北京市大興區(qū)市級名校2026屆高二化學第一學期期中達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石2、已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是A．A與D組成的物質的化學式為BP,屬于離子晶體B．A與D組成的物質熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．A與D組成的物質中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體D．A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子3、反應A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是A．v(C)=0.2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)C．V(A)=4mol/(L·min) D．v(B)=8mol/(L·min)4、當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是A．氯化鈉溶液 B．葡萄糖溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體5、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下（其他條件相同），體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是（）A．a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等B．0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C．0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L-1·h-1D．0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的少6、下列有關實驗操作或測量數(shù)據的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35gB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量7、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且溶液呈酸性的是()A．將純水加熱到95℃時，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl38、下列物質屬于弱電解質的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氫 D．碳酸氫鈉9、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑10、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④11、根據如圖裝置，下列說法正確的是（）A．鋅片表面有大量氣泡 B．銅片表面有大量氣泡C．鋅片是正極 D．銅片是陰極12、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．T1<T2B．反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量C．W點的反應體系從T2變到T1，達到平衡時n(X)n(Y)D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小13、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素 B．14C和C60是同素異形體C．14C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2的摩爾質量為4614、下列有關生活中的化學知識運用合理的是A．明礬可用于自來水消毒B．食品包裝袋內的小袋鐵粉主要起干燥作用C．工業(yè)上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬AlD．工業(yè)上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物15、在一密閉容器中，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到一半，當達到新的平衡時，CO的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應方向移動了 B．H2O的轉化率減小C．CO的質量增加 D．平衡常數(shù)減小16、根據反應Br＋H2HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應吸熱B．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學反應的焓變不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。19、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。20、Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應設計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設計的原電池Ⅰ的負極質量至少要減輕_________________克？（結果保留兩位小數(shù)）21、已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點晴】解答本題的關鍵把握相關概念以及物質的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據相關概念解答該題。2、C【解析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正確，A與D組成的物質的化學式為BP,屬于原子晶體B.不正確，A與D組成的物質熔點高，熔融狀態(tài)下不能導電，是共價化合物；C.正確，A與D組成的物質中原子間以共價鍵連接，是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體；D.不正確，A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接4個D原子3、C【解析】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質A表示反應速率，則分別是3.0mol/(L·min)、3mol/(L·min)、4mol/(L·min)、2.67mol/(L·min)，所以答案選C。點睛：本題考查化學反應速率快慢的比較，利用轉化法或比值法均可比較反應的快慢，選擇題中以比值法較快速，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應越快，以此來解答。4、D【分析】當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質用來區(qū)分溶液和膠體。【詳解】A．氯化鈉溶液屬于溶液，不會產生丁達爾效應，選項A錯誤；B．葡萄糖溶液屬于溶液，不會產生丁達爾效應，選項B錯誤；C．氫氧化鈉溶液屬于溶液，不會產生丁達爾效應，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體的性質，題目難度不大，丁達爾是膠體的特征性質，用于區(qū)別溶液和膠體。5、B【詳解】A．CO起始濃度不同，a點時生成N2的物質的量相同，所以CO的轉化率不相等，A項錯誤；B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質的量小于II曲線，催化劑并不會改變化學平衡的移動。增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內，I曲線對應N2物質的量的變化量大于II曲線，說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，B項正確；C．由圖像可知，0～5h內，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質的量為0.8mol，根據化學計量數(shù)可知，消耗CO的物質的量為1.6mol，則0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率=，C項錯誤；D．由圖像可知，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質的量高于催化劑Ⅰ，該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質的量成正比，因此，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，D項錯誤；答案選B。6、D【解析】A.托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取12.35g的食鹽，故A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，應用酸式滴定管量取，故B錯誤；C.