2026屆江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時(shí)間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA3、下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、“天宮一號(hào)”與“神州八號(hào)”的對(duì)接成功是我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時(shí)運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，從尾部會(huì)噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，你認(rèn)為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO25、向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D6、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子7、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去SO2具有漂白性C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D將溶液X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁溶液X中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D9、已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2是還原劑C．若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole?D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：110、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質(zhì)D．純堿不屬于堿11、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-112、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D13、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)14、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-15、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液16、化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體17、下列說(shuō)法正確的是A．明礬有凈水作用，可以做消毒劑B．pH<7的降雨，稱為“酸雨”C．樹(shù)林中的晨曦與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)D．赤潮的形成與CO2大最排放有關(guān)18、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-19、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同20、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－21、下列氧化物中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O322、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCNDNa2O2MgCl2鋅粉KSCNA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫(xiě)出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。24、（12分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。25、（12分）關(guān)于氯水成分的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說(shuō)明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見(jiàn)光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。26、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器名稱分別為_(kāi)_________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號(hào)）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是___________（填序號(hào)）。28、（14分）（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_(kāi)_，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_，同條件下密度比__．（2）下列物質(zhì)中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__．①和④反應(yīng)的離子方程式__．29、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋:______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B?！军c(diǎn)睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。2、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。3、D【解析】

A.鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯(cuò)誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。4、B【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時(shí)從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來(lái)回答。【詳解】A．NO是一種無(wú)色氣體，故A錯(cuò)誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無(wú)色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮?dú)庠诜烹娤驴梢院脱鯕饣蠟橐谎趸?，不?huì)一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮和水之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過(guò)程一定要符合客觀事實(shí)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。5、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3使KSCN溶液變紅，說(shuō)明氯水具有氧化性，故A正確；B.NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳，說(shuō)明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有H+，故B正確；C溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl?，故C正確；D.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過(guò)量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。7、A【解析】

A項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項(xiàng)、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)、溶液中Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。8、C【解析】

A.將一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生了鈍化，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO2具有還原性，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，生成了單質(zhì)碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，得到Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.將溶液X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該氣體可能是CO2或者SO2，故溶液X中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。9、C【解析】

鹵素最低只能是-1價(jià)，因此氧是+1價(jià)，標(biāo)出化合價(jià)后本題即可順?biāo)浦?。【詳解】A.硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，因此是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氧元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol氧氣時(shí)一共轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時(shí)，一共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)正確；D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質(zhì)的量之比為1:4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氧的非金屬性很強(qiáng)，但是氟的非金屬性更強(qiáng)，因此氧和氟化合時(shí)氧為正價(jià)。10、D【解析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質(zhì)，C不正確；D.純堿就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。11、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合c＝n/V解答。【詳解】向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應(yīng)，則溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。12、C【解析】

A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；C．SiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。13、C【解析】

A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。14、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說(shuō)明含SO42-。15、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽(yáng)離子各不相同，可從陽(yáng)離子鑒別的角度分析，鑒別陽(yáng)離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁猬F(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)。16、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯(cuò)誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯(cuò)誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】

A．明礬溶于水生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可以凈水，但氫氧化鋁沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，A錯(cuò)誤；B．pH<5.6的降雨，稱為“酸雨”，B錯(cuò)誤；C．樹(shù)林中的空氣為膠體，具有膠體的性質(zhì)，遇光照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故樹(shù)林中的晨曦和丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，C正確；D．赤潮的形成與含N、P污水的排放有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【解析】

A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；B、MnO4-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和SO42-不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。19、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。20、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯(cuò)誤；故選C。21、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，A不合題意；B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，B不合題意；C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，C不合題意；D.Al2O3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳酸氫鈉、弱酸的銨鹽例如碳酸銨等，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。22、C【解析】

硫酸鐵與M發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，M為堿或與水反應(yīng)能生成堿的物質(zhì)。硫酸鐵與N反應(yīng)生成白色沉淀，可以為BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P與硫酸鐵反應(yīng)生成淺綠色溶液，淺綠色微粒為Fe2+，P起到還原劑的作用；硫酸鐵與Q作用溶液變?yōu)榧t色，則Q為硫氰化鉀?！驹斀狻緼.N不能是氫氧化鋇，因?yàn)樗c硫酸鐵反應(yīng)除了生成硫酸鋇，還會(huì)生成氫氧化鐵，二者的混合物為紅褐色，不是白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.P不能為氧化亞鐵，因?yàn)镕eO不能與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe2+，B錯(cuò)誤C.M若為NaOH，與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；N若為硝酸鋇，與硫酸鐵反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；P若為鐵粉，還原+3價(jià)的Fe3+為+2價(jià)的Fe2+，C正確；D.N不能為氯化鎂，它不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)鐵元素的化學(xué)反應(yīng)，注意各種物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及常見(jiàn)物質(zhì)的顏色及溶解性。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。24、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。25、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應(yīng)可以看出，反應(yīng)后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質(zhì)，就由其所含有的分子或離子決定?！驹斀狻?1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應(yīng)生成AgCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應(yīng)，生成CO2氣體，說(shuō)明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見(jiàn)光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO?！军c(diǎn)睛】新制氯水呈黃綠色，因?yàn)楹蠧l2；新制氯水具有漂白性，因?yàn)楹蠬ClO。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因?yàn)镠ClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水實(shí)際上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應(yīng)避光保存。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計(jì)算分析解答。【詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2