2026屆四川省成都市高化學高三第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊試液退色B．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性C．由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強D．根據(jù)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素的最高正價都是+72、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩3、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O24、化學與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑5、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O46、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．X和Z的氫化物都是弱電解質B．化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C．工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質YD．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液pH＜77、常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應：B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D．①處約為處的兩倍8、由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質B向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C＞SiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產(chǎn)生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-＞Br-＞Cl-D向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D9、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．10、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子NF3和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非極性分子C．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵11、下列有關化學用語表示正確的是A．質量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學式：Al2(SO4)312、“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是A．HgSB．Cu2OC．Fe2O3D．Cu13、關于146C原子說法正確的是(

)A．質子數(shù)等于電子數(shù) B．質子數(shù)等于中子數(shù)C．電子數(shù)等于中子數(shù) D．電子數(shù)等于夸克數(shù)14、2019年為國際化學元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是()A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．98gH2SO4含有2NA個H+和NA個SO42-B．100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA16、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入新制氯水后，再滴幾滴KSCN溶液，變紅，一定有Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質中具有的化學鍵類型為________。19、AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。對于反應后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。21、錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：已知：i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pHFe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+開始沉淀的pH6.81.83.78.65.2沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)MnF2CaSMnSFeSCuS溶于水溶于水2.5×10－136.3×10－186.3×10－36(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。(4)濾渣c的成分是____________。(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂，影響產(chǎn)品質量。①電解池陽極的電極方程式是________________。②清液C需要用氨水調節(jié)pH＝7的原因是____________。③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、SO2和濕潤的Cl2雖然都有漂白性，但SO2通入紫色石蕊試液顯紅色，Cl2通入紫色石蕊試液選項變紅后褪色，選項A錯誤；B、只有在常溫下pH=7.0的溶液才一定顯中性，而在100℃時pH=7.0的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，c(H+)=c(OH-)時溶液呈中性，選項B錯誤；C、非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl、HF的還原性的依次減弱，選項C正確；D、在鹵族元素中,氟元素只有負價,沒有正價。除氟元素以外,其他元素的最高化合價均為+7，選項D錯誤。答案選C。2、C【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。3、D【分析】從實驗流程圖可以看出，①中發(fā)生反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中發(fā)生反應為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中發(fā)生反應為H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中發(fā)生反應為BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中發(fā)生反應為2H2O22H2O+O2↑【詳解】A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體為O2，能使帶火星的木條復燃，A正確；B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，B正確；C.②中KMnO4的作用為強氧化劑，⑤與MnO2的作用為催化劑，C正確；D.通過③不能比較酸性：H2O2＜HCl，D不正確。故選D。4、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質含量較高的食品解毒，故A錯誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯誤；氧化鈣不能和氧氣反應，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯誤。5、D【分析】根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少?！驹斀狻緼．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。6、A【解析】因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6/3=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素。【詳解】A項、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣是非電解質，一水合氨是弱電解質，故A錯誤；B項、化合物Y3X2為氮化鎂，氮化鎂溶于鹽酸可得到氯化鎂和氯化銨兩種鹽，故B正確；C項、工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬單質鎂，故C正確；D項、氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，硫酸銨在溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，溶液pH＜7，故D正確。故選A?！军c睛】題考查位置結構性質的相互關系應用，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵。7、A【詳解】曲線從到，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應：、，離子反應分別為：、，點此時，，HClO為弱電解質，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應，，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應為：，選項A正確；B.點所示溶液中發(fā)生反應：，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，選項B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點所示溶液中發(fā)生反應：、，溶液呈中性，，選項C錯誤；D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，選項D錯誤；答案選A。8、B【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質，錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，正確；C.FeS與鹽酸反應不屬于氧化還原反應，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯誤。答案選B。9、C【解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。10、B【解析】A、根據(jù)題意可知銨鹽N為NH4F，該反應的方程式為4NH33F2NF33NH4F，A正確。B、NF3是一種三角錐形分子，結構不對稱可知其為極性分子，B錯誤。C、N元素的化合價由NH3中的-3價升高到NF3中的+3價，被氧化，F(xiàn)元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，所以NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確。D、NH4F中，NH4+與F–形成離子鍵，NH4+中N與H間形成共價鍵，D正確。正確答案為B11、A【詳解】A.磷原子的質子數(shù)是15，質量數(shù)是31，故A正確；B.氟原子是9號元素，核外電子數(shù)為9，所以原子結構示意圖：，故B錯誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，CaCl2的電子式：，故C錯誤；D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即，故D錯誤；故答案選A。12、A【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化學式為HgS，故選A。13、A【分析】146C中質子數(shù)為6，電子數(shù)等于質子數(shù)為6，質量數(shù)為14，中子數(shù)14-6=8，據(jù)此進行解答。【詳解】A.146C中質子數(shù)為6，電子數(shù)等于質子數(shù)為6，A正確。B.146C中質子數(shù)為6，中子數(shù)為8，B錯誤。C.146C中電子數(shù)為6，中子數(shù)為8，C錯誤。D.質子和中子都是由三個夸克組成的，146C中質子數(shù)為6，中子數(shù)為8，電子數(shù)為6，故電子數(shù)不等于夸克數(shù)，D錯誤。14、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B．同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C．同位素原子質子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D．中子數(shù)為177的Lv核素，質量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。15、A【詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A錯誤；

B、100mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，故B正確；

C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為2mol，其數(shù)目為2NA，故C正確；

D、1個丙烷分子中含有10條共價鍵，標準狀況下，0.56L丙烷的物質的量為0.25mol，其含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故D正確；

故選：A。16、C【解析】A、鹽酸與CO32-和HCO3-都能反應生成二氧化碳氣體，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；B項，氯化鋇與SO42﹣和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C項，加入硝酸無明顯現(xiàn)象，排除了其它離子對氯離子驗證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正確；D項，驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入KSCN溶液觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故D錯誤。點睛：本題考查離子檢驗和鑒別實驗方案的設計，掌握常見離子的檢驗方法、所用試劑及現(xiàn)象為解題關鍵，注意對干擾離子的排除，如A項，HCO3-會干擾CO32-的檢驗；B項，Ag+會干擾SO42-的檢驗；D項，F(xiàn)e3+會干擾Fe2+的檢驗。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構成微粒是分子，構成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應，導致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應，需要除去，一般除去氯氣中HCl，通過飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發(fā)生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應生成AlCl3，AlCl3在180℃升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過量的氯氣，因為AlCl3跟空氣水蒸氣發(fā)生水解，因此裝置F另一個作用是防止空氣中水蒸氣進入E；（5）氯氣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變紅，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍。點睛：實驗題首先弄清楚實驗目的和原理，實驗設計一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細小環(huán)節(jié)，如氯化鋁易水解，要防止水蒸氣的進入，不僅要防止氯氣中水蒸氣的進入，而且還要外界空氣的進入，因此裝置F的作用不僅除去尾氣氯氣，還要防止空氣中水蒸氣進入裝置E中。20、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應；和Ba2+反應，所以先用HCl將Ag+轉化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題。【詳解】(1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設計。握離子之間的反應、題目中的信息為解答的關鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。21、3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動，最終生成Al(OH)3MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)CaF22H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少陰極2H2O+2e－