新疆烏魯木齊市第四中學2026屆高一化學第一學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤SiO2可用于制太陽能電池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤2、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑3、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL4、下列物質屬于非電解質的是A．K2SO4 B．銅絲 C．干冰 D．醋酸5、在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤6、下列說法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應，作還原劑7、下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+8、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關于這兩種氣體的說法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水9、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在強堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-10、下列離子方程式中，錯誤的是A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl－=AgCl↓11、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據實驗結果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L112、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是A．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數為2NAB．1molNa2O2與H2O完全反應，轉移電子數為NAC．在標準狀況下，1LH2O所含分子數為D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–數為1.5NA13、下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標準狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數的值)14、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸15、下列關于SiO2的說法中錯誤的是A．純凈的SiO2是光纖制品的基本原料B．SiO2能與NaOH溶液反應生成鹽C．SiO2高溫下能與CaO反應生成鹽D．SiO2能與氫氟酸反應，因此它屬于堿性氧化物16、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－17、現有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與的物質的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：118、容量瓶上不需要標明的是（）A．溫度 B．物質的量濃度 C．規(guī)格 D．刻度線19、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅20、質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為A． B．C． D．21、下面三幅圖中，與膠體有關的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部22、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________。②化學方程式：__________________。25、（12分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：請根據操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上26、（10分）某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾K1，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1，再關閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO1參與了反應，原因是__．27、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_________（填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_______________。（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。判斷結論是否正確并說明理由_______。28、（14分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質A是_______,產品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。29、（10分）二氧化硫是污染大氣的主要物質之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時反應的化學方程式為___；若在實驗室進行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯誤；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，④正確；⑤二氧化硅為絕緣體，不導電，而Si導電，可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。2、C【解析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。3、B【解析】①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關混合物反應的化學計算。明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用。4、C【解析】酸、堿、鹽都是電解質，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質，非金屬氧化物、大多數有機物都屬于非電解質，故AD是電解質，C是非電解質，B既不是電解質也不是非電解質，答案選C。5、D【解析】

①S2-能夠與H+、NO3-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④HCO3-既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，Ca2+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；答案選D。6、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應，B正確；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應，均作還原劑，D正確；答案選C?！军c睛】鐵是中學化學中常見的變價金屬元素，與弱氧化劑反應時生成亞鐵離子，與強氧化劑反應時生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強弱順序是解答的關鍵，答題時注意靈活應用。7、D【解析】

A.化合價無變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；B.，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，B錯誤；C.化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，C錯誤；D.，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，D正確；故答案選D?！军c睛】加入還原劑才能實現，即該物質被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實現，即該物質被氧化，元素化合價升高。8、A【解析】

A、CO和SO2氣體都是有毒氣體，都能污染環(huán)境，危害健康，故A正確；B、SO2氣體是形成酸雨的主要物質，但CO不是引起酸雨的物質，故B錯誤；C、SO2能使品紅溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D錯誤。答案選A。9、D【解析】

A.為淺綠色，無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.與生成，不能大量共存，故B錯誤；C.強堿性溶液中含有大量，與反應生成和，不能大量共存，故C錯誤；D.在強酸性溶液中含有大量，與其它各離子，各離子之間都不反應，能大量共存，故D正確；故答案為：D。10、A【解析】

A、該反應電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A書寫錯誤；

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH-=H2O，故B書寫正確；

C、鐵寫成化學式，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學式，反應離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D書寫正確；

故選A?！军c睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。11、D【解析】

溶液中已經含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現了紫色，說明有碘單質生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據I2的質量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A項錯誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+，B項錯誤；C．通過分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C項錯誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；答案選D。【點睛】離子推斷的問題，可以通過四個原則進行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗現象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進出原則，指的是，在設計實驗檢驗溶液中存在的離子時，前面步驟加入的試劑是否會對后面的檢驗造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質量，氣體體積等信息，那么要對溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進行驗證。12、C【解析】

A、常溫常壓下，71gCl2物質的量，含有的氯原子物質的量為1mol×2=2mol，含有的氯原子數為2NA，A正確；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉移1mol電子，因此1molNa2O2完全反應，轉移電子數為NA，B正確；C、在標準狀況下，H2O為液體，不能進行計算，C錯誤；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物質的量，含有的Cl–物質的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–數為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】標況下非氣態(tài)的物質主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。13、C【解析】

A.標況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項中沒有說明標況，故B錯誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質量相同，物質的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標準狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。15、D【解析】

A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現代光學及光纖制品的基本原料，選項A正確；B.SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，選項B正確；C.SiO2高溫下能與CaO反應生成硅酸鈣和二氧化碳，選項C正確；D.SiO2能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項D錯誤；答案選D。16、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復分解反應生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。17、A【解析】

由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根據化學式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據化學式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。18、B【解析】

容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標有：溫度、刻度線、規(guī)格，故答案為B。19、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質，均能夠導電，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料；答案選B。【點睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。20、C【解析】

首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質質量分數為：，據物質的量濃度計算公式：物質的量濃度＝得：溶質的摩爾質量＝，故答案C正確，答案選C。21、D【解析】

根據膠體的性質解答，膠體具有聚沉、丁達爾效應、電泳等性質。【詳解】①長江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關，故①正確；②夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故③正確，答案選D。22、D【解析】

A.H+與CO32-反應生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+與OH-反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Cl-、Ag+反應生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據物質的性質和反應的特征現象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知W、X、Y、Z的化學式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c睛】本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據題干，找出解題的突破口，然后根據物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式。25、坩堝靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42-已沉淀完全Ba2++CO32-=BaCO3↓除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干膠頭滴管、100mL容量瓶CD【解析】由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根據以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯誤；C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質減少，濃度偏低，C正確；D．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。26、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應的CO1水與Na1O1反應生成氧氣【解析】

（1）根據過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導致帶火星的木條不復燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應。27、乙銅絲由黑變紅色不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】

根據實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1)

氫氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；

氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根據3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，導致滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，故答案為不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。28、NaOHMgO漏斗、燒杯，玻璃棒A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】MgO和Al2O3都可與酸反應，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿反應，由題目“（3）足量CO2與溶液C發(fā)