因為次氯酸鈉溶液有強氧化性和漂白性，會使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH值，故C錯誤；D.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液稍過量，可以保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，故D正確故答案選D。7、D【解析】要促進水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強酸弱堿鹽水解導致溶液呈酸性，據此分析解答?！驹斀狻緼．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈中性，選項A不符合；B．向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性，但氫離子能抑制水電離，選項B不符合；C．向水中加入碳酸鈉能促進水電離，但碳酸鈉水解后溶液呈堿性，選項C不符合；D．向溶液中加入氯化鐵能促進水電離，且氯化鐵水解使溶液呈酸性，選項D符合；答案選D。【點睛】本題考查了水的電離，明確酸、堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進水電離是解本題的關鍵，難度不大。8、C【分析】從電解質的概念分析是否為電解質，從電離程度分析電解質的強弱?！驹斀狻慷趸紝儆诜请娊赓|，故A不符合題意；氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；硫化氫是弱電解質，故C符合題意；碳酸氫鈉是強電解質，故D不符合題意；故選C?！军c睛】電解質的前提是化合物，混合物和單質不是電解質也不是非電解質。9、C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極連接電源負極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據此分析判斷?！驹斀狻緼．乙池電極為電解池陰極，和電源負極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯誤；故答案為C。10、B【分析】醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化，結合醇的結構分析解答?！驹斀狻竣貱H3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機物為②③，答案選B?！军c睛】醇的催化氧化反應情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)有關。（1）若α-C上有2個氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：11、B【詳解】A.鋅片作負極，失去電子，發(fā)生還原反應，電子通過導線流向銅片，氫離子在銅片上得電子生成氫氣，銅表面有大量氣泡，故A錯誤；B.銅片作正極，發(fā)生還原反應，生成氫氣，表面有大量氣泡，故B正確；C.鋅片是活潑金屬，作原電池的負極，故C錯誤；D.銅片作原電池的正極，故D錯誤；故選B。12、C【解析】由圖可知，T1先達到平衡，則T1＞T2，且圖中溫度高對應平衡時c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應。A．由圖可知，T1先達到平衡，反應速率快，可知T1＞T2，故A錯誤；B．W點比M點平衡時c(X)小，則進行到W點放出的熱量多，故B錯誤；C．W點的反應體系從T2變到T1，即升高溫度平衡逆向移動，則達到平衡時nXnY增大，故C正確；D．M點時再加入一定量X，體積不變，壓強增大，則2X(g)?Y(g)正向移動，X的轉化率增大，故點睛：本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線，把握圖中濃度隨時間、溫度的變化為解答的關鍵。本題中需要先根據溫度對平衡時c(X)的影響，判斷反應的焓變情況，本題的易錯點為D，需要注意該反應只有一種反應物，再加入一定量X，相當于增大壓強。13、C【詳解】A、14C和14N的質子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，不是同位素，故A錯誤；B、同素異形體為同種元素的不同單質，其中C60為一種單質，而14C僅為一種元素的原子，故B錯誤；C、14C核素中的中子數(shù)為14-6=8，故C正確；D、摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤。故答案選C。14、D【解析】A.明礬中鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以做凈水劑，但沒有氧化性，不能殺菌消毒；故A錯誤；B.鐵粉沒有吸水作用，它具有還原性，可以做食品的抗氧化劑，故B錯誤；C.電解AlCl3溶液得不到金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故C錯誤；D.氯化銨水解顯酸性，金屬表面的氧化物能夠與酸反應，可以除去金屬表面的氧化物的目的，故D正確；綜上所述，本題選D。15、B【分析】將容器體積縮小到一半若平衡不發(fā)生移動，則達到新的平衡時CO的濃度為原來的2倍，但實際上為1.6倍，說明平衡逆向移動，即縮小容器體積加壓時平衡逆向移動。【詳解】A．根據分析可知平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡逆向移動，H2O的轉化率減小，故B正確；C．平衡逆向移動，CO的質量減小，故C錯誤；D．溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；綜上所述答案為B。16、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應物的總能量，故正反應吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應速率，B錯誤；C.加入催化劑，能降低反應的活化能，但不影響該反應的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應的活化能，但該化學反應的焓變不變，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【點睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。19、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應，鐵導熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實驗中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應，所以不能用環(huán)形鐵質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實驗更準確。如果改變酸堿的用量，則反應中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因為中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量。（4）根據題意可知，熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。20、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應設計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質中應含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應比Cu弱。分析電池組的電極時，應從電解KOH溶液的電解池中電極產物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質量時，應利用得失電子守恒建立關系式?！驹斀狻竣瘢?1)由以上分析知，正極應選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質為CuCl2溶液，另一個電極為石墨棒，電解質為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負極。答案為：負；(2)A為陰極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽極，發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負電荷，應向陽極移動，則濾紙上的紫色點向B方向移動。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負極，在此電極，H2得電子后的產物與OH-反應生成H2O，電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則C電極生成H2224mL(標況)，物質的量為=0.01mol，依據得失電子守恒，可與Cu建立如下關系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64。【點睛】因為線路中會出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實際供應的電量應比理論計算多，所耗負極金屬的質量也應比理論計算多。21、1×10－13