一、引言河南中考化學命題始終堅持“立足基礎、聯(lián)系實際、突出實驗、考查能力”的原則，強調對核心知識的理解與應用。從近三年真題來看，基本概念與理論、身邊的化學物質、化學實驗與探究、化學計算、化學與社會發(fā)展五大板塊占分比例穩(wěn)定（約為2:3:2:1:2）。本文結合命題趨勢，對高頻知識點進行系統(tǒng)總結，并提供針對性備考策略，助力學生高效復習。二、基本概念與理論：構建化學思維的基石（一）物質的分類核心考點：純凈物（單一物質，如O?、H?O）與混合物（多種物質，如空氣、溶液）的判斷；單質（同種元素組成的純凈物，如Fe、C）與化合物（不同種元素組成的純凈物，如CO?、NaCl）的區(qū)分；氧化物（兩種元素組成且含氧量元素，如CO?、Fe?O?）、酸（解離出的陽離子全為H?，如HCl、H?SO?）、堿（解離出的陰離子全為OH?，如NaOH、Ca(OH)?）、鹽（金屬離子/銨根離子+酸根離子，如NaCl、NH?NO?）的定義?？疾樾问剑哼x擇題（占2-3分），如“下列物質屬于氧化物的是（）”。備考策略：抓住分類的“關鍵詞”：純凈物強調“單一物質”，單質強調“純凈物+同種元素”，氧化物強調“兩種元素+氧元素”；常見混合物舉例：空氣、合金、溶液、礦石（如鐵礦石）、化石燃料（如煤）。（二）化合價與化學式核心考點：化合價規(guī)則：化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0（如NH?NO?中，銨根+1價、硝酸根-1價，氮元素化合價分別為-3和+5）；化學式書寫：根據化合價寫出化合物的化學式（如氧化鋁Al?O?、碳酸鈉Na?CO?）；化學式的意義：宏觀（表示一種物質、元素組成）、微觀（表示一個分子、分子構成）?？疾樾问剑禾羁疹}（占2-3分），如“寫出硫酸鐵的化學式”“計算硝酸銨中氮元素的化合價”。備考策略：記憶常見元素的化合價（如H+1、O-2、Na+1、Cl-1、Fe+2/+3）；利用“交叉法”書寫化學式（如Al3+與SO?2-結合為Al?(SO?)?）；注意“單質化學式”的書寫（如Fe、O?、He）。（三）質量守恒定律核心考點：內容：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；微觀解釋：反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變；應用：解釋現(xiàn)象（如鐵絲燃燒后質量增加，因消耗了氧氣）、推斷物質組成（如某物質燃燒生成CO?和H?O，必含C、H元素，可能含O元素）、計算反應物/生成物質量（如A+2B=3C+D，若A=5g、B=10g、C=8g，則D=7g）?？疾樾问剑哼x擇題/填空題（占2-3分），如“下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是（）”。備考策略：明確“參加反應”的含義：未反應的物質（如催化劑、雜質）不計入質量總和；注意“氣體”的質量：若反應中有氣體生成或消耗，需考慮氣體質量（如鎂條燃燒時，氧氣的質量應計入反應物總和）。（四）化學方程式核心考點：書寫原則：以客觀事實為基礎（不能臆造不存在的反應）、遵守質量守恒定律（配平）；書寫步驟：寫（反應物、生成物化學式）→配（調整系數(shù)使原子守恒）→注（反應條件、氣體↑、沉淀↓）→等（短線改等號）；意義：表示反應物、生成物及反應條件（宏觀）；表示各物質的質量比（微觀）?？疾樾问剑禾羁疹}（占3-4分），如“寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式”。備考策略：記憶常見反應的化學方程式（如氧氣制取、金屬與酸反應、酸堿中和）；配平方法：最小公倍數(shù)法（如P+O?→P?O?，配平后為4P+5O?點燃2P?O?）、觀察法（如Fe+CuSO?→FeSO?+Cu）；注意反應條件（如“點燃”≠“加熱”≠“高溫”）和符號（如CO?↑、CaCO?↓）。三、身邊的化學物質：聯(lián)系生活的核心內容（一）氧氣核心考點：性質：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；助燃性（能使帶火星的木條復燃）、氧化性（如鐵絲燃燒生成Fe?O?）；制?。