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文檔簡介
2026屆甘肅省甘谷縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達標檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載:“神農(nóng)嘗百草,日遇七十二毒,得茶而解。”茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩2、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列做法中不正確的是()A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.減少燃煤使用,有助于降低空氣中PM2.5含量D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物3、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+HCO3-Cl-B.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、Cl-C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-D.d點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-4、當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()A.①② B.②③ C.①③ D.②④5、在Na2O2與水反應(yīng)中,敘述正確的是A.O2是還原產(chǎn)物B.NaOH是氧化產(chǎn)物C.Na2O2是氧化劑,水是還原劑D.Na2O2中,-1價的氧既得電子,又失電子6、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最佳方法是()A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D.氧化銅和硝酸反應(yīng)7、下列說法中,錯誤的是()A.Fe(OH)3膠體常用來凈水B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C.光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.向鐵粉中加入稀硝酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2:H++OH-=H2O9、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣C.通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅10、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,得到標準狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是()A.Al和Fe B.Ag和Al C.Mg和Al D.Zn和Cu11、常溫下,下列物質(zhì)中易溶于水的是()A.MgSO4 B.AgCl C.Al(OH)3 D.BaCO312、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是()A.Cl- B.SO2 C.Fe3+ D.NO3-13、進行過濾實驗應(yīng)選用的一組儀器是()A.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙B.燒杯、酒精燈、試管、漏斗C.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒D.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺14、已知地下水含鈣離子、鎂離子等,家庭中的下列物品可用于檢驗這兩種離子的是()A.純堿 B.食鹽 C.食醋 D.食糖15、下列反應(yīng)中,能說明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O②SiO2+CaOCaSiO3③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O④SiO2+2CSi+2CO↑A.①② B.②③ C.③④ D.①④16、下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中17、將固體X投入過量的Y中,能生成白色沉淀并放出一種無色氣體,該氣體能燃燒,不易溶于水,則X和Y分別可能是()A.鈉和氯化鋁溶液 B.鋁和燒堿溶液C.氫氧化鈉和氯化鐵 D.鋅和稀硫酸18、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),不可以用加熱的方法除去的是A.NH4Cl(I2) B.CaO(CaCO3) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]19、某實驗室僅有如下儀器或用具:燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看,不能進行的實驗項目是()A.蒸發(fā) B.萃取 C.液體過濾 D.升華20、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解,生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L21、下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是(
)A.HClO B.SO2 C.H2O2 D.NaClO22、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42-少量NaOH溶液Al3++3OH-═Al(OH)3↓BFe2+、I-少量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2CNa+、CO32-少量鹽酸CO32-++2H+═CO2↑+H2ODCa2+、HCO3-過量氨水Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2OA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體,且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________;②寫出B的化學(xué)式:_______________,D的一種常見用途_____________;(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式:_______________________;②寫出D的實驗室制法的化學(xué)方程式___________________。24、(12分)已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化:試回答:(1)寫出D的化學(xué)式___,H的化學(xué)式___。(2)鑒別G溶液的試劑為___。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。25、(12分)Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,得到2.24LH2(標準狀況下測定)。(1)合金中鎂的質(zhì)量為________。(2)寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式:_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(3)在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。(4)寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(5)X=____________;Y=____________。26、(10分)硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,回答下列問題:I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶,某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制,你認為該提議______(填“合理”、“不合理”)。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?;卮鹣铝袉栴}:注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。