專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期三年考情（2023-01原子2025浙江卷、2025甘肅卷、2025ft東卷、2025安徽卷、2025重慶卷、2025安徽卷、2025黑吉遼蒙卷、2025廣東卷、2025陜晉青寧卷、2025江蘇卷、2025云南卷、2025河北卷、2025甘肅卷、2025安徽卷、2025浙江卷、2024河北卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、北京卷、2023隨著新高考的大范圍實行，在選擇中出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題目中均會涉及，單獨考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查在選擇題中也經(jīng)常出現(xiàn)。關(guān)于元素推斷類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了元素推斷當中，像第一電離能、電負性、核外電子排布、雜化類型、化學鍵類型、鍵角等知識內(nèi)容是?？純?nèi)容?？傮w而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識點多，已經(jīng)02分子2025云南卷、2025北京卷、20252025廣東卷、2025江蘇卷、2025河南卷、2025ft東卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024ft東卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023ft東卷、2023浙江卷03晶體2025重慶卷、2025河北卷、20252025湖北卷、2025云南卷、2025湖南卷、2025安徽卷、2025黑吉遼蒙卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新課標卷、2023北京卷、2023ft東卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷04元素2025重慶卷、2025重慶卷、20252025云南卷、2025河北卷、2025河南卷、2025甘肅卷、2025安徽卷、2024全國甲卷、2024浙江卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全國甲卷、2023全國乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷考點011．（2025·江蘇卷）科學家通過核反應1n+6Li→3H+4He發(fā)現(xiàn)氚(3H) A．1nD．4HeASi原子的價層電子排布圖：B．16O的同位素18OC．SiCl4的電子式為：D．SiO2的球棍模型為：3．（2025·ft東卷）第70號元素鐿(Yb)的基態(tài)原子價電子排布式為4f146s2。下列說法正確的是A．174Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104 C．基態(tài)Yb原子核外共有10個d電 D．Yb位于元素周期表中第6周B．用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)A．氮氮鍵的鍵能：N2ON2O3C．分子的極性：N2O4>N2O

B．熔點：N2O3>D．N?N?O的鍵角：a>6．（2025·安徽卷）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應①F2+H2O-40℃HOF+HF，生成的HOF②HOF+H2O=HF+H2O2 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、ZX、Z2個單電A．第一電離能 B．甲中不存在配位C．乙中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

DX雜化方式分別為sp和8．（2025·廣東卷）a~iA．a(chǎn)和g同主 B．金屬性：g>h>C．原子半徑：e>d> D．最簡單氫化物沸點：b>Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、ZY的2p軌道半充滿，Z1X、Z的第一電離能：X>C．最高價含氧酸的酸性：Z>X>

X、Y的簡單氫化物的鍵角：X>D．X、Y、ZA．芐氯是非極性分 B．電負性：χ(F)<C．離子半徑：r(F?)>r(Na+ D．X中15-冠?5與Na+間存在離子11．（2025·云南卷）M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、XY相鄰，ZM、RT的原子序數(shù)之和。下列說法正確A．M與Z可形成離子化合 B．原子半徑：R<T<C．QR2是極性分 D．電負性：Y<R<12．（2025·河北卷）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，XW同族，YXYX原子多一個未成對電子，ZW的對角線位A．第二電離能：X<C．單質(zhì)沸點：Y<

B．原子半徑：Z<D．電負性：W<13．（2025·甘肅卷）我國科學家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8N6I6?3H2OA．電負性N<C< B．原子半徑C<N<C．I?中所有I的孤電子對數(shù)相 D．CHN2+中所有N—H極性相 3 14．（2025·安徽卷）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、ZX、ZA．元素電負性：X>Z> B．該物質(zhì)中Y和Z均采取sp3雜C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X< D．基態(tài)原子的第一電離能：X>Z> C．堿性 D．化合物中離子鍵百分數(shù)VSEPR理論認為VSEPRsp31s3pCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減CsCl晶體中Cs8個Cl配位，而NaCl晶體中Na+6個Cl-配Cs+比Na+逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步各步中的C-HrAl3rKC.H2S

D.AlOHCH3CH2OH化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C-O氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3丁烷化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)椋?024·甘肅卷）原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯 D.苯和苯酚中C的雜化方式相相同條件下N2比O2NO與NO N2O中N-O鍵比N-NN2O中σ鍵和大π 依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱FF鍵的鍵能小于ClCl三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaD．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子考點02A．NH3VSEPR模型：B．Na2SC．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al2(SO4)3溶于水的電離方程式：Al2(SO4)3?2Al3++A．乙醇的分子模型 B．BF3的VSEPR模型C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)30Zn原子的價層電子排布式26．（2025·黑吉遼蒙卷）Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應：Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確BVSEPRC．Cl?OH—OD．HClOCl2SO3VSEPRSO3乙烯和乙炔分子均含有πp軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運 步驟Ⅰ取一定量5%CuSO4步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确?，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜A．步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍色沉淀為B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：c深藍色(Cu2)<c藍色(Cu2C．步驟Ⅲ3 D．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應為[Cu(NH)]2+FeCuFe3 12所示。該化合物的相對分子質(zhì)量M??=870+32??(x為整數(shù))A．??=

