原子半徑、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化是因為核外電子排布呈周期性變化?！驹斀狻緼項、原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故A錯誤；B項、元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C項、元素的電負性屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；D項、原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵，注意不能用元素本身的性質來解釋元素性質的周期性變化。6、D【分析】A．根據放出的熱量計算參加反應CO的物質的量，進而計算CO的轉化率；B．容器①②溫度相同，同一可逆反應正、逆平衡常數互為倒數，根據容器①計算平衡常數，假設容器②中CO2的物質的量變化量為amol，表示出平衡時各組分的物質的量，反應前后氣體的體積不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算a的值，進而計算CO2的轉化率，C．速率之比等于化學計量數之比；D．根據A、B的計算可知平衡時①、②中二氧化碳的物質的量，容器體積相等，若物質的量相等，則平衡時二氧化碳的濃度相等?！驹斀狻緼．容器①反應平衡時放出的熱量為32.8kJ，則參加反應的CO的物質的量n(CO)=×1mol=0.8mol，故CO的轉化率為×100%=80%，A正確；B．容器①②溫度相同，平衡常數相同，根據容器①計算平衡常數，由A計算可知，平衡時CO的物質的量變化量為0.8mol，在反應開始時n(CO)=1mol，n(H2O)=4mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改變的物質的量為0.8mol，由于該反應中任何物質的化學計量數都相同，所以改變的物質的量也都是0.8mol，平衡時各種物質的物質的量分別為n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol，n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以物質的濃度比等于計量數的比，故K1==1；容器②從逆反應方向開始，二者的化學平衡常數互為倒數，故②中的平衡常數為1，假設容器②中CO2的物質的量變化量為amol，則其余各種物質的變化的物質的量也都是amol，所以平衡時各種物質的物質的量：n(CO2)=(1-a)mol，n(H2)=(4-a)mol，n(CO)=n(H2O)=amol，則K2==1，解得a=0.8mol，所以CO2的轉化率為×100%=80%，B正確；C．速率之比等于化學計量數之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，C正確；D．由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質的量為0.8mol，由B中計算可知容器②中CO2的物質的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的有關計算，物質反應與放出的熱量呈正比。在相同溫度時，同一可逆反應的正、逆反應的化學平衡常數互為倒數。對于反應前后氣體體積不變的反應，可以將平衡時的物質的量代替平衡濃度，而平衡常數計算值不變，注意選項B中可以利用代換法理解解答，就避免計算的繁瑣，使計算快速，正確率大大提高。7、D【詳解】A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b，故A不符合題意；B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當a＞b，也就是弱酸強堿中和時，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產生的OH?，有可能成立，故B不符合題意；C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，故C不符合題意；D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b，故D符合題意；答案選D。8、C【詳解】將各選項中的量都轉化成物質的量，由N=nNA可知，物質的量越小，所含的分子數越少，A．2molN2的物質的量為2mol；B．含NA個分子的Cl2的物質的量為1mol；C．標準狀況下11.2L的CH4的物質的量為=0.5mol；D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)的物質的量為=3mol；所以物質的量最小的是C，故選C。9、C【詳解】A.反應②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3產率降低，故A錯誤；

B.加入催化劑，可以改變反應速率，但是不能改變反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應熱只與反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關，則不改變反應熱，故B錯誤；

C.根據蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應③消耗水，而反應②生成水，反應③對反應②的濃度有影響，故D錯誤。