(4)實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。(5)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。27、(12分)某實驗小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計實驗,檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)儀器A中應(yīng)加入的試劑是______,作用是____________。(3)儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____,作用是________。(4)該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液,D中加入澄清的石灰水,可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________。28、(14分)硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,但常溫下能與強堿溶液反應(yīng),下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B____________,C____________,D________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①B→A:_________________________________________________;②B→E:______________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式:D→C:___________________________________________________。29、(10分)已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2(不溶于鹽酸和水)、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:請回答下列問題:(1)溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。(2)由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。(4)沉淀C的成分是____________,逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解,此過程的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,①、②和⑨都能用到,故A不符合題意;B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進行,可用玻璃棒攪拌,選用④和⑦,用不到⑥,故B符合題意;C.過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒,④、⑤和⑦都能用到,故C不符合題意;D.檢驗濾液中的Fe3+,可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗,用到的儀器有試管、裝KSCN溶液的細口瓶、膠頭滴管等,③、⑧和⑩都能用到,故D不符合題意。綜上所述,答案為B。2、B【解析】
A.攝入過量的鋁對人體有害,常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好,A選項正確;B.氯氣密度比空氣大,氯氣泄露后,應(yīng)逆風(fēng)向高處跑,B選項錯誤;C.燃燒煤炭容易產(chǎn)生大量煙塵,造成PM2.5含量超標,減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量,C選項正確;D.二氧化硫和二氧化氮不僅本身會污染空氣,還能形成酸雨,是主要的大氣污染物,D選項正確;答案選B。3、D【解析】
由題中圖象可判斷,向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時,依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進而根據(jù)所得溶液的成分,判斷所給離子組能否大量存在?!驹斀狻肯蛞欢葵}酸中逐滴加入NaAlO2溶液時,Ob段反應(yīng)為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,bc段反應(yīng)為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,c點后加入的NaAlO2不反應(yīng)。A項:a點對應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl,HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量存在,A項不符合題意;B項:b點恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCl3,因OH-能與Al3+反應(yīng)而不能大量存在,B項不符合題意;C項:c點兩個反應(yīng)依次進行完全,濾液中溶質(zhì)只有NaCl,因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在,C項不符合題意;D項:d點對應(yīng)的濾液中有生成的NaCl和過量的NaAlO2,與Na+、K+、OH-、Cl-都能大量共存,D項符合題意。本題選D。4、C【解析】
常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液,丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì),上述四個中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水,稀硫酸為溶液,蒸餾水因為雜質(zhì)較少可以認為是純凈物,故C正確;故選C。5、D【解析】
Na2O2與水發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反應(yīng)中只有氧元素的化合價發(fā)生變化,由Na2O2中-1價降低為H2O中-2價,升高為O2中0價?!驹斀狻緼、氧元素化合價由Na2O2中-1價升高為O2中0價,氧氣為氧化產(chǎn)物,錯誤;B、NaOH中所含元素化合價沒有發(fā)生變化,NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,錯誤;C、過氧化鈉中的O元素為-1價,在反應(yīng)中既升高又降低,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯誤;D、由Na2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價,升高為O2中0價,Na2O2中-1價的氧既得電子,又失電子,正確。6、D【解析】
A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮,所以對環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,故A錯誤;
B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮,所以對環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,故B錯誤;
C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為:CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,該反應(yīng)雖有硝酸銅生成,但硝酸銀價格較貴,不符合“降低成本”理念,故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,沒有污染物,且硝酸的利用率100%,符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念,故D正確;
故答案選D。7、C【解析】
A.膠體具有吸附性,因此可以用來凈水,A項正確;B.血漿是一種膠體,因此可以用半透膜來進行透析,B項正確;C.硫酸銅溶液不是膠體,無丁達爾現(xiàn)象,C項錯誤;D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,D項正確;答案選C。8、B【解析】
