第九周——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)周周測(cè)1.下列敘述不正確的是()A.在多電子原子中，核外電子的能量不都相同B.原子核外的電子按其能量不同分層排布C.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)D.M層電子的能量大于L層電子的能量2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，可以把、、三種微粒歸為一類。下列微粒中，可以歸入此類的是()A. B. C. D.3.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是()A.元素周期表有7行18列B.原子最外層電子數(shù)只有2個(gè)的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素C.位于元素周期表中第ⅠA族的元素都是堿金屬元素D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素為過(guò)渡元素，且均為副族元素4.下列有關(guān)元素周期表的表述正確的是()①原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族②第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6③同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為1④金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定⑤同一元素的同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同A.① B.③④ C.①②⑤ D.②③④⑤5.下列關(guān)于微粒符號(hào)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A.X原子的中子數(shù)為AB.該元素的原子序數(shù)為ZC.若右上角標(biāo)為2-，則表示該元素的離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷D.X原子的核外電子數(shù)為Z6.原子序數(shù)為x的E元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素（鑭系、錒系、0族元素除外）的原子序數(shù)之和不可能是()A.4x B.4x+14 C.4x+10 D.4x+67.我國(guó)科學(xué)家張青蓮主持測(cè)定的銦、銻、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被國(guó)際原子量委員會(huì)采用。銦元素的部分信息如圖。下列關(guān)于銦的說(shuō)法中，不正確的是()A.元素符號(hào)是InB.原子核外電子數(shù)是49C.相對(duì)原子質(zhì)量是114.8D.與其他八種元素的根本區(qū)別是中子數(shù)不同8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說(shuō)法，不正確的是()A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增大而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增大而減弱C.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增大而加深9.2020年12月17日1時(shí)59分，嫦娥五號(hào)返回器在內(nèi)蒙古四子王旗成功著陸，標(biāo)志著我國(guó)首次月球土壤采樣返回任務(wù)圓滿完成。月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦-3（），每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4（）存在。運(yùn)用你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)和的說(shuō)法不正確的是()A.在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)椋粚儆趥鹘y(tǒng)意義上的化學(xué)變化B.和具有相同的原子核外電子排布C.和互為同素異形體D.和互為同位素10.下列各元素中，一定屬于主族元素的是()A.位于元素周期表第ⅢA族元素左邊的元素B.第116號(hào)元素C.與Cl元素同周期的元素D.能形成+7價(jià)含氧酸及其鹽的元素11.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）。已知：是一種有機(jī)溶劑，易溶于。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______。（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______。

答案以及解析1.答案：C解析：電子離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：B解析：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的微粒是原子，A不符合題意；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的微粒是陰離子，B符合題意；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的微粒是陽(yáng)離子，C、D不符合題意。3.答案：C解析：元素周期表有18列，包括7個(gè)主族、8個(gè)副族（含第Ⅷ族）和1個(gè)0族，有7行，為7個(gè)周期，A正確；原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素，有He、堿土金屬（第ⅡA族）或某些過(guò)渡金屬元素，B正確；第ⅠA族元素中除H外，是堿金屬元素，C錯(cuò)誤；從ⅢB族到ⅠB族10個(gè)縱列均為過(guò)渡元素，全部為副族元素，D正確。4.答案：A解析：原子序數(shù)為12的元素為Mg元素，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，①正確；第二周期第ⅣA族元素為C元素，C原子的核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)為8，②錯(cuò)誤；同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差不一定為1，如第四周期第ⅡA族的Ca與第ⅢA族的Ga的原子序數(shù)之差為11，③錯(cuò)誤；金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定，如釙為金屬元素，最外層電子數(shù)為6，④錯(cuò)誤；同一元素的同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，⑤錯(cuò)誤；故選A。5.答案：A解析：X原子的中子數(shù)應(yīng)為A-Z，A錯(cuò)誤；原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該元素的原子序數(shù)為Z，B正確；若右上角標(biāo)為2-，則表示該元素的離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，C正確；原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則X原子的核外電子數(shù)為Z，D正確。6.答案：D解析：在A、B、C、D四種元素中，同周期的A、C兩種元素的原子序數(shù)之和為2x，又因同主族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32，同主族的B、D兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x+10或2x+14，則四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x+10或4x+14，故選D。7.答案：D解析：根據(jù)題圖可知，元素符號(hào)是In，A正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是49，原子核外電子數(shù)是49，B正確；由題圖可知，銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8，C正確；銦元素與其他元素根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，A正確；同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；是淡黃綠色，是黃綠色，是深紅棕色，是紫黑色，隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)顏色加深，D正確。