B．第一電離能：C<N< 沸點：H2O>電離能：O>酸性：HClO電負性：Cl硬度：金剛石>原子半徑：Si熔點：MgO離子電荷：Mg2+>Na>

123分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應用。下列說AB.C.2D.p（2024·湖北卷）O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)O2和O8互為同素異形 B.O8中存在不同的氧氧C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反 D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存36（2024·湖北卷）科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與芳烴與“分子客車”從分子大小適配看“分子客車”2π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”（2024·ft東卷）O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列圖中O代表F原 B.該化合物中存在過氧C.該化合物中I原子存在孤對電 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相（2024·河北卷）NH4ClO4NH4ClO4+2CNH32CO2+HClHClNH4ClO4VSEPR在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3NH3和CO2（2024·6月）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途SO2SO218-冠-6空腔直徑260~320pm)與直徑()18-冠-6可識別K，能增大KMnO4在有機溶（2024·浙江卷6月）Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能 B.Si5Cl10與水反應可生成一種強C.Si5Cl10與NaOH溶液反應會產(chǎn)生 D.Si5Cl10沸點低于相同結(jié)構(gòu)的（2024·湖南卷）PQ的分子結(jié)構(gòu)，PQ呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連P為非極性分子，Q為極性分 B.第一電離能：1molP和1molQ所含電子數(shù)目相 D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜冠醚(18-冠-6)K+CH4和H2OVSEPRSO2和CO2 CF4和SF4XeF2與XeO2沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華CF3COOHpKa0.23)遠強于CH3COOHpKa4.76溶解度(20℃)Na2CO3(29g)NaHCO345．（2023·ft東卷）

46．（2023·浙江卷）共價化合物Al2Cl68Al2Cl62NH3=2AlNH3Cl3Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B．Al2Cl6為非極性分該反應中NH3的配位能力大于 D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反考點0347．（2025·重慶卷）XA．X中存在π鍵B．X屬于混合型晶體C．X的化學式可表示為C3N4

D．XC148．（2025·河北卷）SmCok(k>1)應用。SmCok的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm，M、N51 15(6,6,2)、(6,6,2)。設NAA．該物質(zhì)的化學式為

11(B(C

g?

DQ到體心的距離為1003NA×49．（2025·陜晉青寧卷）一種負熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dgcm3，阿伏加德羅常數(shù)A．沿晶胞體對角線方向的投影圖為B．AgB均為sp3雜化3C．晶體中與Ag最近且距離相等的3D．AgB2

×50．（2025·湖北卷）SO2晶胞是長方體，邊長a≠b≠cA4OB．晶胞中SO22S

a2+SS451．（2025·云南卷）(Li0.45La0.85)ScO3是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce4+取代部分La3+升Li傳導性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O2?未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法錯每個晶胞中O2?yzC．Ce4+取代后，該電解質(zhì)的化學式為D．若只有LiMNPQ的Li52．（2025·湖南卷）K+摻雜的鉍酸鋇具有超導性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩爾質(zhì)量為354.8gmol?1)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確晶體中與鉍離子最近且距離相等的O2?6C．第一電離能：Ba>O3.548× D．晶體的密度 g?a3?53．（2025·安徽卷）碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單層結(jié)A．碘晶體是混合型晶 B．液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵C．127g碘晶體中有N個“鹵鍵 D．碘晶體的密度

2×

g?cm- abd×NA×10-54．（2025·黑吉遼蒙卷）NaxWO3x變化形成空位而導致顏色各異，當0.44x0.95時，其立方A．與W最近且等距的O有6 B．x增大時，W的平均價態(tài)升243.5× C

a3?

g?

時，x=

D55．（2025·浙江卷）某化合物Fe(NH3)2Cl2 （2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4La為3價。下列說法錯誤的是導電時，Ti和La的價態(tài)不 B.若x=1，Li+與空位的數(shù)目相C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為 D.導電時、空位移動方向與電流方向相（2024·黑吉遼卷）1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是1鈷硫化物的化學式為

2SS的最短距離為當3晶胞2中距Li最近的S有4 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶（2024·湖北卷）黃金按質(zhì)量分數(shù)分級，純金為24KAu-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立I為18KⅡ中AuⅢ中最小核間距Au-Cu<Au-I、Ⅱ、ⅢAu與Cu原子個數(shù)比依次為11、13、MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是該鉍氟化物的化學式為S、T之間的距離為11

gcm-Na310-62LiHCN2Li2CN2H2，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的合成反應中，還原劑是LiH晶胞中含有Li每個CN2周圍與它最近且距離相等的Li8CN2V（2024·甘肅卷）β-MgCl2晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為電負性： B.單質(zhì)Mg是金屬晶C.晶體中存在范德華

62．（2023·新課標卷）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為CNH2BOCH3

Cl2323

+

34

4A．該晶體中存在N-H…O氫 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化 64．（2023·ft東卷）F2450℃F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)xA．與石墨相比，(CF)x導電性增強B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．(CF)x中CC的鍵長比CF短D．1mol(CF)x2xmol共價單鍵65．（2023·湖南卷）科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm伏加德羅常數(shù)的值為NAA．晶體最簡化學式為B．晶體中與K最近且距離相等的Ca28CBC12D

