專 化三年考情（2023-1化學反◆焓變的計算：2025重慶卷、2025浙江卷、2024安徽卷◆化學反應能量變化及應用：2025卷、2024湖南卷、20232化學反2025湖北卷、2025北京卷、2025湖北卷、2025湖南卷、2025河南卷、2024浙江卷、2024甘肅卷、2024北京卷、2024廣東卷、2024河北卷、2023新課標卷、2023湖南卷、2023浙江卷點較多，如氧化還原反應、化學鍵的判11．（2025·重慶卷）肼（N2H4）①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)ΔH1=②N2O(g)+3H2(g)=N2H4(l)+H2O(l)ΔH2=③N2H4(l)+9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)+8H2O(l)ΔH3=則反應N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的Δ??（kJ·mol?1）A．4(a+【答案】

B．4(a?3b+

C．(a?3b+

D．(a+式，所以，ΔH應為4(???3??+??) 【詳解】AA的表達式為4(??+3?????)，但根據(jù)推導結果，ΔH應為4(???3??+??)A不符，AB．推導過程中，通過組合反應①、③及反轉(zhuǎn)的反應②×3ΔH為?????3??4得(???3????)B一致，BCC4，直接取???3????，不符合目標反應的系數(shù)比例，CDD的表達式為??3?????，符號和系數(shù)均與推導結果不符，D錯誤；B。A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B．3H2(g)+ ΔH0C．CO(g)+H2(g)?C(s)+ ΔH0 D．Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH< (g)+ ΔH<【答案】

(g)+

(g)= ΔH<0，則Na(s)+2Cl2(g)=A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．該反應為放熱反應，則E正?E逆＜0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，CD．①：Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1<

+(g)+

?(g)= ΔH2<0反應①－反應②Na(s)+2Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)ΔH=??H1－??H2，由于不能明確??H1、??H2ΔH不能確定，D錯誤；B。 2A．我國科學家首次測得了月球背面月幔水含量1molH2O10gB．利用MoS2成功為金屬材料“重塑金身”，MoS2Mo的化合價為+6D【答案】【詳解】A．1molH2O18g/mol18g10g，A錯誤；B．MoS2S的化合價為-2，總負電荷為-4，Mo的化合價為+4，而非+6，B錯誤；C．電動機械腿工作時，電池放電將化學能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為機械能，而非電能轉(zhuǎn)化為化學能，C錯D．魚肉的主要營養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)，描述正確，D正確；D。6．（2023·湖北卷）2023510日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量液氮-液 B．液氧-液 C．液態(tài)NO2- D．液氧-煤6．（2025·湖北卷）ABC和DC能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇ACA，溶液pHB．DC．F溶于雨水可形成酸雨DG的濃溶液【答案】ANH4Cl，BBa(OH)2·8H2O。【詳解】AC(NH3)的水溶液(氨水)A(NH4Cl)NH3·H2O的電離，OH-pH減小，A錯誤；B．D(BaCl2)Ba2+，鋇是重金屬，有毒，B正確；C．F(NO2)NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；D．GHNO3HNO3Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確；A。B．根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a0，b0【答案】【分析】由圖可知，NaClNaClNa+Cl-，此過程離子鍵Na+Cl-與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵【詳解】A．由圖可知，NaCl固體溶解過程的焓變?yōu)棣3=+4kJ/mol，為吸熱過程，A正確；B．由圖可知，NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，由蓋斯定律可知ΔH1ΔH2ΔH3，即ab4，B正有關，即與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關，D正確；CGa2O3(s)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2O(g)制備。反應歷程(TS代表過渡態(tài))反應ⅰ反應ⅱ中H2O(g)2.69eVC．反應ⅲ包含2個基元反應【答案】【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應ⅰ中Ga2O3(s)NH3(g)0TS1、TS2、TS3完成反應，生成Ga2O2NH(s)和H2O，此時的相對能量為0.05eV，因此體系能量在反應中增加，則該反應為吸熱過程，A正確；反應ⅱ中因H2O(g)TS50.70eVTS53.39eV-0.70eV=2.69eV，B正確；C．反應ⅲ從Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)+H2O(g)TS6、TS72個基元反應，C正確；整反應歷程中，活化能最高的步驟是反應ⅲTS7對應得反應步驟(3.07eV)，所以總反應的速控步包含在反應ⅲ中，D錯誤；D【答案】過程中存在H2O2O-O非極性鍵的斷裂，以及O2中非極性鍵的形成；還存在O?HO?C極性鍵的形成，BTi的化學鍵(Ti?O)4Ti的化合價，故Ti元素的化合價不變，C錯反應生成了H2O，且存在H2O2100%，D錯誤；B。10．（2025·河南卷）在化劑a或化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式CH3CH2CH3(g)?CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*?CHCH2+2H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分進程已省略)兩種不同化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不和化劑b相比，丙烷被化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為?CH3CH2CH3→?CH3CHCH3+?【答案】【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應為吸熱反應，AB．平衡常數(shù)只和溫度有關，與化劑無關，B錯誤C．由圖可知，丙烷被化劑a吸附后能量更低，則被化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確D．活化能高的反應速率慢，是反應的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，DC11.（2024·浙江卷）NaOH②RCOOCH2CH3RIOH-Cδ+IIII和ⅡNaOH 12．(2024·甘肅卷)甲烷在某含