杭訜岣咤i酸鉀：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（固固加熱型裝置，試管口放棉花）；分解過氧化氫：2H?O?MnO?2H?O+O?↑（固液不加熱型裝置，二氧化錳作催化劑）；收集：排水法（氧氣不易溶于水）、向上排空氣法（密度比空氣大）；驗滿：排水法（集氣瓶口有大量氣泡冒出）、向上排空氣法（帶火星木條放在瓶口，復燃則滿）。考查形式：實驗題（占3-4分），如“實驗室制取氧氣的裝置選擇及操作步驟”。備考策略：對比三種制取方法的優(yōu)缺點（如過氧化氫法無需加熱，更環(huán)保）；記住實驗注意事項（如加熱高錳酸鉀時，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管）。（二）水核心考點：組成：電解水實驗（正氧負氫，體積比1:2），說明水由H、O元素組成；凈化：步驟（沉淀→過濾→吸附→消毒），過濾操作（一貼二低三靠），活性炭的吸附性（除去色素、異味）；愛護水資源：節(jié)約用水（如淘米水澆花）、防止污染（如工業(yè)廢水處理達標后排放）?？疾樾问剑哼x擇題/填空題（占2-3分），如“電解水實驗的現(xiàn)象及結論”。備考策略：區(qū)分“凈化方法”的作用：過濾除去不溶性雜質，吸附除去可溶性雜質（色素、異味），消毒殺死細菌；記住電解水的化學方程式：2H?O通電2H?↑+O?↑。（三）金屬與金屬材料核心考點：物理性質：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性（如銅作導線、鐵作鐵鍋）；化學性質：與氧氣反應（如Fe在氧氣中燃燒生成Fe?O?，Al在空氣中形成致密氧化膜）；與酸反應（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，條件：金屬活動性排在H前）；與鹽反應（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，條件：金屬活動性排在鹽中金屬前）；金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（應用：判斷置換反應能否發(fā)生、設計實驗探究活動性）；銹蝕與防護：鐵生銹條件（氧氣、水共同作用），防護方法（涂油、噴漆、鍍金屬）?？疾樾问剑哼x擇題/實驗題（占3-4分），如“探究鐵、銅、銀的活動性順序”。備考策略：記憶金屬活動性順序，注意“(H)”的位置（排在H前的金屬能與稀酸反應生成氫氣）；設計活動性探究實驗：如用Fe、CuSO?溶液、Ag，現(xiàn)象：Fe表面有紅色物質析出，Ag無變化，結論：Fe>Cu>Ag。（四）常見的酸堿鹽核心考點：酸的性質（以HCl、H?SO?為例）：與指示劑反應（石蕊變紅，酚酞不變色）；與金屬反應（如Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑）；與金屬氧化物反應（如Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，除銹原理）；與堿反應（如HCl+NaOH=NaCl+H?O，中和反應）；與鹽反應（如Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，檢驗碳酸鹽）；堿的性質（以NaOH、Ca(OH)?為例）：與指示劑反應（石蕊變藍，酚酞變紅）；與非金屬氧化物反應（如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，吸收CO?；CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，檢驗CO?）；與酸反應（中和反應）；與鹽反應（如CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?，生成藍色沉淀）；鹽的性質（以NaCl、Na?CO?、CuSO?為例）：與金屬反應（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）；與酸反應（如Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+CO?