初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納與題庫一、基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納初中化學(xué)的核心內(nèi)容圍繞“物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化及應(yīng)用”展開，以下是分模塊的重點(diǎn)歸納：（一）緒言：化學(xué)的本質(zhì)與研究對(duì)象1.化學(xué)的定義：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2.物理變化與化學(xué)變化：物理變化：無新物質(zhì)生成（如冰雪融化、酒精揮發(fā)）；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成（如蠟燭燃燒、鐵生銹），本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成。3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)：無需化學(xué)變化就能表現(xiàn)（如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、密度）；化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)（如可燃性、氧化性、腐蝕性）。（二）身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣成分：氮?dú)猓?8%，體積分?jǐn)?shù)）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）等。氧氣的用途：供給呼吸（醫(yī)療急救）、支持燃燒（煉鋼）。空氣中氧氣含量的測(cè)定：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)（原理：消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約占集氣瓶容積的1/5）。2.氧氣物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)（氧化性）：與金屬反應(yīng)：3Fe+2O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$Fe?O?（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）；與非金屬反應(yīng)：C+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$CO?（劇烈燃燒，發(fā)出白光）；與化合物反應(yīng)：2C?H?OH+3O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$2CO?+3H?O（酒精燃燒）。制取方法：實(shí)驗(yàn)室：加熱高錳酸鉀（2KMnO?$\stackrel{\Delta}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑，需塞棉花）、分解過氧化氫（2H?O?$\stackrel{MnO?}{=}$2H?O+O?↑，固液不加熱型）；工業(yè)：分離液態(tài)空氣（利用沸點(diǎn)不同，物理變化）。3.水組成：電解水實(shí)驗(yàn)（2H?O$\stackrel{通電}{=}$2H?↑+O?↑），結(jié)論：水由氫、氧元素組成，氫氧體積比為2:1。凈化方法：沉淀（明礬吸附）、過濾（分離固體與液體）、吸附（活性炭除異味）、蒸餾（得到純水）。硬水與軟水：硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物（用肥皂水鑒別，泡沫少、浮渣多）；軟化方法：煮沸（生活中）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）。4.碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)：金剛石（硬，用于切割）、石墨（軟、導(dǎo)電，用于鉛筆芯、電極）、C??（足球烯，用于材料科學(xué)）；物理性質(zhì)差異原因：碳原子排列方式不同。二氧化碳（CO?）：性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（與水反應(yīng)生成碳酸：CO?+H?O=H?CO?）；不燃燒、不支持燃燒（用于滅火）；能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，檢驗(yàn)CO?）。制取：大理石（或石灰石）與稀鹽酸（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，固液不加熱型，向上排空氣法收集）。一氧化碳（CO）：性質(zhì)：無色無味氣體，有毒（與血紅蛋白結(jié)合）；可燃性（2CO+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$2CO?，藍(lán)色火焰）；還原性（3CO+Fe?O?$\stackrel{高溫}{=}$2Fe+3CO?，用于冶煉金屬）。5.金屬和金屬材料物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性（共性）；銅（紅色）、金（黃色）（個(gè)性）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：4Al+3O?=2Al?O?（鋁的自我保護(hù)）；與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）；與鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（鐵置換銅）。金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（前面的金屬能置換后面的金屬，除K、Ca、Na外）。鐵的冶煉：原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）、原理（3CO+Fe?O?$\stackrel{高溫}{=}$2Fe+3CO?）。金屬銹蝕與防護(hù)：鐵生銹條件：氧氣、水共同作用；防護(hù)方法：涂油、噴漆、鍍金屬（如鋅）、烤藍(lán)。6.溶液組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）、溶劑（溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，如水）。溶解度：定義：一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）；影響因素：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，如KNO?；少數(shù)不變，如NaCl；極少數(shù)減小，如Ca(OH)?）。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\omega=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%$（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）。7.酸、堿、鹽酸的通性（H?的作用）：使石蕊試液變紅，酚酞不變色；與金屬反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑；與金屬氧化物反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（除鐵銹）；與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：NaOH+HCl=NaCl+H?O（實(shí)質(zhì)：H?+OH?=H?O）；與鹽反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（制CO?）。