E2

2逆向反應的步驟1的反應比步驟2 D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧13．（2024·北京卷）可采用Deacon化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反 的熱化學方程式：4HCl(g)+O(g)2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-114.4kJmol-1 下列說法不正確的是 A．Y為反應物HCl，W為生成物B．反應制得1molCl2，須投入CHCl被O2氧化制Cl2D14．(2024·北京卷)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確 A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產(chǎn)物B．X為苯的加成產(chǎn)物，YCM時，苯中的大πD．對于生成Y的反應，濃H2SO4作化15.（2024·廣東卷）對反應(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮c平(S)/c平(Tc平(S)/c平(Ⅰ減小?；谝陨鲜聦?，可能的反應歷程示意圖 16.（2024·河北卷）我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，性差和釋放CO2能力差的障礙，同時改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對上述電池放電時CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應路徑及相 A.捕獲CO2B.2C.1、32、3D.三個路徑速控步驟均涉及*CO*2、317．（2023·新課標卷）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼NH2NH2)ANH2OHNH3和H2OB．反應涉及N-HN-O鍵斷裂和N-NC．化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為D．將NH2OH替換為ND2OD，反應可得ND218．（2023·湖南卷）N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru(Ⅱ)化劑(用LRuNH3表示)能高效電化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。ARu(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)NH3B．M中Ru的化合價為CD4NH2eNH 2 (0]A．E6E3E5B．可計算ClCl鍵能為2E2E3kJCO3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程D．歷程Ⅰ、歷程ⅡClO(g)O(g)=O2(g)Cl(g)ΔHE5E4kJ專題 化學變化中的能量變化和反應機三年考情（2023-1化學反◆焓變的計算：2025重慶卷、2025浙江卷、2024安徽卷◆化學反應能量變化及應用：2025卷、2024湖南卷、20232化學反2025湖北卷、2025北京卷、2025湖北卷、2025湖南卷、2025河南卷、2024浙江卷、2024甘肅卷、2024北京卷、2024廣東卷、2024河北卷、2023新課標卷、2023湖南卷、2023浙江卷點較多，如氧化還原反應、化學鍵的判 11．（2025·重慶卷）肼（N2H4）①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)ΔH1=②N2O(g)+3H2(g)=N2H4(l)+H2O(l)ΔH2=③N2H4(l)+9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)+8H2O(l)ΔH3=則反應N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的Δ??（kJ·mol?1）A．4(a+【答案】

B．4(a?3b+

C．(a?3b+

D．(a+式，所以，ΔH應為4(???3??+??) 【詳解】AA的表達式為4(??+3?????)，但根據(jù)推導結果，ΔH應為4(???3??+??)A不符，AB．推導過程中，通過組合反應①、③及反轉(zhuǎn)的反應②×3ΔH為?????3??4得(???3????)B一致，BCC4，直接取???3????，不符合目標反應的系數(shù)比例，CDD的表達式為??3?????，符號和系數(shù)均與推導結果不符，D錯誤；B。A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B．3H2(g)+ ΔH0C．CO(g)+H2(g)?C(s)+ ΔH0 D．Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH< (g)+ ΔH<【答案】