A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故A錯誤;B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B正確;C.硝酸具有強氧化性,向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣,故C錯誤;D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。9、D【解析】
A.高爐煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石;制硅酸鹽水泥的原料:石灰石和黏土;制普通玻璃的原料:石英、石灰石、純堿,所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石,A項正確;B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣,B項正確;C.海水提取食鹽后的母液含有Br-,可以此為原料制備單質(zhì)溴,C項正確;D.利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅,粗硅進一步提純可以得到純硅,D項錯誤;答案選D。10、D【解析】
n(H2)==0.15mol,采用極值法,若金屬全是Al,其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g;若金屬全是Mg,其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g;若金屬全是Fe,其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g;若金屬全是Zn,其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g;若金屬為Ag或Cu,與鹽酸不反應(yīng)?!驹斀狻緼.若金屬全為Al,質(zhì)量為2.7g,若金屬全為Fe,質(zhì)量為8.4g,3g介于兩個極端值之間,A可能;B.Ag不反應(yīng),則Al的質(zhì)量<3g,H2為0.15mol,則Al為0.1mol,Al質(zhì)量為2.7g,B可能;C.由Mg和Al計算出的兩個極端值為3.6g和2.7g,在3g兩端,C可能;D.Cu與鹽酸不反應(yīng),則Zn的質(zhì)量<3g,H2為0.15mol,則Zn為0.15mol,Zn質(zhì)量為9.75g,前后矛盾,不可能,D符合題意。故選D?!军c睛】在分析本題時,我們也可采用平均值法,將各金屬的化合價都轉(zhuǎn)化為+2價,然后求出平均相對原子質(zhì)量,若選項中兩種金屬的相對原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè),則有可能;若位于平均值的同一側(cè),則不可能。對于與酸不反應(yīng)的金屬,則認為其相對原子質(zhì)量比平均值大。11、A【解析】
鹽的溶解性規(guī)律:鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶;鹽酸鹽中不溶氯化銀;硫酸鹽中不溶硫酸鋇;碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽;強堿都易溶于水,強酸易溶于水,部分單質(zhì)難溶于水,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻拷Y(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析,MgSO4是易溶性鹽,AgCl、BaCO3是難溶性鹽,Al(OH)3是弱堿,難溶于水,答案選A。12、D【解析】
由滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀,可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,說明在此過程中,三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化為三價鐵離子,究其原因是因為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,溶液立即又變?yōu)辄S色?!驹斀狻坑捎诘稳隑aCl2溶液后會產(chǎn)生白色沉淀,可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。在此過程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,說明此過程中,三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化為三價鐵離子,并沒有真正被還原,究其原因是因為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價變化的是NO3-,NO3-被還原為NO,故D項正確。答案應(yīng)選D?!军c睛】此題考查的是氧化還原反應(yīng)中電子守恒。解題的關(guān)鍵需把握無論反應(yīng)如何進行,在氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑必定同時存在,且氧化劑得電子的總數(shù)永遠與還原劑失電子的總數(shù)相等。13、A【解析】
過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯,所以燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(鐵圈)、濾紙這五種儀器為過濾所必須要用的儀器。故答案為A。14、A【解析】
鈣離子、鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物,可以據(jù)此檢驗這兩種離子?!驹斀狻緼.地下水含Ca2+,Mg2+等離子,純堿為Na2CO3,Na2CO3電離產(chǎn)生的CO32-能夠與Ca2+,Mg2+等反應(yīng)生成沉淀,可以檢驗,A正確;B.食鹽為氯化鈉,鈉離子和氯離子都不與Ca2+,Mg2+反應(yīng),無法鑒別,B錯誤;C.食醋中溶質(zhì)為醋酸,醋酸不與Ca2+,Mg2+反應(yīng),所以醋酸無法檢驗,C錯誤;D.食糖不是電解質(zhì),不與Ca2+,Mg2+反應(yīng),無法用食糖檢驗,D錯誤;故答案選A。15、B【解析】
①氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì),不能說明是酸性氧化物,故①不符合;②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣,是酸性氧化物的通性,故②符合;③二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水,符合酸性氧化物的概念,故③符合;④二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性,不能說明是酸性氧化物,故④不符合;故選:B。16、B【解析】
A.濃硝酸是硝酸的水溶液,屬于混合物,由于硝酸沸點比較低,容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物,A正確;B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵?,?dǎo)致硝酸濃度減小,B錯誤;C.濃硝酸不穩(wěn)定,受熱或光照容易分解,反應(yīng)方程式為:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,C正確;D.由于硝酸不穩(wěn)定,光照容易分解,為防止其分解,在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中,存放在冷暗處,D正確;故合理選項是B。17、A【解析】
A.鈉先和水反應(yīng),生成NaOH和H2,H2能燃燒且不易溶于水;NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng),因為氯化鋁過量,所以最終生成Al(OH)3沉淀,A符合題意;B.鋁和燒堿溶液反應(yīng),生成NaAlO2和H2,沒有沉淀生成,B不合題意;C.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng),生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉,沒有氣體產(chǎn)生,C不合題意;D.鋅和稀硫酸反應(yīng),生成ZnSO4和H2,沒有沉淀產(chǎn)生,D不合題意。故選A。18、A【解析】
A.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,I2受熱升華,遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨,不可以用加熱的方法除去I2,選項A符合;B.CaCO3加熱分解為CaO和CO2,可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3,選項B不符合;C.NaHCO3加熱生成Na2CO3,可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3,選項C不符合;D.Mg(OH)2加熱生成MgO,可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2,選項D不符合。答案選A。19、C【解析】
