湖北省宜昌第二中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．水力發(fā)電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．太陽(yáng)能電池 D．銅鋅原電池2、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子的比例模型：C．的電子式為：D．自然界某氯原子：4、常溫下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B．b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D．d點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－B．常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)／c(OH－)明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－C．0.1mol／LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－6、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成7、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl28、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反應(yīng)：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O9、下列說(shuō)法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物10、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．雞蛋清溶液D．酒精溶液11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)12、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)單質(zhì)可跟d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)13、科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程，其示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價(jià)鍵14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制乙烯B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．電石與飽和食鹽水作用制乙炔D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯15、下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分為鹽酸的“潔廁靈”與“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O16、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl17、流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO418、下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C3H7OHC．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為CeD．過(guò)氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋19、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl220、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、Cl-、ClO- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、SO42- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10?12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、、NH、22、從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說(shuō)明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，通過(guò)它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，寫(xiě)出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，其反應(yīng)類型為_(kāi)________。(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，其官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物24、（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫(xiě)出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價(jià)為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))___。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。25、（12分）“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開(kāi)單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過(guò)步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。26、（10分）市售食鹽常有無(wú)碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI溶液，振蕩。②為驗(yàn)證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過(guò)量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)測(cè)定食鹽碘含量過(guò)程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(3)有人提出為簡(jiǎn)化操作將①、②省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：__________________。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137℃，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過(guò)硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：①儀器m的名稱為_(kāi)____。②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。③B中玻璃纖維的作用是___。④D中的最佳試劑是___(填字母)。a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無(wú)水氯化鈣（2）S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見(jiàn)的固體。①該固體是___。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__，由此可知產(chǎn)品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。28、（14分）鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。回答下列問(wèn)題：(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫(xiě)出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為_(kāi)___________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)___________。29、（10分）下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程。溶解度表：溫度℃010203040608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的目標(biāo)產(chǎn)品是____________________________________。（寫(xiě)化學(xué)式）（2）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有_________（試舉一例）。（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃過(guò)濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。（4）我國(guó)著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________A、氯化氫氣流中加熱到174℃B、直接加熱至174℃C、直接加熱至260℃D、氯化氫氣流中加熱到260℃（6）上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中__________________（填化學(xué)式）實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_________________________（填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A、水力發(fā)電，是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、太陽(yáng)能發(fā)電，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、銅鋅原電池中鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，鋅片逐漸溶解，銅片上生成氫氣，為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，符合題意，故D正確；故選D。2、D【解析】①Cu與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO，CuO與H2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，①合理；②Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，②合理；③Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，③合理；④Fe與氯氣反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，故不會(huì)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，④不合理；合理有①②③，選項(xiàng)D正確。3、C【詳解】A.的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，該結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)為16，此為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.此為分子的球棍模型，不是比例模型，故B錯(cuò)誤；C.為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故C正確；D.35.5是自然界中氯元素的相對(duì)分子質(zhì)量，不是某氯原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】A.a點(diǎn)溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正確；B.b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正確；C.c點(diǎn)溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，C不正確；D.d點(diǎn)溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，D正確。本題選D。5、B【解析】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32－與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進(jìn)水解，但溶液的堿性降低，酸性增強(qiáng)，常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH－)明顯增大，且CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．0.1mol/LFe(NO3)2溶液中[Fe(CN)6]3－與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3－與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】解離子共存問(wèn)題要熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，反應(yīng)原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸，注意區(qū)分。6、C【詳解】A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。7、D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2－氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。8、C【詳解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為：++H2O=+Al(OH)3↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.