北京萬壽寺中學(xué)中考化學(xué)模擬試題_圖文一、選擇題1．如圖所示圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）ABCD向飽和石灰水中加入一定量CaO一定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒電解水生成氫氣和氧氣質(zhì)量A．A B．B C．C D．D2．如圖所示圖象分別對應(yīng)四個變化過程，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強的關(guān)系B．向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入足量的水3．向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．b點時所加試劑一定是稀硫酸B．加入試劑總體積大于V1時，溶液中不存在NaOHC．c點時溶液中的溶質(zhì)不止是鹽D．a(chǎn)點時溶液中有可能存在Fe3+4．一定質(zhì)量的Mg、Al、Fe的混合物，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.4g的H2。則該金屬混合物的質(zhì)量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g5．下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉B．向pH=2的鹽酸中加水稀釋C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)6．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用的試劑和操作均正確的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑和操作A氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過量碳酸鈉溶液、過濾BCaCl2溶液（稀鹽酸）加入過量碳酸鈣、過濾CHCl氣體（水蒸氣）通過足量生石灰DC（CuO）通入氫氣并加熱A．A B．B C．C D．D7．下列有關(guān)生產(chǎn)生活中的化學(xué)知識整理有錯誤的是A①一氧化碳會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒②煤爐上放一壺水能防止煤氣中毒B①人體含量最多的金屬元素是Ca②缺Ca會引起骨質(zhì)疏松C①灌裝汽水時加壓，是為了增加氣體溶解的量②碎雞蛋殼加入食醋，會產(chǎn)生二氧化碳氣體D①明礬具有凈水作用②活性炭能吸附水中的色素和異味A．A B．B C．C D．D8．下列除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2氣體CO氣體通入氧氣，點燃．BNa2SO4溶液Na2CO3溶液滴入適量稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生．CC粉CuO粉加入足量鹽酸充分反應(yīng)后過濾．DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量銅粉充分反應(yīng)后過濾．A．A B．B C．C D．D9．某同學(xué)欲從量筒中倒出部分液體，他先俯視量筒內(nèi)液體凹液面最低處讀數(shù)為30ml，倒出部分液體后，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為14ml，則他實際倒出液體的體積()A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能確定10．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中11．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（）①B表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余③反應(yīng)結(jié)束后消耗的稀硫酸質(zhì)量相等④反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。A．①③④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤12．實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，結(jié)果如下圖。下列說法不正確的A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．50s時，溶液中溶質(zhì)為A1Cl3C．0-50s，發(fā)生稀鹽酸與A12O3的反應(yīng)D．100s-140s，壓強減小是因為溫度降低13．如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。以下說法錯誤的是A．反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)B．D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成AC．圖中涉及的物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽D．圖中反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)14．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸15．下列曲線能正確表達對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是()A．NH4NO3固體溶于水B．煅燒石灰石C．等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入金屬D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液16．下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO317．有一包白色粉末，可能含有MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組對這包白色粉末的成分展開如下探究：[查閱資料]氯化鋇溶液顯中性。步驟（1）：取13g白色粉末，投入50g水中，攪拌，得到無色溶液。步驟（2）：向（1）所得溶液中加入100g足量的Ba(NO3)2,得到白色沉淀，過濾得濾液質(zhì)量139.7g。結(jié)合以上探究過程，下列推理正確的是（）A．白色粉末一定是純凈物B．白色粉末中至少含Na2SO4、K2SO4、NaOH中的某一種或幾種C．白色粉末中至少含Na2SO4和K2SO4中的某一種D．白色粉末中一定不含CuSO4和BaCl2，可能含有NaOH18．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋B．表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系C．表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁19．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4B．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)20．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．21．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應(yīng)后進行固液分離，得到ag溶液和12.0g不溶固體，向該固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生0.2gH2。下列說法正確的是A．a(chǎn)=100.0B．該固體能全部溶解于稀鹽酸中C．a(chǎn)g溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為6.4gD．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為7∶4022．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是()A． B． C． D．23．下列各項括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（）A．CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（鹽酸）24．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過堿石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入過量K2CO3溶液，過濾CCaOCaCO3高溫煅燒DCuOCu加入適量稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D25．下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中錯誤的是A．部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．HCl氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線A．AB．BC．CD．D二、實驗題26．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示，請回答下列問題。