9.答案：C解析：轉(zhuǎn)變?yōu)?，原子種類不變，不屬于化學(xué)變化，A正確；和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同、原子核外電子數(shù)相同，則具有相同的原子核外電子排布，B正確；和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤，D正確。10.答案：B解析：長(zhǎng)周期第ⅢA族左邊是第ⅡB族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；116號(hào)元素位于第七周期第ⅥA族，B項(xiàng)正確；與Cl元素同周期的Ar元素為0族元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；副族元素Mn也能形成+7價(jià)含氧酸鹽，如，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：（1）濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)（2）（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后層變?yōu)樽霞t色（4）保證C中的黃色溶液中無(wú)，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾解析：（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式為。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后層為紫紅色。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，說(shuō)明仍有溴生成。

第十周——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)周周測(cè)1.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑：Na>Al B.熱穩(wěn)定性：C.酸性： D.還原性：2.某元素R最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為，則其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為()A.2b-a B.a-2b C.8+a-2b D.2b-a-83.Al是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為Al也有一定的非金屬性，下列能支持該觀點(diǎn)的描述是()A.能溶于強(qiáng)堿溶液B.鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣C.溶液能與NaOH溶液反應(yīng)D.Al與在高溫下反應(yīng)生成和Fe4.下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是()A.將適量的鈉和鎂分別投入冷水中，證明金屬性：Na>MgB.S與化合所需的溫度遠(yuǎn)高于與化合的溫度，說(shuō)明非金屬性：F>SC.鐵投入硫酸銅溶液中，能置換出銅，鈉投入硫酸銅溶液中不能置換出銅，不能判斷出鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可以證明元素的非金屬性：Cl>C>Si5.已知1-18號(hào)元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)：c>dB.簡(jiǎn)單離子的還原性：C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：X<W6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C.X與Y形成的化合物都易溶于水D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)7.下列描述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.一定不存在質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的離子和分子C.氟單質(zhì)可以從氯化鈉溶液中置換出氯單質(zhì)D.根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)，而熱穩(wěn)定性依次減弱8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，的電子數(shù)比多8個(gè)，下列敘述正確的是()A.W在自然界只有一種核素B.半徑：C.金屬性：X>YD.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿9.下列推斷正確的是()A.由氧化性：，推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：B.由還原性：Ca>Mg，推斷Ca投入溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：C.由穩(wěn)定性：，推斷非金屬性：S>OD.由酸性：，推斷非金屬性：Cl>C10.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q>RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>WC.原子半徑：T>Q>RD.T的氧化物既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)11.如圖是部分短周期主族元.素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A.和屬于同種核素B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價(jià)氧化物分別對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)D.a和b形成的化合物不只有一種12.現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；與的電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A.Y、Z組成的化合物與反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<YC.T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>RD.Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸13.如表為元素周期表中主族元素的相關(guān)信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素。元素相關(guān)信息WW在自然界中有三種核素，其中一種核素沒(méi)有中子TT為第三周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物A是一種強(qiáng)堿XX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍YY是地殼中含量最高的金屬元素ZT、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分W元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子RR在元素周期表中的位置如圖所示請(qǐng)依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）R在元素周期表中的位置是第___周期第___族。（2）Z離子（）的結(jié)構(gòu)示意圖：___。（3）X與Y形成的化合物的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于___。（4）X、M分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物中較穩(wěn)定的是___（填化學(xué)式）。（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氫劑。請(qǐng)寫出TW與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（6）將A的水溶液逐滴加入Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），此過(guò)程中的現(xiàn)象是___。（7）向的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為___。（8）Z的單質(zhì)（）和Z的氧化物（）都可以作飲用水消毒劑，相同質(zhì)量的兩種消毒劑消毒效果較好的是___（填化學(xué)式）。

