第五周——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊周周測1.下列行為不符合安全要求的是()A.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋B.做實驗剩余的金屬鈉，丟棄在廢液缸中C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去D.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A. B. C. D.3.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是()A.無色氣體 B.有刺激性氣味C.能溶于水 D.常溫常壓下密度比空氣的大4.下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是()A.氫氣能在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，并生成白煙B.用一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體不能完全溶解C.氯氣具有強氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D.漂白粉中加入稀硫酸，其漂白作用增強5.如圖所示，若關(guān)閉彈簧夾Ⅰ，打開彈簧夾Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉彈簧夾Ⅱ，打開彈簧夾Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③飽和氫氧化鈉溶液A.①② B.①③ C.②③ D.①②③6.將通入過量石灰乳中即可制得以為有效成分的漂白粉。下列解釋事實的化學(xué)（或離子）方程式中，不正確的是()A.生成B.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生C.漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達到漂白效果：、7.氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑，實驗室用和濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。實驗室制取氯氣時，下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是()A.生成B.凈化C.收集D.吸收尾氣8.用如圖裝置制備并檢驗的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.圖1：實驗室制氯氣，即使過量，鹽酸也不能全部反應(yīng)完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D.圖4:干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明有漂白性9.已知在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成，如圖是用與濃鹽酸反應(yīng)制取的簡易裝置。下列敘述不正確的是()A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集B.用試管①收集，試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中C.③用于吸收多余的，防止污染環(huán)境D.用該裝置收集到的中會混有HCl氣體和水蒸氣10.已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A.①處和②處 B.只有②處C.只有②處和③處 D.②處、③處和④處11.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a既可被氧化，也可被還原B.e的化學(xué)式是HClO，是一種強酸C.可通過加熱與d的濃溶液制得aD.可實現(xiàn)a→c→e→d→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系12.用如圖裝置（氣密性好）研究鈉與氯氣的反應(yīng)。實驗步驟：①將一定量濃鹽酸滴在粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。（1）步驟①中黃綠色氣體是氯氣，則的作用是_____（填“氧化劑”或“還原劑”）。用該方法制取氯氣比實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣快捷方便，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式是_____。（2）步驟③中鈉燃燒的原因是_____。（3）生成白色固體的化學(xué)方程式是_____。（4）用離子方程式說明NaOH溶液的作用：____。（5）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)在安全、環(huán)保的理念指導(dǎo)下，僅用如圖裝置就完成了集氣瓶內(nèi)殘余氯氣的處理，其操作是____。13.實驗小組用如圖裝置制并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（1）裝置C中得到淺黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分，進行如下實驗：注：為無色有機溶劑，與水互不相溶，密度比水大；易溶于。①用化學(xué)方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH減小的原因：_____。②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為_____。③對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結(jié)論是_____。（2）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設(shè)計可以提高其漂白速率的實驗方案：_____。14.氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化氯（）。是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。現(xiàn)以電石渣[主要成分為和]為原料制備，其工藝流程如圖所示：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行，與作用生成①生成的化學(xué)方程式為______。②提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率的可行措施有______（填字母）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ氲乃俾蔅.充分攪拌漿料C.加水使完全溶解（2）有下列兩種制備的方法：方法一：方法二：用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______。（3）飲用水中的含量可用以下實驗方法進行測定。已知：，淀粉溶液遇顯藍色。步驟Ⅰ：準確量取一定量水樣加入錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH為7.0～8.0；步驟Ⅱ：加入足量的KI晶體，將還原為，KI被氧化為；步驟Ⅲ：加入少量淀粉溶液，用溶液測定反應(yīng)生成的。①步驟Ⅱ中與KI反應(yīng)的離子方程式為______。②步驟Ⅲ中溶液和恰好完全反應(yīng)時，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象為______。

