2026屆黑龍江省肇東第一中學化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列相關實驗裝置及操作能達到實驗目的是()A．分離MnO2和KClB．“海帶提碘”實驗中灼燒海帶C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自來水中含有的雜質(zhì)制取蒸餾水2、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-4、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子3H構成3HaX分子。bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol5、下列溶液中含濃度最高的是()A．的氯化鐵溶液 B．的氯化鈣溶液C．的氯化亞鐵溶液 D．的氯化鈉溶液6、下列有關物質(zhì)的分離說法正確的是()A．可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣B．蒸餾和蒸發(fā)都用來分離液體混合物C．工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．碘水中加四氯化碳振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色7、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是A．固體氯化鈉B．鹽酸C．鐵片D．熔融的氫氧化鈉8、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤9、下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移除導管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D10、下列有關試劑的保存方法錯誤的是（）A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中11、下列混合物能用過濾法分離的是()A．酒精和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉12、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A．①中一定發(fā)生了氧化還原反應B．污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化13、下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）A．發(fā)生鋁熱反應 B．形成紅色噴泉C．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸 D．制取氨氣14、下列說法中，正確的是（）A．和所占的體積都約為B．在標準狀況下，的氣體摩爾體積約為C．在標準狀況下，和所占的體積都約為D．在標準狀況下，由、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol15、設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L16、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應方程式：_____________。（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關物質(zhì)的化學式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。19、硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。②有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。20、實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通常可以用什么方法來檢驗無色溶液中是否有NH4+___。21、根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的離子方程式為____________________________________．②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻。回答下列問題①應量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E.燒杯未進行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，可用過濾的方法進行分離，A項正確；B.灼燒應該在坩堝中進行，不能選蒸發(fā)皿，B項錯誤；C.乙醇與水互溶，無法進行分液操作進行分離，應用蒸餾的方法分離，C項錯誤；D.冷凝管中冷卻水進出水方向為下進上出，冷凝效果最好，D項錯誤；答案選A。2、C【解析】

五種溶液中只有CuCl2溶液呈藍色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的為K2CO3溶液，其余三種無明顯現(xiàn)象，K2CO3溶液（④）被鑒別出來；取與CuCl2溶液混合無明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液，其余兩種無明顯現(xiàn)象，BaCl2溶液（⑤）被鑒別出來；最后用BaCl2鑒別Na2SO4和KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；正確的鑒別順序為①④⑤②③，答案選C。3、C【解析】

A.和無法大量共存，A項錯誤；B.和無法大量共存，B項錯誤；C.各離子之間不發(fā)生反應，因此可以大量共存，C項正確；D.和無法大量共存，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】

bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。故選C。5、C【解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)計算并比較大小，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼.的氯化鐵溶液中，c(Cl-)=c(FeCl3)×3=0.1mol?L?1×3=0.3mol?L?1；B.的氯化鈣溶液，c(Cl-)=c(CaCl2)×2=0.1mol?L?1×2=0.2mol?L?1；C.的氯化亞鐵溶液，c(Cl-)=c(FeCl2)×2=0.2mol?L?1×2=0.4mol?L?1；D.的氯化鈉溶液，c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol?L?1；故選C。6、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純操作及注意事項分析?！驹斀狻緼.碳酸鈣需要在高溫下分解，不能用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的混合物，故A錯誤；B.蒸餾常用來分離相互溶解且沸點不同的液體混合物，蒸發(fā)是將可溶性固體溶質(zhì)從其溶液中析出，故B錯誤；C.乙醇與水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖寂c氫氧化鈣的混合物，沸點差異較大，蒸餾提取乙醇效果更好，故C正確；D.四氯化碳密度比水大，紫色層在下層，故D錯誤。故選C?！军c睛】萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法，高中階段常用萃取劑有四氯化碳、苯。其中四氯化碳密度比水大，在水下層，苯的密度比水小，在水層上方。7、D【解析】

A.固體氯化鈉為電解質(zhì)，但不導電，A不合題意；B.鹽酸能導電，但由于是混合物，所以不是電解質(zhì)，B不合題意；C.鐵片能導電，但由于是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不合題意；D.熔融的氫氧化鈉能導電，且是電解質(zhì)，D符合題意。故選D。8、B【解析】

①Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能與酸反應生成CO2氣體，不能與堿反應，故①錯誤；②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強堿鹽，既能與酸反應生成CO2氣體，又能與堿反應生成鹽，故⑤正確；故選B。9、D【解析】

A.濃硫酸稀釋時放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸，玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.為了防止倒吸，要先移除導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。10、A【解析】

A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯誤；B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可防止應氧化亞鐵離子而變質(zhì)，故C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；故答案為A。11、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法?！驹斀狻緼.酒精和水都為液體且二者互溶，A不能用過濾的方法分離；B.食鹽和蔗糖都能溶于水，B不能用過濾的方法分離；C.食鹽溶于水，而泥沙不溶于水，C可用過濾的方法分離；D.銅粉和鋁粉都為難溶于水的物質(zhì)，D不能用過濾的方法分離；答案為C。12、C【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉溶液，向反應生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用。【詳解】A.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價，高鐵酸鈉中鐵為+6價，鐵元素化合價發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B.高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B正確；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮氣，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，氮元素和碳元素化合價都升高，故反應過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；答案選C。13、B【解析】

A.鋁熱反應是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應，故A錯誤；B.HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。14、D【解析】

A中沒有標明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A項錯誤；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應是“”，故B項錯誤；C在標準狀況下水不是氣態(tài)水的體積遠遠小于，故C項錯誤；D在標準狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量均為，再結合、的分子組成可知N的物質(zhì)的量為，故D項正確；故答案為D?！军c睛】涉及氣體體積相關計算時，要先確定題目中是否表明為標況；也要確定標況下所涉及物質(zhì)的狀態(tài)。15、B【解析】

A.標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B.17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D.無法確定氣體存在的條件，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氮氣的體積，故D錯誤；答案選B。16、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關系，故B不符合題意；C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應，說明Y的非金屬性比X強，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】非金屬性強弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、同周期從左到右非金屬增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強；4、最高價氧化物對應水化物酸性越強，則非金屬性越強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結構示意圖，可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質(zhì)與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為，D的原子結構示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結構示意圖為，Al的原子結構示意圖為，從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學階段與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調(diào)整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4。20、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應生成堿加入強堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。【詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，