A、蒸發(fā)液體,需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架,所給儀器充分。B、萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈,所給儀器充分。C、液體過濾則因缺少普通漏斗和濾紙無法實現(xiàn),符合題意。D、升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈,所給儀器充分。答案選C。【點睛】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進行化學(xué)實驗的基礎(chǔ),對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作,該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。20、B【解析】
金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L,其物質(zhì)的量為n(H2)=;根據(jù)氫元素守恒,剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol,則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=,故合理選項是B。21、B【解析】
HClO、H2O2、NaClO均具有強氧化性,將有機色質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白褪色,漂白原理相同,SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),能使有機色質(zhì)褪色,漂白原理與其他三種不同,故選B?!军c睛】具有強氧化的物質(zhì)具有漂白性,如氯水、HClO、過氧化氫、過氧化鈉等,二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),也具有漂白性,活性炭具有吸附性能使有色物質(zhì)褪色。22、C【解析】
A.Al3+、SO42-中加入少量NaOH溶液,離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,故A正確;B還原性Fe2+<I-,所以加入少量新制氯水,離子方程式:Cl2+2I-═2Cl-+I2,故B正確;C.Na+、CO32-中加入少量鹽酸,離子方程式:CO32-+H+═HCO3-,故C錯誤;D.Ca2+、HCO3-中加入過量氨水,離子方程式:Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O,故D正確;答案:C。【點睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因為還原性Fe2+<I-,所以加入少量新制氯水,先發(fā)生Cl2+2I-═2Cl-+I2反應(yīng);如A.Al3+、SO42-中加入少量NaOH溶液,發(fā)生的是Al3++3OH-═Al(OH)3↓。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】
根據(jù)題干信息可知,B為紅棕色氣體,則B為NO2,C與氧氣反應(yīng)生成NO2,則C為NO;A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,則A為氮氣(N2);E與銅反應(yīng)生成NO,則E為硝酸(HNO3);D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO,且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的,則D為氨氣(NH3),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析可知,A為氮氣(N2),其中N的化合價為0價,既可以升高又可以降低,D為氨氣(NH3),其中N的化合價為最低價-3價,只能升高,E為硝酸(HNO3),其中N的化合價為最高價+5價,只能降低,因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2;②B為NO2,D為氨氣(NH3),氨氣易液化,常用作致冷劑;(2)①Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O,其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O;②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣,其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?!军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷,解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口,本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫,要注意基礎(chǔ)知識的記憶。24、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】
由流程圖可知,F(xiàn)是紅褐色沉淀,故F是Fe(OH)3,E是白色固體,故E是Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成,G溶液是FeCl3溶液,B+C→Fe(OH)2+D,D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H,H為AgCl,溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中含有鉀元素,D為KCl,證明C溶液為KOH溶液,B溶液為FeCl2溶液,【詳解】(1)由分析可知:D的化學(xué)式KCl,H的化學(xué)式AgCl;(2)G溶液是FeCl3溶液,用KSCN溶液鑒別,KSCN溶液與FeCl3溶液混合,溶液變?yōu)榧t色;(3)Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì),根據(jù)所學(xué)知識進行回答。25、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:1Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O0.50.6【解析】
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,只有和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng),沉淀溶解時發(fā)生的反應(yīng)方程式為:,沉淀減少的量是溶解部分,為,據(jù)此解答?!驹斀狻竣艙?jù)分析,和的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,,,,故答案為:3.3g;⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;⑶沉淀減少是因為溶解,物質(zhì)的量為,據(jù)分析得,,故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng),寫為離子方程式故答案為:;⑸,,得,,故答案為:0.5mol,0.6mol?!军c睛】本題的難點在于觀察圖像得出數(shù)據(jù),再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)進行計算。26、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制,導(dǎo)致配制次數(shù)增加,誤差較大,因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃,有單質(zhì)S生成,說明SO2具有氧化性;②號滴有品紅溶液的濾紙褪色,說明SO2具有漂白性;③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2,應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液,
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