(g)+

(g)= ΔH<0，則Na(s)+2Cl2(g)=A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．該反應為放熱反應，則E正?E逆＜0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，CD．①：Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1<

+(g)+

?(g)= ΔH2<0反應①－反應②Na(s)+2Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)ΔH=??H1－??H2，由于不能明確??H1、??H2ΔH不能確定，D錯誤；B。 【答案】X的濃度逐漸減小、YZ的濃度逐漸增大，后來隨著時間XY的濃度逐漸減小、ZX(g)Y(g)Y(g)Z(g)X(g)Y(g)Y(g)Z(g)的活化能?！窘馕觥緼．X(g)Y(g)Y(g)Z(g)的?H0YXY(g)為吸熱反應，ABX(g)Y(g)Y(g)Z(g)的?H0X(g)Y(g)Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；CX(g)Y(g)Y(g)Z(g)的?H0X(g)Y(g)Y(g)Z(g)的活化能，CDX(g)Y(g)Y(g)Z(g)的?H0X(g)Y(g)Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；B考法2A．我國科學家首次測得了月球背面月幔水含量1molH2O10gB．利用MoS2成功為金屬材料“重塑金身”，MoS2Mo的化合價為+6D【答案】【詳解】A．1molH2O18g/mol18g10g，A錯誤；B．MoS2S的化合價為-2，總負電荷為-4，Mo的化合價為+4，而非+6，B錯誤；C．電動機械腿工作時，電池放電將化學能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為機械能，而非電能轉(zhuǎn)化為化學能，C錯D．魚肉的主要營養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)，描述正確，D正確；D。5.（2024·湖南卷）A.B.C.D.【答案】【解析】A．理想的新能源應具有可再生、無污染等特點，故A正確；的熱量散失，產(chǎn)物無污染，故具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點，B正確；時，鋰離子在陽極脫嵌，C正確；D．太陽能電池是一種將太陽能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；D。6．（2023·湖北卷）2023510A．液氮-液 B．液氧-液 C．液態(tài)NO2- D．液氧-煤【答案】【解析】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于NN鍵能很大，液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；推進劑，B不符合題意；C．肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應，該反應放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；推進劑，D不符合題意；A考點 化學反應歷程、機6．（2025·湖北卷）ABC和DC能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇ACA，溶液pHB．DC．F溶于雨水可形成酸雨DG的濃溶液【答案】ANH4Cl，BBa(OH)2·8H2O?！驹斀狻緼C(NH3)的水溶液(氨水)A(NH4Cl)NH3·H2O的電離，OH-pH減小，A錯誤；B．D(BaCl2)Ba2+，鋇是重金屬，有毒，B正確；C．F(NO2)NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；D．GHNO3HNO3Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確；A。B．根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a0，b0【答案】【分析】由圖可知，NaClNaClNa+Cl-，此過程離子鍵Na+Cl-與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵【詳解】A．由圖可知，NaCl固體溶解過程的焓變?yōu)棣3=+4kJ/mol，為吸熱過程，A正確；B．由圖可知，NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，由蓋斯定律可知ΔH1ΔH2ΔH3，即ab4，B正有關，即與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關，D正確；CGa2O3(s)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2O(g)制備。反應歷程(TS代表過渡態(tài))反應ⅰ反應ⅱ中H2O(g)2.69eVC．反應ⅲ包含2個基元反應【答案】【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應ⅰ中Ga2O3(s)NH3(g)0TS1、TS2、TS3完成反應，生成Ga2O2NH(s)和H2O，此時的相對能量為0.05eV，因此體系能量在反應中增加，則該反應為吸熱過程，A正確；B．反應ⅱ中因H2O(g)TS50.70eVTS53.39eV-0.70eV=2.69eV，B正確；C．反應ⅲ從Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)+H2O(g)TS6、TS72基元反應，C整反應歷程中，活化能最高的步驟是反應ⅲTS7對應得反應步驟(3.07eV)，所以總反應的速控步包含在反應ⅲ中，D錯誤；D【答案】過程中存在H2O2O-O非極性鍵的斷裂，以及O2中非極性鍵的形成；還存在O?HO?C極性鍵的形成，BTi的化學鍵(Ti?O)4Ti的化合價，故Ti元素的化合價不變，C錯反應生成了H2O，且存在H2O2100%，D錯誤；B。10．（2025·河南卷）在化劑a或化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式CH3CH2CH3(g)?CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*CH3CHCH22H→CH3CHCH2(g)H2(g)中部分進程已省略)。兩種不同化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不和化劑b相比，丙烷被化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為?CH3CH2CH3→?CH3CHCH3+?【答案】【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應為吸熱反應，AB．平衡常數(shù)只和溫度有關，與化劑無關，B錯誤C．由圖可知，丙烷被化劑a吸附后能量更低，則被化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確D．活化能高的反應速率慢，是反應的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，DC11.（2024·浙江卷）NaOH②RCOOCH2CH3RIOH-Cδ+IIII和ⅡNaOH與OH-反應、與18OH-反應，兩者所得醇和羧酸鹽均不【答案】【解析】A．步驟Ⅰ是氫氧根離子與酯基中的CδO-，A步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動，氫氧根離子與羧基反應使平衡Ⅱ溶液中發(fā)生的水解反應不可逆，BRClCl電負性較強，對電子的吸引能力較強，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負性強于Cl，F(xiàn)CH2對電子的吸引能力更強，因此酯的水解速率FCH2COOCH2CH3ClCH2COOCH2CH3，C正確；18OO-中，隨著反應進行，最終18O存在于羧酸鹽中，同 與18OH-反應，最終18O存在于酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽相同，D錯誤；D。12．(2024·甘肅卷)甲烷在某含Mo化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的A.E2