2.17a3

g66．（2023·湖北卷）LaH可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導等領(lǐng)域具有重要應用。LaHnLaH2H4H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是ALaH2LaBHHLaH2C．在LaHx晶胞中，H40 gDLaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為4.8410836.0267．（2023·遼寧卷）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(2)。下列說法錯誤的是A1

a310-30g?cm- B1OC．圖2表示的化學式為LiMg2OClx D．Mg2取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳68．（2022·ft東卷）AlN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N-AlN-Ga鍵。下列說法錯誤的是A．GaN的熔點高于 B．晶體中所有化學鍵均為極性C．晶體中所有原子均采取sp3雜 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相69．（2022·ft東卷）Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成0Cu原子。下列說法正確的是A．每個Cu2-xSe晶胞中Cu2B．每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSeC．每個NaCuSe0Cu原子個數(shù)為1-D．當NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生(1-x)molCuA．Ca2+的配位數(shù)為 B．與F距離最近的是C．該物質(zhì)的化學式為 D．若F換為Cl-，則晶胞棱長將改71．（2022·湖北卷）C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦浴⒏哂捕鹊姆蔷B(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳A．具有自范 B．與C60互為同素異形含有sp3雜化的碳原 D．化學性質(zhì)與金剛石有差考點04電負性大于同族其他元素；（ⅱ） 73．（2025·重慶卷）X、YZ組成。X4，Y只有一個未成對電子，Z+4pA．X、Y和Z位于同一周期 C．單質(zhì)熔點最高的是Y D．原子半徑是最大的是ZZ都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、ZY的2p軌道半充滿，Z1X、Z的第一電離能：X>C．最高價含氧酸的酸性：Z>X>

X、Y的簡單氫化物的鍵角：X>D．X、Y、Z75．（2025·云南卷）M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、XY相鄰，ZM、RT的原子序數(shù)之和。下列說法正確A．M與Z可形成離子化合 B．原子半徑：R<T<C．QR2是極性分 D．電負性：Y<R<76．（2025·河北卷）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，XW同族，YXYX原子多一個未成對電子，ZW的對角線位A．第二電離能：X<C．單質(zhì)沸點：Y<

B．原子半徑：Z<D．電負性：W<期元素Q、W、X、YZXsp軌道中電子數(shù)多1，??所在族的族序數(shù)QYZ1Q4倍。A．QY3為極性分 C．原子半徑：W> D．1個X2分子中有2個??78．（2025·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價電K3倍，XZ同族，WXZ的原子序數(shù)之A．X與Q組成的化合物具有還原 B．Y與Q組成的化合物水溶液顯堿C．Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒 D．Z與Y按原子數(shù)1:1組成的化合物具有氧化性79．（2025·安徽卷）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是A．元素電負性：X>Z> B．該物質(zhì)中Y和Z均采取sp3雜C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X< D．基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>（2024·浙江卷1月）X、Y、Z、MQ五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周M電負性最小，ZY、QZsp能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是MQM2Q、D.YZ3-QZ32-離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形（2024·黑吉遼卷）如下反應相關(guān)元素中，W、X、Y、Z5Y、Z原子有兩個未成對電子，Qds區(qū)元素，焰色試驗呈綠

X反應過程中有藍色沉淀產(chǎn) （2024·湖北卷）W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是C.

D.氧化物溶于水所得溶液的（2024·6月）X、Y、Z、MM同主族，YZ2，Z3 A.鍵角：YX+ B.分子的極性：YX>X 2 2C.共價晶體熔點 D.熱穩(wěn)定性：YX4（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q18。Y原子核外有兩個單電子，ZQ同族，ZQ的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤X、Y組成的化合物有可燃 B.X、Q組成的化合物有還原C.Z、W組成的化合物能與水反 D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。WXY-的W+[ZY6]-可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是XZ（2024·新課標卷）我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3Z(WX)62納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、ZW、X、Y屬于不同族的短周期元素。W2倍，XY的第一電離能都比左右相鄰元素的高。ZM層未成對電4。下列敘述錯誤的是W、X、Y、ZZXX原子軌道雜化類型為YNaCl溶液，可以溶于NH4ClY3Z(WX)6中WX提供電子對與Z3W、X、Y、Z、Q、RC.

XYD.88．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z19。YK層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑：X B．簡單氫化物的沸點：XC．Y與X可形成離子化合 89．（2023·全國乙卷）W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。WX、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+A．X的常見化合價有-1、- B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩 D．W單質(zhì)只有4種同素異形20號元素，WXsp軌道上的電子數(shù)相X、Y、Z2：1：3。下列說法正確的是C．YWD．Z91．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、YZ位于同一周期，X、Y元素相鄰。X2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說BZ>Y>X>WC．Z、WDW2X292．（2023·遼寧卷）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、YZ，YQ2倍。A．W與X的化合物為極性分 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化 D．該陰離子中含有配位 93．（2023·湖北卷）W、X、Y、ZX、Y、Z相鄰，W的核XZ是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)WZ AWZ3XZ3CX2Y3W2Y3

