2026屆深圳市龍崗區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()A．使用吸收塔設(shè)備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑2、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）A．離子交換膜b為陽離子交換膜B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C．通電時(shí)，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值3、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc)=0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s4、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH4+5、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A．A B．B C．C D．D6、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯(cuò)誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D．光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)7、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氧化性：HClOB．ClC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClD．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe8、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)D．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)9、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述X+Y→Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C．Z所有碳原子不可能處于同一平面D．Y可作為加聚反應(yīng)的單體10、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．氣體的黃綠色變淺至消失 B．試管內(nèi)壁上有油珠附著C．試管內(nèi)水面上升 D．試管內(nèi)有白煙生成11、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol12、下列說法中正確的是（）A．2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B．“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因?yàn)樗y溶于水D．鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火13、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．元素的非金屬性為R>Y>WB．原子半徑為W>R>X>YC．R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y14、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，則x:y為A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶515、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-16、對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A．加入一小塊銅片 B．改用等體積98%的硫酸C．用等量鐵粉代替鐵片 D．改用等體積3mol/L鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。18、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應(yīng)類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式___________________________。寫出H生成I的化學(xué)方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①只有兩種含氧官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P_______，Q________。19、已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：已知：a.過程②：MnO4－被還原為Mn2+，C2O42－被氧化為CO2b.過程③：MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+c.過程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2d.過程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－(1)過程①加快溶解的方法是________________________。(2)配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、____________；過程②和過程⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用____________、____________(填“甲”或乙”)。(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。(4)過程③加熱的目的是________________________。(5)過程⑥，應(yīng)以____________作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為____________·H2O。20、實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是_________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______b．_________，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：、]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素），至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時(shí)讀數(shù)測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B___________C______________D______________21、氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應(yīng)。NH3的電子式為___。(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應(yīng)每生成1molH2放出10.3kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_________。(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。a.溫度：T1>T2b.當(dāng)百分含量ω(NH3)=ω(H2)時(shí)，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)c.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率d.溫度恒定為T2，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率不變②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時(shí)，用含p6的計(jì)算式表示C點(diǎn)的______。(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯(cuò)誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。答案選D。2、B【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，B正確；C.通電時(shí)，陽極電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯(cuò)誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L-1?s-1，則==0.02mol?L-1?s-1，A項(xiàng)正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B項(xiàng)正確；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，bc時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：υ(ab)>υ(bc)=0，C項(xiàng)正確；D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。5、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。6、C【解析】

A．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；D．光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。7、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來，說明氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HCl>H2S，證明元素的非金屬性Cl>S，C不符合題意；D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8、C【解析】

A．由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B．金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。9、B【解析】

A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；C．Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；D．Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。11、C【解析】

A．“吸入”CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；B．“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B錯(cuò)誤；C．“吸入”CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，物質(zhì)的是量為1mol，結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2CO3+C-4e－=4Na＋+3CO2↑，所以每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】

A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯(cuò)誤；B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因?yàn)樗y溶于酸，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殁c發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。13、D【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族；W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答?！驹斀狻緼.

W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y，故A錯(cuò)誤；B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X>Y>W>R，故B錯(cuò)誤；C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y，故D正確；故選D。14、B【解析】

第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)方程式計(jì)算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價(jià)，進(jìn)而計(jì)算x、y比例關(guān)系?！驹斀狻康谝环葜蠥l與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，則：令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價(jià)為a，根據(jù)Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7mol××3=5mol×(a?0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案選B。15、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl?，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。16、B【解析】

A．Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；B．將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；C．將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應(yīng)的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-；又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+，所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。18、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個(gè)-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個(gè)分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H，H的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O，J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生J，K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：，-NO2被還原為-NH2，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結(jié)構(gòu)簡式是，在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCl和酚羥基；含有2個(gè)酯基，酯基水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H5OH和2個(gè)-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個(gè)-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只有1種結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，故P是，Q是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力。19、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】

（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因?yàn)榕渲?00mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的時(shí)候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，據(jù)此分析作答；（5）結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答；（6）根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計(jì)算確定晶體的組成?！驹斀狻浚?）為了加快藍(lán)色晶體在2mol·L-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol·L-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過程②的離子反應(yīng)方程式：2MnO4++5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；（5）過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21－+S4O62-，故過程⑥，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測定Cu2+的含量偏??；（6）由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol·L－1V(KMnO4)；由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2S2O32-~I2~2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol·L-1V(Na2S2O3)，已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2n(Cu2+)，因?yàn)榫w中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。20、殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀甲基橙1．1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

（1）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；③與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)．這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)．反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。（2）A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol·L－1；③根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×11-9，Ksp（MnCO3）=2.3×11-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量