科學(xué)浙教版（2024）七年級(jí)下冊(cè)第二章小節(jié)新課標(biāo)要求評(píng)價(jià)方向第1節(jié)走進(jìn)微觀世界1.6物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成，能夠運(yùn)用分子熱運(yùn)動(dòng)、分子間作用力（引力和斥力）以及分子間空隙解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象。能夠通過(guò)模型認(rèn)簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)。能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)（如電解水）探究物質(zhì)的元素組成。了解原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子）及原子模型的發(fā)展歷程（如道爾頓實(shí)心球模型、盧瑟福核式模型等），知道原子可以得失電子形成離子（如Na?、Cl?）。能夠依據(jù)質(zhì)子數(shù)區(qū)分不同元素，理解同位素（如氫的三種同位素：氕、氘、氚）的異同。能夠正確書(shū)寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式（如H?O、CO?、NaCl），并根據(jù)元素化合價(jià)（如氧通常為-2價(jià)、氫為+1價(jià)）判斷化學(xué)式的正誤。掌握相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，并能運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。第2節(jié)建構(gòu)分子模型1.6物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成第3節(jié)建構(gòu)原子模型1.5物質(zhì)由元素組成1.6物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成第4節(jié)探究物質(zhì)組成的奧秘1.5物質(zhì)由元素組成第5節(jié)用化學(xué)式表示物質(zhì)1.5物質(zhì)由元素組成1.6物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間都有一定的空隙。2.不同物質(zhì)粒子間的空隙大小不同。在固體和液體中，粒子之間空隙比較小；在氣體中,粒子之間空隙比較大。氣體往往比較容易被壓縮；固體和液體不易被壓縮?？偨Y(jié)1.擴(kuò)散現(xiàn)象不同的物質(zhì)在互相接觸時(shí)彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象。2.擴(kuò)散現(xiàn)象表明構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈。3.熱運(yùn)動(dòng)分子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫作熱運(yùn)動(dòng)?？偨Y(jié)1.分子之間同時(shí)存在引力和斥力有時(shí)主要表現(xiàn)為引力，有時(shí)主要表現(xiàn)為斥力。2.總結(jié)物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分子間的距離分子間的作用力很小很大比固體大比固體小很大很小模型的分類：物體的復(fù)制品：地球儀、航模等；公式：S=vt等；圖：心電圖、路程—時(shí)間圖等；表：日程表、課程表等；計(jì)算機(jī)圖像：Flash動(dòng)畫等；復(fù)雜對(duì)象、過(guò)程的示意：日食、月食等。具有一定意義的圖形、文字叫做符號(hào)用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物；避免表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂。模型與符號(hào)氧分子氫分子由同種原子構(gòu)成的分子二氧化碳分子水分子由不同種原子構(gòu)成的分子分子模型一氧化碳分子二氧化碳分子相同種類、不同數(shù)目的原子構(gòu)成不同分子乙炔分子過(guò)氧化氫分子相同數(shù)目、不同種類的原子構(gòu)成不同分子分子的種類由原子的種類及數(shù)量決定分子模型水通直流電氫氣+氧氣實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水分子由兩種、不同的更小的原子構(gòu)成，水由氫、氧組成。水分子氫分子氧分子正氧負(fù)氫氫二氧一氫氣氧氣1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成水分子分解為氫原子和氧原子2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子原子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不帶電質(zhì)子中子原子核核外電子每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷電中性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)0.25原子的構(gòu)成示意圖定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)。碳-12原子，它質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg碳-12原子碳-12原子的1/12質(zhì)量約等于1.66×10-27kg其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。氧氧的相對(duì)原子質(zhì)量是160.25失去1個(gè)電子+11質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)Na++11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Na0.25+17質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Cl+17質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)Cl-陽(yáng)離子陰離子NaCl靜電作用Cl-Na+得到1個(gè)電子帶電的微粒稱為離子。1.離子的定義：1.離子的分類：離子陽(yáng)離子陰離子帶正電的離子，Na+帶電的微粒帶負(fù)電的離子，Cl-均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.離子的分類：陽(yáng)離子：帶正電荷的微粒。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的微粒。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（例如氯化鈉）1.元素的定義科學(xué)上把質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱為元素。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定元素種類。2.對(duì)元素的理解對(duì)一類原子的理解：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同，核外電子數(shù)不同的原子和離子。如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。氕氘氚原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。H11H21H31把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別，如氫有以下三種同位素。氕氘氚質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)沒(méi)有中子也有表示為：碳-14（C-14）、碳-13（C-13）、碳-12（C-12）。地殼中含量前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣硅

26.30%氧

48.60%鋁7.73%鐵4.75%鈣3.45%鈉2.74%鉀2.47%鎂2.00%其他1.20%氫0.76%地殼地殼中所含元素的含量(質(zhì)量)氧、碳、氫人體中所含元素的含量(質(zhì)量)氧65%碳18%氫10%其他7%人體人體中含量前三位的元素：CaOCHNPKSNaMgClFeZnISe空氣里含量前兩位元素海水中含量前四位元素氮、氧氧、氫、氯、鈉空氣海水部分元素符號(hào)有三種意義②表示一個(gè)鐵原子①表示鐵元素Fe③表示鐵這種物質(zhì)②表示一個(gè)碳原子①表示碳元素C③表示碳這種物質(zhì)Cu、Fe、Hg等金屬元素、C、P、S、Si等部分固態(tài)非金屬元素、具有三種意義的元素符號(hào)有：He、Ne、Ar等稀有氣體元素。1、橫行（周期）：共有____橫行，每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共____周期。2、縱列（族）：_____縱列，每一個(gè)縱列叫作一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族），共______族。7個(gè)7個(gè)16個(gè)18個(gè)A—主族B—副族宏觀表示該物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成；微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子；Cu銅銅是由銅元素組成一個(gè)銅原子由原子構(gòu)成的物質(zhì)1化學(xué)式的意義由分子構(gòu)成的物質(zhì)微觀意義表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義2化學(xué)式的意義表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示1個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成H2O宏觀微觀表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示二氧化碳這種物質(zhì)表示1個(gè)二氧化碳分子表示1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成CO2宏觀微觀H22H2H22個(gè)氫原子氫氣氫氣由氫元素組成一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成2個(gè)氫分子HHHHHHHHH注意：元素符號(hào)或化學(xué)式前有系數(shù)，表示只有微觀意義氫元素1個(gè)氫原子H（1）元素化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)。金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。在化合物里，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)；+1-1+1-2HClH2ONaCl

MgCl2+1-1+2-1（2）化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。如MgCl2中各元素化合價(jià)為：(+1)x2+(-2)=0化合價(jià)的一般規(guī)律（3）一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。+2-2+4-2+2-2-2+3COFeO

Fe2O3CO2（4）在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。Fe

O200化合價(jià)的一般規(guī)律H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18[回顧]

H2O的意義[分析]真實(shí)質(zhì)量[類比]相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)為Mr）。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。1個(gè)水分子的質(zhì)量＝2個(gè)氫原子的質(zhì)量＋1個(gè)氧原子的質(zhì)量。1個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量＝2個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＋1個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)注意：1.正確書(shū)寫化學(xué)式含義；2.準(zhǔn)確理解化學(xué)式中數(shù)字的含義；3.“元素之間”用“+”號(hào)，“元素與對(duì)應(yīng)右下角數(shù)字之間”用“×”號(hào)；4.單位是1，不是“g”。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量【計(jì)算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質(zhì)量比。(C-12O-16)各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比m(C):m(O)=12×1:(16×2)=12:32=3:8

如:C6H12O6中各元素的質(zhì)量比:m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6:1:8

1.元素質(zhì)量比≠原子個(gè)數(shù)比;2.注意合并相同元素的原子個(gè)數(shù)，不要漏掉。Ca(OH)2

NH4NO3注意：①看清各元素質(zhì)量比的順序；②結(jié)果約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比；③區(qū)分元素質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比。計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(H-1C-12N-14O-16)計(jì)算：Ca(OH)2、H2O2

、NH4NO3

中各元素的質(zhì)量比。Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質(zhì)量比H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12=(1×2):(16×2)

=1:16某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，可根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)計(jì)算判斷圖中氮元素的含量是否能符合實(shí)際？解：(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝21.2%∵21.2%>20.5%∴符合實(shí)際答：圖中氮元素的含量能符合實(shí)際。計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（14×2）132練習(xí)一

計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟1：

NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量步驟2：

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14x2＋1×4＋16×3=80

(H-1N-14O-16)

=N元素的相對(duì)原子質(zhì)量×N原子個(gè)數(shù)NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量×100%14×280==35%×100%練習(xí)一

計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟1：

NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量步驟2：

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14x2＋1×4＋16×3=80

(H-1N-14O-16)