（1）實驗開始時，應(yīng)_____（填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），a管中觀察到的現(xiàn)象_____。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還_____。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是_____g27．為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴人含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如圖所示。(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(3)圖中c點溶液中的溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。28．莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成淺綠色溶液，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。限選試劑是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應(yīng)。(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中,滴入NaOH溶液,如果觀察到_____，則預(yù)測成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)。_____。_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)。_____。_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。29．小剛和小強用圖甲和乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經(jīng)查閱資料知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。（1）小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是_____（填序號，下同）；能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是_____。（3）“化學(xué)實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，_____（填“甲”或“乙”）更體現(xiàn)了化學(xué)實驗的綠色化追求。30．學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。（提出猜想）猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞溶液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩（討論反思）有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是__________________________。31．某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下）進行下列探究。（查閱資料）該反應(yīng)充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用________________（填試劑名稱）。探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH＝3，該溶液呈________性。探究二：白色粉末成分的探究（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。（設(shè)計并進行實驗）（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想____________（填“正確”或“不正確”）。（2）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖），記錄如下表：實驗①的化學(xué)方程式為_________________________；表中a＝_______；V1_____（填“＞”“＜”或“＝”）V2。（分析并得出結(jié)論）如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？__________________________________?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨后隨著溫度的下降，氫氧化鈣的溶解度又變大，恢復(fù)到常溫保持不變，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；B、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道溫度不變，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀至飽和后，溶液質(zhì)量不再改變，但是由于是向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，所以溶液的質(zhì)量一開始不會是0，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；C、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；D、通電分解水時產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。故選A。2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強增大而增大，圖像與事實相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量時，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅質(zhì)量大，圖像與事實相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時間應(yīng)該相同，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的水，溶液的pH會逐漸降低至無限接近于7，但不會低于7，圖像與事實相符，故D正確。故選C?！军c睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。3．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、ac段時氫氧化鐵沉淀溶解過程，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)溶解，因此b點時所加試劑一定是稀硫酸，正確；B、由圖可以看出，加入試劑總體積大于V1時，立刻出現(xiàn)氫氧化鐵的溶解，如果有氫氧化鈉殘余則稀硫酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量會有一段保持不變，因此此時溶液中不存在NaOH，正確；C、c點時氫氧化鐵恰好完全溶解，溶液中存在氯化鈉和硫酸鐵，可能存在氯化鐵，因此c點時溶液中的溶質(zhì)全都是鹽，錯誤；D、a點時若有FeCl3殘余，也可以出現(xiàn)圖示變化，因此a點時溶液中有可能存在Fe3+，正確；故選：C。4．C解析：C【解析】【分析】【詳解】假設(shè)0.4g氫氣全部是由Mg、Al、Fe3種金屬中的一種與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的。通過化學(xué)方程式計算可得出要生成0.4g氫氣需要Mg4.8g或需要Al3.6g或需要Fe11.2g。設(shè)生成0.4g氫氣需要Mg、Al、Fe的質(zhì)量為x,y,z解得：x=4.8g解得：y=3.6g解得：z=11.2g如果0.4g氫氣是由Mg、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的，那混合物的質(zhì)量一定在上步計算結(jié)果的最大值和最小值之間，即在3.6g與11.2g之間。故選C。5．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大，錯誤；B、向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，等鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標(biāo)是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān)，硫酸加入到一定質(zhì)量時鐵反應(yīng)完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。故選D。點睛：本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。6．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對混合物組成的影響，判斷該方法是否能達到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達到的選項。A.氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過量碳酸鈉溶液、過濾。過量的碳酸鈉是雜質(zhì)，故錯誤；B.CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過量碳酸鈣、過濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過量的碳酸鈣過濾出去，故正確；C.HCl氣體（水蒸氣）通過足量生石灰。