滄州市2024—2025學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Al：27S：32Fe：56Cu：64Pb：207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列博物館藏品的主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．東漢·宗資墓石天祿B．雙蛇糾結(jié)銅具C．商·后母戊鼎D．垂珠金耳墜A.A B.B C.C D.D2.化肥——糧食的“糧食”，已經(jīng)成為現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的標(biāo)志之一、下列說法錯誤的是A.草木灰中的含有離子鍵、共價鍵B.雷雨固氮時發(fā)生反應(yīng)：C.豆科植物的根瘤菌將氮氣一步轉(zhuǎn)化為硝酸，實現(xiàn)氮的自然固定D.尿素是目前使用量最大的一種氮肥3.下列反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于皂化反應(yīng)的是A.B.+HNO3+H2OC.D.4.礦石中含有豐富的金屬元素，人類在長期的生產(chǎn)實踐中探索出了各種冶煉金屬的化學(xué)方法。下列有關(guān)說法錯誤的是A.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉金屬錳B.選擇不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)為金屬熔點的高低C.濕法煉銅的過程涉及了鐵置換銅的反應(yīng)D.青銅器、金銀的使用在鐵器時代之前就存在5.一定條件下，向一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。下列分析正確的是A.反應(yīng)體系中核素只存在于、中B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.無限延長化學(xué)反應(yīng)時間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.平衡時，6.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄C．正極的電極反應(yīng)式為D．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gA.A B.B C.C D.D7.下列離子組在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是A.、、， B.、、、C、、、 D.、、、8.乙烯是基本的有機(jī)化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路線如圖所示：下列說法正確的是A.乙烯與苯制備乙苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B.苯乙烯中所有碳原子可能共平面C.苯乙醇不能與鈉單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) D.乙烯、苯乙烯互為同系物9.下列實驗裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．測定氧氣的生成速率B．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．制備并收集乙酸乙酯D．實驗室制備NH3A.A B.B C.C D.D10.維生素C又叫抗壞血酸，能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，具有防治壞血病的功能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.維生素C的分子式為C7H8O6B.1mol維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成44.8LH2C.維生素C能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)D.該分子中含有兩種官能團(tuán)11.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.3mola與水蒸氣完全反應(yīng)可生成1moldB.鐵的氧化物只有b和g兩種C.可存在f→e→d→b的轉(zhuǎn)化D.若c為，則以a為原料制取c的路徑不超過兩種12.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，可以幫助我們更深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，更好地利用化學(xué)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。下列說法錯誤的是A.已知500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為40%時，放熱18.48kJ，則熱化學(xué)方程式kJ·mol-1B.同溫同壓下，在光照條件下消耗1mol和點燃條件下消耗2mol，兩種條件下該反應(yīng)的相同C.已知CO(g)的熱值約為10.1kJ·g-1，則反應(yīng)的kJ·mol-1D.已知25℃、101條件下：

，

，則可推出比穩(wěn)定13.將34.8g鋁鐵銅合金分為兩等份，一份投入足量NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，另一份投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則該合金中Al、Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為A.2：1：1 B.3：1：1 C.3：2：1 D.3：1：214.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色可證明該有機(jī)物含有碳碳雙鍵B向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的堿性懸濁液并加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解C向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，有白色沉淀析出，再加入蒸餾水，振蕩，沉淀溶解蛋白質(zhì)的變性是可逆的D室溫下，向盛有0.1mol·L-1鹽酸的試管中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，手摸試管壁，有燙的感覺鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酸鈉()在生活中應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組設(shè)計并利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用)。已知：；酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和，但不能被濃硫酸氧化。（1）N在元素周期表中的位置為___________；盛放銅粉的儀器名稱為___________。（2）儀器A中支管的作用為___________。（3）毒性很強(qiáng)，像食鹽一樣有咸味，誤食會導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為，可服用維生素C解毒。關(guān)于該過程的敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。A．中毒過程中亞硝酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)B．還原性：維生素C．與反應(yīng)的離子方程式可能為（4）按氣流方向，儀器接口的連接順序為___________。a→___→___→___→e→f→__→___→e→f→___。(填字母標(biāo)號)（5）裝置④的作用為___________；裝置⑤中吸收NO反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）當(dāng)觀察到裝置②中___________(填現(xiàn)象)時，說明與NO完全反應(yīng)。16.大部分廢催化劑常被作為固體廢棄物丟棄，不僅造成資源浪費，也對環(huán)境造成極大的污染。合成氨轉(zhuǎn)化工段二段爐固體廢Z205催化劑表面有少量積碳，該廢催化劑主要含(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約90%)、NiO(氧化鎳，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約6%)等，從廢Z205催化劑中回收活性氧化鋁的工藝流程如圖。已知：“焙燒1”時，NiO不參與反應(yīng)；經(jīng)“焙燒1”“浸取”后可得溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“浸取”的效率，可采取的措施有___________(填一項)；為從所得廢渣中回收金屬鎳，還需要加___________(填“氧化劑”或“還原劑”)才能實現(xiàn)。（2）試寫出“焙燒1”時。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）“抽濾”后的濾餅的主要成分的化學(xué)式為___________，設(shè)計實驗檢驗濾餅是否洗滌干凈：___________；濾液經(jīng)處理后可在___________工序中循環(huán)利用。（4）浸取時間對氧化鋁回收率的影響如圖所示，則浸取時間應(yīng)選擇___________h為宜?！氨簾?”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）若“浸取”工序中浸取率按78.6%計，“焙燒2”的回收率按67.6%計，則1000g廢Z205催化劑最多可以回收___________(列出計算式)g活性氧化鋁。17.Ⅰ．研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價值。回答下列問題：（1）下列過程屬于化學(xué)變化且能量變化符合圖示的是___________(填標(biāo)號)。①金屬鈉與水的反應(yīng)②水蒸氣冷凝為液態(tài)水③灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)④與的反應(yīng)⑤過氧化氫的分解反應(yīng)⑥與鹽酸的反應(yīng)Ⅱ．恒溫條件下，在容積為2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。（2）已知反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則___________kJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵E/(kJ·mol-1)436343803465413（3）反應(yīng)過程中測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min/mol00.50a0.750.75/mol10.500.350.250.25①___________。②0~3min內(nèi)，___________mol·L-1·min-1；第6min時的___________(填“>”“<”或“=”)第9min時的。③的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%；下列措施中能加快該反應(yīng)反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號)。A．其他條件保持不變，升高溫度B．恒溫恒壓條件下，充入He使容積增大C．恒溫恒容條件下，充入He使壓強(qiáng)增大D．恒溫恒容條件下，充入一定量的18.以石蠟油為原料可制得多種有機(jī)物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：(，Br，I)。（1）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)；E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________；D中官能團(tuán)的名稱為___________。（3）F與D反應(yīng)生成的某化合物的分子式為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）有機(jī)物G與互為同系物，且相對分子質(zhì)量比大28，則滿足該條件的G的結(jié)構(gòu)有___________種。（5）設(shè)計以乙烯為原料合成乙二醛()的路線，其他無機(jī)試劑任選___________。(合成路線示例如圖)

滄州市2024—2025學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Al：27S：32Fe：56Cu：64Pb：207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求?！?題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.第二周期第ⅤA族②.三頸燒瓶（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下（3）AB（4）b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i（5）①.除去揮發(fā)出來的并將生成的轉(zhuǎn)化為NO②.（6）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)淡黃色固體全部變成白色固體【16題答案】【答案】（1）①.適當(dāng)攪拌或適當(dāng)升溫②.還原劑（2）（3）①.②.取最