湖北省宜昌市長陽一中2026屆化學高一上期末監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學用下列裝置完成了濃硫酸和性質實驗（夾持裝置已省略）下列說法錯誤的是A．反應后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管2、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉3、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-4、如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質量相等 D．摩爾質量相等5、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+26、在指定條件和相應的計量下，甲物質能與乙物質恰好都能完全反應的是選項甲乙條件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常溫常壓B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常溫C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液標準狀況D1mLCl25mLH2O常溫、避光A．A B．B C．C D．D7、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有①根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質A．5種B．4種C．3種D．2種8、現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g9、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D．它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會形成丁達爾效應10、我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金11、下列有關氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣可用作自來水消毒，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸C．氯氣通入水中，水作還原劑D．將干燥的藍色石蕊試紙放在液氯中，試紙先變紅后褪色12、下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤13、對下列事實的解釋錯誤的是（）A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性14、用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液15、下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe16、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮氣 C．二氧化氮 D．二氧化硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。18、A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是_________。②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。19、氯及其化合物在生產、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久___；②定容時俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請用雙線橋表示反應中電子轉移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標準狀況下，當生成11.2LClO2時，轉移電子的數(shù)目為___。20、某純堿樣品含有少量雜質，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為；Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品的質量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導致測量結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21、某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。根據反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____(4)若ag鈉與bmL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數(shù)是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應，則試管③中無現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題。【詳解】A．反應后試管①中的白色固體為硫酸銅，將硫酸銅放入水中，溶液呈藍色，故A正確；B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱后又恢復紅色，故B正確；C．試管④中KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，可以改為裝有堿石灰的干燥管，故D正確；故答案選C。2、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。3、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，該溶液為酸性溶液，H＋與SO32-不能共存，F(xiàn)e3＋與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B.Fe3＋顯黃色，無色透明溶液中不能有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－不能共存，B錯誤；C.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，顯堿性，OH－與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯誤；故選C。4、A【解析】

根據阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質的量，A．N2、O2、NO都是雙原子分子，根據N=nNA可知兩瓶內氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；B．兩瓶氣體的質量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯誤；C．氮氣和氧氣的比例不確定，無法判斷兩瓶氣體的質量是否相等，故C錯誤；D．氮氣和氧氣的組成不確定，無法計算氮氣和氧氣的平均摩爾質量，故D錯誤；答案選A。5、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據此答題?！驹斀狻縩（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應。設元素Cr在還原產物中的化合價是x，根據得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。6、C【解析】

A.

根據反應AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，1L0.4mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反應時，AlCl3不足，甲物質不能完全反應，故A錯誤；B.18.4mol·L－1H2SO4溶液是濃硫酸，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，不能完全反應，故B錯誤；C.標準狀況2.24LSO2的物質的量為=0.1mol，根據反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反應，故C正確；D.1體積水可以溶解2體積氯氣，D項水過量，故D錯誤；正確答案是C。7、D【解析】①根據酸能電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據氧化物的性質將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導電可將化合物分為電解質和非電解質，故正確，分類標準合理的是②和⑤，故答案選D。8、D【解析】

向一定質量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有Fe3+，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，且二者物質的量之比為2：1，根據氯離子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質量等于Fe2O3中氧元素的質量，則固體減少質量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項是D。9、C【解析】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B.“鈷酞箐”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會產生丁達爾效應，D不正確；故選C。10、B【解析】

根據大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據人類對金屬的使用發(fā)展史結合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。11、B【解析】

A.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應產生的HClO，故A錯誤；B.HClO具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作自來水消毒，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，故B正確；C.氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應，氯元素的化合價由0價升高到+1價，降低到-1價，因此氯氣既做氧化劑又做還原劑，而水是反應物，故C錯誤；D.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應產生的HClO，將干燥的藍色石蕊試紙放在液氯中，不能產生次氯酸，所以試紙無變化，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白作用；潮濕的氯氣中，氯氣能夠與水反應生成次氯酸，具有漂白作用，能夠使干燥的有色布褪色；所以能夠使紅色布條褪色的物質一定是次氯酸，只要存在次氯酸，該液體具有漂白性。12、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。13、C【解析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實驗中，正是因為氨氣極易溶于水，使得燒瓶內外產生較大的壓力差，從而產生“噴泉”，故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化，在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護了內部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，則常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，故B正確；C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個數(shù)比脫出，蔗糖脫水碳化，說明濃H2SO4具有脫水性，故C錯誤；D.氯氣與水反應能生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】敘述時要注意，氯氣無漂白性，是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。14、A【解析】

A.電解稀NaOH溶液的實質是電解水，陽極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B.電解HCl溶液時，陽極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C.電解CuSO4溶液時，陽極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.故選A。15、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。16、C【解析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學式是H2SO4。②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO。19、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質的量濃度。⑵先根據物質的量濃度計算NaClO物質的量和NaClO固體的質量。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質量減少；②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高。⑵根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低。⑷生成2molClO2轉移2mol電子，先計算生成11.2LClO2的物質的量，再計算轉移電子物質的量和電子的數(shù)目?！驹斀狻竣瘼旁摗?4消毒液”的物質的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質量分數(shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質的量為，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質量減少，因此物質的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高，因此用雙線橋表示反應中電子轉移的情況；故答案為：。⑵根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低，因此此過程說明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標準狀況下，生成2molClO2轉移2mol電子，當生成11.2LClO2即物質的量為時，轉移電子物質的量為0.5mol，電子的數(shù)目為0.5NA；故答案為：0.5NA。20、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境，觀察壓強的變化；(2)裝置A中試劑X應選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結果產生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，直