第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學（必修一）《第一章物質(zhì)及其變化》單元檢測卷（有答案）學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是A．H+、MnO、SO、I- B．Ca2+、Na+、CO、NOC．K+、Na+、OH-、SO D．Na+、H+、HCO、Cl-2．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．用澄清石灰水檢驗氣體：B．銅與硝酸銀溶液反應：C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：D．Fe與稀反應制：3．下列指定反應的離子方程式正確的是A．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：B．利用腐蝕法制作印刷線路板：C．用稀硝酸溶解FeS固體：D．用醋酸除去水垢：4．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水處理B．維生素C又稱為“抗壞血酸”，可以促進人體鐵元素的吸收C．碳酸鈣、二氧化硅可以做牙膏中的摩擦劑D．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，氫元素的化合價為+1價5．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是A． B． C． D．6．在離子反應方程式中，m值是A．2x B．4 C．3 D．27．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．NaHSO4的溶液中：Na+Ca2+B．pH<7的溶液中可能大量存在：Na+C．可使酚酞變紅的溶液中：K+Cl-D．透明澄清的溶液中：Na+Cu2+Cl-8．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物B．臭氧、HCl、熟石灰都屬于化合物C．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物D．硫酸、碳酸氫鈉、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物9．某化學反應在催化劑條件下的轉(zhuǎn)化過程的微觀示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是A．該反應中，氧化性：B．該反應可表示為C．該反應中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10．碳酸飲料、人的汗液、橘子汁均容易導電，下列有關說法不正確的是A．飲料中的碳酸是電解質(zhì)，則碳酸溶液是電解質(zhì)溶液B．身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C．二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D．橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子11．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)膽礬弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)氯水A．A B．B C．C D．D12．下圖是四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖，圖中用Ⅰ～Ⅳ陰影部分表示反應所屬的區(qū)域不正確的是A．粗硅提純：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2；所屬的區(qū)域一定是ⅢB．金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2；所屬的區(qū)域可能是ⅠC．實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；所屬的區(qū)域可能是ⅢD．土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；所屬的區(qū)域一定是Ⅳ二、非選擇題13．某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能含有的陽離子可能含有的陰離子為探究其成分，現(xiàn)進行如下實驗：①取一定量的原溶液，用pH試紙檢驗，溶液pH＜7。向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，溶液分層且CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③向原溶液中加入少量Ba(NO3)2和稀鹽酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的陰離子是，一定不含有的離子是，不能確定是否含有的離子是。(2)寫出該溶液中含有的陽離子及其對應的物質(zhì)的量濃度之比。(3)確定其中可能含有的陽離子的方法為。(4)寫出步驟①圖中沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式。14．實驗小組制備膠體并研究其性質(zhì)。(1)制備膠體實驗實驗操作丁達爾效應1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和溶液一段時間后出現(xiàn)①實驗1，制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是(寫出1條即可)③綜合上述實驗：制備膠體提供的物質(zhì)可以是或，控制反應條件即可制得膠體。(2)膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．時，膠體溶解。Ⅱ．固體易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。Ⅲ．膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。實驗4：取實驗3得到的液體裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中。①證明能透過半透膜的實驗操作是：取燒杯中的少量液體，向其中加入稀硝酸，再加入，若產(chǎn)生，則證明能透過半透膜。②取半透膜袋中的分散系于試管中，逐滴加入稀溶液，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是；最后溶液顏色加深呈黃色，請推測其原因是。實驗5：取實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。③根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有(填化學式)。研究表明：膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。④不同時，測得溶液中膠體對砷酸的吸附效率如圖，為時，膠體對砷酸的吸附效率高，較高時，吸附效率降低的原因是。⑤去除水中高濃度砷酸的原理是膠體與砷酸反應生成砷酸鐵沉淀，化學方程式是。15．我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出“沉淀池”中的化學方程式，母液中的副產(chǎn)品為（填化學式）。(2)循環(huán)Ⅱ中物質(zhì)X為（填化學式），循環(huán)的作用是。(3)某實驗小組在實驗室模擬“侯氏制堿法”①請在中選擇合適的儀器備，正確的連接順序是（按氣流方向，用小寫字母表示）。A．

B．

C．

D．

E．②反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：向濾液中加入粉末，存在過程（s表示“固體”，“aq”表示“水溶液”）。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線，需選擇的溫度約為（填“”或“”）。③實驗室制得的純堿往往含有雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)，簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶于水后，。(4)將的固體混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積（標準狀況）關系如下圖所示：①OA段發(fā)生反應的離子方程式為。②混合物中的質(zhì)量。參考答案題號12345678910答案CAADDBDADC題號1112答案AC13．(1)、I-Na+、Cl-(2)c(H+)：c()：c(Al3+)=2：3：1(3)焰色反應(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O14．(1)不需加熱或者溶液濃度小(2)白色沉淀先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，最終得到棕黃色溶液和發(fā)生氧化還原反應，生成的所致時，膠體溶解