2026屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二師華山中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．將水加熱，KW增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，KW不變2、下列關(guān)于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細(xì)糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確3、甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均n(CO)n(CHA．70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大B．85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kd<KeD．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同4、硅是無機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號(hào)是()A．SB．SiC．BD．Be5、從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．6、下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同B．在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體共有六種7、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強(qiáng)為10~30MPa8、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.29、下列化合物分子中只含有兩個(gè)手性碳原子的是A． B．C． D．10、我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干11、某溫度時(shí)，可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K＝1.0，若反應(yīng)物的初始濃度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，達(dá)到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。則a為()A．1B．2C．3D．412、2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾13、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中b點(diǎn)代表的是(

)A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH414、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．濃硫酸 C．NaCl D．乙醇15、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．SO2、O2、SO3同時(shí)存在B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變D．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填完表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。20、用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。21、水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問題：(1)25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(5)25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A不正確，增大c(OH-)，平衡逆向移動(dòng)，但平衡時(shí)c(OH-)仍然比用來大。加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，傾注了濃度增大，pH減小，B不正確。醋酸鈉溶于水水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不正確。硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，但KW不變，D項(xiàng)正確。答案選D。考點(diǎn)：水的電離點(diǎn)評(píng)：本題主要考查水電離平衡的影響因素，比較簡單基礎(chǔ)。2、D【解析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調(diào)方法。每天要一日三餐，按時(shí)進(jìn)餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細(xì)糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對(duì)各種營養(yǎng)物質(zhì)的需要，才能夠滿足人體對(duì)生命活動(dòng)所需要的能量，故選D?？键c(diǎn)：考查了合理膳食的相關(guān)知識(shí)。3、C【解析】A.70~80℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)，表現(xiàn)為CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故A正確；B.85~90℃反應(yīng)達(dá)到了平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，d點(diǎn)的平衡常數(shù)＞e點(diǎn)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式，與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，因此a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選C。4、B【解析】硅是無機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號(hào)是Si，答案選B。5、A【分析】【詳解】氫氧化鈉不具有氧化性，不能自燃和燃燒。氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，答案選A。6、D【詳解】A.因?yàn)橐胰埠捅降淖詈喪较嗤?，所以相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，故正確；B.在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯和水，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；C.若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有兩種結(jié)構(gòu)，故當(dāng)鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故正確；D.分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五種，故錯(cuò)誤。故選D。7、A【詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高；增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)；從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物，答案選A。8、C【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量，實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻考俣?.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。9、B【分析】手性碳原子是指與四個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)相連的碳原子?！驹斀狻緼.中間的碳原子是手性碳原子，只有一個(gè)手性碳原子，故A不符題意；B.左邊兩個(gè)碳原子是手性碳原子，有兩個(gè)手性碳原子，故B符合題意；C.右邊三個(gè)碳原子是手性碳原子，有三個(gè)手性碳原子，故C不符題意；D.中沒有手性碳原子，故D不符題意；故選B。10、B【分析】有新物質(zhì)生成的過程為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的過程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。11、C【解析】X(g)＋Y(g)Z(g)起始：4a0變化：222平衡：2a－22根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，K=c(Z)12、D【詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣城市太陽能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會(huì)對(duì)地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。13、C【詳解】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。H2O在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3在室溫下呈氣態(tài)，H2O的沸點(diǎn)最高，氫鍵：HF>NH3，則b點(diǎn)所在曲線為VA的氫化物沸點(diǎn)曲線，b點(diǎn)表示PH3，故合理選項(xiàng)是C。14、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼、蔗糖為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、濃硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、乙醇屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意，答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)屬于化合物，包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的活潑金屬氧化物、水等。注意濃硫酸是H2SO4的水溶液，不屬于電解質(zhì)。15、C【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均為正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。16、B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）【解析】（1）對(duì)比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時(shí)間越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應(yīng)中存在Mn2＋的情況下，反應(yīng)速率急速增加，得出假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對(duì)反應(yīng)速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對(duì)該反應(yīng)具有催化性，與實(shí)驗(yàn)1相比，溶液褪色所需時(shí)間更短或所用時(shí)間（t）小于4min。20、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高。21、CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－10－310－12小于pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10－7【分析】（1）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離；（2）純水在100℃時(shí)，pH=6，Kw=10-12，據(jù)此計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度；（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱；（4）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的