DX2Y2Z294．（2023·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Yp能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的AZBZC．QM的化合物中可能含有非極性共價鍵DZY95．（2022·全國乙卷）化合物YW4X5Z84W2Z可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、ZBC．100~200℃4個D500℃熱分解后生成固體化合物X2專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期三年考情（2023-01原子2025浙江卷、2025甘肅卷、2025ft東卷、2025安徽卷、2025重慶卷、2025安徽卷、2025黑吉遼蒙卷、2025廣東卷、2025陜晉青寧卷、2025江蘇卷、2025云南卷、2025河北卷、2025甘肅卷、2025安徽卷、2025浙江卷、2024河北卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、北京卷、2023隨著新高考的大范圍實行，在選擇中出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題目中均會涉及，單獨考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查在選擇題中也經(jīng)常出現(xiàn)。關(guān)于元素推斷類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了元素推斷當中，像第一電離能、電負性、核外電子排布、雜化類型、化學鍵類型、鍵角等知識內(nèi)容是常考內(nèi)容。總體而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識點多，已經(jīng)02分子2025云南卷、2025北京卷、20252025廣東卷、2025江蘇卷、2025河南卷、2025ft東卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024ft東卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023ft東卷、2023浙江卷03晶體2025重慶卷、2025河北卷、20252025湖北卷、2025云南卷、2025湖南卷、2025安徽卷、2025黑吉遼蒙卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新課標卷、2023北京卷、2023ft東卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷04元素2025重慶卷、2025重慶卷、20252025云南卷、2025河北卷、2025河南卷、2025甘肅卷、2025安徽卷、2024全國甲卷、2024浙江卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全國甲卷、2023全國乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷考點011．（2025·江蘇卷）科學家通過核反應1n+6Li→3H+4He發(fā)現(xiàn)氚(3H) 1nD．4He【答案】【詳解】A．1n101，因此其表示一個中子，A錯誤；B．6Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s1，B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，3H與2H 者互為同位素，C4He原子核外只有2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。C。Si原子的價層電子排布圖：6O的同位素18OC．SiCl4D．SiO2的球棍模型為：【答案】【詳解】A．Si143s23p2，AB．16O18O為氧元素的兩種同位素，18O常用作同位素標記，可作為有機反應的示蹤原子，BC．SiCl4為分子晶體，Si與Cl形成一對共用電子對，故SiCl4的電子式為，C項正確D．SiO2為共價晶體，其球棍模型應為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不能表示SiO2，D項錯誤；D。3．（2025·ft東卷）第70號元素鐿(Yb)的基態(tài)原子價電子排布式為4f146s2。下列說法正確的是A．174Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104 C．基態(tài)Yb原子核外共有10個d電 D．Yb位于元素周期表中第6周【答案】【詳解】A．中子數(shù)=174-70=10470104-70=34104，A錯誤；B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s23d4d20d電子，C錯Yb6s66周期，D正確；D。用14C用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)【答案】【詳解】A．14C14C的殘留量確定年代，竹簡為植物制品，適用此方法，A正B．X射線衍射法通過衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；C．原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；D．紅外光譜法用于分析分子官能團和結(jié)構(gòu)，無法直接測定相對分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達不到目的；D。A．氮氮鍵的鍵能：N2O>分子的極性：N2O4>【答案】

B．熔點：N2O3>D．N?N?O的鍵角：a>【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長：N2O＜N2O3，則氮氮鍵的鍵能：N2O>N2O3，AB．二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力：N2O3＜N2O4，熔點：N2O3＜N2O4，B子，故分子極性：：N2O4＜N2O，C錯誤；D．NO結(jié)構(gòu)為O=

5?2×1?1×1=1N為sp22 2，中心原子N存 120°；而N

5?2×2?1×1=03，也是sp224中心原子N的孤對電子 化，沒有孤對電子的影響，故鍵角a＜b，D錯誤；A。6．（2025·安徽卷）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應①F2+H2O-40℃HOF+HF，生成的HOF②HOF+H2O=HF+H2O2 【答案】A．HOF中心原子為O，與H、F通過共用電子對形成共價鍵，電子式為 ，A正確B．H2O2空間結(jié)構(gòu)為半開頁書形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C．反應①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．FO，HOF中氟表現(xiàn)為-1價，O0價，H為+1HF中氟還是-1價，F(xiàn)的化合價沒有變化，反應②HOF，還原劑為H2O，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；AW、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、ZX、Z2個單電A．第一電離能 B．甲中不存在配位C．乙中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為【答案】

DX雜化方式分別為sp和【分析】(YW2)2XZX、Z2個單電子，X、ZIVAVIA族元素，X、Y、ZX、Y、ZC、N、OYW4ZXY為無機物，(YW2)2XZX、Y、Z分別H、C、N、O?！驹斀狻緼．C、N、OVA族的第N＞O＞CA錯誤；BNH4OCN，NHN原子提供孤對電子、H+N→HBC．乙為，其中有4個N-H、2個C-N、碳氧原子之間1個σ鍵，則一個7個??鍵、1π鍵，??π7：1C錯誤；DNH4OCNCNO原子形成單鍵，??2子，C原子采取sp雜化，乙為，其中的C原子形成3個??鍵，即??鍵電子對數(shù)為3，無孤對電子，Csp2D正確；故答案為：D8．（2025·廣東卷）a~iA．a(chǎn)和g同主 B．金屬性：g>h>C．原子半徑：e>d>【答案】

D．最簡單氫化物沸點：b>IIAVA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在a~iB、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al?！驹斀狻緼．a(chǎn)B，gNa，二者不同主族，AB．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，BC．e、d、cF、O、Nc>d>e，CD．bC，cN，NH3NH3>CH4，D錯誤；B。Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、ZY的2p軌道半充滿，Z1X、Z的第一電離能：X>C．最高價含氧酸的酸性：Z>X>【答案】

X、Y的簡單氫化物的鍵角：X>D．X、Y、Z【分析】X、Y價電子數(shù)相等，X、YX5個鍵，Y3Y的2p軌道半充XP元素，YN元素，X、ZZ1個未成對電子，Z1個鍵，ZCl元素，以此分析。【詳解】A．第一電離能同周期從左到右有增大趨勢，第一電離能：Cl>P，AB．X、Y的簡單氫化物分別為：PH3NH3，電負性：N>PNN-H大于P-H，鍵角：NH3>PH3，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C錯D．P、N、Cl均能形成多種氧化物，D正確；D。A．芐氯是非極性分 B．電負性：χ(F)<C．離子半徑：r(F?r(Na【答案】