↑+H?O）；與堿反應（如Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH，制燒堿）；與鹽反應（如NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?，檢驗Cl?）；酸堿中和反應：酸+堿=鹽+水（如HCl+NaOH=NaCl+H?O），實質是H?+OH?=H?O。考查形式：填空題/實驗題（占4-5分），如“鑒別鹽酸和硫酸”“探究酸堿中和反應的實驗現(xiàn)象”。備考策略：記憶常見酸堿鹽的特性：如鹽酸具有揮發(fā)性（打開瓶蓋有白霧），濃硫酸具有吸水性（作干燥劑），氫氧化鈉具有腐蝕性（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉），氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰（用于改良酸性土壤），碳酸鈉俗稱純堿、蘇打（用于制玻璃）；掌握鑒別方法：如鑒別鹽酸和硫酸用BaCl?溶液（硫酸生成白色沉淀），鑒別NaOH和Ca(OH)?用CO?（Ca(OH)?生成白色沉淀）；注意“中和反應”的應用：如用熟石灰改良酸性土壤，用胃舒平（含Al(OH)?）治療胃酸過多。四、化學實驗與探究：考查能力的關鍵環(huán)節(jié)（一）化學實驗基本操作核心考點：藥品取用：固體（粉末狀用藥匙，塊狀用鑷子，“一橫二放三慢豎”）；液體（傾倒時標簽向手心，滴加時膠頭滴管垂直懸空）；儀器使用：酒精燈（用外焰加熱，熄滅用燈帽蓋滅）；量筒（讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平）；托盤天平（左物右碼，稱量固體時放紙片）；安全常識：濃硫酸稀釋（將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌）；酒精燈失火（用濕抹布蓋滅）；腐蝕性藥品沾到皮膚（如NaOH，用大量水沖洗后涂硼酸溶液）?？疾樾问剑哼x擇題（占2-3分），如“下列實驗操作正確的是（）”。備考策略：記憶“錯誤操作”的后果：如量筒讀數(shù)仰視（讀數(shù)偏?。?、俯視（讀數(shù)偏大）；酒精燈用嘴吹滅（易引起火災）；濃硫酸稀釋時將水注入濃硫酸（易沸騰飛濺）。（二）氣體的制取與收集核心考點：氧氣（O?）：見“身邊的化學物質”部分；二氧化碳（CO?）：制?。篊aCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O（固液不加熱型裝置，藥品為大理石/石灰石和稀鹽酸）；收集：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）；驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅則滿；檢驗：通入澄清石灰水，變渾濁則為CO??？疾樾问剑簩嶒烆}（占3-4分），如“實驗室制取二氧化碳的裝置選擇及驗滿方法”。備考策略：對比O?和CO?的制取：O?可用固固加熱型（高錳酸鉀）或固液不加熱型（過氧化氫），CO?只能用固液不加熱型；O?可用排水法或向上排空氣法，CO?只能用向上排空氣法；記住CO?制取的注意事項：不能用稀硫酸（生成CaSO?微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應進行），不能用碳酸鈉（反應速率太快，不易控制）。（三）實驗探究核心考點：金屬活動性探究（如Fe、Cu、Ag的活動性順序）；酸堿中和反應探究（如用酚酞試液指示反應終點）；物質的鑒別（如鑒別NaCl、Na?CO?、Ca(OH)?三種溶液）；物質的組成探究（如探究某固體是否含有碳酸鹽）?？疾樾问剑簩嶒烆}（占3-4分），如“某同學探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應，實驗步驟如下：……”。備考策略：掌握“控制變量法”：如探究金屬活動性時，保持鹽溶液的濃度、溫度相同；描述實驗現(xiàn)象：要具體（如“鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色”）；得出結論：要與現(xiàn)象對應（如“鐵絲能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵比銅活潑”）。