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應(yīng)，不能讓達到除雜的效果，故錯誤；D.C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯誤。故本題選B。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。7．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。故選：A。8．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．B、Na2CO3溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應(yīng)，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選A．考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．9．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導(dǎo)致的后果。【詳解】俯視凹液面的最低處時，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL，實際小于30ml，假設(shè)為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14m1，實際比14ml大，假設(shè)15mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意?！军c睛】1、根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。2、用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設(shè)數(shù)值的方法進行解答。10．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B,Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C,Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D,Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，F(xiàn)e的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強11．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等?！驹斀狻竣黉\的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故正確；②根據(jù)化學(xué)方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故正確；③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸質(zhì)量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質(zhì)量一定不相等，故錯誤?！军c睛】掌握金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關(guān)鍵。12．B解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)過程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時壓強不變，50～100s時壓強逐漸變大，說明此時間為稀鹽酸和鋁的反應(yīng)，因此50s時溶液中溶質(zhì)是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、0～50s時容器內(nèi)壓強不變，發(fā)生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成水和氯化鋁，沒有氣體參加或生成，所以壓強不變。故C不符合題意；D、約100s時壓強、溫度都達到了最大值，說明反應(yīng)完全，100～150s時壓強減小是因為反應(yīng)結(jié)束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】F、G是組成元素相同的兩種氣體，所以F、G可能為二氧化碳或一氧化碳，D高溫會生成F，所以D可能是碳酸鈣，F(xiàn)可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，所以E為氯化鈉，A和B反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，所以A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種，Q、R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應(yīng)生成G為一氧化碳，所以R為碳，G與Q反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q可以為氧化銅；B和C反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，C是鹽酸，A就是氯化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，A、反應(yīng)④是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B.D為碳酸鈣，A為氯化鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確；C.圖中涉及的物質(zhì)類別沒有涉及堿，故錯誤；D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；故選C。14．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點睛】本題根據(jù)在酸堿的化學(xué)性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，等到中和反應(yīng)完全反應(yīng)完后，加入的過量的酸或堿再與其他物質(zhì)反應(yīng)來進行答題。15．D解析：D【解析】【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；C、等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸；D、根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，氫氧化銅沉淀才會顯出?！驹斀狻緼、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應(yīng)該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復(fù)至室溫，該選項不正確；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量減小，該選項不正確；C、稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，才能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，反應(yīng)完，則沉淀質(zhì)量不變，該選項正確。故選：D?！军c睛】掌握物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。16．C解析：C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍色，選項D錯誤。故選C。【點睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。17．C解析：C【解析】【分析】步驟（1）：取13g白色粉末，投入50g水中，攪拌，得到無色溶液，說明溶液中沒有硫酸銅（藍色）；步驟（2）：向（1）所得溶液中加入100g足量的Ba(NO3)2,得到硫酸鋇白色沉淀，說明粉末中沒有氯化鋇；過濾得濾液質(zhì)量19.7g。則產(chǎn)生沉淀質(zhì)量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g；【詳解】解：生成23.3g硫酸鋇沉淀需要硫酸鎂質(zhì)量為x，需要硫酸鈉的質(zhì)量為y，需要硫酸鉀的質(zhì)量為zx=12gy=14.2gz=17.4g通過計算，產(chǎn)生生23.3g硫酸鋇沉淀，需要硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀任意一種物質(zhì)的質(zhì)量分別為12g、14.2g、17.4g，而題中取13g白色固體，完全反應(yīng)產(chǎn)生23.3g沉淀，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，也可能同時含有；一定不含有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉能與硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；A、白色粉末一定是混合物；故選項錯誤；B、白色粉末中，一定含有硫酸鎂，至少含有硫酸鈉和硫酸鎂中的其中一種，一定不含有氫氧化鈉；故選項錯誤；C、白色粉末中至少含Na2SO4和K2SO4中的某一種；故選項正確；D、白色粉末中一定不含CuSO4、BaCl2、NaOH；故選項錯誤；故選：C。18．