故選C。10、D【解析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，長期堆積會破壞土壤，影響植物生長，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D?！军c睛】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點。11、C【詳解】A.食醋能都夠除水垢，醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明醋酸的酸性大于碳酸，離子越弱越水解，故CH3COONa堿性弱于Na2CO3，A錯誤；B.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B錯誤；C.CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱后溶液紅色加深，說明水解程度增大，推知水解是吸熱過程，C正確；D.新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，D錯誤；答案選C。12、A【分析】一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據晶體中微粒間的作用力大小分析。【詳解】A．CO2常溫下為氣體，汽油常溫下為液體，MgO常溫下為固體，則熔點：CO2＜汽油＜MgO，選項A正確；B．KCl為離子晶體，P2O5為分子晶體，Si為原子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點P2O5＜KCl＜Si，選項B錯誤；C、分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，但NH3存在分子間氫鍵，熔點增大，則熔點：NH3＞HBr＞PH3，選項C錯誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，NO2為分子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點NO2＜NaCl＜SiC，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度。13、C【詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實現(xiàn)過程①，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解，因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，故B錯誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實現(xiàn)過程④，故D錯誤；故選C?！军c睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強酸和強堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。14、C【解析】地方性甲狀腺腫是機體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關。15、B【詳解】A項，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應速率，能大大提高生產效率，A項正確；B項，反應加熱與反應放熱還是吸熱沒有直接的關系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項錯誤；C項，充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉化率，C項正確；D項，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所以可提高CO2和H2的利用率，D項正確；故選B。16、A【分析】根據圖示，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2中Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，因此鎳電極是正極，反應式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析，放電時，鎳電極是正極，故A錯誤；B．放電時，該電池為原電池，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向Ni電極移動，故B正確；C．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O，故C正確；D．總反應式為2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變，故D正確；故選A?！军c睛】明確各個電極的種類和發(fā)生的反應是解本題關鍵。本題的易錯點為D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2難溶于水，溶液中的氫氧根離子濃度不變。17、D【詳解】A.原電池中將化學能直接轉化為電能，故A不符合題意；B.化學反應中存在能量變化，可將化學能直接轉化為熱能，故B不符合題意；C.物質燃燒時發(fā)出光，化學能直接轉化為光能，故C不符合題意；D.化學能不能直接轉化為風能，故D符合題意；答案選D。18、B【詳解】①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負極，故錯誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；③甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯誤；④甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以⑤錯誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選B。19、D【詳解】A．因陽離子為鈉離子，可以看成是鈉鹽，故A正確；B．因陰離子為碳酸根離子，可以看成是碳酸鹽，故B正確；C．碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質，故C正確；D．碳酸鈉是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。20、B【詳解】含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應和氧化反應；含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應；連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故答案選B。21、A【解析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，則c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不滿足溶液中電荷守恒，錯誤；B.溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正確；C.電解質溶液中都存在電荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正確；D.當溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl時，則c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正確?！军c睛】本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒的應用。22、B【詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來越強，所以題中四種元素的金屬性強弱順序為：K＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據以上分析解答。【詳解】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代反應生成，根據信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯。【詳解】根據以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、將水樣中的CO和HCO轉化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應的Ba(OH)2的物質的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉化而成CO2的物質的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應的Ba(OH)2的物質的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉化而成CO2的物質的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為＝mg·L－。26、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應制備的，濃硫酸具有強氧化性，結合溴離子具有還原性分析解答；反應產生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導管E的作用是冷凝溴乙烷，據此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據反應物中為10.0mL乙醇，結合反應方程式計算溴乙烷的理論產量，在計算產率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應，產生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據此分析解答；(4)產生的乙烯中可能會混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先除去混有的乙醇，再驗證乙烯，結合乙烯和乙醇的性質的差異選擇合適的試劑?！驹斀狻?1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強氧化性，反應溫度過高會使反應劇烈，產生橙色的Br2，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，發(fā)生反應的化學方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應產生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導管E的作用是冷凝溴乙烷，導管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產率；(2)10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實際上產量為10g，則溴乙烷的產率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應，反應的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產物均易溶于水，因此驗證溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現(xiàn)象是試管乙中分層現(xiàn)象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現(xiàn)象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，隨著反應的發(fā)生，產生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先用水除去混有的乙醇，再驗證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇；若無a試管，b試管中的試劑應為能與乙烯反應而不與乙醇反應，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。27、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。（3）據MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要