答案以及解析1.答案：B解析：A項(xiàng)，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：Al>Na，所以原子半徑：Na>Al，與元素周期律有關(guān)；B項(xiàng)，碳酸氫鹽穩(wěn)定性比碳酸鹽差，與元素周期律無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，元素的非金屬性：S>P，所以酸性：，與元素周期律有關(guān)；D項(xiàng)，Br、I是同主族元素，非金屬性：Br>I，所以還原性：，與元素周期律有關(guān)。2.答案：D解析：R元素的最高價(jià)為2b-a，其最多能得到的電子數(shù)為8-2b+a，所以R元素的最低價(jià)為-（8-2b+a），即2b-a-8，故選D。3.答案：A解析：能溶于強(qiáng)堿溶液中，體現(xiàn)了金屬鋁具有一定的非金屬性，A正確。4.答案：D解析：鈉與冷水反應(yīng)更劇烈，可以證明金屬性：Na>Mg，A正確；非金屬單質(zhì)與氫氣化合時(shí)越容易，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合時(shí)更容易，所以F元素的非金屬性更強(qiáng)，B正確；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，兩個(gè)反應(yīng)不具有可比性，故不能判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C正確；當(dāng)試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，可以證明酸性：，不能證明非金屬性：Cl>C>Si，D錯(cuò)誤。5.答案：B解析：由審題指導(dǎo)可知，c=8，d=9，則質(zhì)子數(shù)：d>c，A錯(cuò)誤；非金屬性：F>O，簡(jiǎn)單離子的還原性：，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>，B正確、C錯(cuò)誤；Na和Al為同周期元素，核電荷數(shù)：Al>Na，原子半徑：Na>Al，D錯(cuò)誤。6.答案：D解析：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則S的非金屬性比O弱，A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：O>N，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；X、Y分別為N元素、O元素，二者形成的化合物中，NO難溶于水，C錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Cl>S，D正確。7.答案：B解析：質(zhì)子數(shù)相同的粒子可能是原子或原子團(tuán)，不一定是同種元素，A錯(cuò)誤；分子是中性微粒，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，則一定不存在質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的分子和離子，B正確；氟氣在氯化鈉溶液中先和水反應(yīng)生成HF和，C錯(cuò)誤；由非金屬性可以推出簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，但非金屬性與氫化物水溶液的酸性無(wú)直接關(guān)系，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：C在自然界有多種核素，如等，故A錯(cuò)誤；和的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，比和多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則半徑：，故B錯(cuò)誤；Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。9.答案：A解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由氧化性：，通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：，A正確；Ca比Na更活潑，在溶液中會(huì)先和水反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；由穩(wěn)定性：，可推斷非金屬性：O>S，C錯(cuò)誤；HCl不是CIl元素的最高價(jià)含氧酸，不能由酸性強(qiáng)弱推斷非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。10.答案：AB解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N>Si，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si<S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Q，B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門>Q>R，C正確；T為Al元素，T的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和，D正確。11.答案：CD解析：短周期主族元素中，a的常見化合價(jià)為-2價(jià)、e的常見化合價(jià)為+6價(jià)，則a、e處于第ⅥA族，可推知a為O、e為S；b的常見化合價(jià)為+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na；由原子序數(shù)可知，c、d處于第三周期，常見化合價(jià)分別為+3價(jià)、+5價(jià)，則c為Al、d為P。31P和33P的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，二者互為同位素，故A錯(cuò)誤；非金屬性：，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>e>d，故B錯(cuò)誤；b為Na、c為Al，NaOH能與反應(yīng)生成和，故C正確；a和b形成的化合物有和，故D正確。12.答案：BC解析：Y、Z組成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，前者與反應(yīng)生成NaOH，后者與反應(yīng)生成NaOH和，A錯(cuò)誤；常溫下水為液體，為氣體，水的沸點(diǎn)高于，B正確；T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，C正確；Y（O）與T（S）組成的二元化合物中二氧化硫的水溶液為溶液，不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。13.答案：（1）四；ⅥA（2）（3）兩性氧化物（4）（5）（6）溶液中逐漸有白色沉淀生成，且不斷增加，然后沉淀又由多到少，最后消失（7）溶液先變紅，后褪色（8）解析：（2）的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：。（3）X與Y形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)決定了它應(yīng)屬于兩性氧化物。（4）X、M分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物為，非金屬性：O>S，穩(wěn)定性：。（5）T和W形成的化合物TW為NaH，能與水反應(yīng)生成NaOH和，化學(xué)方程式為。（6）將氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液中，生成氫氧化鋁白色沉淀，沉淀逐漸增多，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀減少，最后消失。（7）向的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，氯水呈酸性，次氯酸具有漂白性，則現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。（8）1g氯氣能得到電子的物質(zhì)的量為，1g二氧化氯能得到電子的物質(zhì)的量為，相同質(zhì)量的兩種消毒劑后者得到的電子更多，則消毒效果較好的是。