C解析：C【解析】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會變小，但不會小于7，與圖像不符，錯誤；B、水電解時生成和氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8，與圖像不符，錯誤；C、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量最終相等，有催化劑的反應(yīng)的速率大，與圖像相符，正確；D、向等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋁時，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，與圖像不符，錯誤。故選C。點睛：本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。19．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；D、三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，所以將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，丙沒有析出，但析出的甲和乙質(zhì)量不能確定，故D錯誤．20．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項D錯誤。故選C。21．C解析：C【解析】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于a=100.0g+12.0g-12.0g-0.2g<100g，錯誤；B.設(shè)不溶物中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g反應(yīng)后不溶物中銅的質(zhì)量6.4g；銅和鹽酸不反應(yīng)，該固體不能全部溶解于稀鹽酸中，錯誤；C.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，剩余鐵單質(zhì)5.6g，ag溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為12g-5.6g=6.4g，正確；D.設(shè)原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為x，和硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m,硫酸的質(zhì)量為yFe+CuSO4==Cu+FeSO45616064mx6.4g160x=64/6.4gx=16g；56/m=64/6.4m=5.6g和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：12g-5.6g-5.6g=0.8g,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56980.8gy56/0.8g=98/yy=1.4g原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為1.4g:16g=7∶80,錯誤。故選C。22．D解析：D【解析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

溶液增量65

64

65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65

56

65-56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應(yīng)為0，故D錯誤。23．D解析：D【解析】【詳解】A、CaO中混有CaCO3，采用高溫煅燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，除去了氧化鈣中混有的碳酸鈣，故選項A正確；B、CO混有CO2，將混合氣體通過足量的石灰水，二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不會與氫氧化鈣反應(yīng)，剩余氣體只有一氧化碳，故選項B正確；C、H2中混有HCl，將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣不會與氫氧化鈉反應(yīng)，剩余氣體只有氫氣，故選項C正確；D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入鹽酸，鹽酸既能與碳酸鈣反應(yīng)，也會與氫氧化鈣反應(yīng)，故選項D不正確。故選：D?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)中雜質(zhì)的去除，要除去雜質(zhì)，利用雜質(zhì)的性質(zhì)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需的物質(zhì)或沉淀、氣體除去。24．C解析：C【解析】【詳解】A、堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去水蒸氣的同時也把二氧化碳除去了，故選項不正確；B、氫氧化鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣但引入了新雜質(zhì)（過量的）碳酸鉀，故選項不正確；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，故選項正確；D、氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)銅，反而把主體物質(zhì)氧化銅除去，故選項不正確；故選C。【點睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。25．B解析：B【解析】解答圖像題，應(yīng)抓住三點一走勢，三點即起始點（一般表示反應(yīng)的開始）、轉(zhuǎn)折點（表示反應(yīng)的結(jié)束）、終點。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的NaOH溶液中，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來有氣體生成，A正確；B．HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯誤；C、鎂的活動性比鐵的強，所以鎂比鐵和酸反應(yīng)快；等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，由于Mg的活動性比Fe強，所以反應(yīng)速率更快，所用時間更短，且相對原子質(zhì)量更小，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無限地接近7，錯誤，選B二、實驗題26．先通CO再加熱紅色粉末變黑可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO20【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱紅色粉末變黑可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO20【解析】【分析】【詳解】（1）實驗開始時，應(yīng)先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，理由是反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設(shè)a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x解得x=20g27．略略略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7，進行分析解答。（1）由圖象可知，p解析：略略略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7，進行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色。實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。28．有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生鹽SO42-取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生金屬單質(zhì)Fe2+取少量(解析：有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生鹽SO42-取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生金屬單質(zhì)Fe2+取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片Zn片表面覆蓋一層黑色固體【解析】【分析】氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)會生成氫氧化亞鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)會生成氨氣。【詳解】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入NaOH溶液，如果觀察到有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與鹽反應(yīng)，溶液中含有SO42-，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有SO42-預(yù)測成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中