2026屆江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH2、下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位3、等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1︰2︰3B．9︰6︰1C．3︰2︰1D．9︰3︰14、加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+5、電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動(dòng)的過程就是氯化鈉的電離過程6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應(yīng)：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于鹽酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O7、下列敘述中，正確的是A．陽離子中一定含有金屬元素B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑9、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)10、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L11、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)M+H2O→N+H2↑；X+H2O→Y+O2↑(方程式均未配平)，可推斷M、N中及X、Y中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y12、下列敘述正確的是()A．1.5molO2體積是33.6L B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC．等質(zhì)量的CO和N2的體積相等 D．32gO2的物質(zhì)的量是1mol，其體積是22.4L13、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鋁絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精14、鹽酸能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列敘述正確的是A．②是氧化還原反應(yīng)B．①③中的HCl均為還原劑C．①既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．③中所有Cl的化合價(jià)均升高15、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO316、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號(hào))。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。20、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應(yīng)方程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。2、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，A項(xiàng)正確；B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物所含微觀粒子，也能計(jì)量混合物所含微觀粒子，B項(xiàng)正確；C.1mol任何物質(zhì)所含的微觀粒子數(shù)相等，約6.02×1023，C項(xiàng)正確；D.用“納米”來計(jì)量原子直徑，不是擴(kuò)大單位，只不過原子直徑小，于是用小單位來計(jì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、D【解析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。4、C【解析】

A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】

A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。6、B【解析】

A、氫氧化鐵難溶，不能拆開；B、氫氧化鋇不足生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；C、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；D、碳酸氫根離子不能拆開?！驹斀狻緼、氫氧化鐵難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，則氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀、硫酸鈉和水，因此反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、鐵與H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子不能拆開，應(yīng)該用化學(xué)式表示，則NaHCO3溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及物質(zhì)的拆分是解答的關(guān)鍵。判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾個(gè)角度考慮，即檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷7、D【解析】試題分析：陽離子中不一定含有金屬元素，例如NH4＋，A錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，也可能是還原劑，例如碳在氧氣中燃燒，碳是還原劑，B不正確；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確；D正確，例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于提高學(xué)生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學(xué)生學(xué)會(huì)通過舉例、逐一進(jìn)行篩選得出正確的結(jié)論。8、B【解析】試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯(cuò)誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)。9、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對(duì)的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成。【詳解】A．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D不符合。故選C。10、B【解析】

bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)==，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。11、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)降低。在反應(yīng)M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高；在反應(yīng)X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！驹斀狻吭谘趸€原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），

反應(yīng)M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為M＜N；在反應(yīng)X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為X＞Y，答案選A。12、B【解析】

A.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計(jì)算氣體的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積=22.4L/mol×2mol=44.8L，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镃O和N2的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等，但題目沒有明確兩氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以無法判斷等質(zhì)量的CO和N2的體積是否一定相等。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計(jì)算氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】利用公式V=22.4·n計(jì)算物質(zhì)的體積時(shí)，一定要明確兩點(diǎn)：一是物質(zhì)的狀態(tài)必須是“氣體”，二是溫度和壓強(qiáng)必須是“標(biāo)準(zhǔn)狀況（即00C和101kPa）”。13、B【解析】

A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、C【解析】

有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，由此分析。【詳解】A．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，HCl作氧化劑；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，濃HCl作還原劑，故B不符合題意；C．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；HCl的氫的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，鎂的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合價(jià)升高，2molCl的化合價(jià)不變，故D不符合題意；答案選C。15、C【解析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；B．KOH為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。16、A【解析】

蒸餾時(shí)若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，故可防止暴沸，故A正確；加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯(cuò)誤；分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯(cuò)誤；萃取操作時(shí)，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。19、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計(jì)蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點(diǎn)作答。（2）容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計(jì)。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流?！驹斀狻浚?）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時(shí)不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點(diǎn)。儀器補(bǔ)充完整后的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯(cuò)誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)?！驹斀狻竣傧跛嶂谢煊辛蛩?，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，