D．X15-冠?5與Na【詳解】AC原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，故芐氯為極性分子，A錯誤；B．同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：χ(F)>χ(Cl)，B錯誤；D．15-冠-5是分子，與陽離子Na+之間不存在離子鍵，二者通過非共價鍵形成超分子，D錯誤；C11．（2025·云南卷）M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、XY相鄰，ZM、RT的原子序數(shù)之和。下列說法正確A．M與Z可形成離子化合 B．原子半徑：R<T<C．QR2是極性分 D．電負性：Y<R<【答案】【分析】MH，QCROT、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）XYZZ=M+R+T=1+8+T，Z≤20T=11（Na），Z=20（Ca）T、X、Y同周期，Q、XY相鄰，可推出Q（C）Y（Si）同主族相鄰，X（Al）Y（Si）T（Na）、X（Al）、Y（Si）M為H、QC、RO、TNa、XAl、YSi、ZCa，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，RO、TNa、XAl，則O＜Al＜NaR＜X＜T，B錯誤；C．QR2為CO2，為直線型的非極性分子，C錯誤；D．同周期電負性從左到右逐漸增大，同主族電負性從下到上逐漸增大，QC、RO、YSi，則電負Si＜C＜OY＜Q＜R，D錯誤；A12．（2025·河北卷）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，XW同族，YXYX原子多一個未成對電子，ZW的對角線位A．第二電離能：X<C．單質(zhì)沸點：Y<【答案】

B．原子半徑：Z<D．電負性：W<【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，WW價電子排布式可能是：1s22s22p21s22s22p63s23p4WC，XWXSi，YXYXYP，ZWZ是PYWS；XWXO；YXYX原子多一個未成對電子，則YN；ZWZF?！驹斀狻緼．ONO+2p3（半充滿），N+的電子構(gòu)型為2p2，失去電子相對容易，因此X（O）的第二電離能大于Y（N），A錯誤；S＞O＞F，即：Z<W，B正確；C．N2與F2都是分子晶體，F(xiàn)2范德華力大，沸點高，C正確；D．同主族從上到下，電負性逐漸減小，OS，D正確；A。13．（2025·甘肅卷）我國科學家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8N6I6?3H2O電負性N<C< B．原子半徑C<N<C．I?中所有I的孤電子對數(shù)相 D．CHN2+中所有N—H極性相【答案】

3 【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，故電負性：C＜N＜O，A同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C＞N＞O，B7，I?I37+1?2×子，中心原子I的孤對電子 =3，C正確ππN?Hπ鍵比較近，N-H鍵極性更大，DC14．（2025·安徽卷）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、ZX、ZA．元素電負性：X>Z>C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<

BYZ均采取sp3D．基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>【答案】【分析】W、X、Y、ZX、ZX、Z2個XO，ZS；Y5O、SYP；W1個共價WH；X>Z>Y，A項正確；B．由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，P4σ鍵，P上沒有孤電子對，P4sp32σ鍵，S2對孤電子對，S4sp3雜化，B3s23p33，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)HOP，即WXY，C項正P>S，D項錯誤；D C．堿性 D．化合物中離子鍵百分數(shù)【答案】【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯誤；DMg＜AlMgO的電負性差值＞AlO的電負性差值，電負性差值越大離子鍵百分數(shù)越大，故化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO＞Al2O3，D正確；VSEPR理論認為VSEPRsp31s3p【答案】【解析】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)不同，故A錯誤；變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C2C正s3p4sp3D正確；CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減CsCl晶體中Cs8個Cl配位，而NaCl晶體中Na+6個Cl-配Cs+比Na+逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步各步中的C-H【答案】【解析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故BCO2C原子為sp雜化，鍵角為180CH2OC原子為sp2雜化，鍵角大約為120CH4C原子為sp3雜化，鍵角為10928C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；CCs周圍最多能排布8個Cl-，Na+周圍最多能排布6個Cl-，說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；——B。rAl3rKC.H2S【答案】