答案以及解析1.答案：B解析：鈉能與水反應(yīng)，故鈉著火時不能用水滅火，應(yīng)用干燥沙土蓋滅，A正確；鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，并放出大量的熱，故做實驗剩余的金屬鈉不能丟棄在廢液缸中，應(yīng)放回原試劑瓶中，B錯誤；氯氣的密度比空氣大，故氯氣泄漏時，應(yīng)往高處去，C正確；聞氣體時，為避免吸入大量氣體對人體造成危害，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，D正確。2.答案：C解析：Cu與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B、D錯誤；Mg與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成氯化鎂，C正確。3.答案：A解析：氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水，且能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，常溫常壓下密度比空氣的大，故選A。4.答案：A解析：氫氣能在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口與水蒸氣結(jié)合成白霧，A錯誤；氯氣能溶于水，常溫時1體積水大約能溶解2體積氯氣，因此20mL水大約能溶解40mL氯氣，剩余約40mL氣體未溶解，B正確；氯氣具有強氧化性，能將氧化成，能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍，C正確；漂白粉中加入稀硫酸會生成次氯酸，其漂白作用增強，D正確。5.答案：B解析：關(guān)閉彈簧夾Ⅱ，打開彈簧夾Ⅰ，通入氣體，布條褪色，說明通入的氣體中含有潮濕的氯氣；但若關(guān)閉彈簧夾Ⅰ，打開彈簧夾Ⅱ，布條不褪色，說明在甲瓶中被反應(yīng)消耗或被干燥；濃硫酸可以干燥，與NaOH溶液反應(yīng)，而氯氣與氯化鈉不反應(yīng)，故甲瓶中所盛的試劑可能是①濃硫酸、③飽和氫氧化鈉溶液，故選B。6.答案：C解析：和反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開，離子方程式為，C項錯誤。7.答案：D解析：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，A項錯誤；氯氣和堿石灰反應(yīng)，B項錯誤；氯氣的密度大于空氣，收集氯氣應(yīng)用向上排空氣法，即“長進短出”，C項錯誤；氫氧化鈉能和氯氣反應(yīng)，可用于吸收氯氣，D項正確。8.答案：A解析：和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低到一定程度時，反應(yīng)停止，鹽酸不能完全消耗，A正確；題圖2中涉及的反應(yīng)有，所以溶液不能充滿量筒，B錯誤；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水所得溶液呈藍色，C錯誤；濕潤的有色布條褪色，是由于與反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯誤。9.答案：A解析：根據(jù)導(dǎo)管的進出長短可知試管①用于收集，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液用于吸收多余的，防止污染環(huán)境，①中收集到的不純，混有HCl和水蒸氣，故選A。10.答案：D解析：①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，會與NaOH溶液反應(yīng)，故不能選擇NaOH溶液，錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強過大，錯誤。故選D。11.答案：B解析：a是，Cl元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A項正確；e是HClO，是一元弱酸，B項錯誤；在實驗室中可通過加熱與濃鹽酸的混合物來制取，C項正確；與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO，向其中通入可生成HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱分解生成HCl和，HCl與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和，從而可以實現(xiàn)a→c→e→d→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項正確。12.答案：（1）氧化劑；（2）Na與水反應(yīng)放熱，達到Na在中燃燒的著火點（3）（4）（5）打開止水夾解析：（1）高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，HCl作還原劑，則高錳酸鉀作氧化劑。（2）Na與水反應(yīng)放熱，達到Na在中燃燒的著火點，從而引起鈉燃燒。（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，白色固體是NaCl，化學(xué)方程式為。（4）氯氣有毒，不能直接排入空氣，氫氧化鈉溶液能和氯氣反應(yīng)，可用于吸收氯氣，防止其污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為。（5）氯氣可以用堿液吸收，其操作是打開止水夾，利用外壓將堿液壓入集氣瓶。13.答案：（1）①；②硝酸銀溶液；③新制氯水中具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸（2）①；②向所得溶液中通入一定量的二氧化碳氣體（合理即可）解析：（1）①光照一段時間后，新制氯水中的次氯酸分解生成HCl，HClO為弱酸，HCl為強酸，溶液酸性增強，pH減小。②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為硝酸銀溶液。③實驗Ⅱ中光照一段時間，次氯酸分解生成HCl，紅色紙條未褪色，說明HCl沒有漂白性；實驗Ⅲ中為使用萃取后的溶液，紅色紙條褪色，說明次氯酸具有漂白性；實驗Ⅳ中為含有的層溶液，紅色紙條未褪色，說明氯氣不具有漂白性；對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結(jié)論是新制氯水中具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸。（2）②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，可以提高漂白效率。14.答案：（1）①；②AB（2）方法二制備的中不含有毒氣體（3）①；②溶液由藍色變?yōu)闊o色解析：（1）①根據(jù)題意氯氣與反應(yīng)得到，該過程中部分Cl元素由0價升高為+5價，部分Cl元素由0價降低為-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，即得化學(xué)方程式。②適當(dāng)減緩?fù)ㄈ氲乃俾?，可以使氯氣充分與漿料反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率，A項正確；充分攪拌漿料，也可以使氯氣充分與漿料反應(yīng)，B項正確；的溶解度較小，加水完全溶解后，所得溶液的濃度偏低，不利于氯氣的吸收，C項錯誤。（2）方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生的對水體無污染，所以方法二制備的更適合用于飲用水的消毒。（3）①KI將還原為，KI被氧化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得離子方程式為。②淀粉遇碘變藍，當(dāng)溶液和恰好完全反應(yīng)時，溶液中不再存在碘單質(zhì)，所以可以觀察到錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色。