第十一周——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)周周測(cè)1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.H、D、T表示同一種核素B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的形成過(guò)程為D.NaCl的電子式：2.可用于制取甲烷：。下列表示該反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.的電子式為B.的分子結(jié)構(gòu)模型為C.考古時(shí)測(cè)定文物年代的碳原子為D.的結(jié)構(gòu)式為3.碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥，其制備的化學(xué)方程式為。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.中子數(shù)為9的氮原子：B.分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.的電子式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：4.一百多種元素通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成了形形色色的物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是()A.化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成C.離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵D.單質(zhì)的分子中不一定存在共價(jià)鍵5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HI和NaI B.和 C.和He D.NaOH和NaBr6.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.B.C.D.7.下列說(shuō)法正確入的是()A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間相互吸引D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵8.如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物A.A B.B C.C D.D9.是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料，其合成方法為。下列說(shuō)法正確的是()A.NaCl的電子式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.比多一個(gè)電子層D.中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.和中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都是2：1B.的形成過(guò)程：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：11.固體A的化學(xué)式為，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.1mol中含有5個(gè)N—H鍵（為阿伏加德羅常數(shù)的值）B.是離子化合物C.的電子式為D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為12.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物和，E的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）C在周期表中的位置為_______；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_______。（2）用電子式表示的形成過(guò)程：_______。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用和稀硫酸浸泡廢印刷電路板，既能達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，其電子式為_____，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。13.根據(jù)表中的①~⑧種元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題。（1）元素③④形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小是________（填離子符號(hào)）。（2）用電子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成過(guò)程：________。（3）元素②的一種核素可以用來(lái)考古，該核素的中子數(shù)是________，該元素形成的一種化合物是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，請(qǐng)寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式：________。（4）元素⑧的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是由________（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵形成的。

答案以及解析1.答案：C解析：H、D、T三者互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，表示不同的核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟元素原子序數(shù)為9，其離子共有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，各元素原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：D解析：的電子式為，A錯(cuò)誤；的分子結(jié)構(gòu)模型為，B錯(cuò)誤；考古時(shí)測(cè)定文物年代的碳原子為，C錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為，D正確。3.答案：D解析：最外層上的電子數(shù)是8，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：C解析：化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成，B項(xiàng)正確；離子化合物中一定有離子鍵，但也可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的分子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。5.答案：B解析：HI中只存在極性共價(jià)鍵，NaI中只存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；和中都只含極性共價(jià)鍵，B正確；氯氣分子中存在非極性共價(jià)鍵，He分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，溴化鈉中只存在離子鍵，D錯(cuò)誤。6.答案：B解析：反應(yīng)中，Cl和Cl之間的非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，H和O、O和Cl、H和Cl之間的極性鍵形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中，和之間的離子鍵、中兩個(gè)O之間的非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，和之間的離子鍵、H和O之間的極性鍵、O和O之間的非極性鍵形成，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中，和和之間的離子鍵斷裂，中N和H之間的極性鍵、中H和O之間的極性鍵斷裂，和之間的離子鍵、N和H之間的極性鍵、H和O之間的極性鍵形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中，和之間的離子鍵、H和O之間的極性鍵、O和O之間的非極性鍵、H和Cl之間的極性鍵斷裂，F(xiàn)e和C