D.AlOHAAl32個電子層，而K3K的半徑較大，AB．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，OS都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正C．雖然H2S的相對分子質(zhì)量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點較高，CD．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，KAl，因此KOH的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選BCH3CH2OH化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C-O氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3丁烷化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮俊窘馕觥緼．CH3CH2OH化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C-H鍵和O-H生成C=O，A錯誤B．根據(jù)題意，氯自由基化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程BC．丁烷化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有π鍵，C錯誤D．石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp2，金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3，D錯誤；B（2024·甘肅卷）原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯 D.苯和苯酚中C的雜化方式相【答案】【解析】A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子O<N<C，A正確；同一周期的元素，從左到右電負性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出C<O<N，B不正確；苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；C的雜化方式均為sp2，雜化方式相同，D正確；B。相同條件下N2比O2NO與NO N2O中N-O鍵比N-NN2O中σ鍵和大π【答案】【解析】AN2分子中存在的NNO2分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于NN，因此，相同條件下N2比O2穩(wěn)定，A正確；BNO與NO均為CO的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B C．N2O的中心原子是N，其在化劑作用下可分解為O2和N2，說明N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂，C正確；DN2O中σ鍵和大π2σ鍵和大π鍵的數(shù)目相等，DD A．依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱【答案】【解析】一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的HpH越小，B不符合大的趨勢，但是ⅡA大于ⅢA，VAVIA，CF、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D不符合題意。AFF鍵的鍵能小于ClClB．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的CD．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl【答案】【解析】A．FFF鍵不穩(wěn)定，因此FF鍵的鍵能小于ClCl鍵的鍵能，與電負性無關(guān)，A符合題意；B．氟的電負性大于氯的電負性。FC鍵的極性大于ClC鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，B不符合題意；CFH鍵的極性大于ClH鍵的極性，導致HF分子極性強于HCl，C不氟化氫中存在HF，DA考點02A．NH3VSEPR模型：B．Na2SC．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al2(SO4)3溶于水的電離方程式：Al2(SO4)3?2Al3++【答案】【詳解】A．NH33+2(5?3×1)=41個孤電子對，VSEPR形，AB．硫化鈉是離子化合物，電子式：，B錯誤C．氯是第17號元素，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤D．Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO2?，DA乙醇的分子模型 B．BF3的VSEPR模型C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)30Zn原子的價層電子排布式【答案】乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子模型為：，A正確B．BF3B3+2(3-1×3)=3VSEPR角形，BC．S的原子有16個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，C錯誤D30號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s23d104s2，D正確；C。26．（2025·黑吉遼蒙卷）Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應：Cl2O+H2O=2HClOVSEPRCl?OH—OD．HClOCl2【答案】【詳解】A．H2OH-Os-sp3σp-pσ鍵，A根據(jù)價層電子對互斥理論，Cl2OO原子周圍的孤電子對數(shù)為2(6-2×1)=22VSEPR模型為四面體形；H2OO原子周圍的孤電子對數(shù)為2(6-2×1)=22VSEPR模型為四面體形；HClOO原子周圍的孤電子對數(shù)為2(6-2×1)=22VSEPRVSEPR模型均為四面體形，B正確；C．ClH，Cl-OH-OC錯誤；D．HClOCl71O63DBSO3VSEPRSO3乙烯和乙炔分子均含有πp軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運 【答案】【詳解】A．SO3VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價態(tài)(+6)決定，與結(jié)構(gòu)無直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導致電子躍遷能量不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應合理，B不符合題意；π鍵，π鍵斷裂是加聚反應的基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應合理，Cp電子使其導電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應合理，D不符合題意；A。步驟Ⅰ取一定量5%CuSO4步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确?，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍色沉淀為B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：c深藍色(Cu2)<c藍色(Cu2C．步驟ⅢD．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應為[Cu(NH3)4]2+FeCuFe2++【答案】Cu(OH)2沉淀，過量氨水才會溶解沉淀形成絡合物，A錯誤；中的（加入稀鹽酸）Cu2+c深藍色(Cu2+)<c藍色(Cu2+)，BCu2+Fe置換，C錯誤；步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+NH3NH4+Cu2+FeH+H2（氣泡），Cu2+Cu，DH+的作用，與實際反應原理不符，D錯誤；B。12所示。該化合物的相對分子質(zhì)量M??=870+為整數(shù))A．??=

第一電離能：C<N<該化合物中不存在離子 D．該化合物中配位數(shù)與配體個數(shù)相【答案】【詳解】ACH3OHx=1，CH3OH的質(zhì)量分數(shù)為870+32×≈3.5%，結(jié)合圖像可知，該化合物中x=1，故A項說法正確；BN2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：N>O>CB項說法錯誤；C．該化合物中，配離子與NO?CDO、N原子成鍵數(shù)可知，O-Fe為共價鍵，N-Fe為配位鍵，配位數(shù)為與中心原子或離2D項說法錯誤；A30．（2025·ft東卷）沸點：H2O>電離能：O>酸性：HClO電負性：Cl硬度：金剛石>原子半徑：Si熔點：MgO離子電荷：Mg2+>Na> 【答案】【詳解】A．H2OH2SH2O分子間存在氫鍵、H2SO的電離S，電離能與沸點無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；B．HClOHBrOClBrO-HH+，B正確；CCSi，C-C鍵鍵能更大，共價結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；D．MgONaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多的，其晶格能一般較大，其熔點更高；MgONaFMg2+O2?Na+F?，且其陰、陽離子的半徑對應較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；A【答案】

【詳解】A．HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，AB．N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C．He是單原子分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D．CH4是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；A。鍵角：NH3>NO【答案】 【解析】A．NH中N原子的價層電子對數(shù)=3+(5-31)=3+1=4，為sp雜化，鍵角為107°， N的價層電子對數(shù)=3+(5+1-32)=3+0=3，為