第六周——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊周周測1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為，在相同條件下，等質(zhì)量的和具有相同的()A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量2.下列說法錯誤的是()A.在標準狀沉下，的體積是33.6LB.在標準狀況下，的物質(zhì)的量是0.5molC.在標準狀況下，的體積是44.8LD.在標準狀況下，個CO分子的體積是33.6L3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，錯誤的是()A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.36g水中含氫原子數(shù)目為4C.中含有的數(shù)約是D.等質(zhì)量的與，所含氧原子數(shù)之比為3:24.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是()A. B. C. D.個5.2021年9月，國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在人工合成淀粉方面取得的重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳（）為原料人工合成淀粉。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是()A.常溫常壓下，的體積為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6:10:5D.的物質(zhì)的量為0.5mol6.相同條件下，等質(zhì)量的和相比較，下列結(jié)論正確的是()A.它們的體積比為2:1 B.它們的原子個數(shù)比為8:3C.它們的質(zhì)子數(shù)之比為9:10 D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為3:17.同溫同壓下，甲氣體和乙氣體所占體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積條件下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1:18.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是()A.1molNaCl溶于1L水可配得該溶液B.若取50mL該溶液，其C.該溶液與溶液的相等D.該溶液中含有的微粒主要有9.將30mL0.5mol/L鹽酸加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為()A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.15mol/L10.用NaCl固體配制2.00mol/L的NaCl溶液，實驗中一定不需要的玻璃儀器是()A. B. C. D.11.下列操作所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是()A.將溶于蒸餾水，配成100mL溶液B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C.將溶液與50mL蒸餾水混合D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液12.和的混合氣體中含有n個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. B. C. D.13.如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為的和氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()A.甲、乙中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2B.兩者壓強（p）與溫度（T）的關(guān)系如圖Ⅱ所示C.甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1:2D.甲、乙中氣體密度之比為1:214.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，其原理為。請回答下列問題：（1）同溫同壓下，等物質(zhì)的量的和，前者與后者的分子數(shù)之比為_________，原子總數(shù)之比為________，密度之比為________。（2）與標準狀況下中所含的氧原子數(shù)相等的的質(zhì)量為________g，與該質(zhì)量的水中所含的氫原子數(shù)相等的在標準狀況下的體積為_____L。（3）將一定量和混合，測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3:7，則該混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為______，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。15.Ⅰ.向和的混合溶液中加入過量溶液，得到14.51g白色沉淀，再向白色沉淀中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。（1）原混合物溶液中的物質(zhì)的量為________，的質(zhì)量為________。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________。Ⅱ.將6g鐵粉加入和的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到溶液和5.2g固體沉淀物。試計算原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度：_______。

答案以及解析1.答案：B解析：設(shè)和的質(zhì)量均為，則，，二者物質(zhì)的量不相同，D錯誤；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，二者分子數(shù)不相同，A錯誤；所含原子的物質(zhì)的量分別為、，二者原子數(shù)相同，B正確；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者體積不相同，C錯誤。2.答案：C解析：標準狀況下不是氣體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計算其體積，C錯誤。3.答案：D解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項正確；36g水的物質(zhì)的量，含氫原子數(shù)目為，B項正確；中含有，數(shù)目約為，C項正確；設(shè)與的質(zhì)量都是，則所含氧原子數(shù)之比為，D項錯誤。4.答案：B解析：標準狀況下，水不是氣體，36g水的體積約為；1.5mo1氫氣的體積為；48g臭氧的體積為；個氮氣分子的體積為；故選B。5.答案：D解析：常溫常壓下氣體摩爾體積不是的體積不是22.4L，A錯誤；淀粉的化學(xué)式為，其相對分子質(zhì)量不確定，無法得出其摩爾質(zhì)量，B錯誤；淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為，C錯誤；的物質(zhì)的量，D正確。6.答案：C解析：相同條件下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量時，和的體積比為，A項錯誤；它們的原子個數(shù)比為，B項錯誤；它們的質(zhì)子數(shù)之比為，C項正確；它們所含氫元素的質(zhì)量比等于其氫原子的物質(zhì)的量之比，為，D項錯誤。7.答案：D解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，甲氣體和乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)知，其密度相同，A正確；根據(jù)知，二者的相對分子質(zhì)量之比為1:1，B正確；同溫同體積條件下，等質(zhì)量的兩種氣體，氣體壓強與其摩爾質(zhì)量成反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以等質(zhì)量的甲和乙壓強相同，C正確；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，D錯誤。8.答案：C解析：1molNaCl溶于1L水，溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是，A錯誤；若取50mL該溶液，其，B錯誤；溶液中溶液中，C正確；NaCl是鹽，在水溶液中完全電離，D錯誤。9.答案：A解析：稀釋后溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為，故選A。10.答案：C解析：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選C。11.答案：A解析：的物質(zhì)的量為0.1mol，配成100mL溶液，濃度等于，A正確；4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于100mL蒸餾水，溶液的體積不是100mL，故濃度不是，B錯誤；50mL溶液與50mL水混合后溶液