B.2逆向反應的C.步驟1的反應比步驟2 D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧【答案】C1的活化能E1=0.70eV2的活化能E30.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應比步驟2慢，C項錯誤；D．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；C13．（2024·北京卷）可采用Deacon化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反 的熱化學方程式：4HCl(g)+O(g)2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-114.4kJmol-1 下列說法不正確的是 A．Y為反應物HCl，W為生成物B．反應制得1molCl2，須投入CHCl被O2氧化制Cl2D【答案】【解析】結合反應機理分析，X、Y、Z、W依次是Cl2HClO2H2O，ACuO在反應中作化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。瓹正確；圖中涉及的兩個氧化還原反應是CuCl2CuCl和CuClnCu2OCl2，D正確。14．(2024·北京卷)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是 A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產(chǎn)物B．X為苯的加成產(chǎn)物，YCM時，苯中的大πD．對于生成Y的反應，濃H2SO4作化【答案】【解析】生成產(chǎn)物Ⅱ的反應的活化能更低，反應速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，A正確；根據(jù)前后結構對照，X為米的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，B正確；M 的六元環(huán)中與—NOC為sp3雜化，苯中大π鍵發(fā)生改變，C錯誤；苯的硝化反應中濃H 化劑，D15.（2024·廣東卷）對反應(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮c平(S)/c平(Tc平(S)/c平(Ⅰ(——為無化劑，------為有化劑) 【答案】c平(S)/c平(Tc平(S)/c平(Ⅰ)SIC、D選AA正確，A16.（2024·河北卷）我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，性差和釋放CO2能力差的障礙，同時改善了Mg2對上述電池放電時CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應路徑及相 A.捕獲CO2B.2C.1、32、3D.三個路徑速控步驟均涉及*CO*2、3【答案】【解析】．根據(jù)題給反應路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲CO2的產(chǎn)物 ，因此捕 ，故A正確 2B2132是優(yōu)先2的最大能壘為*CO*-*CO2 2B正確；C1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為*MgC2O4和*MgCO3，故C正確D．根據(jù)反應路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中*CO*B項分析可23的速控步驟為*CO*得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO2，沒有的生 D錯誤；17．（2023·新課標卷）“肼合成酶”以其中的Fe2+配