還原性I->Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當(dāng)兩者的物質(zhì)的量之比為4：3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，選項(xiàng)C正確；D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【詳解】A．IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故A正確；B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高，故B正確；C．同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合氧能力增強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成越來(lái)越復(fù)雜越來(lái)越多的氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。10、C【解析】膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，而溶液不能。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液的分散質(zhì)粒子是離子，酒精溶液的分散質(zhì)粒子是小分子，這三種分散系都屬于溶液；雞蛋清溶液是指高分子蛋白質(zhì)分散在水中，形成膠體體系，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選C。點(diǎn)睛：“雞蛋清溶液”、“淀粉溶液”名為溶液，實(shí)際上是膠體體系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【詳解】A.常溫下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A不選；B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3NA，故B選；C.沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法確定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子的數(shù)目，故C不選；D.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，鐵的化合價(jià)升高了2價(jià)，所以5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故D不選。故選B。12、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個(gè)電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、d為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應(yīng)，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減??；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性b＜c，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜b，非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。13、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO和CO2都是共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。14、C【詳解】A．4mol/L的硫酸不是濃硫酸，應(yīng)利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯，A錯(cuò)誤；B．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴反應(yīng)制備溴苯，B錯(cuò)誤；C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，且反應(yīng)平穩(wěn)，C正確；D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解析】試題分析：A．硫酸型酸雨的形成，在SO2溶于水形成的亞硫酸會(huì)被溶于水的氧氣氧化形成硫酸，反應(yīng)方程式是：2H2SO3+O22H2SO4，正確；B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，錯(cuò)誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2S2O3，產(chǎn)生的H2S2O3再發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2、S、H2O，因此反應(yīng)總方程式是：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O，正確；D．84消毒液主要成分是NaClO，當(dāng)與成分為鹽酸的潔廁靈混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致中毒。正確?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。16、C【解析】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋和Br－，當(dāng)氯氣足量時(shí)，氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2，故A錯(cuò)誤；B、表中②H2O2中O元素化合價(jià)由－1升高到0，生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、表中④的離子方程式為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故C正確；D、表中③Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)滿足“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平，據(jù)此解題。17、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析。18、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個(gè)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子質(zhì)量數(shù)為140，其符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，O原子之間為共價(jià)鍵，每個(gè)O原子上均和一個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，故其電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。19、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。20、B【分析】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.ClO-在酸性溶液不能存在，但在堿性條件下能存在，不符合題意；B.Cu2+、Fe2+在堿性條件下不能存在，F(xiàn)e2+和NO3-在酸性條件下反應(yīng)不能存在，故符合題意；C.Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或堿性溶液中都存在，故不符合題意；D.NH4+只能在酸性條件下存在，故不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性，注意在酸性條件下，硝酸根離子能氧化鋁不產(chǎn)生氫氣。21、B【詳解】A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液，說(shuō)明可能是酸或堿，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+與生成氣體，故A不符合題意；B．=1×10?12的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，K+、Na+、、都共存，故B符合題意；C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液，F(xiàn)e3+與SCN－反應(yīng)，故C不符合題意；D．通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。22、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結(jié)論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明含有次氯酸，B結(jié)論正確；C．碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過(guò)半透膜。加碘水變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉從半透膜中漏出，說(shuō)明半透膜破損，C結(jié)論正確；D．除去CO2中的氯化氫應(yīng)該通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，D結(jié)論錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個(gè)不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團(tuán)為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。24、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答。【詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價(jià)都不是+6，且氧沒(méi)有最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔亍⒊合聠钨|(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，氧氣中含有16個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d．燃時(shí)鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。25、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：；(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過(guò)A中看到白色沉淀，說(shuō)明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，答案選AD；②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。26、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒(méi)有被測(cè)定?！痉治觥勘绢}從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)加碘鹽進(jìn)行了測(cè)定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，后者通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析解答?！驹斀狻竣?（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來(lái)，故②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：萃取；（3）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）①中反應(yīng)時(shí)，溴將I-氧化成IO3-的同時(shí)，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，則測(cè)定食鹽中含量過(guò)程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；（3）簡(jiǎn)化操作將①、②省略，則只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒(méi)有被測(cè)定，從而造成測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為將操作①、②省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒(méi)有被測(cè)定。27、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗(yàn)SO2，又干擾HCl的檢驗(yàn)56.8%含有【詳解】（1）①由圖示可知儀器m為直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中為濃鹽酸和二氧化錳在受熱時(shí)反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；③B中玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；④D為吸收空氣中的水蒸氣同時(shí)吸收未反應(yīng)完的氯氣；a．堿石灰既可以吸收空氣中的水蒸氣又可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，故選a；b．濃硫酸雖然能吸收水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故b不選；c．NaOH溶液雖然能吸收未反應(yīng)完的氯氣，但不能吸收空氣中的水蒸氣，故c不選；d．無(wú)水氯化鈣雖能吸收空氣中的水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故d不選；答案選a（2）①由題意可知該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，即，所以生成的固體為：硫（或S），故答案為：硫（或S）；②稀硝酸能將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)影響氯離子的檢驗(yàn)，故答案為：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