120°NH3＜NO3，ABNH2OHNH3OHClNH2OH＜NH3OHCl，BC．由題目信息可知，25℃KbNH3H2O)＞KbNH2OH，故NH2OH的堿性比弱，故同濃度的水NHOH的電離程度大于NHpHNHOHCl＜NHCl CD．ON，O-HN-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱O-HO＞N-HND123分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應用。下列說AB.C.2D.【答案】【解析】A．1mol2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；B．要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；C．由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團甲氧基暴露在反應環(huán)境中，C正確；D．環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；Bp【答案】【解析】A3個羥基，分子間可以形成更多的O元素的電負性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的Cl能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現(xiàn)氧化性，B不正確；C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；DC—C3個碳原子結(jié)合，43sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形12pp軌道相互平行，相鄰碳pπp軌道的電子可以在整個層內(nèi)運動，因此石墨能導電，D正確；B。（2024·湖北卷）O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)O2和O8互為同素異形 B.O8中存在不同的氧氧C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反 D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存【答案】【解析】A．O2O8O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A鍵，B項正確；C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應，C項正確D．O2O8O8O2，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤；D。36（2024·湖北卷）科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)芳烴與“分子客車”從分子大小適配看“分子客車”2π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”【答案】【解析】A．“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”——超分子，A察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；芘與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”2個芘，C項正確；Dπ電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項正確；B【答案】21個共價鍵，黑色的大球形4O、F、I的電負性大小（F最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代OFI原子。【解析】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；BI3O2個O2I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為IO2F，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不C．I7F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2I+5I31個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵I原子存在孤對電子，C正確；I—OI=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；C（2024·ft東卷）O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列圖中O代表F原 B.該化合物中存在過氧該化合物中I原子存在孤對電 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相【答案】21個共價鍵，黑色的大球形4O、F、I的電負性大小（F最大、I最小）及其價電子數(shù)可以判斷，白色的小球代OFI原子?！窘馕觥緼．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；BI3O2個O2I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為IO2F，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不C．I7F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2I+5I31個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵I原子存在孤對電子，C正確；I—OI=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；C（2024·河北卷）NH4ClO4NH4ClO4+2CNH32CO2+HClHClNH4ClO4VSEPR在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3NH3和CO2【答案】?【解析】A．HCl是共價化合物，其電子式為H∶Cl∶，HCl的形成過程可表示 ?ABNHClO中NHN1×(5-1-4)=04ClO-的中心Cl 1(7+1-24)=04，則二者的VSEPRBCC60、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp32CNH3分子間作用力為CO2D錯誤；B（2024·6月）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途SO2SO218-冠-6空腔直徑260~320pm)與直徑()18-冠-6可識別K，能增大KMnO4在有機溶【答案】【解析】A劑，A正確；B．SO2具有漂白性，可用作漂白劑，BC．聚丙烯酸鈉()中含有親水基團-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C正確D18-冠-6空腔直徑260~320pm)與K直徑()KK+存在于其空腔中，進而能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度，D正確；B（2024·浙江卷6月）Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能 B.Si5Cl10與水反應可生成一種強C.Si5Cl10與NaOH溶液反應會產(chǎn)生 D.Si5Cl10沸點低于相同結(jié)構(gòu)的【答案】【解析】A．該結(jié)構(gòu)中，如 所示的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵因此其中1個應為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因 結(jié)構(gòu)是錯誤的，故Si5Cl10HCl，HClBSi5Cl10與NaOH溶液反應Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3，SiH2CA。（2024·湖南卷）PQ的分子結(jié)構(gòu)，PQP為非極性分子，Q為極性分 B.第一電離能：C.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相 D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜【答案】【解析】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，PQ分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大B<C<NB正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，PC24H12，QB12N12H12，P、Q156個電子，故1molP1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，PQC、BN均與其它三個原子成鍵，PQPQC、BNsp2雜化，D正確；A。D．冠醚(18-冠-6)K+【答案】A正確；于對羥基苯甲醛的熔沸點，B正確；C正確；鍵的形式結(jié)合，屬強相互作用，D錯誤；DACH4和H2OVSEPRBSO2和CO2 CCF4和SF4DXeF2與XeO2【答案】VSEPR模型都是四面體，A正確； 平面三角形，BC．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；D．XeF2XeO2分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；A。沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華CF3COOHpKa0.23)遠強于CH3COOHpKa4.76溶解度(20℃)Na2CO3(29g)NaHCO3【答案】A正確；體，熔點較低，則AlF3熔點遠高于AlCl3B正確；CF>H，C-FC-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增C正確；DHCOD錯誤；D。45．（2023·ft東卷）A．【答案】

B．

C．

D．【解析】

C1×(4-2×2)=0，σ2

構(gòu)型為直線形，分子中正負電中心重合，CS2屬于非極性分子，A

N1×(5-3×1)=1，σ3

三角錐形，分子中正負電中心不重合，NF3屬于極性分子，B

S1×(6-3×2)=0，σ3

面正三角形，分子中正負電中心重合，SO3屬于非極性分子，C

Si1×(4-4×1)=0，σ4

正四面體形，分子中正負電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；B。46．（2023·浙江卷）共價化合物Al2Cl68Al2Cl62NH3=2AlNH3Cl3A．Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B．Al2Cl6為非極性分C．該反應中NH3的配位能力大于 D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反【答案】【解析】A8AB．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式 則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故B正確；CC正D錯誤；D考點0347．（2025·重慶卷）XA．X中存在π鍵B．X屬于混合型晶體C．X的化學式可表示為C3N4【答案】

D．XC1C原子的個數(shù)是6×2=3，N4，則晶胞化學式為【詳解】A．C、Nπ鍵，A錯誤；B．晶胞內(nèi)只存在共價鍵，不是混合型晶體，B錯誤；C．由分析可知，晶胞化學式為C3N4，C正確；DC4個氮原子(位于兩個晶胞內(nèi))4，不存在孤獨電子，D錯C48．（2025·河北卷）SmCok(k1)是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應用。SmCok的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm，M、N原子的分數(shù)坐標分別為51 15(6,6,2)、(6,6,2)。設NA該物質(zhì)的化學式為

11((

g?

Q到體心的距離為1003NA×【答案】【詳解】A1 60°120°，晶胞中數(shù)目為4×12+4×6+2+8×4=5SmCo，該物質(zhì)化學式為SmCo5，A(11(2,2,2，B1個“SmCo5”

a2c，則晶體密度為??

a2cNA×(150+a2c890

g?cm?3，C3NA×Q、體心與原子Q可得直角三角形，則原子Q到體心的距離=2502+2002pm=5041pm，D錯誤；D49．（2025·陜晉青寧卷）一種負熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dgcm3，阿伏加德羅常數(shù)沿晶胞體對角線方向的投影圖為B．AgB均為sp3雜化3晶體中與Ag最近且距離相等的3AgB2

×【答案】Ag位于體心，B位于頂點，C、N位于體對角線上，沿晶胞體對角線方向投影，體對角線上的原子投影到中心(重疊)6C、N原子都投影到對應頂點原子投影與體心的連線上，則投影圖為，A錯誤B4，為sp3雜化，B正確；Ag位于體心，與Ag最近且距離相等的Ag6個相鄰的晶胞體心中的Ag6個，C正確；D．B位于頂點，其個數(shù)為8×8=1，Ag、C、N1、4、4Na=3108+11+12×4+14×4×1010pm，AgBN

33，D正確；A。50．（2025·湖北卷）SO2晶胞是長方體，邊長a≠b≠c4O原子2S

a2+SS4【答案】【詳解】A．由晶胞圖可知，SO2分子位于長方體的棱心和體心，1個晶胞中含(12×4+1)SO28O原子，ASO212，BC．12S原子間的核間距離為上、下面面對角線的一半，即

a2+b2pm，CSa≠b≠cS原子周圍與其等距且緊鄰(距離最小)S4個，D正D51．（2025·云南卷）(Li0.45La0.85)ScO3是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce4+取代部分La3+升Li傳導性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O2?未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法錯每個晶胞中O2?yzC．Ce4+取代后，該電解質(zhì)的化學式為D．若只有LiMNPQ的Li【答案】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc84 8×4+4×2=4Li0.45La0.85ScO3可知，OSc4O2-12，AB．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖，B正確C．Ce4+La3+后，Li+0可知，取代后該電解質(zhì)的化學式為(Li0.45?yLa0.85?yCey)ScO3，C錯誤；Li+MNPQLi+數(shù)目相等，D正確；C52．（2025·湖南卷）K+摻雜的鉍酸鋇具有超導性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩爾質(zhì)量為354.8gmol?1)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確A．晶體中與鉍離子最近且距離相等的O2?6C．第一電離能：Ba>O3.548× D【答案】

a3?

g?【詳解】A．鉍離子位于頂點，與其最近且距離相等的O2?6個，分別位于上下、前后、左右，A正確；B．晶胞中含有的鉍離子個數(shù)為8×8=1個，BC．BaCaO，C

D．晶胞中Ba或K位于體心，個數(shù)為總和 位于棱心，有12×4=3，所以晶胞的質(zhì)量是NAg，晶 3.548× a×A

cm

a3?

g?

，D53．（2025·安徽卷）碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單層結(jié)碘晶體是混合型晶 B．液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵2×C．127g碘晶體中有N個“鹵鍵 D．碘晶體的密度 g?cm-【答案】

abd×NA×10-價鍵)所以碘晶體是分子晶體，A錯誤；分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；由圖可知，每個I24條“鹵鍵”，每條“鹵鍵”22“鹵鍵”，127g0.5mol，“鹵鍵”的個數(shù)是0.5mol×2×NAmol?1=NA，C4個碘原子處于面心，則每個晶胞中碘原子的個數(shù)是8×2=4的體積是abd×10?30cm3，密度 2× g?cm-3，D正確abd×NA×10-A54．（2025·黑吉遼蒙卷）NaxWO3x變化形成空位而導致顏色各異，當0.44x0.95時，其立方與W最近且等距的O有6 B．x增大時，W的平均價態(tài)升243.5× C【答案】

a3?

g?

時，x=

D【詳解】A．WWO原子位于384W最近且O原子有3×8×4=6AB．O元素化合價為-2價，負化合價總數(shù)為-6Wy0可得：-6+y+x=0，y=6-x，xyWB錯誤； C．0.44??≤0.95W個數(shù)為8×8=1、O個數(shù)為124=3x=0.5，晶胞質(zhì)量為m184+16×3+

-

184+16×3+23×

243.5× g，晶胞體積為V

a×

cm，則密度ρ=V

(a×10?10)3g/cm

a3?

243.5× ，所以密度 g? 時，x=0.5，故C正確a3?D．NaxWO3xD正確；55．（2025·浙江卷）某化合物Fe(NH3)2Cl2A．晶體類型為混合晶 B．NH3與二價鐵形成配位C．該化合物與水反應有難溶物生 D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2【答案】【詳解】A．由圖可知該化合物中存在離子鍵、配位鍵和分子間作用力，故晶體類型為混合晶體，A正B．NH3與二價鐵通過配位鍵形成[Fe(NH3)2]2+，BC．Fe(NH3)2Cl2Fe(OH)2沉淀，方程式為Fe(NH3)2Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正確；D．Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+Fe2+，[Fe(NH3)2]2+Cl-Fe2+Cl-之間的鍵能，F(xiàn)e(NH3)2Cl2FeCl2，D錯誤；D（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4La為3價。下列說法錯誤的是導電時，Ti和La的價態(tài)不 B.若x=1