常見酸：鹽酸（HCl，揮發(fā)性）、硫酸（H?SO?，濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，不斷攪拌）。堿的通性（OH?的作用）：使石蕊試液變藍(lán)，酚酞變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（吸收CO?）；與酸反應(yīng)：Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O（中和酸性土壤）；與鹽反應(yīng)：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（生成藍(lán)色沉淀）。常見堿：氫氧化鈉（NaOH，易潮解，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰，由CaO+H?O=Ca(OH)?生成）。鹽的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；與酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（滅火器原理）；與堿反應(yīng)：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH（制燒堿）；與鹽反應(yīng)：AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?（檢驗(yàn)Cl?）。化肥：氮肥（如NH?NO?，促進(jìn)葉生長）、磷肥（如Ca?(PO?)?，促進(jìn)根和果實(shí)）、鉀肥（如KCl，促進(jìn)莖和抗倒伏）、復(fù)合肥（如KNO?，含N、K兩種營養(yǎng)元素）。8.化學(xué)與生活六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)（構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，如雞蛋、牛奶）、糖類（主要供能物質(zhì)，如淀粉、葡萄糖）、油脂（備用能源，如植物油、動(dòng)物脂肪）、維生素（調(diào)節(jié)新陳代謝，如維生素C治壞血?。?、無機(jī)鹽（如鐵治貧血）、水?；瘜W(xué)元素與人體健康：常量元素（>0.01%）：鈣（佝僂病、骨質(zhì)疏松）、鈉、鉀；微量元素（<0.01%）：鐵（貧血）、碘（甲狀腺腫大）、氟（齲齒）。有機(jī)合成材料：塑料（熱塑性、熱固性）、合成纖維（滌綸、錦綸）、合成橡膠（輪胎）；天然材料（棉花、羊毛、蠶絲）。二、經(jīng)典題庫（一）選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.玻璃破碎B.冰雪融化C.蠟燭燃燒D.酒精揮發(fā)答案：C（解析：蠟燭燃燒生成CO?和H?O，有新物質(zhì)生成）。2.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A.鐵B.氯化鈉C.水D.金剛石答案：C（解析：水由H?O分子構(gòu)成；鐵由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，金剛石由原子構(gòu)成）。3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的B.溶質(zhì)一定是固體C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶劑一定是水答案：C（解析：溶液不一定無色，如CuSO?溶液藍(lán)色；溶質(zhì)可以是液體或氣體，如酒精溶液；溶劑可以是酒精等）。4.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑B.CuO+H?SO?=CuSO?+H?OC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑答案：C（解析：中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)）。5.下列化肥屬于復(fù)合肥的是（）A.NH?ClB.KNO?C.Ca?(PO?)?D.CO(NH?)?答案：B（解析：KNO?含N、K兩種營養(yǎng)元素）。（二）填空題1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉：______；-硫酸：______；-碳酸鈉：______；-碳酸鈣：______。答案：NaOH；H?SO?；Na?CO?；CaCO?（解析：根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0書寫）。2.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為______，實(shí)驗(yàn)時(shí)需在試管口塞一團(tuán)棉花，目的是______。答案：2KMnO?$\stackrel{\Delta}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑；防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。3.鐵生銹的條件是______，防止鐵生銹的方法有______（寫一種）。答案：氧氣和水共同作用；涂油（或噴漆、鍍鋅等）。4.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______，寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。答案：H?+OH?=H?O；NaOH+HCl=NaCl+H?O。（三）實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置如圖所示（略），請(qǐng)回答：（1）藥品：______；（2）發(fā)生裝置：______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”）；（3）收集方法：______，原因是______；（4）檢驗(yàn)CO?的方法：______。答案：（1）大理石（或石灰石）與稀鹽酸；（2）固液不加熱型；（3）向上排空氣法；CO?密度比空氣大且能溶于水；（4）將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則為CO?。2.某同學(xué)做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鐵絲沒有燃燒，可能的原因是______（寫一種）。答案：氧氣濃度太低（或鐵絲表面有銹、沒有引燃等）。（四）計(jì)算題1.用10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)，能生成多少克二氧化碳？（寫出計(jì)算過程）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑1004410gx$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$x=4.4g答：生成4.4g二氧化碳。2.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸混合，反應(yīng)后溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。解：（1）氫氧化鈉質(zhì)量=20g×10%=2g，鹽酸質(zhì)量=20g×10%=2g。反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O摩爾比：40g（NaOH）→36.5g（HCl）→58.5g（NaCl）2gNaOH需HCl質(zhì)量：$\frac{36.5}{40}×2g=1.825g$，而實(shí)際HCl為2g，故HCl過量，溶液pH<7。（2）生成NaCl質(zhì)量：$\frac{58.5}{40}×2g=2.925g$溶液質(zhì)量=20g+20g=40g（無氣體或沉淀）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac