2026屆湖南省長沙市岳麓區(qū)湖南師范大學(xué)附中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O2、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④3、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體B．分離出一部分NH3C．容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)C．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同5、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA7、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液8、下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．HCl→Cl2 D．Na→Na2O9、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，往該溶液中通入HCl，發(fā)生的變化是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液由淺綠色變成黃色D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用和判斷不正確的是A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機(jī)的辦法是加大化石燃料的開采、儲存B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團(tuán)，也含有疏水基團(tuán)D．夏天當(dāng)廁所里比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了氣體的相似相溶原理。11、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵12、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P213、食品化學(xué)家研究得出，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度時(shí)會產(chǎn)生如圖所示的高毒性物質(zhì)，許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森綜合征。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng) B．該物質(zhì)的分子式為C8H15O2C．該物質(zhì)的分子中含有三種官能團(tuán) D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物14、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是815、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)=10－13mol·L－116、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol17、在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍18、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．酸性：HB>HAB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導(dǎo)電能力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb19、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO20、在核治療腫瘤上有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是67 B．質(zhì)子數(shù)是67C．電子數(shù)是99 D．中子數(shù)是16621、清晨，陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液22、下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍(lán)礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).24、（12分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-26、（10分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開_________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實(shí)驗(yàn)中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內(nèi)v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號）。

A．加催化劑B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號）。物質(zhì)ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時(shí)，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。29、（10分）研究發(fā)現(xiàn)，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是______。（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：______（填字母）。②下圖是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反應(yīng)過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50則500s內(nèi)N2O5分解速率為______，在T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝______；達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時(shí)c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價(jià)不變，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價(jià)降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價(jià)降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。2、A【詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】A項(xiàng)、溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體，HCl與NH3反應(yīng)生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合；B項(xiàng)、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合；C項(xiàng)、容積不變，充入氮?dú)?，反?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C符合；D項(xiàng)、充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)，注意充入不反應(yīng)氣體，容積不變，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變；保持壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。4、C【詳解】A．不同的反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的總能量的大小關(guān)系不確定，放熱反應(yīng)中，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，A敘述錯(cuò)誤；B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是物理變化，為吸熱過程，不是反應(yīng)，B敘述錯(cuò)誤；C．燃料有可燃性，酒精燃燒生成二氧化碳和水，并放出熱量，燃料燃燒都放出熱量，C敘述正確；D．光照與點(diǎn)燃條件下，氫氣與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)均相同，則反應(yīng)熱相同，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。5、D【解析】常溫時(shí)，若由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11mol?L-1，說明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A.在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，S2?、CH3COO?不能大量存在，都與氫離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若為酸性溶液，則H＋、NO3－和I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故D正確。故答案選D。6、B【詳解】A．每個(gè)羥基含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯環(huán)分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，乙烯的相對分子質(zhì)量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)目應(yīng)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、C【詳解】溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確。8、B【詳解】A、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不選A；B、氧化銅不能直接一步到氫氧化銅，選B；C、氯化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，不選C；D、鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，不選D；答案選B。9、D【解析】A.加入HCl，氫離子濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率瞬間不變后增大，故A錯(cuò)誤；B.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Fe2+)增大，但并未生成Fe3+，故C錯(cuò)誤；D.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Fe2+)增大，溶液顏色加深，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】其他條件不變時(shí)，增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)。10、A【分析】解決能源危機(jī)的辦法是開發(fā)新能源；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水?！驹斀狻拷鉀Q能源危機(jī)的辦法是開發(fā)新能源，故A說法錯(cuò)誤；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的，故B說法正確；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)，故C說法正確；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水，廁所里比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了相似相溶原理，故D說法正確。11、D【解析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【詳解】根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選C?！军c(diǎn)晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對Z的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大。13、B【詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.該物質(zhì)的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。14、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價(jià)化合物，如AlCl3，故A錯(cuò)誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯(cuò)誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯(cuò)誤．

故答案選C。15、A【分析】點(diǎn)①得到CH3COONa與CH3COOH等濃度的混合液，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，由電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；點(diǎn)②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；點(diǎn)③NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）?！驹斀狻奎c(diǎn)①處醋酸過量，形成醋酸和醋酸鈉混合液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度的關(guān)系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正確；點(diǎn)②所示溶液顯中性，醋酸還是過量的，是醋酸和醋酸鈉混合液，由c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)③處恰好反應(yīng)，NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1000mol·L－1，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知，由水電離出來的c(H＋)大于10－13mol·L－1，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在判斷酸堿中和過程中離子濃度變化以及離子濃度大小比較時(shí)，除了注意判斷酸堿的用量外，最重要的是利用好幾個(gè)守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等，尤其是電荷守恒是經(jīng)常用到的關(guān)系式，需要熟練掌握并能靈活運(yùn)用。16、B【詳解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝-218

kJ·mol－1，因此14

g

CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為-109

kJ·mol－1；答案選B。17、B【解析】從題給數(shù)據(jù)可知，兩次加料量是相同的，若為等溫等壓條件，則能建立等效平衡，但由于是等溫等容，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)對平衡的影響，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此分析解答?！驹斀狻緼.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，但平衡向正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.等溫等容條件下，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.根據(jù)以上分析，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18、B【詳解】A選項(xiàng)，增加同樣體積的水稀釋時(shí)，HB的pH變化小于HA，說明加水后HB進(jìn)一步電離的程度大于HA，HB的電離程度小于HA，酸性比HA弱。B選項(xiàng)，酸根陰離子對應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，HA>HB，結(jié)合氫離子的能力，B－>A－，故B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，故氫離子濃度c小于b點(diǎn)，因此c點(diǎn)導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，開始pH相等，由于HA>HB，HB的電離程度小于HA，因此c(HB)>c(HA)，溶液體積相等，則HB的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，因此消耗得氫氧化鈉HB>HA，即Va>Vb，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH變化大的是相對強(qiáng)的，變化小的是先對弱的。19、B【詳解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A項(xiàng)不符合題意；B.溶液的特征是均一、穩(wěn)定、透明，與顏色沒有關(guān)系，、Na+、、Cl-相互間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)符合題意；C.該溶液可能呈堿性也可能呈酸性，如果呈堿性，有大量OH-，離子間能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此時(shí)具有強(qiáng)氧化性，中S元素是+2價(jià)，具有還原性，溶液中的H+、、因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+也能與反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。20、B【分析】根據(jù)原子構(gòu)成，在中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?！驹斀狻吭樱珹為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，A、該核素的質(zhì)量數(shù)為166，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為67，故B正確；C、對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即該核素的電子數(shù)為67，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=166－67=99，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】原子構(gòu)成：，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。21、B【解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選B。22、C【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點(diǎn)，而且是各向同性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.白磷和藍(lán)礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。26、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定等，關(guān)鍵是對原理的理解。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②的計(jì)算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。27、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。28、>＞0.1BDAC催化劑有選擇性（對不同反應(yīng)催化能力不同）【分析】（1）先根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)會降低，據(jù)此判斷平衡常數(shù)的變化；（2）根據(jù)第（1）問可知，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，①a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，據(jù)此分析；先結(jié)合圖象信息，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義=直接計(jì)算出氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率（H2），再根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比間接得出結(jié)論；②增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動(dòng)；升高溫度可加快反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；（3）將各選項(xiàng)中物質(zhì)的濃度代入濃度商公式計(jì)算濃度商的值，然后與化學(xué)平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，若Qc<K，則反應(yīng)向正向移動(dòng)；若Qc＞K，則反應(yīng)向逆向移動(dòng)；（4）根據(jù)題意