=N元素的相對(duì)原子質(zhì)量×N原子個(gè)數(shù)NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量×100%14×280==35%×100%易錯(cuò)1誤以為物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的。分子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，除分子外，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子還有原子和離子等。易錯(cuò)歸納｜錯(cuò)題加練下列說(shuō)法中，正確的是（）A．同種原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B．在化學(xué)變化中，原子的核外電子數(shù)可能發(fā)生變化C．NaCl由氯化鈉分子構(gòu)成D．不同元素的本質(zhì)區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)量不同B易錯(cuò)2易將機(jī)械運(yùn)動(dòng)和分子熱運(yùn)動(dòng)混淆。分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)與外力作用下的機(jī)械運(yùn)動(dòng)是不同的。機(jī)械運(yùn)動(dòng)是宏觀物體的運(yùn)動(dòng)，用肉眼可以直接看到（如灰塵飛舞、柳絮漫天飛等），而分子運(yùn)動(dòng)不能用肉眼直接看到?；瘜W(xué)教會(huì)我們從微觀角度去認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象。下列對(duì)生活中現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．春天公園里柳絮紛飛，因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)B．氮?dú)獠蝗缪鯕饣顫姡f(shuō)明不同分子化學(xué)性質(zhì)不同C．水燒開(kāi)后易把壺蓋頂起，因?yàn)闇囟壬?，分子間間隔增大D．一滴水大約有1.6×1021個(gè)水分子，說(shuō)明分子的體積很小A易錯(cuò)歸納｜錯(cuò)題加練易錯(cuò)3誤認(rèn)為所有的原子核內(nèi)都有中子。大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，也有部分原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，如普通氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是（）A．分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的C．帶正電荷的微粒一定是陽(yáng)離子D．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大A易錯(cuò)歸納｜錯(cuò)題加練易錯(cuò)4原子中各粒子之間的關(guān)系混淆不清。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的核外電子數(shù)為（）A．55 B．30 C．25 D．80C易錯(cuò)歸納｜錯(cuò)題加練易錯(cuò)5誤認(rèn)為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以不能再分原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)變化中不能再分，但不能在沒(méi)有限定條件下說(shuō)不能再分。下列有關(guān)分子、原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子可以再分，原子不能再分B．氧氣由氧分子構(gòu)成C．同種分子構(gòu)成純凈物，不同種分子構(gòu)成混合物D．原子可構(gòu)成物質(zhì)A易錯(cuò)歸納｜錯(cuò)題加練易錯(cuò)6誤認(rèn)為認(rèn)為分子是由原子構(gòu)成的，所以分子一定比原子大，分子重，原子輕分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子大原子小。但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氫分子大得多。有關(guān)分子、原子的說(shuō)法正確的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒C．化學(xué)變化中分子、原子均可分D．分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量B易錯(cuò)歸納｜錯(cuò)題加練易錯(cuò)6誤認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)只含有一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)B．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的C．Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子D．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有的原子都有質(zhì)子和中子A易錯(cuò)歸納｜錯(cuò)題加練模型1相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算在化合物Am?Bn?中，它的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m

+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n模型2元素質(zhì)量比的計(jì)算在化合物Am?Bn?中，A、B兩元素的質(zhì)量比為（A的相對(duì)原子質(zhì)量×m）:（B的相對(duì)原子質(zhì)量×n）模型3計(jì)算單一物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化合物Am?Bn?中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（A的相對(duì)原子質(zhì)量×m）/（A的相對(duì)原子質(zhì)量×m

+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n）×100%。模型4確定物質(zhì)的化學(xué)式技能演練在M、N兩種元素組成的化合物中，M和N的質(zhì)量比是3：1，又知M和N的相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1，則下列式子中能夠表示此化合物化學(xué)式的是（）A．MN4 B．MN3 C．MND．M2NA模型5混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法1極端假設(shè)將混合物的組成假設(shè)為多種極端情況，并針對(duì)各種極端情況進(jìn)行計(jì)算分析，從而得出正確的判斷。一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中充分燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為(

)A.10% B.30% C.50% D.70%B技能演練模型5混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法2中值假設(shè)中值假設(shè)就是把混合物中某純凈物的量值假設(shè)為中間值，以中間值為參照，進(jìn)行分析、推理，從而巧妙解題。僅含氧化鐵(Fe2O3)和氧化亞鐵(FeO)的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.1%，則混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.30% B.40% C.50%