五、化學計算：注重邏輯與規(guī)范（一）化學式的計算核心考點：相對分子質量（Mr）：各原子相對原子質量的總和（如Mr(CO?)=12+16×2=44）；元素質量比：各元素原子相對原子質量×原子個數(shù)之比（如CO?中C:O=12:(16×2)=3:8）；元素質量分數(shù)：（某元素原子相對原子質量×原子個數(shù)）/Mr×100%（如CO?中C%=12/44×100%≈27.3%）?？疾樾问剑禾羁疹}（占2-3分），如“計算葡萄糖（C?H??O?）中碳元素的質量分數(shù)”。備考策略：記憶常見元素的相對原子質量（如C12、H1、O16、N14、Fe56）；注意“原子個數(shù)”：如C?H??O?中C的原子個數(shù)是6，H是12，O是6。（二）化學方程式的計算核心考點：依據：質量守恒定律（化學方程式中各物質的質量比是固定的）；步驟：設（設未知量）→寫（寫化學方程式）→找（找已知量與未知量的質量比）→列（列比例式）→解（求解）→答（寫答案）?？疾樾问剑河嬎泐}（占3-4分），如“加熱分解6g高錳酸鉀，能生成多少克氧氣？”。備考策略：格式規(guī)范：必須有“設”“寫”“找”“列”“解”“答”六步，缺一不可；單位統(tǒng)一：已知量和未知量的單位要一致（如g、kg）；注意“純凈物質量”：若題目中給出的是混合物質量（如鐵礦石），需先算出純凈物質量（純凈物質量=混合物質量×純度）。六、化學與社會發(fā)展：聯(lián)系實際的熱點話題（一）化學與能源核心考點：化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生能源，燃燒產生SO?、NO?等污染物，導致酸雨）；新能源：太陽能、風能、水能、地熱能、生物質能、核能（可再生或清潔，減少環(huán)境污染）；燃料的燃燒：充分燃燒的條件（足夠的氧氣、可燃物與氧氣充分接觸），意義（提高燃料利用率、減少污染物排放）?？疾樾问剑哼x擇題（占2-3分），如“下列屬于新能源的是（）”。備考策略：記憶“化石燃料”的種類：煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液）、天然氣（主要成分是CH?）；關注“碳中和”：通過減少CO?排放（如使用新能源）和增加CO?吸收（如植樹造林），實現(xiàn)CO?的“零排放”。（二）化學與材料核心考點：金屬材料：純金屬（如Fe、Cu）、合金（如鋼、鋁合金，硬度比純金屬大，抗腐蝕性能好）；有機合成材料：塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯）、合成纖維（如滌綸、錦綸）、合成橡膠（如丁苯橡膠）；天然材料：棉花、羊毛、蠶絲（屬于天然有機高分子材料）?？疾樾问剑哼x擇題（占2-3分），如“下列屬于有機合成材料的是（）”。備考策略：區(qū)分“有機合成材料”與“天然材料”：有機合成材料是人工合成的，如塑料、合成纖維；天然材料是自然界存在的，如棉花、羊毛；注意“塑料的分類”：聚乙烯（PE）可用于食品包裝，聚氯乙烯（PVC）有毒，不能用于食品包裝。（三）化學與環(huán)境核心考點：空氣污染：污染物（SO?、NO?、CO、顆粒物），來源（化石燃料燃燒、工業(yè)廢氣），防治（減少化石燃料使用、開發(fā)新能源、植樹造林）；水污染：污染物（工業(yè)廢水、生活污水、農業(yè)化肥農藥），防治（工業(yè)廢水處理達標后排放、生活污水集中處理、合理使用化肥農藥）；溫室效應：原因（CO?、CH?等氣體增多），危害（全球氣候變暖、海平面上升），防治（減少CO?排放、植樹造林）?？疾樾问剑哼x擇題（占2-3分），如“下列措施能減少空氣污染的是（）”。備考策略：記憶“污染物”的種類：空氣污染的主要污染物是SO?、NO?、CO、顆粒物；水污染的主要污染物是工業(yè)廢水、生活污水、農業(yè)化肥農藥；關注“環(huán)境熱點”：如“霧霾”（顆粒物污染）、“酸雨”（SO?、NO?污染）、“白色污染”（塑料污染）。七、備考策略與答題技巧（一）梳理知識，形成網絡將知識點按“概念→物質→實驗→計算→社會發(fā)展”的邏輯梳理，形成知識網絡（如“物質分類→化合價→化學式→化學方程式→質量守恒定律”），便于理解和記憶。（二）多做真題，熟悉題型河南中考化學真題的題型和考點相對穩(wěn)定，多做真題能熟悉命題規(guī)律（如選擇題常考物質分類、實驗基本操作，填空題常考化學方程式